2014 年江苏省高考化学试题及答案解析 1．（2014 年江苏高考）水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型 如图。下列关于水的说法正确的是 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2014 年江苏高考）下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035Br C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2014 年江苏高考）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2－ A．pH＝1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO3 － B．c(H＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 C．0.1mol/LNH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ 2－ D．0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO4 4．（2014 年江苏高考）下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2014 年江苏高考）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 6．（2014 年江苏高考）设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下， 11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 7．（2014 年江苏高考）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ － D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 8．（2014 年江苏高考）列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 A甲乙丙Al HCl O2 NaOH HNO3 HF BNH3 SiO2 SO2 CNaOH DCa(OH)2 NaHCO3 9．（2014 年江苏高考）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其 内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下 列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 10．（2014 年江苏高考）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 11．（2014 年江苏高考）下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热 0.1mol/LNa2CO3 溶液，CO32－的水解程度和溶液的 pH 均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均 增大 12．（2014 年江苏高考）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列 说法正确的是 A．每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基 B．每个去甲肾上腺素分子中含有 1 个手性碳原子 C．1mol 去甲肾上腺素最多能与 2molBr2 发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 13．（2014 年江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 14．（2014 年江苏高考）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 15．（2014 年江苏高考）一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol） 容器 温度（℃） 编号 CH3OH(g) 0.20 CH3OCH3(g) H2O(g) 0.080 0.080 I387 ⅡⅢ387 207 0.40 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正方应为放热反应 B．达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应方 向进行 16．（2014 年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2 等） 制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 （1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。 （2）加 CaCO3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3 转化为 Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液 中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ；与 吸收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不 变”）。 17．（2014 年江苏高考）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。 （2）反应①中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 。 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。 （4）B 的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 Ⅱ、分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式： 。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程 图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 18．（2014 年江苏高考）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O 中 abcd 的代数关系式为 。 （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO 20.560L（已换算成标准状况下）。②另取 一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度 的变化如右图所示（样品在 2700C 时已完全失去结晶水， 6000C 以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。 19．（2014 年江苏高考）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如 下： （1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I－，其离子方程式为 ；该操作将 I2 还原为 I－的目的是 。 （2）操作 X 的名称为 。 （3）氧化时，在三颈瓶中将含 I－的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 400C 左右反应（实 验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里 盛放的溶液为 。 （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水 中是否含有 I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不 出碘单质存在； 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液 20．（2014 年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多 种方法。 （1）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图—1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区 发生如下反应：S2－—2e－＝S；（n—1）S+S2－＝Sn2－ ①写出电解时阴极的电极反应式： 。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。 （2）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如题 20 图—2 所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 ②反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的物质的量不变，需要消耗 O2 的物质的量为 。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS， 可采取的措施有 。 （3）H2S 在高温下分解生成硫蒸汽和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分 数如题 20 图—3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。 21．（2014 年江苏高考）含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基，学科网也可用于和葡萄糖反应 制备纳米 Cu2O。 （1）Cu＋基态核外电子排布式为 （2）与 OH－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。 （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有 ó 的键的数目为 。 （4）含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。 Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原 子数目为 。 22．（2014 年江苏高考）磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂 和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应 加热的目的是 。 （2）向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2＋。为确定加入 H2O2 的量，需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤 液中的 Fe2＋，离子方程式如下： ①在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。 ②若滴定 xmL 滤液中的 Fe2＋，消耗 amol·L—1K2Cr2O7 标准溶液 bmL，则滤液中 c(Fe2 ＋)= mol·L—1 ③为使滤液中的 Fe2＋完全被 H2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。 A、加入适当过量的 H2O2 溶液 B、缓慢滴加 H2O2 溶液并搅拌 C、加热，使反应在较高温度下进行 D、用氨水调节 pH=7 （3）将一定量的 Na2HPO4 溶液（溶液显碱性）加入含有 Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到 FePO4·2H2O 。若反应得到的 FePO4·2H2O 固体呈棕黄色，学科网则磷酸铁中混有的杂质可能为 。 《2014 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题》参考答案 1．A 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C 11．C 12．BD 13．D 14．AC 15．AD 16．（1）Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O SiO2 （2）CaSO4 3CaSO4 + 2Al3＋+ 3SO42－ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 3CO2↑ 2－ （3）溶液中的部分 SO32－被氧化成 SO4 减小 17．（1）醚键 羧基 （2） （5） （3）①③④ （4） 18．（1）生成的产物具有阻燃作用 （2） 2a+ 3b = c + 2d （3） m(CO2)= 2.50×10－2mol× 44 g·mol－1=1. 10g 在 270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出 CO2 和 H2O m(CO2)+ m(H2O) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235g m(H2O) = 1.235g -1.10g = 0.135g n(OH－) = 7.50×10－3mol ×2 = 1.50×10－2mol n(OH－) : n(CO32－) = 1.50×10－2mol : 2.50×10－2mol = 3:5 19．（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4 中的碘进入水层 （2）分液 （3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止 I2 升华或防止 I2 进一步被氧化） NaOH 溶液 （4）从水层取少量溶液，加入 1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水 中含有 I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I－。 另从水层中取少量溶液，加入 1～2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废 －水中含有 IO3－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO3 。20．（1）①2H2O + 2e－= H2↑+ 2OH－②Sn2－+ 2H＋ = (n-1)S↓+H2S↑ （2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯） ②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例 （3） 21．（1）［Ar］3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 （2）HF （3）sp2 6 mol或 6×6. 02×1023 个 （4）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH （5）12 CH3COONa+Cu2O+3H2O 22．（1）加快铁与稀硫酸反应速率 （2）①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7 标准溶液润洗 2～3 次 ② （3）Fe(OH)3（或氢氧化铁） ③AB 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Cr 52Fe 56Cu 64I 127 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意） 1．水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的 说法正确的是 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式： B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br C．硫离子的结构示意图： +16 2 8 6 D．间二甲苯的结构简式： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 2－ A．pH＝1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO3 －B．c(H＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 C．0.1mol/LNH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ 2－ D．0.1mol/LFeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO4 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 6．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 －8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 甲乙HCl O2 丙组别 ABAl NaOH HNO3 NH 3SiO CNaOH HF 2Ca(OH) NaHC DSO2 O3 2【解析】 9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0 △H4 △H5 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分， 选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热 0.1mol/LNa2CO3 溶液，CO32－的水解程度和溶液的 pH 均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均 增大 13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) 2C．0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 3D．0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 15．一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） 容器 编号 I温度（℃） CH3OH(g) 0.20 CH3OCH3(g) H2O(g) 0.080 0.080 387 387 Ⅱ0.40 Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正方应为放热反应 B．达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正反应 方向进行 【解析】 非选择题 16 （12 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al O 、SiO 等）制备碱式 ．232硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 （1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。 （ 2 ） 加CaCO3 调 节 溶 液 的pH 至 3.6 ， 其 目 的 是 中 和 溶 液 中 的 酸 ， 并 使Al2(SO4)3 转 化 为 Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶 液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的 SO2 量总是小于吸收的 SO2 量，其主要原因是 ；与吸 收 SO2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 变”）。 （填“增大”、“减小”或“不 【答案】 【解析】 17、（15 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和（填名称）。 （2）反应①中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （4）B 的一种同分异构体满足下列条件： （填序号）。 ⅠⅡ能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl 溶液发生显色反应。 ．．3分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无 机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 【答案】 （5） 【解析】 18、（12 分）碱式碳酸铝镁[Mg Al (OH) (CO ) ·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 Mg Al (OH) (CO ) ·x abc3 d 。（2） H2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为 。abc3 d （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L（已换算成标准状况下）。② 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量 ×100%）随温度的变化如右图所示（样品在 2700C 时已完全失去结晶水，6000C 以上残留固体为金属 氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。 【答案】 【解析】 19、（15 分）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下： （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋ I2+5SO42—+H2O 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘 废水中是否含有 I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶 液检验不出碘单质存在； 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液 【答案】 。20．（14 分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。 （1）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如题 20 图—1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳 2－ 极区发生如下反应：S2－—2e－ S（n—1）S+ S2－ Sn ①写出电解时阴极的电极反应式： 。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。（2）将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如 题 20 图—2 所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。②反应中当有 1molH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的物质的量不变，需要消耗 O2 的物质 的量为 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不 含 CuS，可采取的措施有 （3）H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体 积分数如题 20 图—3 所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为 。。。【答案】 21、（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做， 则按 A 小题评分。 A、[物质结构与性质] 含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。 （1）Cu+基态核外电子排布式为 （2）与 OH－互为等电子体的一种分子为 （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 （填化学式）。 ；1mol 乙醛分子中含有 ó 的键的数目为 。（4）含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 （5）Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最 近的铜原子数目为 。。B．[实验化学] 磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料， 实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤， 反应加热的目的是 。（2）向滤液中加入一定量 H2O2 氧化 Fe2＋。为确定加入 H2O2 的量，需先用 K2Cr2O7 标准溶液滴定滤 液中的 Fe2＋，离子方程式如下： ①在向滴定管注入 K2Cr2O7 标准溶液前，滴定管需要检漏、 ②若滴定 xmL 滤液中的 Fe2＋，消耗 amol·L—1 K2Cr2O7 标准溶液 bmL，则滤液中 c(Fe2＋)= mol·L—1 ③为使滤液中的 Fe2＋完全被 H2O2 氧化，下列实验条件控制正确的是 和。（填序号）。 A加入适当过量的 H O溶液 B缓慢滴加 H O溶液并搅拌 2 2 ．．．22C．加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节 pH=7 （3）将一定量的 Na2HPO4 溶液（溶液显碱性）加入到含有 Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥 得到 FePO4·2H2O 。若反应得到的 FePO4·2H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能 为。【答案】
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