2015北京高考理综化学试题及答案下载

2015 年高考北京理综化学试题及答案 6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是： A 火药使用 B 粮食酿酒 C 转轮排字 D 铁的冶炼 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是： A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 9．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过 程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 下列说法中正确的是 A．合成 PPV 的反应为加聚反应 B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C． 和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中 不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－+ H2O HClO+ OH－ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－ = HClO+ CH3COO— 12．在通风橱中进行下列实验： 下列说法中不正确的是： A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25．（17 分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化 合物： （R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物 J 的路线如下： 已知： （1）A 属于炔烃，其结构简式是 。（2）B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是 30.。B 的结构简式是 （3）C、D 含有与 B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，E 中含有的官能团是 （4）F 与试剂 a 反应生成 G 的化学方程式是 （5）M 和 N 均为不饱和醇。M 的结构简式是 ；试剂 b 是 。。（6）N 为顺式结构，写出 N 和 H 生成 I（顺式结构）的化学方程式： 26．（12 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解 水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是 。（2）反应Ⅰ得到的产物用 I2 进行分离。该产物的溶液在过量 I2 的存在下会分成两层——含 低浓度 I2 的 H2SO4 层和高浓度的 I2 的 HI 层。 ①根据上述事实，下列说法正确的是 a．两层溶液的密度存在差异 （选填序号）。 b．加 I2 前，H2SO4 溶液和 HI 溶液不互溶 c．I2 在 HI 溶液中比在 H2SO4 溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。2- ③经检测，H2SO4 层中 c(H+)：c(SO4 )=2.06：1。其比值大于 2 的原因是 （3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ii．SO3(g)分解。 。L（L1、L2），X 可分别代表压强或温度。 下图表示 L 一定时，ii 中 SO3(g)的平衡转 化率随 X 的变化关系。 ①X 代表的物理量是 。②判断 L1、L2 的大小关系，并简述理由： 27．（14 分） 。研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 -（1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3 占 95%，写出 CO2 溶于水产 -生 HCO3 的方程式： 。（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。 ①写出钙化作用的离子方程式： ②同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2 只来自于 H2O，用 18O 标记物质的光合作用 ===(CH2O)x+x18O2+xH2O 。的化学方程式如下，将其补充完整： +（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测 量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收 CO2，用 N2 从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置示意图如 下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。 ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3，再用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗 ymlHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。 （4）利用右图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。 ①结合方程式简述提取 CO2 的原理： 。②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法 是。28．（15 分） 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 “2Fe3++2I- 2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化。实验如下： （1）待实验 I 溶液颜色不再改变时，再进行实验 II，目的是使实验 I 的反应达到 。（2）iii 是 ii 的对比试验，目的是排除有 ii 中 造成的影响。 （3）i 和 ii 的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释 原因： 。（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测 i 中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c(I-) 降低，导致 I-的还原性弱于 Fe2+，用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证。 ①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 ②当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管滴加 0.01 mol/L AgNO3 溶液， 产生的现象证实了其推测，该现象是 极。 。（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了 ii 中 Fe2+向 Fe3+转化的原 因， ①转化原因是 。②与（4）实验对比，不同的操作是 。（6）实验 I 中，还原性：I->Fe2+；而实验 II 中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、 （5）作对比，得出的结论是 。2015 北京理综参考答案 选择。6.C 7.D 8.A 9.C 10.D11.B 12.C 二卷。 25.参考答案： （1） CH≡C—CH3 （2）HCHO （3）碳碳双键、醛基 （4） ;NaOH 醇溶液 （5） CH3-C C-CH2OH （6） 26.参考答案： （1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）①a、c ②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液 为含低浓度 I2 的 H2SO4 溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度 I2 的 HI 层。 2- ③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中 c(H+):c(SO4 )的 比值大于 2 （3）①压强 ②L2>L1 L 代表温度对 SO3 的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高 SO3 转化率增大 解析：考察化学反应原理和、盖斯定律、化学平衡知识。 （1）根据图案，反应 I 是 SO2 、 H2O 、 I2 的反应，SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ； （2）根据信息，含低浓度 I2 的 H2SO4 层和高浓度的 I2 的 HI 层，密度不相同，且 I2 的溶解 度不同，是液体分层原理；鉴别它们实质是鉴别 H2SO4 与 HI，可以用酸化的氯化钡溶 2- 液，也可以用酸化的硝酸银溶液；c(H+)与 c(SO4 )大于 2：1 的原因是因为 I2 与水反应 生成 HI 的缘故。 （3）根据反应特征和图形，有 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，△H=550-2×177=+196kJ/mol， 是一个气体分子数增大的吸热反应，随着压强的增大，SO3(g)的平衡转化率减小，随 着温度的升高 SO3(g)的平衡转化率增大。X 为压强，L 是温度，L2>L1。 27．（14 分）参考答案： （1）CO2+H2O HCO3－+H+ （2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O ②xCO2 + 2x H218O （3）① ②xy/z （4）①a 室发生阳极反应：4OH–4e－== O2+2H2O，c(OH－)下降，H2O OH－+H+平衡右 移，c(H+)增大，H+从 a 室进入 b 室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。 ②中和法 解析：考察化学反应原理、电离知识、化学计算、电解池原理。 HCO3－+H+ ； （1）考察电离知识。CO2+H2O （2）①考察 Ca(HCO3)2 与 CaCO3 的转化：Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O ； ②考察示踪原子同位素标记和原子守恒原理：氧气从水中来。 xCO2 + 2x H218O (CH O) +x18O +xH O === 2×22（3）海水要酸化才能吹出，长进短出；形成 NaHCO3 后与 HCl 反应，根据 NaHCO3～HCl， x·y 无机碳的浓度为 mol/L. z（4）考察电解池原理，阳极：2H2O－4e－ O ＋4H＋；氢离子通过阳膜，PH 减小，进入 b === 2室与 HCO3－离子反应获得二氧化碳；从 b 室出来的海水，酸性增强，用中和法处理再 排入大海。 28.参考答案： （1）化学平衡（反应限度） （2）水，溶液中离子浓度改变 （3）i.加入 AgNO3，Ag+与 I-生成 AgI 黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3+ + 2I- 逆移。 2Fe2+ + I2 平衡 ii.加入 FeSO4，Fe2+浓度增大，平衡逆移。 （4）①正 ②产生黄色沉淀，指针向左偏转。 （5）①Fe2+浓度增大，还原性增强 ②当指针归零后，向 U 型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4 溶液。 （6）在其它条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，浓度的改变可影响物质的氧 化还原性，导致平衡移动。 解析：考察化学平衡的实验方案设计。 （1）Fe3++2I- 2Fe2++I2；颜色不再改变，说明反应达到平衡状态； （2）iii 中加 1mL 水，是稀释，平衡逆向移动；ii 中加 1mL1mol·L－1 的 FeSO4 溶液，增大 Fe2 ＋浓度，平衡也逆向移动，后者影响大，以排掉水对平衡移动的影响。 （3）i 中加入硝酸银，与 I－反应，降低 I－浓度，平衡逆向移动，溶液褪色；ii 中加 1mL1mol·L －1 的 FeSO4 溶液，增大 Fe2＋浓度，平衡也逆向移动，溶液颜色变浅。 （4）反应正向进行，b 极，Fe3＋得到电子，为正极；当加入 AgNO3 溶液，反应逆向进行， 电流表指针偏转相反，现象是产生黄色沉淀，指针向左偏转； （5）Fe2+增大，还原性增强；当指针归零后，向 U 型管右管中滴加 0.01mol/L FeSO4 溶液。 （6）浓度的改变可影响物质的氧化性，还原性，导致平衡移动。