2016 年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题(共 10 小题,每小题 2 分,满分 20 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2 分)(2016•江苏)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”.下列活动会导致大气 中 CO2 含量增加的是( ) A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2.(2 分)(2016•江苏)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数位 10 的氧原子: B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 3.(2 分)(2016•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3 受热易分解,可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料 4.(2 分)(2016•江苏)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最 外层有 6 个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于 IA 族,W 与 X 属于同一主族.下列说法正确的是( ) A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 5.(2 分)(2016•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+ +C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4 D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+ 6.(2 分)(2016•江苏)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验,经过制取氨气、制 取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的 是( ) A. 制取氨气 B. 制取 NaHCO3 第 1 页(共 28 页) C. 分离 NaHCO3 D. 干燥 NaHCO3 7.(2 分)(2016•江苏)下列说法正确的是( ) A.氢氧燃料电池工作时,H2 在负极上失去电子 B.0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液加热后,溶液的 pH 减小 C.常温常压下,22.4LCl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个D.室温下,稀释 0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强 8.(2 分)(2016•江苏)通过以下反应均可获取 H2.下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ•mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ•mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ•mol﹣1 .A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,△H3 减小 D.反应 CH4(g)═C(s)+2 H2(g)的△H=74.8kJ•mol﹣1 9.(2 分)(2016•江苏)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.SiO2 B.FeS2 C.N2 SiCl4 SO2 H2SO4 NH3 Si NH4Cl(aq) D.MgCO3 MgCl2 Mg 10.(2 分)(2016•江苏)下列图示与对应的叙述不相符合的是( ) A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 第 2 页(共 28 页) B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二、不定项选择题:本题共 5 个小题,每小题 4 分,共计 20 分,每个小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两 个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且全部选对的得 4 分,但只要选错一个,该小 题就得 0 分。 11.(4 分)(2016•江苏)化合物 X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关 化合物 X 的说法正确的是( ) A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 12.(4 分)(2016•江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 的实验中,需对过滤出产品的 母液(pH<1)进行处理.常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主 要存在的一组离子正确的是( ) +2﹣ A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4 、Cl﹣、SO4 +B.加入过量 NaClO 溶液:NH4 、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣ +C.加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、NH4 、SO42﹣、OH﹣ D.加入过量 NaClO 溶液和 NaOH 的混合溶液:Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ 13.(4 分)(2016•江苏)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A实验操作和现象 结论 碳酸的酸性比苯酚的强 Ksp(Ba2SO4)<Ksp( Ca2SO4) 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊. 室温下,向浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 BaCl 和 CaCl 混合 B22溶液中滴加 Na2SO4 溶液,出现白色沉淀. 3+ C室温下,向 FeCl 溶液中滴加少量 KI 溶液,再滴加几滴 Fe 的氧化性比 I2 的强 3淀粉溶液,溶液变蓝色. 室温下,用 PH 试纸测得:0.1mol•L﹣1Na2SO3 溶液的 pHHSO3﹣结合 H+的能力比 约为 10;0.1mol•L﹣1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5. SO32﹣的强 B.B C.C D.D DA.A 第 3 页(共 28 页) ﹣14.(4 分)(2016•江苏)H2C2O4 为二元弱酸.20℃时,配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42﹣)=0.100mol•L﹣1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量 浓度随 pH 的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )﹣A.PH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)>c(HC2O4 )2﹣ B.c(Na+)=0.100 mol•L﹣1 的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O4 )﹣C.c(HC2O4﹣)=c(C2O42﹣)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L﹣1+c(HC2O4 )2﹣ D.pH=7 的溶液中:c(Na+)>2c(C2O4 )15.(4 分)(2016•江苏)一定温度下,在 3 个体积均为 1.0L 的容量密闭容器中反应 2H2( g)+CO(g)⇌CH3OH(g) 达到平衡,下列说法正确的是( ) 物质的初始浓度/mol. L 平衡浓度/mol.L c(CH3OH) c(CH3OH) c(CO) 0.10 c(H2) 0.20 0.40 0ⅠⅡⅢ400 400 500 000.080 0.20 00.10 0.025 A.该方应的正反应放热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 三、解答题(共 5 小题,满分 68 分) 16.(12 分)(2016•江苏)以电石渣[主要成分为 Ca(OH) 和CaCO3]为原料制备 KClO3 2的流程如图 1: 第 4 页(共 28 页) (1)氯化过程控制电石渣过量,在 75℃左右进行.氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH) 作用生成 2Ca(ClO) 的反应,Ca(ClO) 进一步转化为 Ca(ClO3),少量 Ca(ClO) 分解为CaCl2 2222和 O2. ①生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 . ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 (填序号). A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解 (2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为: 6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤. ①滤渣的主要成分为 (填化学式). ②滤液中 Ca(ClO3) 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(ClO3) ]:n[CaCl2] 1: 225(填“>”、“<”或“=”). (3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3) 转化为KClO3,若溶液中 KClO3 的含 2量为 100g▪L﹣1,从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 . 17.(15 分)(2016•江苏)化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过 以下方法合成: (1)D 中的含氧官能团名称为 (写两种). (2)F→G 的反应类型为 . (3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 . ①能发生银镜反应; ②能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应; ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢. (4)E 经还原得到 F,E 的分子是为 C14H17O3N,写出 E 的结构简式 . 第 5 页(共 28 页) (5)已知:①苯胺( )易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)O 为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂 2任用,合成路线流程图示例见本题题干). 18.(12 分)(2016•江苏)过氧化钙(CaO2•8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧 剂. (1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2•8H2O. Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2,其目的是 . (2)箱池塘水中加入一定量的 CaO2•8H2O 后,池塘水中浓度增加的离子有 ( 填序号). 2﹣ A.Ca2+ B.H+ C.CO3 D.OH﹣1 (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液,生成 MnO(OH) 沉淀,密封静置,加入适量稀 H2SO4,将 MnO(OH) 与 I﹣完全反应生成 Mn2+ 22和 I2 后,以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系 2﹣ 如下:O2 MnO(OH)2 I2 S4O6 ①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式: . ②取加过一定量 CaO2•8H2O 的池塘水样 100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗 0.01000mol•L﹣1Na2 S2O3 标准溶液 13.50mL.计算该水样中的溶解氧(用 mg•L﹣1 表示),写出计算过程. 19.(15 分)(2016•江苏)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、MgSO4 和少量 Fe 、Al 的氧化物)为原料制备 MgCO3•3H2O.实验过程如图 1: (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(S)+2H+(aq)═Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=﹣50.4kJ•mol﹣1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)═2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=﹣225.4kJ•mol﹣1 酸溶需加热的目的是 ;所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是 . (2)加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为 . (3)用图 2 所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的 Fe3+. 第 6 页(共 28 页) ①实验装置图中仪器 A 的名称为 . ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器 A 中加入 一定量的有机萃取剂, 、静置、分液,并重复多次. (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3•3H2O 的实验方案:边搅拌边向溶液中 滴加氨水, ,过滤、用水洗涤固体 2﹣3 次,在 50℃下干燥,得到 MgCO3•3H2O .[已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀;pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全]. 20.(14 分)(2016•江苏)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处 理水中污染物. (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池.将含有 Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合 物,在微电池正极上 Cr2O72﹣转化为 Cr3+,其电极反应式为 . (2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+ 的去除率,结果如图 1 所示. ①当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时,也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+,其原因是 .②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和 Pb2+的去 除率不升反降,其主要原因是 . (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物. ①一定条件下,向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液,溶液中 BH4﹣(B 元素的化合价为+3 )与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2 和 B(OH)4﹣,其离子方程式为 . ②纳米铁粉与水中 NO3﹣反应的离子方程式为 +4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4 +3H2O 研究发现,若 pH 偏低将会导致 NO3﹣的去除率下降,其原因是 . ③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中 NO3﹣的速率有较大差异(见图 2),产生该差异 的可能原因是 . 【选做题】本题包括 21、22 两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答. 若多做,则按 21 小题评分.[物质结构与性质] 第 7 页(共 28 页) 21.(12 分)(2016•江苏)[Zn(CN)4]2﹣在水溶液中与 HCHO 发生如下反应: 4HCHO+[Zn(CN)4]2﹣+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为 . (2)1mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为 mol. (3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 . (4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为 . (5)[Zn(CN)]2﹣中 Zn2+与 CN﹣的 C 原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)]2﹣ 44的结构可用示意图表示为 . [实验化学](共 1 小题,满分 0 分) 22.(2016•江苏)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解 .实验室制备少量 Na2S2O5 的方法.在不断搅拌下,控制反应温度在 40℃左右,向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2,实验装置如图所示.当溶液 pH 约为 4 时,停止反应.在 20℃静置 结晶,生成 Na2S2O5 的化学方程式为:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O. (1)SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2,其离子方程式为 . (2)装置 Y 的作用是 . (3)析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃﹣30℃干燥,可获得 Na2S2O5 固体. ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵. ②依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体,用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是 .(4)实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4,其可能的原因是 . 第 8 页(共 28 页) 2016 年江苏省高考化学试卷 参考答案 一、单项选择题(共 10 小题,每小题 2 分,满分 20 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.A; 2.B; 3.D; 4.B; 5.C; 6.C; 7.A; 8.D; 9.C; 10.A; 二、不定项选择题:本题共 5 个小题,每小题 4 分,共计 20 分,每个小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两 个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且全部选对的得 4 分,但只要选错一个,该小 题就得 0 分。 11.C; 12.D; 13.AC; 14.BD; 15.AD; 三、解答题(共 5 小题,满分 68 分) 16.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O; 蒸发浓缩、冷却结晶; 17.酚羟基、羰基和酰胺键等; 18.提高过氧化氢的利用率; AD; O2+2Mn2++4OH-=MnO(OH); 19.加快 酸溶速率; 避免制备MgCO3 时消耗过多的碱; 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O; AB; CaCO3、Ca(OH)2; <; 消去反应; ;;2分液 漏斗; 充分振荡; 至5<pH<8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量 沉淀生成,静置,向上层清夜中滴加碳酸钠溶液,若无沉淀生成; 20. Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O; 活性炭对 Cu2+和 Pb2+具有吸附作用; 铁的质量分 -数的增加,碳铁混合物中国微电池数目减少; 2Fe2++BH4 +4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH) – 4-;纳米铁粉与氢离子反应生成氢气; Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3 的反应(或形成 -Fe-Cu 原电池增大纳米铁粉去除 NO3 的反应速率); 【选做题】本题包括 21、22 两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答. 若多做,则按 21 小题评分.[物质结构与性质] 21.1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10 ;3; sp3 杂化、sp 杂化; NH2 ; ;-[实验化学](共 1 小题,满分 0 分) -22.2SO2+CO32-+H2O=2HSO3 +CO2; 防止倒吸;吸滤瓶; 减少 Na2S2O5 在水中的 溶解; 在制备过程中Na2S2O5 易分解生成 Na2SO3,且 Na2SO3 易被氧化生成 Na2SO4; 第 9 页(共 28 页) 2016 年普通高等学校全国统一招生考试(江苏卷) 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 K 39Ca 40Mn 55 第Ⅰ卷 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Fe 56I 127 一、单项选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分,每小题只有一个选项符合题意 。1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电 用水 【答案】A 【解析】 试题分析:A、煤炭燃烧会产生二氧化碳,导致大气中 CO2 的含量增加,正确;B、利用风 力发电能减少 CO2 的排放,错误;C、绿色植物的光合作用能吸收 CO2,降低大气中 CO2 的含量,错误;D、我国的能源主要来自燃煤发电,节约能源,会降低大气中 CO2 的含 量,错误。答案选 A。 考点:考查化学与环境保护,低碳经济。 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为 10 的氧原子:108 O C.硫化钠的电子式: B.Mg2+的结构示意图: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 【答案】B 第 10 页(共 28 页) 考点:考查化学用语 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆 C.Fe2(SO4)3 易溶于水,可用作净水剂 【答案】D B.NH4HCO3 受热易分解,可用作氮肥 D.Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料 【解析】 试题分析:A、SO2 用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH4HCO3 用作氮肥是因为其 中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe2(SO4)3 用作净水剂是因为铁离子水解生 成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D、Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料, 正确。 考点:考查元素化合物知识。 4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,Y 是迄 今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于 IA 族,W 与 X 属于同一主族。下 列说法正确的是 A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 【答案】B 考点:考查元素推断、元素周期律。 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 -A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3 =Cu2++2NO2↑+H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe3+ 第 11 页(共 28 页) +C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4 D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 -试题分析:A、反应原理错,将铜插入稀硝酸中应为:3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O ,错误;B、电荷不守恒,向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为:2Fe3++Fe==3Fe2+, +错误;C、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4 ,正 确;D、硅酸钠为可溶性盐,用化学式表示,向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为: SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓,错误。答案选 C。 考点:考查离子反应,离子方程式正误判断。 6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3 、干燥 NaHCO3 四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 考点:考查化学实验基础知识,元素化合物。 7.下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池工作时,H2 在负极上失去电子 B.0.1mol/LNa2CO3 溶液加热后,溶液的 pH 减小 C.常温常压下,22.4L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个 D.室温下,稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强 第 12 页(共 28 页) 【答案】A 【解析】 试题分析:A、.氢氧燃料电池工作时,H2 发生氧化反应,在负极上失去电子,正确;B、升 高温度,促进碳酸钠的水解,溶液的 pH 增大,错误;C、常温常压下,22.4L Cl2 中的 物质的量小于 1mol,含有的分子数小于 6.02×1023 个,错误;D、室温下,稀释稀醋酸, 虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积的增大起主导作用,自 由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱,错误。答案选 A。 考点:考查燃料电池,电解质溶液中的离子平衡,阿伏加德罗常数。 8.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂,ΔH3 减小 D.反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH=74.8kJ·mol–1 【答案】D 考点:考查化学反应与能量转化。 9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 H2 A.SiO2 HCl(aq)SiCl4 Si 高温 O2 B.FeS2 煅烧 SO2 H2OH2SO4 H2 C.N2 NH3 HCl(aq) NH4Cl(aq) 高温、高压、催化剂 MgCl (aq) 电解 Mg HCl(aq) D.MgCO3 2【答案】C 第 13 页(共 28 页) 【解析】 试题分析:A、SiO2 与盐酸不反应,错误;B、SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3,错误;C、N2+3H2 高温、高压 2NH3、NH3+HCl==NH4Cl,正确;D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化 催化剂 镁,错误。答案选 C。 考点:考查元素化合物知识。 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A 考点:考查化学图像分析,热化学,化学反应速率,溶液中的离子平衡。 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选 项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.化合物 X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的 是A.分子中两个苯环一定处于同一平面 第 14 页(共 28 页) B.不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 【答案】C 【解析】 试题分析:A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上,两个苯环不一定共面,错 误;B、X 中含有羧基,能与饱和碳酸钠溶液反应,错误;C、在酸性条件下水解,水 解产物只有一种,正确;D、X 的酸性水解产物中含有 2 个羧基和 1 个酚羟基,故 1 mol 化合物 X 最多能与 3 molNaOH 反应,错误。答案选 C。 考点:考查有机物的结构与性质。 12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。 常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确 的是 +2- A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4 、Cl-、SO4 +2- B.加入少量 NaClO 溶液:NH4 、Fe2+、H+、SO4 、ClO- +2- C.加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、NH4 、SO4 、OH- 2- D.加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液:Na+、SO4 、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 考点:考查离子反应、离子共存判断。 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A实验操作和现象 结论 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B室温下,向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) 滴加 Na2SO4 溶液,出现白色沉淀。 第 15 页(共 28 页) CD室温下,向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液,再滴加几滴淀粉 Fe3+的氧化性比 I2 的强 溶液,溶液变蓝色。 室温下,用 pH 试纸测得:0.1mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH 约为 10 HSO3-结合 H+的能力比 ;0.1mol·L-1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。 SO32-的强 【答案】AC 【解析】 试题分析:A、室温下,向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,发生反应: + CO2 + H2O + NaHCO3,说明碳酸的酸性比苯酚的强,正确;B、硫酸钙为微溶 物、硫酸钡为难溶物,均能形成白色沉淀,题给实验无法判断二者的 Ksp 大小,错误; C、室温下,向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液,发生反应:2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2,Fe3 +的氧化性比 I2 的强,正确;D、题给实验说明 HSO3—结合 H+的能力比 SO32—的弱, 错误。答案选 AC。学科&网 考点:考查化学实验方案的分析、评价。 -2- 14.H2C2O4 为二元弱酸。20℃时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4 )+ c(C2O4 )=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲 线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 2- -A.pH=2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O4 )> c(HC2O4 ) 2- B.c(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O4 ) -2- -C.c(HC2O4 )= c(C2O4 )的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4 ) 2- D.pH=7 的溶液中:c(Na+)>2c(C2O4 ) 【答案】BD 第 16 页(共 28 页) 考点:考查电解质溶液中的离子平衡。 15.一定温度下,在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) 达到平衡。下列说法正确的是 CH3OH(g) A.该反应的正反应放热 B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时,容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 考点:考查化学反应速率和化学平衡。 第 II 卷 非选择题 16.(12 分)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下: 第 17 页(共 28 页) (1)氯化过程控制电石渣过量,在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生 成 Ca(ClO)2 的反应,Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 ▲ 。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 ▲(填序号)。 A.适当减缓通入 Cl2 速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2 完全溶 解(2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为 ▲ (填化学式)。 ②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3,若溶液中 KClO3 的含量为 100g▪L-1,从该溶液中 尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 ▲ 。 【答案】(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;②AB (2)①CaCO3、Ca(OH)2 ②<; (3)蒸发浓缩、冷却结晶 第 18 页(共 28 页) 考点:考查物质制备工艺流程分析 17.(15 分)化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体,可通过以下方法合成 :(1)D 中的含氧官能团名称为____________(写两种)。 (2)F→G 的反应类型为___________。 (3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式:_________。 ①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显 色反应; ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (4)E 经还原得到 F,E 的分子是为 C14H17O3N,写出 E 的结构简式:___________。 第 19 页(共 28 页) (5)已知:①苯胺( )易被氧化 ②请以甲苯和(CH3CO) O 为原料制备 ,写出制备的合成路线 2流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键 (2)消去反应 (3)或或(4) ;(5) 第 20 页(共 28 页) ( 5 )由于苯胺易被氧化,因此首先将甲苯硝化,将硝基还原为氨基后与(CH3CO)2O,最后 再氧化甲基变为羧基,可得到产品,流程图为 。考点:考查有机物推断和合成 18.(12 分)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6 H2O=CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的 Ca(OH)2,其目的是_____________。 ( 2 ) 向 池 塘 水 中 加 入 一 定 量 的CaO2·8H2O 后 , 池 塘 水 中 浓 度 增 加 的 离 子 有 ____________(填序号)。 2- A.Ca2+ B.H+ C.CO3 D.OH− (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液, 生成 MnO(OH)2 沉淀,密封静置;加入适量稀 H2SO4,待 MnO(OH)2 与 I−完全反应 生成 Mn2+和 I2 后,以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点,测定过程 中物质的转化关系如下: 第 21 页(共 28 页) ①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式;_____________。 ②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧 量,消耗 0.01000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧( 用 mg·L−1 表示),写出计算过程。 【答案】(1)提高 H2O2 的利用率 (2)AD (3)①O2+2Mn2++4OH-=MnO(OH)2↓ ②在 100.00mL 水样中 2- I2+2S2O32-=2I-+S4O6 c(Na2S2O3 )V (Na2S2O3 ) n(I2)= 20.01000mol / L13.50mL103 L / mL =2=6.750×10-5mol n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10-5mol 121n(O2)= n[MnO(OH)2]= ×6.750×10-5mol=3.375×10-5mol 23.375105 mol 32g / mol 1000mg / g 水中溶解氧= =10.80mg/L 100.00mL103 L / mL 【解析】 第 22 页(共 28 页) 考点:考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等 19.(15 分)实验室以一种工业废渣(主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4 和少量 Fe、Al 的氧化 物)为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下: (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是______;所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是_______。 (2)加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为___________。 (3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的 Fe3+。 ①实验装置图中仪器 A 的名称为_______。 ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。 (4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3·3H2O 的实验方案:边搅拌边向溶 液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体 2~3 次,在 50℃下干燥,得到 MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀;pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全]。 【答案】(1)加快酸溶速率;避免制备 MgCO3 时消耗更多的碱 (2)H2O2+2Fe2++2+=2Fe3++2H2O (3)①分液漏斗;②充分振荡 (4)至 5.0<pH<8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成, 第 23 页(共 28 页) 静置,向 上层清液中滴加 Na2CO3 溶液,若无沉淀生成, 考点:考查物质制备工艺流程图分析 20.(14 分)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 2- (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O7 的酸性废水通过铁炭混 2- 合物,在微电池正极上 Cr2O7 转化为 Cr3+,其电极反应式为_____________。 (2)在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率,结果如图所示 0。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时,也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+,其原 因是__________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和 第 24 页(共 28 页) Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。 (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 -①一定条件下,向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液,溶液中 BH4 (B 元素的化 合价为+3)与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2 和 B(OH)4-,其离子方程式为 。–+②纳米铁粉与水中 NO3 反应的离子方程式为 4Fe+NO3 +10H+=4Fe2++NH4 +3H2O -研究发现,若 pH 偏低将会导致 NO3 的去除率下降,其原因是 。-③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中 NO3 的速率有较大差异(见右图),产 生该差异的可能原因是 。2- 【答案】(1)Cr2O7 +6e-+14H+=2Cr3++7H2O;(2)①活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用 ②铁的质量分数增加,铁炭混合物中微电池数目减少; -(3)①2Fe2++BH4 +4OH-=2Fe+ B(OH)4-+2H2↑;②纳米铁粉与 H+反应生成 H2; ③Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3-的反应(或形成的 Fe-Cu 原电池增大纳米铁粉 去除 NO3-的反应速率)。 考点:考查铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究 21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区 域内作答。若多做,则按 A 小题评分。 第 25 页(共 28 页) A.[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应: 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 (2)1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为____________mol。 (3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 (4)与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为________________。 (5)[Zn(CN)4]2-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结 构可用示意图表示为_____________。 -【答案】(1)1s22s22p62s23p63d10(或[Ar] 3d10)(2)3;(3)sp3 和 sp;(4)NH2 ;(5) ;【解析】 。考点:考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等 第 26 页(共 28 页) B.[实验化学] 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。实验室制备 少量 Na2S2O5 的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在 40℃左右,向 Na2CO3 过饱和溶 液中通入 SO2,实验装置如下图所示。 当溶液 pH 约为 4 时,停止反应,在 20℃左右静置结晶。生成 Na2S2O5 的化学方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O (1)SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2,其离子方程式为 ____________________。 (2)装置 Y 的作用是______________________________。 (3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃~30℃干燥,可获得 Na2S2O5 固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体。用饱和 SO2 水溶液洗涤 的目的是______。 (4)实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4,其可能的原因是 ______。 2- -【答案】(1)2SO2+CO3 +H2O=2HSO3 +CO2 (2)防止倒吸 (3)①抽滤瓶; ②减少 Na2S2O5 的在水中的溶解; (4)在制备过程中 Na2S2O5 分解生成生 Na2SO3,Na2SO3 被氧化生成 Na2SO4。 第 27 页(共 28 页) 第 28 页(共 28 页)
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