2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)下载

2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)下载

  • 最近更新2022年10月26日



2016 年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ) 一、选择题. 1.(3 分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  ) 选项 化学性质 ClO2 具有强氧化性 实际应用 自来水消毒杀菌 用作漂白剂 焙制糕点 ABSO2 具有还原性 CNaHCO3 受热易分解并且生成气体 Al(OH)3 分解吸收大量热量并有 H2O 生成 D阻燃剂 A.A B.B C.C D.D 2.(3 分)下列说法错误的是(  ) A.乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 3.(3 分)下列有关实验的操作正确的是(  ) 实验 操作 AB除去 NaHCO3 固体中混有的 NH4Cl 直接将固体加热 实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成的 向上排空气法收集 NO C检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液,滴加 NaHCO3 溶液有气泡产 生D测定某稀硫酸的浓度 取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中, 用 0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴 定A.A B.B C.C D.D 4.(3 分)已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是(  ) A.异丙苯的分子式为 C9H12 第 1 页(共 32 页) B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 5.(3 分)锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为 2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn(OH)2﹣.下列说法正确的是(  ) 4A.充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中 c(OH﹣)逐渐减小 2﹣ C.放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)4 D.放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L(标准状况) 6.(3 分)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简 单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是(   )A.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B.简单离子半径:W<X<Z C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 7.(3 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(  ) A.向 0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 不变  二、解答题. 第 2 页(共 32 页) 8.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下 是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是  利于 .  .小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有 (2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是   (填标号). a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶 液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮 沸的作用是 . (4)步骤③中反应的化学方程式为   ,该反应需要在冰浴下进行,原因是   .(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的 是 . (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应, 第 3 页(共 32 页) 过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是  . ,产品的缺点是   9.煤燃烧排放的烟含有 SO2 和 NOx,形成酸雨、污染大气,采用 NaClO2 溶液作 为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: (1)NaClO2 的化学名称为   。 (2)在鼓泡反应器中通入含 SO2、NOx 的烟气,反应温度 323K,NaClO2 溶液浓 度为 5×10﹣3mol•L﹣1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 2﹣ 2﹣ ﹣﹣SO4 SO3 NO3 NO2 Cl﹣ 离子 c/(mol•L﹣1) 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3 ①写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式  的转化率 (填“提高”、“不变”或“降低”)。  。增加压强,NO ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 pH 逐渐  减小”)。  (填“增大”、“不变”或“ ③由实验结果可知,脱硫反应速率   脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)  。 原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中初始浓度不同,还可能是  (3)在不同温度下,NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分压 Pe 如图所示。 ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均   (填“增 大”、“不变”或“减小”)。 ②反应 ClO2 +2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数 K 表达式为  ﹣ 。 (4)如果采用 NaClO、Ca(ClO) 替代 NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 2①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2 相比 NaClO 具有的优点是   。 第 4 页(共 32 页) ②已知下列反应: SO2(g)+2OH﹣(aq)═SO32﹣(aq)+H2O(l)△H1 ClO﹣(aq)+SO32﹣(aq)═SO42﹣(aq)+Cl﹣(aq)△H2 CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)△H3 则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO﹣(aq)+2OH﹣(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl﹣ (aq)的△H=   。 10.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒 催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境 又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为: V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 物质 质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: +(1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2 ,反应的离子方程式为   ,同时 V2O4 转成 VO2+.“废渣 1”的主要成分是   . +(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+ 变为 VO2 ,则需要氧化剂 KClO3 至少为    mol. (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124﹣形式存在于溶液中.“废渣 2”中含有  .4﹣ (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O12 R4V4O12+4OH﹣( 以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈  性(填“酸”“碱”“中”).  (5)“流出液”中阳离子最多的是   . (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程 第 5 页(共 32 页) 式   .  【[化学——选修 2:化学与技术】(15 分) 11.(15 分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁 屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程. 回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为  筛的目的是 .  .粉碎过 (2)酸浸时最合适的酸是  (3)反应釜中加入氧化剂的作用是  填标号).  ,写出铁锈与酸反应的离子方程式   .  (  ,下列氧化剂中最合适的是  A.KMnO4 (4)聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内,pH 偏小时 Fe3+水解程度弱, pH 偏大时则 . (5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是  (6)盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为 B= B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3  . (n 为 物质的量).为测量样品的 B 值,取样品 m g,准确加入过量盐酸,充分反应 ,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用 c mol•L﹣1 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰).到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL.按上述步骤做空白对照试验,消耗 NaOH 溶液 V0 mL,已知该样品 中 Fe 的质量分数 w,则 B 的表达式为   . 【化学-选修 3:物质结构与性质】(15 分) 12.(15 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或 太阳能电池的材料等.回答下列问题: (1)写出基态 As 原子的核外电子排布式   . 第 6 页(共 32 页) (2)根据元素周期律,原子半径 Ga  填“大于”或“小于”)  As,第一电离能 Ga   As.( (3)AsCl3 分子的立体构型为   ,其中 As 的杂化轨道类型为   .  . (4)GaF3 的熔点高于 1000℃,GaCl3 的熔点为 77.9℃,其原因是  (5)GaAs 的熔点为 1238℃,密度为 ρ g•cm﹣3,其晶胞结构如图所示.该晶体 的类型为   ,Ga 与 As 以   键键合.Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g•mol﹣1 和 MAs g•mol﹣1,原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm,阿伏伽德罗常数 值为 NA,则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为   .  四、【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 13.(15 分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为 Glaser 反应. 2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线: 回答下列问题: (1)B 的结构简式为 ,D 的化学名称为  (2)①和③的反应类型分别为 、 .  . (3)E 的结构简式为   .用 1mol E 合成 1,4﹣二苯基丁烷,理论上需要 消耗氢气   mol. (4)化合物( )也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物,该 第 7 页(共 32 页) 聚合反应的化学方程式为  (5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢, 数目比为 3:1,写出其中 3 种的结构简式 . (6)写出用 2﹣苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路  . 线   .  第 8 页(共 32 页) 2016 年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ) 参考答案与试题解析  一、选择题. 1.(3 分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  ) 选项 化学性质 ClO2 具有强氧化性 实际应用 自来水消毒杀菌 用作漂白剂 焙制糕点 ABCDSO2 具有还原性 NaHCO3 受热易分解并且生成气体 Al(OH) 分解吸收大量热量并有 H2O 阻燃剂 3生成 A.A B.B C.C D.D 【考点】EM:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;F5:二氧化硫的化学性质;GF :钠的重要化合物;GK:镁、铝的重要化合物.菁优网版权所有 【专题】52:元素及其化合物. 【分析】A.具有强氧化性,可用于杀菌消毒; B.做漂白剂与漂白性有关; C.NaHCO3 不稳定,与酸反应生成二氧化碳气体; D.氢氧化铝分解吸收热量。 【解答】解:A.ClO2 具有强氧化性,可使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,故 A 正确; B.做漂白剂与漂白性有关,与还原性无关,故 B 错误; C.NaHCO3 不稳定,与酸反应生成二氧化碳气体,可用于焙制糕点,故 C 正确; D.氢氧化铝分解吸收热量,可用于阻燃剂,故 D 正确。 故选:B。 【点评】本题考查物质的性质与应用,为高考常见题型和高频考点,侧重考查学 生的双基的掌握,有利于培养学生良好的科学素养,难度不大。 第 9 页(共 32 页)  2.(3 分)下列说法错误的是(  ) A.乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 【考点】HD:有机物的结构和性质.菁优网版权所有 【专题】533:有机反应. 【分析】A.乙烷与浓盐酸不反应; B.聚乙烯为食品包装材料; C.乙醇与水分子间含氢键,溴乙烷不含; D.乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同。 【解答】解:A.乙烷与浓盐酸不反应,光照下可与卤素单质发生取代反应,故 A 错误; B.聚乙烯为食品包装材料,乙烯可合成聚乙烯,故 B 正确; C.乙醇与水分子间含氢键,溴乙烷不含,则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴 乙烷,故 C 正确; D.乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,故 D 正确 ;故选:A。 【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系 、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意常见有机物的 性质,题目难度不大。  3.(3 分)下列有关实验的操作正确的是(  ) 实验 操作 AB除去 NaHCO3 固体中混有的 NH4Cl 直接将固体加热 实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成 向上排空气法收集 第 10 页(共 32 页) 的 NO C检验乙酸具有酸性 配制乙酸溶液,滴加 NaHCO3 溶液有气 泡产生 D测定某稀硫酸的浓度 取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中, 用0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定 A.A B.B C.C D.D 【考点】U5:化学实验方案的评价.菁优网版权所有 【专题】25:实验评价题. 【分析】A.碳酸氢钠热稳定性较弱,加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水; B.NO 与空气中氧气反应,不能用排空气法收集; C.乙酸溶液中滴加 NaHCO3 溶液有气泡产生,证明乙酸的酸性大于碳酸; D.该中和滴定实验中没有加入指示剂. 【解答】解:A.由于碳酸氢钠加热易分解,不能利用加热的方法除去 NaHCO3 固体中混有的 NH4Cl,故 A 错误; B.NO 与氧气反应,应该用排水法收集,不能用排空气法收集,故 B 错误; C.配制乙酸溶液,滴加 NaHCO3 溶液有气泡产生,证明乙酸的酸性大于碳酸, 碳酸具有酸性,则证明乙酸具有酸性,故 C 正确; D.稀硫酸与 NaOH 溶液的反应没有明显现象,需要滴入指示剂,否则无法完成 实验,故 D 错误; 故选:C。 【点评】本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及物质分离与提纯 、气体收集方法、中和滴定等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答 关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.  4.(3 分)已知异丙苯的结构简式如图,下列说法错误的是(  ) A.异丙苯的分子式为 C9H12 第 11 页(共 32 页) B.异丙苯的沸点比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 【考点】HD:有机物的结构和性质.菁优网版权所有 【专题】534:有机物的化学性质及推断. 【分析】A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12; B.异丙苯和苯均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越 高; C.苯环为平面结构,与苯环直接相连的 C 在同一平面内,四面体 C 最多三原子 共平面; D.异丙苯和苯的结构相似,分子组成上相差 3 个 CH2 原子团,互为同系物. 【解答】解:A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12,故 A 正确; B.异丙苯和苯均为分子晶体,异丙苯的相对分子质量比苯大,故分子间作用力 强与苯,沸点比苯高,故 B 正确; C.苯环为平面结构,但侧链中存在四面体结构,故 C 错误; D.异丙苯和苯的结构相似,分子组成上相差 3 个 CH2 原子团,互为同系物,故 D 正确。 故选:C。 【点评】本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能 力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,注意四面体碳最多 3 原 子共平面,难度不大.  5.(3 分)锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为 KOH 溶液,反应为 2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn(OH)2﹣.下列说法正确的是(  ) 4A.充电时,电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中 c(OH﹣)逐渐减小 2﹣ C.放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)4 第 12 页(共 32 页) D.放电时,电路中通过 2mol 电子,消耗氧气 22.4L(标准状况) 【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.菁优网版权所有 【专题】51I:电化学专题. 【分析】根据 2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn(OH)42﹣可知,O2 中元素的化合价降 低,被还原,应为原电池正极,Zn 元素化合价升高,被氧化,应为原电池负 极,电极反应式为 Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH) 2﹣,充电时阳离子向阴极移动 4,以此解答该题。 【解答】解:A.充电时阳离子向阴极移动,故 A 错误; B.充电时,电池反应为 Zn(OH)42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣,电解质溶液中 c(OH﹣) 逐渐增大,故 B 错误; C.放电时,负极反应式为 Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)42﹣,故 C 正确; D.放电时,每消耗标况下 22.4L 氧气,转移电子 4mol,故 D 错误。 故选:C。 【点评】本题考查原电池与电解池的基础知识,正确判断正负极、阴阳极,注意 电极反应式的书写及电子转移的计算,正确判断化合价的变化为解答该题的 关键,题目难度中等。  6.(3 分)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的简 单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是(   )A.W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 B.简单离子半径:W<X<Z C.气态氢化物的热稳定性:W<Y D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 【考点】8F:原子结构与元素周期律的关系.菁优网版权所有 第 13 页(共 32 页) 【专题】51C:元素周期律与元素周期表专题. 【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的原子半径 是短周期主族元素原子中最大的,则 X 为 Na.由原子序数可知,Y、Z 处于第 三周期,而 Z 与 X(钠)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则 Z 为 Cl.W、 X 的简单离子具有相同电子层结构,且 W 与 Y 同族,W 在第二周期且是非金 属元素,W 可能是氮(或)氧,则对应的 Y 为磷(或硫). 【解答】解:四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的原子 半径是短周期主族元素原子中最大的,则 X 为 Na.由原子序数可知,Y、Z 处 于第三周期,而 Z 与 X(钠)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则 Z 为 Cl. W、X 的简单离子具有相同电子层结构,且 W 与 Y 同族,W 在第二周期且是 非金属元素,W 可能是氮(或)氧,则对应的 Y 为磷(或硫)。 A.W 可能是氮或氧,与钠形成的化合物可能是氮化钠,氧化钠,过氧化钠,它 们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性,故 A 正确; B.X 离子(Na+)、W 离子的电子层为 2 层,Z 离子(Cl﹣)电子层为 3 层,电子 层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大, 故简单离子半径大小顺序是:X<W<Z,故 B 错误; C.W 与 Y 处于同于主族,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性 :W>Y,故 C 错误; D.Y 与 Z 处于同同期,从左到右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的 酸性:Z>Y,故 D 错误。 故选:A。 【点评】本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律的考查,正确推断 各元素为解答关键,注意元素的不确定性,试题培养了学生的分析能力及灵 活应用能力.  7.(3 分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(  ) A.向 0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 减小 第 14 页(共 32 页) B.将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,溶液中 不变 【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡;DO:酸碱混合时的定性判断及 有关 ph 的计算.菁优网版权所有 【专题】51G:电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】A.加水促进电离,则 n(H+)增大,c(CH3COOH)减小; B.从 20℃升温至 30℃,促进水解,Kh 增大; C.向盐酸中加入氨水至中性,则 c(H+)=c(OH﹣),结合电荷守恒分析; D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,c(Ag+)相同, =.【解答】解:A.Ka= ,加水虽然促进电离,n(CH3COO﹣) 增大,但 c(CH3COO﹣)减小,Ka 保持不变,则溶液中 增大,故 A 错误; B.从 20℃升温至 30℃,促进水解,Kh 增大,则溶液中 =减小,故 B 错误; C.向盐酸中加入氨水至中性,则 c(H+)=c(OH﹣),由电荷守恒可知,溶液中 =1,故 C 错误; D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3,c(Ag+)相同, =第 15 页(共 32 页) ,Ksp 只与温度有关,而温度不变,则溶液中 不变,故 D 正确; 故选:D。 【点评】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离,为高频考点,把握电离平衡、溶 解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查, 注意平衡常数的应用及电荷守恒应用,题目难度中等.  二、解答题. 8.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下 是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 (1)步骤①加入氨水的目的是 调节溶液 pH 使 Fe(OH)3 沉淀 .小火煮沸 的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 过滤分离 . (2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 ade (填标号). a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 第 16 页(共 32 页) (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶 液呈 酸 性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸 的作用是 除去溶液中溶解的二氧化碳 . ( 4 ) 步 骤 ③ 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为CaCl2+2NH3 . H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl ,该反应需要在冰浴下进行,原因是  温度过高时双氧水易分解 . (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的 是 去除晶体表面水分 . (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应, 过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是 工艺简单、操作方便 , 产品的缺点是 纯度较低 . 【考点】U3:制备实验方案的设计.菁优网版权所有 【专题】548:制备实验综合. 【分析】(一)碳酸钙的制备 由流程可知,加盐酸,碳酸钙、铁的氧化物均溶解,加双氧水可氧化亚铁离子, 加氨水将铁离子转化为沉淀,过滤后的滤液中含盐酸,加氨水中和酸,利用 得到碳酸钙沉淀; (1)碱可中和酸,小火煮沸利于沉淀生成; (2)过滤遵循一贴二低三靠; (二)过氧化钙的制备 由流程可知,碳酸钙溶于盐酸后,至溶液中尚存有少量固体,过滤后,滤液中氯 化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaO2、NH4Cl、水;再过滤,洗涤得到过氧化 钙;制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应, 过滤后可得到过氧化钙产品,石灰石便宜易得,但纯度较低,以此来解答. 【解答】解:(一)碳酸钙的制备 由流程可知,加盐酸,碳酸钙、铁的氧化物均溶解,加双氧水可氧化亚铁离子, 加氨水将铁离子转化为沉淀,过滤后的滤液中含盐酸,加氨水中和酸,利用 第 17 页(共 32 页) 得到碳酸钙沉淀; (1)步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸,沉淀铁离子.小火煮沸的作用 是使沉淀颗粒长大,有利于过滤, 故答案为:调节溶液 pH 使 Fe(OH)3 沉淀;过滤分离; (2)a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁,应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁,故错误; b.玻璃棒用作引流,使液体顺利流下,故正确; c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁,防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下,故正确; d.滤纸边缘应低于漏斗上边缘,故错误; e.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度,可能捣破滤纸,过滤失败, 故错误; 故答案为:ade; (二)过氧化钙的制备 由流程可知,碳酸钙溶于盐酸后,至溶液中尚存有少量固体,过滤后,滤液中氯 化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaO2、NH4Cl、水;再过滤,洗涤得到过氧化 钙; (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,溶液中 溶解二氧化碳,此时溶液呈酸性;将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作 用是除去溶液中溶解的二氧化碳, 故答案为:酸;除去溶液中溶解的二氧化碳; (4)步骤③中反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3.H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O, 该反应需要在冰浴下进行,原因是温度过高时双氧水易分解, 故答案为:CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl;温度过高时双氧 水易分解; (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的 是去除晶体表面水分, 故答案为:去除晶体表面水分; (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应, 过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单, 产品的缺点是纯度较低, 第 18 页(共 32 页) 故答案为:工艺简单、操作方便;纯度较低. 【点评】本题考查物质的制备实验,为高频考点,把握制备实验原理、实验技能 、物质的性质为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意物质的性质 及应用,题目难度中等.  9.煤燃烧排放的烟含有 SO2 和 NOx,形成酸雨、污染大气,采用 NaClO2 溶液作 为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题: (1)NaClO2 的化学名称为 亚氯酸钠 。 (2)在鼓泡反应器中通入含 SO2、NOx 的烟气,反应温度 323K,NaClO2 溶液浓 度为 5×10﹣3mol•L﹣1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。 2﹣ 2﹣ ﹣﹣SO4 SO3 NO3 NO2 Cl﹣ 离子 c/(mol•L﹣1) 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3 ① 写 出NaClO2 溶 液 脱 硝 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式﹣﹣3ClO2 +4NO+4OH﹣=4NO3 +3Cl﹣+2H2O 。增加压强,NO 的转化率 提高 ( 填“提高”、“不变”或“降低”)。 ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的 pH 逐渐 减小 (填“增大”、“不变”或“ 减小”)。 ③由实验结果可知,脱硫反应速率 大于 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”) 原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中初始浓度不同,还可能是 NO 溶解度较低或 脱硝反应活化能较高 。 (3)在不同温度下,NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分压 Pe 如图所示。 第 19 页(共 32 页) ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均 减小 (填“ 增大”、“不变”或“减小”)。 ﹣2﹣ ② 反 应ClO2 +2SO3 ═ 2SO42﹣+Cl﹣ 的 平 衡 常 数K 表 达 式 为 。 (4)如果采用 NaClO、Ca(ClO) 替代 NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。 2①从化学平衡原理分析,Ca(ClO) 相比 NaClO 具有的优点是 形成 CaSO4 沉淀 2,反应平衡向产物方向移动,SO2 转化率提高 。 ②已知下列反应: SO2(g)+2OH﹣(aq)═SO32﹣(aq)+H2O(l)△H1 ClO﹣(aq)+SO32﹣(aq)═SO42﹣(aq)+Cl﹣(aq)△H2 CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)△H3 则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO﹣(aq)+2OH﹣(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl﹣ (aq)的△H= △H1+△H2﹣△H3 。 【考点】BB:反应热和焓变;CB:化学平衡的影响因素.菁优网版权所有 【专题】51E:化学平衡专题. 【分析】(1)NaClO2 的化学名称为亚氯酸钠; (2)①亚氯酸钠具有氧化性,则 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ﹣﹣为 3ClO2 +4NO+4OH﹣=4NO3 +3Cl﹣+2H2O;正反应是体积减小的,则增加压 强,NO 的转化率提高; ﹣﹣②根据反应的方程式 3ClO2 +4NO+4OH﹣=4NO3 +3Cl﹣+2H2O 可知随着吸收反应 的进行氢氧根离子被消耗,吸收剂溶液的 pH 逐渐降低; ③由实验结果可知,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速 率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同,还可 能是二氧化硫的还原性强,易被氧化; ﹣﹣(3)①由图分析可知,根据反应 3ClO2 +4NO+4OH﹣=4NO3 +3Cl﹣+2H2O,NO 的 第 20 页(共 32 页) 平衡分压的负对数随温度的升高而减小,则说明温度越高,NO 的平衡分压越 大,NO 的含量越高,故升高温度,平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小; ②根据反应的方程式 ClO2 +2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数 K 表达式为 K= ﹣;(4)①如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2,由于生成的硫酸钙微溶,降 低硫酸根离子浓度,促使平衡向正反应方向进行; ②则根据盖斯定律计算。 【解答】解:(1)NaClO2 的化学名称为亚氯酸钠,故答案为:亚氯酸钠; (2)①亚氯酸钠具有氧化性,且 NaClO2 溶液呈碱性,则 NaClO2 溶液脱硝过程 ﹣﹣中主要反应的离子方程式为 3ClO2 +4NO+4OH﹣=4NO3 +3Cl﹣+2H2O;正反应 是 体 积 减 小 的 , 则 增 加 压 强 , NO 的 转 化 率 提 高 , 故 答 案 为 : ﹣﹣3ClO2 +4NO+4OH﹣=4NO3 +3Cl﹣+2H2O;提高; ﹣﹣②根据反应的方程式 3ClO2 +4NO+4OH﹣=4NO3 +3Cl﹣+2H2O 可知随着吸收反应 的进行氢氧根离子被消耗,吸收剂溶液的 pH 逐渐降低,故答案为:减小; ③由实验结果可知,在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多,因此脱硫反应速 率大于脱硝反应速率。原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同,还可 能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高,故答案为:大于;NO 溶解度较 低或脱硝反应活化能较高; ﹣﹣(3)①由图分析可知,根据反应 3ClO2 +4NO+4OH﹣=4NO3 +3Cl﹣+2H2O,NO 的 平衡分压的负对数随温度的升高而减小,则说明温度越高,NO 的平衡分压越 大,NO 的含量越高,故升高温度,平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小, 故答案为:减小; ②根据反应的方程式 ClO2 +2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣可知平衡常数 K 表达式为 K= ﹣,故答案为: ;(4)①如果采用 NaClO、Ca(ClO)2 替代 NaClO2,生成硫酸钙沉淀,降低硫酸 第 21 页(共 32 页) 根离子浓度,促使平衡向正反应方向进行,所以 Ca(ClO)2 效果好,故答案 为:形成 CaSO4 沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2 转化率提高; ②已知 SO2(g)+2OH﹣(aq)═SO32﹣(aq)+H2O(l)△H1 ClO﹣(aq)+SO32﹣(aq)═SO42﹣(aq)+Cl﹣(aq)△H2 CaSO4(s)═Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)△H3 则根据盖斯定律可知①+②﹣③即得到反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO﹣(aq) +2OH﹣(aq)═CaSO4(s)+H2O(l)+Cl﹣(aq)△H=△H1+△H2﹣△H3.,故 答案为:△H1+△H2﹣△H3。 【点评】本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的 影响等,要求学生掌握基本概念,结合生活实际分析问题、解决问题,方程 式的书写要遵循相关守恒,题目难度中等。  10.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒 催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境 又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为: V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 物质 质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: ++(1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2 ,反应的离子方程式为 V2O5+2H+=2VO2 +H2O , 同时 V2O4 转成 VO2+.“废渣 1”的主要成分是 SiO2 . +(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2 ,则需要氧化剂 KClO3 至少为 0.5  mol. (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124﹣形式存在于溶液中.“废渣 2”中含有 Fe 第 22 页(共 32 页) (OH)3、Al(OH)3 . 4﹣ (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O12 R4V4O12+4OH﹣( 以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 碱  性(填“酸”“碱”“中”). (5)“流出液”中阳离子最多的是 K+ . (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程 式 2NH4VO3 V2O5+H2O↑+2NH3↑ . 【考点】P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.菁优网版权所有 【专题】545:物质的分离提纯和鉴别. +【分析】从废钒催化剂中回收 V2O5,由流程可知,“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2 , V2O4 转成 VO2+.氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子,只有 SiO2 不溶,则过 +滤得到的滤渣 1 为 SiO2,然后加氧化剂 KClO3,将 VO2+变为 VO2 ,再加 KOH 时,铁离子、铝离子转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀,同时中和硫酸,过 滤得到的滤渣 2 为 Fe(OH)3、Al(OH)3,“离子交换”和“洗脱”可简单表示 4﹣ 为:4ROH+V4O12 R4V4O12+4OH﹣,由 ROH 为强碱性阴离子交换树脂 可知,碱性条件下利用反应逆向移动,流出液中主要为硫酸钾,“沉钒”得到 偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,“煅烧”时分解生成 V2O5,以此来解答. +【解答】解:从废钒催化剂中回收 V2O5,由流程可知,“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2 ,V2O4 转成 VO2+.氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子,只有 SiO2 不溶,则 +过滤得到的滤渣 1 为 SiO2,然后加氧化剂 KClO3,将 VO2+变为 VO2 ,再加 KOH 时,铁离子、铝离子转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀,同时中和硫酸,过 滤得到的滤渣 2 为 Fe(OH)3、Al(OH)3,“离子交换”和“洗脱”可简单表示 4﹣ 为:4ROH+V4O12 R4V4O12+4OH﹣,由 ROH 为强碱性阴离子交换树脂 可知,碱性条件下利用反应正向移动,流出液中主要为硫酸钾,“沉钒”得到 偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,“煅烧”时分解生成 V2O5, ++(1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO2 ,反应的离子方程式为 V2O5+2H+=2VO2 +H2O,由 上述分析可知滤渣 1 为 SiO2, 第 23 页(共 32 页) +故答案为:V2O5+2H+=2VO2 +H2O;SiO2; +(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2 ,由电子守恒可知,则需要氧化剂 KClO3 至少为 =0.5mol, 故答案为:0.5; (3)由上述流出分析可知滤渣 2 为 Fe(OH) 、Al(OH) ,故答案为:Fe(OH 33)3、Al(OH)3; (4)利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”,则应选择碱性条件下 使用,且 OH﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率,故答案为:碱; (5)由上述分析可知,流出液中主要为硫酸钾,则“流出液”中阳离子最多的是 K+ ,故答案为:K+; (6)“煅烧”中发生反应的化学方程式为 2NH4VO3 答案为:2NH4VO3 V2O5+H2O↑+2NH3↑. V2O5+H2O↑+2NH3↑,故 【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用,为高频考点,把握流程中发生的 反应、混合物分离及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查, 注意元素化合物与实验相结合的训练,综合性较强,题目难度中等.  【[化学——选修 2:化学与技术】(15 分) 11.(15 分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁 屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程. 回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为 Fe2O3•xH2O . 粉碎过筛的目的是 选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应 速率 . (2 )酸浸时最合适的酸是 硫酸 ,写出铁锈与酸反应的离子方程式  第 24 页(共 32 页) Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O . (3)反应釜中加入氧化剂的作用是 氧化亚铁离子 ,下列氧化剂中最合适的 是 C (填标号). A.KMnO4 B.Cl2 C.H2O2 D.HNO3 (4)聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内,pH 偏小时 Fe3+水解程度弱, pH 偏大时则 容易生成 Fe(OH)3,产率降低 . (5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是 可以防止温度过高,聚合硫酸铁分 解 . (6)盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为 B= (n 为 物质的量).为测量样品的 B 值,取样品 m g,准确加入过量盐酸,充分反应 ,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用 c mol•L﹣1 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰).到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL.按上述步骤做空白对照试验,消耗 NaOH 溶液 V0 mL,已知该样品 中 Fe 的质量分数 w,则 B 的表达式为   . 【考点】RD:探究物质的组成或测量物质的含量.菁优网版权所有 【专题】544:定量测定与误差分析. 【分析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸,过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化 亚铁离子为铁离子,加入水和硫酸生成聚合硫酸铁,减压蒸发得到 PES 固体 产品, (1)铁锈的主要成分是氧化铁水合物,粉碎过筛是选取细小颗粒,增大反应物 接触面积,提高“酸浸”反应速率; (2)依据制备的物质聚合硫酸铁可知,酸化反应不能引入新的杂质,需要硫酸 酸化,铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水; (3)反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子,氧化剂不引入新的 杂质; (4)铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体; (5)减压蒸发在较低温度下可进行,防止温度过高而导致物质分解; 第 25 页(共 32 页) (6)B= n(Fe)= (n 为物质的量),n(OH﹣)=(V0﹣V)×10﹣3×c mol•L﹣1, mol. =【解答】解:(1)铁锈的主要成分是氧化铁水合物,化学式为:Fe2O3•xH2O, 粉碎过筛是选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率, 故答案为:Fe2O3•xH2O;选取细小颗粒,增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应 速率; (2)依据制备的物质聚合硫酸铁可知,酸化反应不能引入新的杂质,需要硫酸 酸化,铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水,反应的离子方程式为: Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O, 故答案为:H2SO4;Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O; (3)反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子,氧化剂不引入新的 杂质,A、B、D 都会引入新的杂质,C 中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引 入,故答案为:C; (4)铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,聚合釜中溶液的 pH 必须控制在 一定的范围内,pH 偏小时 Fe3+水解程度弱,pH 偏大时则容易生成 Fe(OH) 3,产率降低, 故答案为:容易生成 Fe(OH)3,产率降低; (5)减压蒸发在较低温度下可进行,防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解, 故答案为:可以防止温度过高,聚合硫酸铁分解; (6)n(OH﹣)=(V0﹣V)×10﹣3×c mol•L﹣1,n(Fe)= =mol,B= (n 为物质的量)=3× =,故答案为: .【点评】本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质 的理解应用,注意信息的分析,掌握基础是解题关键,题目难度中等.  【化学-选修 3:物质结构与性质】(15 分) 第 26 页(共 32 页) 12.(15 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或 太阳能电池的材料等.回答下列问题: (1)写出基态 As 原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p3 . (2)根据元素周期律,原子半径 Ga 大于 As,第一电离能 Ga 小于 As.( 填“大于”或“小于”) (3)AsCl3 分子的立体构型为 三角锥形 ,其中 As 的杂化轨道类型为 sp3 . (4)GaF3 的熔点高于 1000℃,GaCl3 的熔点为 77.9℃,其原因是 GaF3 为离子 晶体,GaCl3 为分子晶体,离子晶体的熔点高 . (5)GaAs 的熔点为 1238℃,密度为 ρ g•cm﹣3,其晶胞结构如图所示.该晶体 的类型为 原子晶体 ,Ga 与 As 以 共价 键键合.Ga 和 As 的摩尔质量分 别为 MGa g•mol﹣1 和 MAs g•mol﹣1,原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm,阿伏伽 德罗常数值为 NA ,则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为  ×100% . 【考点】86:原子核外电子排布;8B:元素电离能、电负性的含义及应用;9I: 晶胞的计算;9S:原子轨道杂化方式及杂化类型判断.菁优网版权所有 【专题】51D:化学键与晶体结构. 【分析】(1)As 为ⅤA 族 33 号元素,电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s24p3 ;(2)同一周期,原子序数越小半径越大,同周期第一电离能从左到右,逐渐增 大; (3)AsCl3 中价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数=3+ =4,所以原子 杂化方式是 sp3,由于有一对孤对电子对,分子空间构型为三角锥形; 第 27 页(共 32 页) (4)GaF3 的熔点高于 1000℃,GaCl3 的熔点为 77.9℃,其原因是 GaF3 为离子晶 体,GaCl3 为分子晶体,离子晶体的熔点高; (5)GaAs 的熔点为 1238℃,熔点较高,以共价键结合形成属于原子晶体,密度 为 ρ g•cm﹣3,根据均摊法计算,As: ,Ga:4×1=4,故其晶胞 )×10﹣30,晶胞的体积 中原子所占的体积 V1=( V2= =,故 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 将 V1、V2 带入计算得百分率= ×100% .【 解 答 】 解 : ( 1 ) As 为 ⅤA 族 33 号 元 素 , 电 子 排 布 式 为 : 1s22s22p63s23p63d104s24p3,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p3; (2)根据元素周期律,Ga 与 As 位于同一周期,Ga 原子序数小于 As,故半径 Ga 大于 As,同周期第一电离能从左到右,逐渐增大,故第一电离能 Ga 小于 As, 故答案为:大于;小于; (3)AsCl3 中价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数=3+ =4,所以原子 杂化方式是 sp3,由于有一对孤对电子对,分子空间构型为三角锥形, 故答案为:三角锥形;sp3; (4)GaF3 的熔点高于 1000℃,GaCl3 的熔点为 77.9℃,其原因是 GaF3 为离子晶 体,GaCl3 为分子晶体,离子晶体的熔点高, 故答案为:GaF3 为离子晶体,GaCl3 为分子晶体,离子晶体的熔点高; (5)GaAs 的熔点为 1238℃,熔点较高,以共价键结合形成属于原子晶体,密度 为 ρ g•cm﹣3,根据均摊法计算,As: ,Ga:4×1=4,故其晶胞 )×10﹣30,晶胞的体积 中原子所占的体积 V1=( V2= =,故 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 第 28 页(共 32 页) 将 V1、V2 带入计算得百分率= ×100%, 故答案为:原子晶体;共价; ×100%. 【点评】本题考查了分子空间构型、电子排布式、原子杂化方式、晶胞密度的计 算、电离能及半径大小比较等知识,综合性较强,最后的计算难度较大,要 求学生有较严谨的态度和扎实的基础,也是对学生能力的考查.  四、【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 13.(15 分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为 Glaser 反应. 2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线: 回答下列问题: (1)B 的结构简式为   ,D 的化学名称为 苯乙炔 . (2)①和③的反应类型分别为 取代反应 、 消去反应 . (3)E 的结构简式为   .用 1mol E 合成 1,4﹣二苯 基丁烷,理论上需要消耗氢气 4 mol. (4)化合物( )也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物,该 聚合反应的化学方程式为 n+(n﹣1)H2 . (5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢, 数 目 比 为3 : 1 , 写 出 其 中 3种 的 结 构 简 式第 29 页(共 32 页) 任 意 三种 . (6)写出用 2﹣苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路 线   . 【考点】HC:有机物的合成.菁优网版权所有 【专题】534:有机物的化学性质及推断. 【分析】由 B 的分子式、C 的结构简式可知 B 为 ,则 A 与氯乙烷 发生取代反应生成 B,则 A 为 .对比 C、D 的结构可知 C 脱去 2 分子 HCl ,同时形成碳碳三键得到 D,该反应属于消去反应.D 发生信息中的偶联反应 生成 E 为 .(6) 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ,然后与溴发生加成反应生成 件下发生消去反应生成 ,最后在氢氧化钠醇溶液、加热条 .【解答】解:由 B 的分子式、C 的结构简式可知 B 为 ,则 A 与氯 乙烷发生取代反应生成 B,则 A 为 .对比 C、D 的结构可知 C 脱去 2 分 子 HCl,同时形成碳碳三键得到 D,该反应属于消去反应.D 发生信息中的偶 联反应生成 E 为 .第 30 页(共 32 页) (1)B 的结构简式为 ,D 的化学名称为苯乙炔, ;苯乙炔; 故答案为: (2)①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应, 故答案为:取代反应、消去反应; (3)E 的结构简式为 ,用 1mol E 合成 1,4﹣二苯基丁 烷,碳碳三键与氢气发生加成反应,理论上需要消耗氢气 4mol, 故答案为: ;4; (4)化合物( )也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物,该 聚合反应的化学方程式为:n+(n﹣1)H2, 故答案为:n +(n﹣1)H2; (5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢, 数目比为3:1,可能的结构简式为:,故答案为:任意 3 种; (6) 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ,然后与溴发生加成反应生成 ,最后在氢氧化钠醇溶液、加热条 第 31 页(共 32 页) 件 下 发 生 消 去 反 应 生 成 , 合 成 路 线 流 程 图 为 : ,答故案为:.【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书 写、对信息的获取与迁移运用等,是对有机化学基础的综合考查,是有机化 学常考题型,熟练掌握官能团的性质与转化. 第 32 页(共 32 页)

分享到 :
相关推荐

发表回复

您的电子邮箱地址不会被公开。 必填项已用 * 标注