2016年海南高考化学试题及答案下载

2016年海南高考化学试题及答案下载

  • 最近更新2022年10月26日



2016 年海南省高考化学试卷  一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分.在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的. 1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是(  ) A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 2.下列物质不可用作食品添加剂的是(  ) A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 ﹣+“”3.下列反应可用离子方程式 H +OH=H2O 表示的是(  ) A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D.Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 4.下列叙述错误的是(  ) A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(  ) ﹣2A.c(CO3 )B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3) 6.油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应: C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 4×已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8 10 kJ,油酸甘油酯的燃烧热为(  ) ﹣﹣4141﹣ווA.3.8 10 kJ mol B. 3.8 10 kJ mol ﹣﹣1414﹣ווC.3.4 10 kJ mol D. 3.4 10 kJ mol  二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分.每小题有一个或两个选项符合题 意.若正确答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分. 7.下列实验设计正确的是(  ) A.将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 B.将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼 ﹣2C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO3 D.将乙烯通入 KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 8.下列有关实验操作的叙述错误的是(  ) A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 9.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02mol 水,下列说法正确的是(  ) A.可生成 H2 的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.408 1023 个 ×C.可生成 H2 的体积为 0.224L(标准情况) D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量 10.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是 (  ) A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO4 +10H++6e =Fe2O3+5H2O ﹣﹣2C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH﹣向负极迁移 11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示.下列说法正确的是(  ) ﹣→△A.由 X Y反应的 H=E5 E2 →△B.由 X Z反应的 H<0 C.降低压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率 12.工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是(  ) A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用 Br2、CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7  三、非选择题,包括必考题和选考题两部分.第 13~17 题为必考题,每个试题考生都必须 作答,第 18~23 题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题 13.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素 X 的一种高硬度单质是宝石,Y2+ 电子层结构与氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下 M 单质为淡黄色固体,回答下列问题: (1)M 元素位于周期表中的第      周期、      族. (2)Z 元素是      ,其在自然界中常见的二元化合物是      . (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为      ,产物分子为直线形,其化 “”“”学键属      共价键(填 极性 或 非极性 ). (4)四种元素中的      可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的 化学方程式为      . •14.KAl(SO4)2 12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛.实验室中,采用 废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示.回答 下列问题: ①(1)为尽量少引入杂质,试剂 应选用      (填标号). a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为      . (3)沉淀 B 的化学式为      ;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因 是      . ﹣﹣﹣(4)已知:Kw=1.0 1014,Al(OH)3⇌AlO2 +H++H2O K=2.0 1013.Al(OH)3 溶 ××于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于      . 15.乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成.回答下列问题: (1)B 和 A 为同系物,B 的结构简式为      . ①(2)反应 的化学方程式为      ,其反应类型为      . ③(3)反应 的反应类型为      . (4)C 的结构简式为      . ②(5)反应 的化学方程式为      . ﹣﹣﹣﹣16.顺 1,2 二甲基环丙烷和反 1,2 二甲基环丙烷可发生如图 1 转化: 该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和 v(逆)=k(逆)c(反),k(正) 和 k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数.回答下列问题: (1)已知:t1 温度下,k(正)=0.006s﹣1,k(逆)=0.002s﹣1,该温度下反应的平衡常数值 △“K1=      ;该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),则 H      0(填 小 ”“ ”“”于 等于或 大于 ). (2)t2 温度下,图 2 中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是       “”“ ”(填曲线编号),平衡常数值 K2=      ;温度 t1      t2(填 小于等于 或 “”大于 ),判断理由是      . 17.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS.某同学用 15.0g 该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜.采用的实验方案如下: 回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出必须用      ,第二次浸出应选 用      .(填标号) (2)第二次浸出时,向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液.若顺序 相反,会造成      .滤渣 2 的主要成分是      . (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是      . ﹒(4)某同学在实验完成之后,得到 1.5gCuSO4 5H2O,则铜的回收率为      .  (二)选考题,任选一模块作答[选修 5–有机化学基础] 18.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为 2:1 的有(  ) ﹣A.乙酸甲酯 B.对苯二酚 C.2 甲基丙烷 D.对苯二甲酸 2+ ﹣﹣ “ ” 富马酸铁又称 富血铁 ,可用于治疗 19.富马酸(反式丁烯二酸)与 Fe 形成的配合物 缺铁性贫血.如图是合成富马酸铁的一种工艺路线: 回答下列问题: (1)A 的化学名称为      由 A 生成 B 的反应类型为      . (2)C 的结构简式为      . (3)富马酸的结构简式为      . (4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是      . (5)富马酸为二元羧酸,1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出       LCO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有      (写出结构简 式).  [选修 3–物质结构与性质] 20.下列叙述正确的有(  ) A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 ΠD.价层电子对相斥理论中, 键电子队数不计入中心原子的价层电子对数 21.M 是第四周期元素,最外层只有 1 个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子.元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同.回答下列问题: (1)单质 M 的晶体类型为      ,晶体中原子间通过      作用形成面心立 方密堆积,其中 M 原子的配位数为      . (2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为      ,其同周期元素中,第一电离能最 大的是      (写元素符号).元素 Y 的含氧酸中,酸性最强的是      (写 化学式),该酸根离子的立体构型为      . (3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示. ①该化合物的化学式为      ,已知晶胞参数 a=0.542nm,此晶体的密度为       ﹣g cm3.(写出计算式,不要求计算结果.阿伏加德罗常数为 NA) •②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是      .此化合物的氨水溶液遇到空 气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为      .  [选修 2–化学与技术] 22.下列单元操作中采用了热交换设计的有(  ) A.电解食盐水制烧碱 B.合成氨中的催化合成 C.硫酸生产中的催化氧化 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化 23.海水晒盐的卤水中还有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示. 回答下列问题: (1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的      (填离子符号),M 的主要成分是       (填化学式). (2)除溴塔中主要的离子方程式为      . ①和是      . ② ③ 的主要作用是      .沸腾炉 通入热氯化氢的主要目的 (3)沸腾炉 (4)电解槽中阴极的电极反应方程式为      . (5)电解槽中阳极产物为      ,该产物可直接用于本工艺流程中 的      .  2016 年海南省高考化学试卷 参考答案与试题解析  一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分.在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的. 1.下列物质中,其主要成分不属于烃的是(  ) A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油 【考点】饱和烃与不饱和烃. 【分析】烃只含有 C、H 元素,汽油、煤油、柴油为烃类混合物,以此解答该题. 【解答】解:甘油为丙三醇,是醇类,不是烃,汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内 的烃类混合物,多为烷烃. 故选 B.  2.下列物质不可用作食品添加剂的是(  ) A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用. 【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入 食品中的人工合成或者天然物质,食品添加剂首先应该是对人类无害的,其次才是对食品色、 香、味等性质的改善和提高,以此解答. 【解答】解:A.谷氨酸单钠为味精的主要成分,故 A 不选; B.柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等,故 B 不选; C.山梨酸钾,主要用作食品防腐剂,故 C 不选; D.三聚氰胺有毒,不能用于食品加工及作食品添加剂,故 D 选. 故选 D.  ﹣+“”3.下列反应可用离子方程式 H +OH=H2O 表示的是(  ) A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D.Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 【考点】离子方程式的书写. 【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用 H++OH﹣=H2O 表示,以此来解 答. 【解答】解:A.二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水,硫酸钡在离子反应中保留化学式, 不能用 H++OH﹣=H2O 表示,故 A 不选; B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合 氨,不能用 H++OH﹣=H2O 表示,故 B 不选; C.HNO3 溶液与 KOH 溶液混合,反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程 式:H++OH﹣=H2O,故 C 选; D.磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子,不能拆,所以 Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合不 能用 H++OH﹣=H2O 表示,故 D 不选; 故选:C.  4.下列叙述错误的是(  ) A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化 C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层 【考点】物质的组成、结构和性质的关系. 【分析】A.根据氦气的密度小于空气的密度判断; B.氯化铁不能与钙离子、镁离子反应; C.二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅; D.不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯. 【解答】解:A.气球内其他的密度必须比空气密度小,氦气的密度小于空气的密度,并且 化学性质稳定,不易和其它物质发生反应,氦气可用于填充气球,故 A 正确; B.氯化铁不能与钙离子、镁离子反应,不能降低钙离子、镁离子浓度,所以不能用于硬水 的软化,故 B 错误; C.二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅,所以石英砂可用于生产单晶硅,故 C 正确; D.不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯,故 D 正确; 故选:B.  5.向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是(  ) ﹣2A.c(CO3 )B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3) 【考点】镁、铝的重要化合物;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 【分析】MgCO3 固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)⇌Mg2+(aq)+CO3 ﹣(aq),加 2﹣﹣入少量稀盐酸,发生 CO3 +H+=HCO3﹣或 CO3 +H+=CO2+H2O,平衡正向移动,以此解 22答该题. 【解答】解:MgCO3 固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)⇌Mg2+(aq)+CO3 ﹣2(aq),加入少量稀盐酸可与 CO3 ﹣促使溶解平衡正向移动,故溶液中 c(CO3 ﹣)减小,c 22(Mg2+)及 c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变,只有 A 正确. 故选 A.  6.油酸甘油酯(相对分子质量 884)在体内代谢时可发生如下反应: C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 4×已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8 10 kJ,油酸甘油酯的燃烧热为(  ) ﹣﹣4141﹣ווA.3.8 10 kJ mol B. 3.8 10 kJ mol ﹣﹣1414﹣ווC.3.4 10 kJ mol 【考点】燃烧热. D. 3.4 10 kJ mol 4×【分析】C57H104O6 的相对分子质量为 884,已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8 10 kJ, 可首先计算 1kg 该化合物的物质的量,则计算 1mol 该化合物燃烧放出的热量,进而计算燃 烧热. 【解答】解:燃烧热指的是燃烧 1mol 可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量.燃烧 1kg 油 4×酸甘油酯释放出热量 3.8 10 kJ, 则 1kg 该化合物的物质的量为 ,则油酸甘油酯的燃烧热 ﹣41﹣﹣3.4 10 kJ mol △H= ו=,故选 D.  二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分.每小题有一个或两个选项符合题 意.若正确答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分. 7.下列实验设计正确的是(  ) A.将 SO2 通入溴水中证明 SO2 具有漂白性 B.将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼 ﹣2C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO3 D.将乙烯通入 KmnO4 酸性溶液证明乙烯具有还原性 【考点】二氧化硫的化学性质;铁的化学性质;乙烯的化学性质;物质的检验和鉴别的基本 方法选择及应用. 【分析】A、SO2 通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色,体现二氧化硫的还原性; B、将铁屑放入稀 HNO3 中是硝酸的强氧化性; C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生,不能证明其中存在 CO3 ﹣,还可能存在碳酸氢根 2离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子; D、乙烯有还原性,能被高锰酸钾氧化. 【解答】解:A、SO2 通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色,体现二氧化硫的还原性, 而不是漂白性,故 A 错误; B、将铁屑放入稀 HNO3 中是硝酸的强氧化性,生成氮的氧化物,而不产生氢气,所以不能 证明 Fe 比 H2 活泼,故 B 错误; C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生,不能证明其中存在 CO3 ﹣,还可能存在碳酸氢根 2离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子,故 C 错误; D、乙烯有还原性,能被高锰酸钾氧化,使其褪色,故 D 正确; 故选 D.  8.下列有关实验操作的叙述错误的是(  ) A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.过滤时应防止液体飞溅; B.滴加试剂时应防止污染滴管; C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁,可使滴定管流出的液体充分反应; D.向容量瓶转移液体时,应防止流出容量瓶外. 【解答】解:A.过滤时为防止液体飞溅,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使滤液沿烧杯内壁 缓缓流下,故 A 正确; B.滴加试剂时应防止污染滴管,滴管不能接触试管内壁,故 B 错误; C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁,可使滴定管流出的液体充分反应, 故 C 正确; D.向容量瓶转移液体时,为防止流出容量瓶外,可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁, 故 D 正确. 故选 B.  9.利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02mol 水,下列说法正确的是(  ) A.可生成 H2 的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.408 1023 个 ×C.可生成 H2 的体积为 0.224L(标准情况) D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量 【考点】物质的量的相关计算. ↑↑【分析】根据方程式 2H2O=2H2 +O2 ,光解 0.02 mol 水,可产生 0.02 mol H2 和 0.01 mol O2, 结合 n= =结合物质的构成解答该题. =↑↑【解答】解:根据方程式 2H2O=2H2 +O2 ,光解 0.02 mol 水,可产生 0.02 mol H2 和 0.01 mol O2.则可得: ×A.可生成 H2 的质量为 0.02mol 2g/mol=0.04g,故 A 错误; B.可生成氢的原子数为 0.02mol 2 6.02 10/mol=2.408 1022 个,故 B 错误; 23 × × ×××C.可生成标准状况下 H2 的体积为 0.02mol 22.4L/mol=0.448L,故 C 错误; ↑D.钠与水发生 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,则 0.04mol Na 与水反应产生 0.02 molH2,故 D 正确. 故选 D.  10.某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是 (  ) A.Zn 为电池的负极 B.正极反应式为 2FeO4 +10H++6e =Fe2O3+5H2O ﹣﹣2C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH﹣向负极迁移 【考点】原电池和电解池的工作原理. 【分析】某电池以 K2FeO4 和 Zn 为电极材料,KOH 溶液为电解溶质溶液,原电池发生工作 时,Zn 被氧化,为原电池的负极,K2FeO4 具有氧化性,为正极,碱性条件下被还原生成 Fe (OH)3,结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题. 【解答】解:A.根据化合价升降判断,Zn 化合价只能上升,故为负极材料,K2FeO4 为正 极材料,故 A 正确; B.KOH 溶液为电解质溶液,则正极电极方程式为 2FeO4 ﹣+6e﹣+8H2O=2Fe(OH) 23+10OH﹣,故 B 错误; C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,故错误; D.电池工作时阴离子 OH﹣向负极迁移,故 D 正确. 故选 AD.  11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示.下列说法正确的是(  ) ﹣→△A.由 X Y反应的 H=E5 E2 →△B.由 X Z反应的 H<0 C.降低压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率 【考点】反应热和焓变. ≒≒【分析】由图象可知 2X(g) 3Y(g)为吸热反应,而 2X(g) 2Z(g)为放热反应,反 ﹣应热等于反应物的总能量 生成物的总能量,结合温度、压强对平衡移动的影响解答该 题. ﹣→△【解答】解:A.根据化学反应的实质,由 X Y反应的 H=E3 E2,故 A 错误; △B.由图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应为放热反应,即由反应的 H <0,故 B 正确; ≒C.根据化学反应 2X(g) 3Y(g),该反应是气体系数和增加的可逆反应,降低压强,平 衡正向移动,有利于提高 Y 的产率,故 C 正确; D.由 B 分析可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,Z 的产率降低,故 D 错 误. 故选 BC.  12.工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是(  ) A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用 Br2、CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7 【考点】有机物的结构和性质. ﹣【分析】A.根据反应 C C变为 C=C 的特点判断; B.乙苯的同分异构体可为二甲苯,有邻、间、对等; C.苯乙烯可与溴发生加成反应; D.苯环和碳碳双键都为平面形,与苯环直接相连的原子在同一个平面上. ﹣【解答】解:A.反应 C C变为 C=C,为消去反应,故 A 正确; B.乙苯的同分异构体可为二甲苯,有邻、间、对,连同乙苯共 4 种,故 B 错误; C.苯乙烯可与溴发生加成反应,溶液褪色,而乙苯不反应,可鉴别,故 C 正确; D.苯环和碳碳双键都为平面形,与苯环直接相连的原子在同一个平面上,则乙苯有 7 个碳 原子共平面,苯乙烯有 8 个碳原子共平面,故 D 错误. 故选 AC.  三、非选择题,包括必考题和选考题两部分.第 13~17 题为必考题,每个试题考生都必须 作答,第 18~23 题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题 13.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素 X 的一种高硬度单质是宝石,Y2+ 电子层结构与氖相同,Z 的质子数为偶数,室温下 M 单质为淡黄色固体,回答下列问题: (1)M 元素位于周期表中的第 三 周期、 VIA 族. (2)Z 元素是 Si ,其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2 . (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 C+2S CS2 ,产物分子为直线 “”“”形,其化学键属 极性 共价键(填 极性 或 非极性 ). (4)四种元素中的 Mg 可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方 ═↑程式为 Mg+2HCl MgCl2+H2  . 【考点】位置结构性质的相互关系应用. 【分析】短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素 X 的一种高硬度单质是宝石, 则 X 为 C 元素;Y2+电子层结构与氖相同,则 Y 为 Mg;Z 的质子数为偶数,室温下 M 单质 为淡黄色固体,则 Z 为 Si,M 为 S 元素. 【解答】解:短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大,元素 X 的一种高硬度单质是 宝石,则 X 为 C 元素;Y2+电子层结构与氖相同,则 Y 为 Mg;Z 的质子数为偶数,室温下 M 单质为淡黄色固体,则 Z 为 Si,M 为 S 元素. (1)M 为 S 元素,核外各层电子数为 2、8、6,有 3 个电子层,最外层电子数为 6,故处 于第三周期 VIA 族, 故答案为:三;VIA; (2)Z 元素是 Si,其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2, 故答案为:Si;SiO2; (3)X 碳与硫的单质在高温下反应生成 CS2,反应化学方程式为 C+2S CS2,产物分 子为直线形,结构与二氧化碳类似,由于是由不同元素原子形成的共价键,其化学键属于极 性共价键, 故答案为:C+2S CS2;极性; (4)四种元素中只有 Mg 为金属元素,密度比较小,制成的合金硬度大,可用于航空航天 合金材料的制备,Mg 为活泼金属,与与稀盐酸发生置换反应生成氢气,反应的化学方程式 ═↑,为:Mg+2HCl MgCl2+H2 ═↑.故答案为:Mg;Mg+2HCl MgCl2+H2  •14.KAl(SO4)2 12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛.实验室中,采用 废易拉罐(主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示.回答 下列问题: ①(1)为尽量少引入杂质,试剂 应选用 d (填标号). a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为  ═↑2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2  . (3)沉淀 B 的化学式为 Al(OH) ;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是 Al3+ 3水解,使溶液中 H+浓度增大 . ﹣﹣﹣(4)已知:Kw=1.0 1014,Al(OH)3⇌AlO2 +H++H2O 于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于 20 . 【考点】制备实验方案的设计. K=2.0 1013.Al(OH)3 溶 ××【分析】易拉罐的主要成分为 Al,含有少量的 Fe、Mg 杂质,可选择浓 NaOH 溶解,得到 ﹣偏铝酸钠溶液,并通过过滤除去 Fe、Mg 等杂质,滤液中加入 NH4HCO3 溶液后,促进 AlO2 水解生成 Al(OH)3 沉淀,过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中,得到硫酸铝溶液,添加 K2SO4 溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾; (1)铝是两性金属能与强酸、强碱反应,而 Mg、Fe 只能溶解于酸,据此选择试剂; (2)用 NaOH 溶液溶解 Al 生成偏铝酸钠及氢气,据此写出反应化学方程式; ﹣(3)滤液中加入 NH4HCO3 溶液后,促进 AlO2 水解生成 Al(OH)3 沉淀;Al3+水解使明 矾溶液显酸性; (4)Al(OH)3 沉淀溶解在 NaOH 溶液里发生的反应为 Al(OH)3+OH﹣⇌AlO2﹣+2H2O, 结合水的离子积和氢氧化铝的电离平衡常数计算此反应的平衡常数. 【解答】解:(1)根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液,而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的 性质差异,可选择 NaOH 溶液溶解易拉罐,可除去含有的铁、镁等杂质,故答案为:d; (2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,发生反应的化学方程式为 ═↑═↑2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 ;故答案为:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 ;(3)滤液中加入 NH4HCO3 溶液后,电离出的 NH4 和 HCO3﹣均能促进 AlO2﹣水解,反应 +﹣+3+ ↓•式为 NH4 +AlO2 +2H2O=Al(OH) +NH3 H2O,生成 Al(OH) 沉淀;因 Al +3H2O⇌Al 33(OH)3+3H+,则明矾水溶液显酸性,故答案为:Al(OH)3;Al3+水解,使溶液中 H+浓 度增大; ﹣﹣++﹣② ① ② , 可得Al(OH) ①(4)Al(OH)3⇌AlO2 +H +H2O H2O⇌H +OH 3+OH﹣⇌AlO2 +2H2O,则 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数=K Kw= ﹣÷=20,故答案为:20.  15.乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成.回答下列问题: (1)B 和 A 为同系物,B 的结构简式为 CH2=CHCH3 . ①(2)反应 的化学方程式为 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ,其反应类型为 加 成反应 . ③(3)反应 的反应类型为 水解反应或取代反应 . ﹣(4)C 的结构简式为 HOOC COOH . ②(5)反应 的化学方程式为  ﹣HOOC COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O . 【考点】有机物的推断. ﹣【分析】C2H6O 与 C 反应生成 D,由 D 的结构简式可知 C 为 HOOC COOH,C2H6O 为 CH3CH2OH,则 A 为 CH2=CH2,与水发生加成反应生成乙醇.C3H5Cl 发生卤代烃的水解反 应生成 CH2=CHCH2OH,则 C3H5Cl 为 CH2=CHCH2Cl,B 为 CH2=CHCH3,CH2=CHCHO ﹣发生氧化反应得到 HOOC COOH. ﹣【解答】解:C2H6O 与 C 反应生成 D,由 D 的结构简式可知 C 为 HOOC COOH,C2H6O 为 CH3CH2OH,则 A 为 CH2=CH2,与水发生加成反应生成乙醇.C3H5Cl 发生卤代烃的水 解反应生成 CH2=CHCH2OH,则 C3H5Cl 为 CH2=CHCH2Cl,B 为 CH2=CHCH3,CH2=CHCHO ﹣发生氧化反应得到 HOOC COOH. (1)由上述分析可知,B 的结构简式为:CH2=CHCH3, 故答案为:CH2=CHCH3; ①(2)反应 是CH2=CH2 和水发生加成反应生成乙醇,化学方程式为:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,属于加成反应, 故答案为:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,加成反应; ③(3)反应 是CH2=CHCH2Cl 发生水解反应生成 CH2=CHCH2OH,也属于取代反应, 故答案为:水解反应或取代反应; ﹣(4)C 的结构简式为:HOOC COOH, ﹣故答案为:HOOC COOH; ②(5)反应 是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯,化学方程式为: ﹣HOOC COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O, ﹣故答案为:HOOC COOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O.  ﹣﹣﹣﹣16.顺 1,2 二甲基环丙烷和反 1,2 二甲基环丙烷可发生如图 1 转化: 该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和 v(逆)=k(逆)c(反),k(正) 和 k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数.回答下列问题: (1)已知:t1 温度下,k(正)=0.006s﹣1,k(逆)=0.002s﹣1,该温度下反应的平衡常数值 △“”“ ”“K1= 3 ;该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),则 H 小于 0(填 小于等于 或 大 ”于 ). (2)t2 温度下,图 2 中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 B (填曲线编 “”“ ”“”号),平衡常数值 K2= ;温度t1 小于 t2(填 小于等于 或 大于 ),判断理由是  放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 . 【考点】化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算. 【分析】(1)根据 v(正)=k(正)c(顺),k(正)=0.006s﹣1,以及 v(逆)=k(逆)c (反),k(逆)=0.002s﹣1,结合化学平衡状态时正逆反应速率相等,可列出正、反浓度关 系,可计算平衡常数,该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),说明断键吸收的能量小于成 键释放的能量,即该反应为放热反应; (2)随着时间的推移,顺式异构体的质量分数不断减少,则符合条件的曲线是 B,设顺式 异构体的起始浓度为 x,则可逆反应左右物质的系数相等,均为 1,则平衡时,顺式异构体 为 0.3 想,反式异构体为 0.7x,所以平衡常数 K2= = ,以此解答该题. 【解答】解:(1)根据 v(正)=k(正)c(顺),k(正)=0.006s﹣1,则 v(正)=0.006c (顺),v(逆)=k(逆)c(反),k(逆)=0.002s﹣1,则 v(逆)=0.002c(反),化学平衡 状态时正逆反应速率相等,则 0.006c(顺)=0.002c(反),该温度下反应的平衡常数值 K1= ==3,该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆),说明断键吸收的能量小于成 △键释放的能量,即该反应为放热反应,则 H 小于 0, 故答案为:3; 小于; (2)随着时间的推移,顺式异构体的质量分数不断减少,则符合条件的曲线是 B,设顺式 异构体的起始浓度为 x,则可逆反应左右物质的系数相等,均为 1,则平衡时,顺式异构体 为 0.3 想,反式异构体为 0.7x,所以平衡常数 K2= 度时平衡逆向移动,所以温度 t2>t1, = ,因为 K1>K2,放热反应升高温 故答案为:B; ;小于;放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动.  17.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS.某同学用 15.0g 该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜.采用的实验方案如下: 回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出必须用 D ,第二次浸出应选用 A .(填标号) (2)第二次浸出时,向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液.若顺序 相反,会造成 H2O2 与固体颗粒接触分解 .滤渣 2 的主要成分是 SiO2 . (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 蒸发皿 . ﹒(4)某同学在实验完成之后,得到 1.5gCuSO4 5H2O,则铜的回收率为 30% . 【考点】金属的回收与环境、资源保护. 【分析】(1)根据题目化学工艺流程知,第一次浸出发生反应:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、 ↑ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S ,有有毒的生成,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理,第二次浸 出时发生反应:CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,不产生有毒气体; (2)H2O2 与固体颗粒接触分解;二氧化硅不与硫酸反应; (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿; (4)根据 CuS 质量分数计算废催化剂中 Cu 的物质的量,再计算硫酸铜晶体的物质的量, 进而计算铜的回收率. 【解答】解:(1)根据题目化学工艺流程知,第一次浸出发生反应:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、 ↑ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S ,有有毒的生成,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理,选 D 装置, 第二次浸出时发生反应:CuS++H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O,不产生有毒气体,可以选用 A 装置, 故答案为:D;A; (2)第二次浸出时,向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液.若顺序 相反,会造成 H2O2 与固体颗粒接触分解, 二氧化硅不与硫酸反应,滤渣 2 的主要成分是 SiO2, 故答案为:H2O2 与固体颗粒接触分解;SiO2; (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用仪器为蒸发皿, 故答案为:蒸发皿; ﹒×÷(4)废催化剂中 Cu 的物质的量为 15.0g 12.8% 96g/mol=0.02mol,1.5g CuSO4 5H2O 中 Cu ÷×100%=30%, 的物质含量的为 1.5g 250g/mol=0.006mol,则铜的回收率为 故答案为:30%.  (二)选考题,任选一模块作答[选修 5–有机化学基础] 18.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为 2:1 的有(  ) ﹣A.乙酸甲酯 B.对苯二酚 C.2 甲基丙烷 D.对苯二甲酸 【考点】常见有机化合物的结构. 【分析】核磁共振氢谱中能出现两组峰,说明物质含有 2 种 H 原子,其峰面积之比为 2:1, 则两种 H 原子数目之比为 2:1. ①②注意等效氢判断: 分子中同一甲基上连接的氢原子等效, 同一碳原子所连甲基上的氢 ③原子等效, 处于镜面对称位置上的氢原子等效. 【解答】解:A.乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有 2 种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组 峰,且其峰面积之比为 1:1,故 A 错误; B.对苯二酚( )中含有 2 种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰,且其峰面 积之比为 2:1,故 B 正确; ﹣C.2 甲基丙烷中含有 2 种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰,且其峰面积之比为 9:1, 故 C 错误; D.对苯二甲酸( )中含有 2 种氢原子,核磁共振氢谱能出现两组峰, 且其峰面积之比为 2:1,故 D 正确. 故选:BD.  2+ ﹣﹣ “ ” 富马酸铁又称 富血铁 ,可用于治疗 19.富马酸(反式丁烯二酸)与 Fe 形成的配合物 缺铁性贫血.如图是合成富马酸铁的一种工艺路线: 回答下列问题: (1)A 的化学名称为 环己烷 由 A 生成 B 的反应类型为 取代反应 . (2)C 的结构简式为   . (3)富马酸的结构简式为   . (4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是 取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再 滴加 KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产品中含有 Fe3+,反之,则无 . (5)富马酸为二元羧酸,1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出 44.8 LCO2 (标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有   (写 出结构简式). 【考点】有机物的推断. 【分析】环己烷与氯气在光照条件下生成 B 为卤代烃,B 发生消去反应生成环己烯,则 B 为,环己烯与溴发生加成反应生成 C 为 ,C 再发生消去反应生成 ,与氯气发生取代反应生成 ,发生氧化反应生成 ,再发 生消去反应、中和反应得到 ,进行酸化得到富马酸为: .【解答】解:环己烷与氯气在光照条件下生成 B 为卤代烃,B 发生消去反应生成环己烯, 则 B 为 ,环己烯与溴发生加成反应生成 C 为 ,C 再发生消去反应生成 ,与氯气发生取代反应生成 ,发生氧化反应生成 ,再发 生消去反应、中和反应得到 ,进行酸化得到富马酸为: .(1)A 的化学名称为环己烷,由 A 生成 B 的反应类型为取代反应, 故答案为:环己烷;取代反应;. (2)环己烯与溴发生加成反应生成 C,C 的结构简式为: ,故答案为: ;(3)由上述分析可知,富马酸的结构简式为: ,故答案为: ;(4)检验富血铁中是否含有 Fe3+的实验操作步骤是:取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再 滴加 KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产品中含有 Fe3+,反之,则无, 故答案为:取少量富血铁,加入稀硫酸溶解,再滴加 KSCN 溶液,若溶液显血红色,则产 品中含有 Fe3+,反之,则无; (5)富马酸为二元羧酸,1mol 富马酸与足量饱和 NaHCO3 溶液反应可放出 2mol CO2,标 ×况下生成二氧化碳的体积为 2mol 22.4L/mol=44.8L,富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸 的还有 ,故答案为:44.8; . [选修 3–物质结构与性质] 20.下列叙述正确的有(  ) A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 ΠD.价层电子对相斥理论中, 键电子队数不计入中心原子的价层电子对数 【考点】元素周期表的结构及其应用;元素周期律的作用. 【分析】A、第四周期元素中,外围电子排布为 ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时,含有 的未成对电子数最多; B、同周期核电荷数越多半径越小; C、HF 分子间存在氢键; σπD、价层电子对相斥理论中, 键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数,而不计 入. 【解答】解:A、第四周期元素中,外围电子排布为 ndxnsy,且能级处于半满稳定状态时, 含有的未成对电子数最多,即外围电子排布为 3d54s1,此元素为铬,故 A 错误; B、同周期核电荷数越多半径越小,所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次 减小,故 B 正确; C、HF 分子间存在氢键,HCl 分子内没有氢键,故 C 错误; σπD、价层电子对相斥理论中, 键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数,而不计入, 故 D 正确; 故选 BD.  21.M 是第四周期元素,最外层只有 1 个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子.元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同.回答下列问题: (1)单质 M 的晶体类型为 金属晶体 ,晶体中原子间通过 金属键 作用形成面心立方 密堆积,其中 M 原子的配位数为 12 . (2)元素 Y 基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5 ,其同周期元素中,第一电 离能最大的是 Ar (写元素符号).元素 Y 的含氧酸中,酸性最强的是 HClO4 (写化 学式),该酸根离子的立体构型为 正四面体 . (3)M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示. ①该化合物的化学式为 CuCl ,已知晶胞参数 a=0.542nm,此晶体的密度为  ﹣ g cm3.(写出计算式,不要求计算结果.阿伏加德罗常数为 NA) •+②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是 Cu 可与氨形成易溶于水的配位化合 物 .此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为  [Cu(NH3)4]2+ . 【考点】位置结构性质的相互关系应用;晶胞的计算. 【分析】依据题意可知:M 为铜元素,Y 为氯元素; (1)铜属于金属,金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起,晶体类型为金属晶体; 铜晶体是面心立方堆积,采用沿 X、Y、Z 三轴切割的方法确定其配位数; (2)元素氯是 17 号元素,位于第三周期,依据构造原理排布排布基态电子;稀有气体的第 一电离能最大;含氯的酸中高氯酸酸性最强是含有酸中最强酸;依据酸根离子中氯原子为 sP3 杂化方式判断其构型; ①××(3) 依据晶胞结构,利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为:8 +6 =4,氯 原子个数为 4,则化学式为;CuCl;1mol 晶胞中含有 4molCuCl,1mol 晶胞的质量为 M(CuCl) ×4,晶胞参数 a=0.542nm,则晶体密度为 ,据此解答; +②Cu 可与氨形成易溶于水的配位化合物,所以 CuCl 难溶于水但易溶于氨水;该化合物中 Cu+被氧化为 Cu2+,所以深蓝色溶液中阳离子为:[Cu(NH3)4]2+; 【解答】解:(1)铜属于金属,金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起,晶体类型为 金属晶体,铜晶体是面心立方堆积,采用沿 X、Y、Z 三轴切割的方法知,每个平面上铜原 ×子的配位数是 4,三个面共有 4 3=12个铜原子,所以每个铜原子的配位数是 12; 故答案为:金属晶体;金属键;12; (2)元素氯是 17 号元素,位于第三周期,依据构造原理其基态电子排布为: 1s22s22p63s23p5;其同周期元素中,第一电离能最大的是 Ar,含氯的酸中高氯酸酸性最强是 含有酸中最强酸,化学式为:HClO4,高氯酸酸根离子中氯原子为 sP3 杂化,没有孤对电子 数,立体构型为正四面体; 故答案为:1s22s22p63s23p5;Ar; HClO4; 正四面体; ①××(3) 依据晶胞结构,利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为:8 +6 =4,氯 原子个数为 4,则化学式为;CuCl;1mol 晶胞中含有 4molCuCl,1mol 晶胞的质量为 M(CuCl) ×4,晶胞参数 a=0.542nm,则晶体密度为 ;故答案为:CuCl; ;+②Cu 可与氨形成易溶于水的配位化合物,所以 CuCl 难溶于水但易溶于氨水;该化合物中 Cu+被氧化为 Cu2+,所以深蓝色溶液中阳离子为:[Cu(NH3)4]2+; 故答案为:Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子);[Cu(NH3)4]2+.  [选修 2–化学与技术] 22.下列单元操作中采用了热交换设计的有(  ) A.电解食盐水制烧碱 B.合成氨中的催化合成 C.硫酸生产中的催化氧化 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化 【考点】化学反应的基本原理. 【分析】二氧化硫氧化反应、硝酸工业中氨气的催化氧化、氮气与氢气的反应都需要加热, 而且反应放热,在工业生产中,常常进行热交换,以充分利用能源,以此解答. 【解答】解:A.氯碱工业中电解饱和食盐水是常温下的反应,不需要进行热交换,故 A 错 误; B.氮气与氢气的反应都需要加热,而且它们反应时会放热,所以使用热交换器可以充分利 用反应所放出的热量,故 B 正确; C.二氧化硫的氧化反应需在高温下进行,且反应时会放热,使用热交换器可以充分利用反 应所放出的热量,故 C 正确; D.氨碱法中的氨盐水碳酸化需在常温下进行,温度不能较高,防止气体挥发,故 D 错 误. 故选 BC.  23.海水晒盐的卤水中还有氯化镁,以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示. 回答下列问题: ﹣2(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 SO4  (填离子符号),M 的主要成分是  BaSO4 (填化学式). (2)除溴塔中主要的离子方程式为 Cl2+2Br﹣ 2Cl +Br2 . ﹣═①② ③ 的主要作用是 脱除氯化镁晶体中的部分水 .沸腾炉 通入热氯化 (3)沸腾炉 和氢的主要目的是 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解 . ﹣(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为 Mg2++2e Mg . ═(5)电解槽中阳极产物为 氯气 ,该产物可直接用于本工艺流程中的 除溴塔(除溴工 段) . 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;海水资源及其综合利用. ﹣【分析】卤水中含有 Mg2+、Na+、Cl 、SO4 ﹣、Br﹣等离子,卤水中加入 CaO 在脱硫槽除 2﹣2①去 SO4 ,生成 CaSO4,经过滤机 得到X 为 CaSO4,经除溴塔,通入氯气,可除去 Br﹣,生成 Z 为 Br2,在搅拌槽中加入 BaO,进一步除去 SO4 ﹣,M 的主要成分是 BaSO4, 2①②脱除氯化镁晶体中的部分水,沸 经蒸发器、造粒塔,得到氯化镁晶体,再经沸腾炉 和③腾炉 通入热的HCl 气体,可防止发生水解,在电解槽中电解熔融的氯化镁,可得到镁锭, 以此解答该题. ﹣【解答】解:卤水中含有 Mg2+、Na+、Cl 、SO4 ﹣、Br﹣等离子,卤水中加入 CaO 在脱硫 2﹣2①槽除去 SO4 ,生成 CaSO4,经过滤机 得到X 为 CaSO4,经除溴塔,通入氯气,可除去 Br﹣,生成 Z 为 Br2,在搅拌槽中加入 BaO,进一步除去 SO4 ﹣,M 的主要成分是 BaSO4, 2①②脱除氯化镁晶体中的部分水,沸 经蒸发器、造粒塔,得到氯化镁晶体,再经沸腾炉 和③腾炉 通入热的HCl 气体,可防止发生水解,在电解槽中电解熔融的氯化镁,可得到镁锭, (1)由以上分析可知脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 SO4 ﹣,M 的主要成分是 2BaSO4,故答案为:SO4 ﹣;BaSO4; (2)除溴塔中通入氯气,以除去 Br﹣,反应的离子方程式为 Cl2+2Br﹣ 2Cl +Br2,故答案 2﹣═﹣为:Cl2+2Br﹣ 2Cl +Br2; ═①②脱除氯化镁晶体中的部分水,因氯化镁易水解生成氢氧化镁,则沸 (3)经沸腾炉 和③腾炉 通入热的HCl 气体,可防止发生水解, 故答案为:脱除氯化镁晶体中的部分水;防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解; ﹣(4)电解氯化镁生成镁和氯气,阴极发生还原反应,电极方程式为 Mg2++2e Mg,故答 ═﹣案为:Mg2++2e Mg; ═(5)阳极生成氯气,可用于除溴塔,除去溴,故答案为:氯气;除溴塔(除溴工段).  2016 年 6 月 16 日

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