2014北京高考理综化学试题及答案下载

2014 高考理综北京卷化学部分 6、下列试剂中，标签上应标注 和的是（ ）AC H OH B．HNO 3C．NaOH DHCl ．．257、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ Na Fe Al ）AKB．C．D．．8O、下列电池工作时， 2 在正极放电的是（ ）A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池 【参考答案】B 【解析】 试题分析：A、锌锰电池正极为二氧化锰放电；B、氢燃料电池，氢气在负极反应，氧气在正极放电，正确； C、铅蓄电池负极为 Pb，正极为 PbO2 放电；D、镍镉电池负极为 Ni，正极为氧化铬放电。 考点：本题考查常见化学电源的电极反应判断。 9、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）+A0.1mol/L pH 11 NH·H O NH4 +OH- ．测 ．将 ．用 氨水的 块放入水中，放出气体： CuCl 为：32BCNa 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ 22CuCl Cu2++2Cl- 2 溶液做导电实验，灯泡发光： 21 / 9 -DAl NaOH 2Al+2OH-+2H O=2AlO+3H ↑ 溶液中，产生气体： 2 22 ．片溶于 10 、下列说法正确的是（ ）A1- HCOOCH CH ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞ 氯丁烷 BCHCOOCH ．用核磁共振氢谱不能区分 3 和 和23Na CO CH COOH CH COOCH CH 3 23 ．用 3 溶液不能区分 23D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 11 、用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）①中实验 ②中现象 ABCD铁粉与水蒸气加热 加热 NH4Cl 和 Ca（OH）2 混合物 NaHCO3 肥皂水冒泡 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 Br2 的 CCl4 溶液褪色 石蜡油在碎瓷片上受热分解 2 / 9 12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2 发生催化分解。不同时刻测定生成 O2 的体积（已折算为标准状况） 如下表。 t/min 0246810 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~6min 的平均反应速率：v（H2O2） B．6~10min 的平均反应速率：v（H O ）＜ »-2 mol/(L·min) -2 mol/(L·min) 3.3´ 10 3.3´ 10 22C．反应至 6min 时，c（H2O2）=0.3mol/L D．反应至 6min 时，H2O2 分解了 50% 26、NH3 经一系列反应可以得到 HNO3，如下图所示。 3 / 9 （1）I 中，NH3 和 O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。 （2）II 中，2NO（g）+O2 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（P1、 P2）下温度变化的曲线（如右图）。 ①比较 P1、P2 的大小关系：________________。 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。 （3）III 中，将 NO2（g）转化为 N2O4（l），再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2（g） N2O4（g） △H2 △H1 2NO2（g） N2O4（l） 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。 ②N2O4 与 O2、H2O 化合的化学方程式是_________________。 （4）IV 中，电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使 电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A，A 是_____________， 说明理由：________________。 【参考答案】（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O； （2）①P1＜P2； ②减小； （3）①A； ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 4 / 9 25、（17 分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料 M 以及杀菌剂 N 的合成路线如下： 1（ ） CH =CH-CH=CH _______; 2 的名称是 22I（ ）反应的反应类型是 _______; ab．缩聚反应 ．加聚反应 3P（ ）顺式聚合物的结构式是（选填字母） _______; 4A（ ）的相对分子质量为 108. II _____________________ ①反应 的化学方程式是 5 / 9 1molB MH完全转化为 所消耗的2 的质量是 ______g 。②5 III______________________________ （ ）反应的化学方程式是 。6（ ）的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成 ABC和 ，写出其中一种同分异构体的结构简式 __________ 。6 / 9 27 12 、（ 分） 碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫 装置进行测定。 （1）采用装置 A，在高温下 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。 ①气体 a 的成分是____________________。 高温 ②若钢样中硫以 FeS 形式存在，A 中反应：3FeS+5 O2 1_________+3___________。 （2）将气体 a 通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2 氧化 SO2 的化学方程式：_________________。 ②用 NaOH 溶液滴定生成的 H2SO4 ，消耗 zmLNaOH 溶液，若消耗 1mLNaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克，则该钢样中硫的质量分数： _________________。 （3）将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。 7 / 9 ①气体 a 通过 B 和 C 的目的是_____________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。 28 15 、（ 分） FeCl H Sx 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（ ） 2用3 酸性溶液脱除 pH=1 0.1mol/LFeCl ab c 2 溶液，研究废液再生机理。记录如下（ 、 、代表电压值：） 下电解 的1（ ）用 KSCN Fe3+ _______ 的现象是 。 溶液检验出 2（ ） 中， IFe2+ Cl- Cl Fe2+ 在阳极放电，生成的 2 将 氧化。写出有关反应的方程式 产生的原因可能是 __________________________ 。3（ ）由推测， II Fe3+ Fe2+ Fe2+ _____ 性。 产生的原因还可能是 在阳极放电，原因是 具有 4 II Cl Cl- pH=1 NaCl 的 溶液做对照实验，记 （ ）中虽未检测出 2，但 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 录如下： 8 / 9 /V 序号 IV 电压 阳极现象 无明显变化 无明显变化 检验阳极产物 a＞x≥c x≥b Cl Cl 有无22c＞VNaCl ________mol/L 。①溶液的浓度是 IV Cl 中检测 2 的实验方法 :____________________ 。②II ③与 对比，得出的结论（写出两点）： ___________________ 。9 / 9