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2016 年江苏省高考化学试卷 　一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2 分）（2016•江苏）大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气 中 CO2 含量增加的是（　　） A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水 2．（2 分）（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．中子数位 10 的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．（2 分）（2016•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2（SO4）3 易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 4．（2 分）（2016•江苏）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最 外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族．下列说法正确的是（　　） A．元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．（2 分）（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2（SO4）3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+ +C．向 Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4 D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+ 6．（2 分）（2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制 取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的 是（　　） A． 制取氨气 B． 制取 NaHCO3 第 1 页（共 28 页） C． 分离 NaHCO3 D． 干燥 NaHCO3 7．（2 分）（2016•江苏）下列说法正确的是（　　） A．氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子 B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C．常温常压下，22.4LCl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个D．室温下，稀释 0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 8．（2 分）（2016•江苏）通过以下反应均可获取 H2．下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3 减小 D．反应 CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1 9．（2 分）（2016•江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．SiO2 B．FeS2 C．N2 SiCl4 SO2 H2SO4 NH3 Si NH4Cl（aq） D．MgCO3 MgCl2 Mg 10．（2 分）（2016•江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　） A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 第 2 页（共 28 页） B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 　二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小 题就得 0 分。 11．（4 分）（2016•江苏）化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关 化合物 X 的说法正确的是（　　） A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 12．（4 分）（2016•江苏）制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 的实验中，需对过滤出产品的 母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主 要存在的一组离子正确的是（　　） +2﹣ A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4 、Cl﹣、SO4 +B．加入过量 NaClO 溶液：NH4 、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣ +C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4 、SO42﹣、OH﹣ D．加入过量 NaClO 溶液和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ 13．（4 分）（2016•江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 A实验操作和现象 结论 碳酸的酸性比苯酚的强 Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（ Ca2SO4） 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊． 室温下，向浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 BaCl 和 CaCl 混合 B22溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀． 3+ C室温下，向 FeCl 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴 Fe 的氧化性比 I2 的强 3淀粉溶液，溶液变蓝色． 室温下，用 PH 试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2SO3 溶液的 pHHSO3﹣结合 H+的能力比 约为 10；0.1mol•L﹣1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5． SO32﹣的强 B．B C．C D．D DA．A 第 3 页（共 28 页） ﹣14．（4 分）（2016•江苏）H2C2O4 为二元弱酸．20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+c（HC2O4 ）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量 浓度随 pH 的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　 ）﹣A．PH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4 ）2﹣ B．c（Na+）=0.100 mol•L﹣1 的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O4 ）﹣C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4 ）2﹣ D．pH=7 的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O4 ）15．（4 分）（2016•江苏）一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的容量密闭容器中反应 2H2（ g）+CO（g）⇌CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（　　） 物质的初始浓度/mol. L 平衡浓度/mol.L c（CH3OH） c（CH3OH） c（CO） 0.10 c（H2） 0.20 0.40 0ⅠⅡⅢ400 400 500 000.080 0.20 00.10 0.025 A．该方应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c（H2）大于容器Ⅲ中 c（H2）的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 　三、解答题（共 5 小题，满分 68 分） 16．（12 分）（2016•江苏）以电石渣[主要成分为 Ca（OH） 和CaCO3]为原料制备 KClO3 2的流程如图 1： 第 4 页（共 28 页） （1）氯化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行．氯化时存在 Cl2 与 Ca（OH） 作用生成 2Ca（ClO） 的反应，Ca（ClO） 进一步转化为 Ca（ClO3），少量 Ca（ClO） 分解为CaCl2 2222和 O2． ①生成 Ca（ClO）2 的化学方程式为　　　　　　． ②提高 Cl2 转化为 Ca（ClO3）2 的转化率的可行措施有　　　　　　（填序号）． A．适当减缓通入 Cl2 速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使 Ca（OH）2 完全溶解 （2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca（ClO3）2 的总反应方程式为： 6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤． ①滤渣的主要成分为　　　　　　（填化学式）． ②滤液中 Ca（ClO3） 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca（ClO3） ]：n[CaCl2]　　　　　　1： 225（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca（ClO3） 转化为KClO3，若溶液中 KClO3 的含 2量为 100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是　　　　　　． 17．（15 分）（2016•江苏）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过 以下方法合成： （1）D 中的含氧官能团名称为　　　　　　（写两种）． （2）F→G 的反应类型为　　　　　　． （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式　　　　　　． ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢． （4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式　　　　　　． 第 5 页（共 28 页） （5）已知：①苯胺（ ）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂 2任用，合成路线流程图示例见本题题干）． 18．（12 分）（2016•江苏）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧 剂． （1）Ca（OH）2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2•8H2O． Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O 反应时通常加入过量的 Ca（OH）2，其目的是　　　　　　． （2）箱池塘水中加入一定量的 CaO2•8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有　　　　　　（ 填序号）． 2﹣ A．Ca2+ B．H+ C．CO3 D．OH﹣1 （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO（OH） 沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，将 MnO（OH） 与 I﹣完全反应生成 Mn2+ 22和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系 2﹣ 如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O6 ①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO（OH）2 的离子方程式：　　　　　　． ②取加过一定量 CaO2•8H2O 的池塘水样 100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000mol•L﹣1Na2 S2O3 标准溶液 13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用 mg•L﹣1 表示），写出计算过程． 19．（15 分）（2016•江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO4 和少量 Fe 、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO3•3H2O．实验过程如图 1： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ•mol﹣1 Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ•mol﹣1 酸溶需加热的目的是　　　　　　；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是　　　　　　． （2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为　　　　　　． （3）用图 2 所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+． 第 6 页（共 28 页） ①实验装置图中仪器 A 的名称为　　　　　　． ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入 一定量的有机萃取剂，　　　　　　、静置、分液，并重复多次． （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3•3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中 滴加氨水，　　　　　　，过滤、用水洗涤固体 2﹣3 次，在 50℃下干燥，得到 MgCO3•3H2O ．[已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg（OH）2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al（OH）3 沉淀完全]． 20．（14 分）（2016•江苏）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处 理水中污染物． （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有 Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合 物，在微电池正极上 Cr2O72﹣转化为 Cr3+，其电极反应式为　　　　　　． （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+ 的去除率，结果如图 1 所示． ①当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原因是　　　　　　 ．②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和 Pb2+的去 除率不升反降，其主要原因是　　　　　　． （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物． ①一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4﹣（B 元素的化合价为+3 ）与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2 和 B（OH）4﹣，其离子方程式为　　　　　　． ②纳米铁粉与水中 NO3﹣反应的离子方程式为 +4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4 +3H2O 研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3﹣的去除率下降，其原因是　　　　　　． ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3﹣的速率有较大差异（见图 2），产生该差异 的可能原因是　　　　　　． 　【选做题】本题包括 21、22 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答． 若多做，则按 21 小题评分．[物质结构与性质] 第 7 页（共 28 页） 21．（12 分）（2016•江苏）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为　　　　　　． （2）1mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为　　　　　　mol． （3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是　　　　　　． （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为　　　　　　． （5）[Zn（CN）]2﹣中 Zn2+与 CN﹣的 C 原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）]2﹣ 44的结构可用示意图表示为　　　　　　． 　[实验化学]（共 1 小题，满分 0 分） 22．（2016•江苏）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解 ．实验室制备少量 Na2S2O5 的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如图所示．当溶液 pH 约为 4 时，停止反应．在 20℃静置 结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O． （1）SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为　　　　　　． （2）装置 Y 的作用是　　　　　　． （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得 Na2S2O5 固体． ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、　　　　　　和抽气泵． ②依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体，用饱和 SO2 水溶液洗涤的目的是　　　　　　 ．（4）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是　　　　　　 ．　第 8 页（共 28 页） 2016 年江苏省高考化学试卷 参考答案 　一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．A； 2．B； 3．D； 4．B； 5．C； 6．C； 7．A； 8．D； 9．C； 10．A； 　二、不定项选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小 题就得 0 分。 11．C； 12．D； 13．AC； 14．BD； 15．AD； 　三、解答题（共 5 小题，满分 68 分） 16．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 蒸发浓缩、冷却结晶； 17．酚羟基、羰基和酰胺键等； 18．提高过氧化氢的利用率； AD； O2+2Mn2++4OH-=MnO（OH）； 19．加快 酸溶速率； 避免制备MgCO3 时消耗过多的碱； 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； AB； CaCO3、Ca（OH）2； ＜； 消去反应； ；；2分液 漏斗； 充分振荡； 至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量 沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成； 20． Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O； 活性炭对 Cu2+和 Pb2+具有吸附作用； 铁的质量分 -数的增加，碳铁混合物中国微电池数目减少； 2Fe2++BH4 +4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH） – 4-；纳米铁粉与氢离子反应生成氢气； Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3 的反应（或形成 -Fe-Cu 原电池增大纳米铁粉去除 NO3 的反应速率）； 　【选做题】本题包括 21、22 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答． 若多做，则按 21 小题评分．[物质结构与性质] 21．1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10 　；3； sp3 杂化、sp 杂化； NH2 ； ；-[实验化学]（共 1 小题，满分 0 分） -22．2SO2+CO32-+H2O=2HSO3 +CO2； 防止倒吸；吸滤瓶； 减少 Na2S2O5 在水中的 溶解； 在制备过程中Na2S2O5 易分解生成 Na2SO3，且 Na2SO3 易被氧化生成 Na2SO4； 　第 9 页（共 28 页） 2016 年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 K 39Ca 40Mn 55 第Ⅰ卷 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5 Fe 56I 127 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意 。1．大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是 A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电 用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中 CO2 的含量增加，正确；B、利用风 力发电能减少 CO2 的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收 CO2，降低大气中 CO2 的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中 CO2 的含 量，错误。答案选 A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为 10 的氧原子：108 O C．硫化钠的电子式： B．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 第 10 页（共 28 页） 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂 【答案】D B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料 【解析】 试题分析：A、SO2 用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3 用作氮肥是因为其 中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3 用作净水剂是因为铁离子水解生 成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料， 正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄 今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下 列说法正确的是 A．元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 -A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 ＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ 第 11 页（共 28 页） +C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 -试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O ，错误；B、电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+， +错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4 ，正 确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为： SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。答案选 C。 考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。 6．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3 、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。 7．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小 C．常温常压下，22.4L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个 D．室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 第 12 页（共 28 页） 【答案】A 【解析】 试题分析：A、.氢氧燃料电池工作时，H2 发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升 高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2 中的 物质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.02×1023 个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸， 虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自 由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选 A。 考点：考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数。 8．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应 CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的 ΔH=74.8kJ·mol–1 【答案】D 考点：考查化学反应与能量转化。 9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 H2 A．SiO2 HCl(aq)SiCl4  Si 高温 O2 B．FeS2 煅烧 SO2 H2OH2SO4 H2 C．N2  NH3 HCl(aq) NH4Cl(aq) 高温、高压、催化剂 MgCl (aq) 电解 Mg HCl(aq)  D．MgCO3 2【答案】C 第 13 页（共 28 页） 【解析】 试题分析：A、SiO2 与盐酸不反应，错误；B、SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，错误；C、N2+3H2 高温、高压 2NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化 催化剂 镁，错误。答案选 C。 考点：考查元素化合物知识。 10．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A 考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的 是A．分子中两个苯环一定处于同一平面 第 14 页（共 28 页） B．不能与饱和 Na2CO3 溶液反应 C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D．1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错 误；B、X 中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水 解产物只有一种，正确；D、X 的酸性水解产物中含有 2 个羧基和 1 个酚羟基，故 1 mol 化合物 X 最多能与 3 molNaOH 反应，错误。答案选 C。 考点：考查有机物的结构与性质。 12．制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。 常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确 的是 +2- A．通入过量 Cl2：Fe2+、H+、NH4 、Cl-、SO4 +2- B．加入少量 NaClO 溶液：NH4 、Fe2+、H+、SO4 、ClO- +2- C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4 、SO4 、OH- 2- D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO4 、Cl-、ClO-、OH- 【答案】D 考点：考查离子反应、离子共存判断。 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A实验操作和现象 结论 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强 B室温下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中 Ksp（BaSO4）< Ksp（CaSO4） 滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。 第 15 页（共 28 页） CD室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉 Fe3+的氧化性比 I2 的强 溶液，溶液变蓝色。 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH 约为 10 HSO3－结合 H＋的能力比 ；0.1mol·L-1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。 SO32－的强 【答案】AC 【解析】 试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，发生反应： + CO2 + H2O + NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶 物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的 Ksp 大小，错误； C、室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，发生反应：2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2，Fe3 ＋的氧化性比 I2 的强，正确；D、题给实验说明 HSO3—结合 H＋的能力比 SO32—的弱， 错误。答案选 AC。学科&网 考点：考查化学实验方案的分析、评价。 -2- 14．H2C2O4 为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4 ）+ c（C2O4 ）=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲 线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 2- -A．pH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O4 ）> c（HC2O4 ） 2- B．c（Na+）=0.100 mol·L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O4 ） -2- -C．c（HC2O4 ）= c（C2O4 ）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4 ） 2- D．pH=7 的溶液中：c（Na+）>2c（C2O4 ） 【答案】BD 第 16 页（共 28 页） 考点：考查电解质溶液中的离子平衡。 15．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) 达到平衡。下列说法正确的是 CH3OH(g) A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 考点：考查化学反应速率和化学平衡。 第 II 卷 非选择题 16．（12 分）以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下： 第 17 页（共 28 页） （1）氯化过程控制电石渣过量，在 75℃左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生 成 Ca(ClO)2 的反应，Ca(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。 ①生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 ▲ 。 ②提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 ▲（填序号）。 A．适当减缓通入 Cl2 速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使 Ca(OH)2 完全溶 解（2）氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ②滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100g▪L-1，从该溶液中 尽可能多地析出 KClO3 固体的方法是 ▲ 。 【答案】（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB （2）①CaCO3、Ca(OH)2 ②＜； （3）蒸发浓缩、冷却结晶 第 18 页（共 28 页） 考点：考查物质制备工艺流程分析 17.（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成 ：（1）D 中的含氧官能团名称为____________（写两种）。 （2）F→G 的反应类型为___________。 （3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显 色反应； ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 （4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式：___________。 第 19 页（共 28 页） （5）已知：①苯胺（ ）易被氧化 ②请以甲苯和（CH3CO） O 为原料制备 ，写出制备的合成路线 2流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 （3）或或（4） ；（5） 第 20 页（共 28 页） （ 5 ）由于苯胺易被氧化，因此首先将甲苯硝化，将硝基还原为氨基后与（CH3CO）2O，最后 再氧化甲基变为羧基，可得到产品，流程图为 。考点：考查有机物推断和合成 18.（12 分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca（OH）2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO2·8H2O。 Ca（OH）2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O 反应时通常加入过量的 Ca（OH）2，其目的是_____________。 （ 2 ） 向 池 塘 水 中 加 入 一 定 量 的CaO2·8H2O 后 ， 池 塘 水 中 浓 度 增 加 的 离 子 有 ____________（填序号）。 2- A．Ca2+ B．H+ C．CO3 D．OH− （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液， 生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I−完全反应 生成 Mn2+和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程 中物质的转化关系如下： 第 21 页（共 28 页） ①写出 O2 将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式；_____________。 ②取加过一定量 CaO2·8H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧 量，消耗 0.01000 mol·L−1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（ 用 mg·L−1 表示），写出计算过程。 【答案】（1）提高 H2O2 的利用率 （2）AD （3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO(OH)2↓ ②在 100.00mL 水样中 2－ I2＋2S2O32－=2I－＋S4O6 c(Na2S2O3 )V (Na2S2O3 ) n(I2)= 20.01000mol / L13.50mL103 L / mL ＝2=6.750×10－5mol n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10－5mol 121n(O2)= n[MnO(OH)2]= ×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol 23.375105 mol 32g / mol 1000mg / g 水中溶解氧＝ =10.80mg/L 100.00mL103 L / mL 【解析】 第 22 页（共 28 页） 考点：考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等 19.（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、Mg2SiO4 和少量 Fe、Al 的氧化 物）为原料制备 MgCO3·3H2O。实验过程如下： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1 酸溶需加热的目的是______；所加 H2SO4 不宜过量太多的原因是_______。 （2）加入 H2O2 氧化时发生发应的离子方程式为___________。 （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。 ①实验装置图中仪器 A 的名称为_______。 ②为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO3·3H2O 的实验方案：边搅拌边向溶 液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体 2～3 次，在 50℃下干燥，得到 MgCO3·3H2O。 [已知该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2 开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3 沉淀完全]。 【答案】（1）加快酸溶速率；避免制备 MgCO3 时消耗更多的碱 （2）H2O2＋2Fe2＋＋2＋=2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡 （4）至 5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3 溶液至有大量沉淀生成， 第 23 页（共 28 页） 静置，向 上层清液中滴加 Na2CO3 溶液，若无沉淀生成， 考点：考查物质制备工艺流程图分析 20.（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 2- （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O7 的酸性废水通过铁炭混 2- 合物，在微电池正极上 Cr2O7 转化为 Cr3＋，其电极反应式为_____________。 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如图所示 0。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其原 因是__________。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和 第 24 页（共 28 页） Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 -①一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4 （B 元素的化 合价为+3）与 Fe2+反应生成纳米铁粉、H2 和 B(OH)4－，其离子方程式为 。–+②纳米铁粉与水中 NO3 反应的离子方程式为 4Fe+NO3 +10H+＝4Fe2++NH4 +3H2O -研究发现，若 pH 偏低将会导致 NO3 的去除率下降，其原因是 。-③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3 的速率有较大差异（见右图），产 生该差异的可能原因是 。2- 【答案】（1）Cr2O7 +6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用 ②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少； -（3）①2Fe2++BH4 +4OH－=2Fe+ B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与 H＋反应生成 H2； ③Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除 NO3－的反应（或形成的 Fe－Cu 原电池增大纳米铁粉 去除 NO3－的反应速率）。 考点：考查铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉处理污水的实验设计与探究 21.（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按 A 小题评分。 第 25 页（共 28 页） A．[物质结构与性质] [Zn(CN)4]2-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应： 4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。 （2）1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为____________mol。 （3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 （4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为________________。 （5）[Zn(CN)4]2-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结 构可用示意图表示为_____________。 －【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2）3；（3）sp3 和 sp；（4）NH2 ；（5） ；【解析】 。考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等 第 26 页（共 28 页） B．[实验化学] 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备 少量 Na2S2O5 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40℃左右，向 Na2CO3 过饱和溶 液中通入 SO2，实验装置如下图所示。 当溶液 pH 约为 4 时，停止反应，在 20℃左右静置结晶。生成 Na2S2O5 的化学方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O （1）SO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHSO3 和 CO2，其离子方程式为 ____________________。 （2）装置 Y 的作用是______________________________。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得 Na2S2O5 固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。 ②依次用饱和 SO2 水溶液、无水乙醇洗涤 Na2S2O5 固体。用饱和 SO2 水溶液洗涤 的目的是______。 （4）实验制得的 Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和 Na2SO4，其可能的原因是 ______。 2- -【答案】（1）2SO2+CO3 +H2O=2HSO3 +CO2 （2）防止倒吸 （3）①抽滤瓶； ②减少 Na2S2O5 的在水中的溶解； （4）在制备过程中 Na2S2O5 分解生成生 Na2SO3，Na2SO3 被氧化生成 Na2SO4。 第 27 页（共 28 页） 第 28 页（共 28 页）