2010年天津高考理综化学试题含答案WORD下载

2010 年高考天津理综化学部分及答案解析 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低 碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+ B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 2 和 CO 32 4C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KM nO4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 CH3 CH2CH2CHO 4．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液 pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H+ )是 pH ＝ 6.5 的牛奶中 c(H+ )的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 +＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2 与 H2 O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2 O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2 ↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2 O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2 O2 反应，证明 H2 O2 具有还原性： 2MnO 4 + 6H+ + 5H2 O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2 ↑ + 8H2 O 6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应 2SO2 (g) + O2 (g) 常数 K 随温度的变化 2SO3 (g)；ΔH < 0正、逆反应的平衡 C．图③表示 10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L－1 H2 C2 O4 溶 液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2 (g) + H2 (g) CH3 CH3 (g)；ΔH< 0 使 用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基 础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元 素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X 两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为___，B 的结 构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层， 则 Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族 2 ~ 5 周 期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反 应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网] a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：______________；由 R 生成 Q 的 化学方程式：_______________________________________________。 H2O / H+ 8．（18 分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚 A 的相对分子质量（M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为 3∶4 。与 A 相关 的反应如下： 请回答下列问题： ⑴ A 的分子式为_________________。 ⑵ B 的名称是___________________；A 的结构简式为________________________。 ⑶ 写出C → D 反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式： _________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由 E 转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： CH H3C C⑸ 写出G 的结构简式：____________________________________。 ⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型： 序号 ①所加试剂及反应条件 反应类型 ②③④—— 9．（18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·x H2 O ，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定 条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 ⑴ TiCl4 水解生成 TiO2·x H2 O 的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验TiO2·x H2 O 中 Cl－是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定TiO2 粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2 SO4 的原因是_________________； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 abcde⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取TiO2 （摩尔质量为 M g·mol－ 1 ）试样 w g，消耗 c mol·L－ 1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为_________________________。 ⑺ 判断下列操作对TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果 _________________________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 10．（14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏 作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应 的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2 (g) + CO(g) ② 2CH3OH(g) CH3 OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 CH3OCH3(g) + H2 O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 CO2 (g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2 O(g) 总反应：3H2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施 是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少 CO2 的浓度 d．增加 CO 的浓度 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) e．分离出二甲醚 CH3OCH3(g) + H2 O(g)某温度下的平衡常数为 400 。 此温度下，在密闭容器中加入 CH3 OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3 OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2 O 0.6 浓度/（mol·L－1 ）① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c(CH3 OH) ＝ _________； 该时间内反应速率 v(CH3 OH) ＝ __________。 2010 年高考天津理综化学部分及答案解析 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低 碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业 转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放， 达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料 的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。 答案：D 命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。 2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A 正确；Si3N4、Al2O3 是常用的 高温结构陶瓷，B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错；铅是一种重要 的污染物，D 正确。 答案：C 3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+ B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 2 和 CO 32 4C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KM nO4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 CH3 CH2CH2CHO 2- 2- 3、解析：Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO4 和 CO3 与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁 共振谱有三个峰，而 2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别， C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。 答案：C 4．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液 pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H+ )是 pH ＝ 6.5 的牛奶中 c(H+ )的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 4、解析：某些强酸的酸式盐 pH＜7，如 NaHSO4 ，故 A 错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其 c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故 B 正确；同浓度的 CaCl2 溶液的 c(Cl-)是 NaCl 的两倍，它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C 错；混合溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故 D 错。 答案：B 5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 +＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2 与 H2 O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2 O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2 ↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2 O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2 O2 反应，证明 H2 O2 具有还原性： 2MnO 4 + 6H+ + 5H2 O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2 ↑ + 8H2 O 6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应 2SO2 (g) + O2 (g) 常数 K 随温度的变化 2SO3 (g)；ΔH < 0正、逆反应的平衡 C．图③表示 10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L－1 H2 C2 O4 溶 液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2 (g) + H2 (g) CH3 CH3 (g)；ΔH< 0 使 用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 5、解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO 4 的强氧化性 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl 先反 答案：A 应)，D 错。 6、解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A 错；正逆反 应的平衡常数互为倒数关系，故 B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn2+对该反应有 催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D 错。答案：B （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基 础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元 素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X 两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为___，B 的结 构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层， 则 Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族 2 ~ 5 周 期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反 应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网] a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：______________；由 R 生成 Q 的 化学方程式：_______________________________________________。 解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、 N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第ⅢA 族； 再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。 (2) N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为 ；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为 。(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，1→4 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6， 故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 2→5 周期放出的热量依次是：d、c、b、a， 则第四周期的 Se 对应的是 b。 -(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3++3HCO3 ==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 答案：(1)O 第三周第ⅢA 族 Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b-(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3 ==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 H2O / H+ 8．（18 分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚 A 的相对分子质量（M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为 3∶4 。与 A 相关 的反应如下： 请回答下列问题： ⑴ A 的分子式为_________________。 ⑵ B 的名称是___________________；A 的结构简式为________________________。 ⑶ 写出C → D 反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式： _________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由 E 转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： CH H3C C⑸ 写出G 的结构简式：____________________________________。 ⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型： 序号 ①所加试剂及反应条件 反应类型 ②③④—— 解析：(1) (2)由 B 可催化氧化成醛和相对分子质量为 60 可知，B 为正丙醇；由 B、E 结合题 给信息，逆推可知 A 的结构简式为： 。(3)C→D 发生的是银镜反应，反应方程式为： (4)符合苯环上有两种不同环境 H 原子的结构对称程度应较高，有： 。(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇， 第②步是醇消去成烯烃，第③步是与 Br2 加成，第④步是卤代烃的消去。 答案：(1)C12H16O (2)正丙醇或 1—丙醇 (3) (4) (5) (6) 9．（18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·x H2 O ，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定 条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 ⑴ TiCl4 水解生成 TiO2·x H2 O 的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验TiO2·x H2 O 中 Cl－是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定TiO2 粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2 SO4 的原因是_________________； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 abcde⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取TiO2 （摩尔质量为 M g·mol－ 1 ）试样 w g，消耗 c mol·L－ 1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为_________________________。 ⑺ 判断下列操作对TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果 _________________________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 解析：(1)设 TiCl4 的系数为 1，根据元素守恒，TiO2·xH2O 的系数为 1，HCl 的系数为 4；再 根据 O 元素守恒，可知 H2O 的系数为(2+x)。 (2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。 (3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键 和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。 (4)NH4Fe(SO4)2 易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液， 还需要容量瓶和胶头滴管。 (5)因为是用 KSCN 作指示剂，终点时 NH4Fe(SO4)2 不再反应，生成血红色的 Fe(SCN)3。 (6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故 n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分 cVM 103 数为 。w(7) NH4Fe(SO4)2 溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点 俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。 答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl (2)取少量水洗液，滴加 AgNO3 溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。(3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2 水解 a c (5)溶液变成红色 (6) (7)偏高 偏低 10．（14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏 作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应 的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2 (g) + CO(g) CH3 OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2 O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 CO2 (g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2 O(g) 总反应：3H2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施 是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少 CO2 的浓度 d．增加 CO 的浓度 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) e．分离出二甲醚 CH3OCH3(g) + H2 O(g)某温度下的平衡常数为 400 。 此温度下，在密闭容器中加入 CH3 OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3 OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2 O 0.6 浓度/（mol·L－1 ）① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c(CH3 OH) ＝ _________； 该时间内反应速率 v(CH3 OH) ＝ __________。 高温 解析：(1)煤生成水煤气的反应为 C+H2O CO+H2。 (2)既然生成两种酸式盐，应是 NaHCO3 和 NaHS，故方程式为：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。 (3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。 正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO 转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化 率不变；减少 CO2 的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO 转化率增大；增大 CO 浓度，平 衡右移，但 CO 转化率降低；故选 c、e。 0.6 0.6 (4)此时的浓度商 Q= =1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故 0.44 0.44 (0.6  x)2 (0.44  2x)2  正 ＞ 逆；设平衡时生成物的浓度为 0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400= ，解得 x=0.2 mol·L-1，故 0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。 由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为 0.04 mol·L-1， 10min 变化的浓度为 1.6 mol·L-1，故 (CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。 高温 答案： (1) C+H2O CO+H2。 (2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4)①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 2010 年高考天津理综化学部分及答案解析 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低 碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业 转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放， 达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料 的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。 答案：D 命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。 2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A 正确；Si3N4、Al2O3 是常用的 高温结构陶瓷，B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错；铅是一种重要 的污染物，D 正确。 答案：C 3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+ B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 2 和 CO 32 4C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KM nO4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 CH3 CH2CH2CHO 2- 2- 3、解析：Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO4 和 CO3 与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁 共振谱有三个峰，而 2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别， C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。 答案：C 4．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液 pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H+ )是 pH ＝ 6.5 的牛奶中 c(H+ )的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 4、解析：某些强酸的酸式盐 pH＜7，如 NaHSO4 ，故 A 错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其 c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故 B 正确；同浓度的 CaCl2 溶液的 c(Cl-)是 NaCl 的两倍，它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C 错；混合溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故 D 错。 答案：B 5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 +＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2 与 H2 O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2 O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2 ↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2 O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2 O2 反应，证明 H2 O2 具有还原性： 2MnO 4 + 6H+ + 5H2 O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2 ↑ + 8H2 O 6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应 2SO2 (g) + O2 (g) 常数 K 随温度的变化 2SO3 (g)；ΔH < 0正、逆反应的平衡 C．图③表示 10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L－1 H2 C2 O4 溶 液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2 (g) + H2 (g) CH3 CH3 (g)；ΔH< 0 使 用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 5、解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO 4 的强氧化性 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl 先反应)， 答案：A D 错。 6、解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A 错；正逆反 应的平衡常数互为倒数关系，故 B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn2+对该反应有 催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D 错。答案：B （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基 础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元 素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X 两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为___，B 的结 构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层， 则 Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族 2 ~ 5 周 期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反 应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网] a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：______________；由 R 生成 Q 的 化学方程式：_______________________________________________。 解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、 N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第ⅢA 族； 再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。 (2) N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为 ；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为 。(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，1→4 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6， 故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 2→5 周期放出的热量依次是：d、c、b、a， 则第四周期的 Se 对应的是 b。 -(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3++3HCO3 ==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 答案：(1)O 第三周第ⅢA 族 Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b-(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3 ==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 H2O / H+ 8．（18 分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚 A 的相对分子质量（M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为 3∶4 。与 A 相关 的反应如下： 请回答下列问题： ⑴ A 的分子式为_________________。 ⑵ B 的名称是___________________；A 的结构简式为________________________。 ⑶ 写出C → D 反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式： _________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由 E 转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： CH H3C C⑸ 写出G 的结构简式：____________________________________。 ⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型： 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ①②③④—— 解析：(1) (2)由 B 可催化氧化成醛和相对分子质量为 60 可知，B 为正丙醇；由 B、E 结合题 给信息，逆推可知 A 的结构简式为： 。(3)C→D 发生的是银镜反应，反应方程式为： (4)符合苯环上有两种不同环境 H 原子的结构对称程度应较高，有： 。(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇， 第②步是醇消去成烯烃，第③步是与 Br2 加成，第④步是卤代烃的消去。 答案：(1)C12H16O (2)正丙醇或 1—丙醇 (3) (4) (5) (6) 9．（18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·x H2 O ，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定 条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 ⑴ TiCl4 水解生成 TiO2·x H2 O 的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验TiO2·x H2 O 中 Cl－是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定TiO2 粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2 SO4 的原因是_________________； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 abcde⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取TiO2 （摩尔质量为 M g·mol－ 1 ）试样 w g，消耗 c mol·L－ 1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为_________________________。 ⑺ 判断下列操作对TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果 _________________________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 解析：(1)设 TiCl4 的系数为 1，根据元素守恒，TiO2·xH2O 的系数为 1，HCl 的系数为 4；再 根据 O 元素守恒，可知 H2O 的系数为(2+x)。 (2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。 (3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键 和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。 (4)NH4Fe(SO4)2 易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液， 还需要容量瓶和胶头滴管。 (5)因为是用 KSCN 作指示剂，终点时 NH4Fe(SO4)2 不再反应，生成血红色的 Fe(SCN)3。 (6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故 n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分 cVM 103 数为 。w(7) NH4Fe(SO4)2 溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点 俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。 答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl (2)取少量水洗液，滴加 AgNO3 溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。(3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2 水解 a c (5)溶液变成红色 (6) (7)偏高 偏低 10．（14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏 作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应 的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2 (g) + CO(g) ② 2CH3OH(g) CH3 OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 CH3OCH3(g) + H2 O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 CO2 (g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2 O(g) 总反应：3H2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施 是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少 CO2 的浓度 d．增加 CO 的浓度 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) e．分离出二甲醚 CH3OCH3(g) + H2 O(g)某温度下的平衡常数为 400 。 此温度下，在密闭容器中加入 CH3 OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3 OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2 O 0.6 浓度/（mol·L－1 ）① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c(CH3 OH) ＝ _________； 该时间内反应速率 v(CH3 OH) ＝ __________。 高温 解析：(1)煤生成水煤气的反应为 C+H2O CO+H2。 (2)既然生成两种酸式盐，应是 NaHCO3 和 NaHS，故方程式为：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。 (3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。 正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO 转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化 率不变；减少 CO2 的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO 转化率增大；增大 CO 浓度，平 衡右移，但 CO 转化率降低；故选 c、e。 0.6 0.6 (4)此时的浓度商 Q= =1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故 0.44 0.44 (0.6  x)2 (0.44  2x)2  正 ＞ 逆；设平衡时生成物的浓度为 0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400= ，解得 x=0.2 mol·L-1，故 0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。 由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为 0.04 mol·L-1， 10min 变化的浓度为 1.6 mol·L-1，故 (CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。 高温 答案： (1) C+H2O CO+H2。 (2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4)①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 2010 年高考天津理综化学部分及答案解析 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低 碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 1、解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业 转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放， 达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料 的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。 答案：D 命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。 2、解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A 正确；Si3N4、Al2O3 是常用的 高温结构陶瓷，B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错；铅是一种重要 的污染物，D 正确。 答案：C 3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+ B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 2 和 CO 32 4C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KM nO4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 CH3 CH2CH2CHO 2- 2- 3、解析：Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故 A 错；SO4 和 CO3 与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 B 错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁 共振谱有三个峰，而 2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别， C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都退色，故无法鉴别。 答案：C 4．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液 pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H+ )是 pH ＝ 6.5 的牛奶中 c(H+ )的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 4、解析：某些强酸的酸式盐 pH＜7，如 NaHSO4 ，故 A 错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其 c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故 B 正确；同浓度的 CaCl2 溶液的 c(Cl-)是 NaCl 的两倍，它们对 AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C 错；混合溶液显酸性，则 c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故 D 错。 答案：B 5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 +＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2 与 H2 O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2 O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2 ↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2 O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2 O2 反应，证明 H2 O2 具有还原性： 2MnO 4 + 6H+ + 5H2 O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2 ↑ + 8H2 O 【分析】A．Fe3+具有氧化性，可与 Cu 反应； B．Na2O2 和 H2O 写成化学式，二者反应生成 NaOH 和 O2； C．HClO 为弱电解质； D．MnO4﹣可与 Cl﹣发生氧化还原反应． 【解答】解：A．Fe3+ 具有氧化性，可与 Cu 反应，反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+ ═ Cu2++2Fe2+，故 A 正确； B．Na2O2 和 H2O 写成化学式，二者反应生成 NaOH 和 O2 ，反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，题中未配平，故 B 错误； C．HClO 为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为 Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故 C 错误； D．MnO4﹣可与 Cl﹣发生氧化还原反应，产物中有 Cl2 生成，不能用盐酸酸化，故 D 错 误． 故选 A． 6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应 2SO2 (g) + O2 (g) 常数 K 随温度的变化 2SO3 (g)；ΔH < 0正、逆反应的平衡 C．图③表示 10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L－1 H2 C2 O4 溶 液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2 (g) + H2 (g) CH3 CH3 (g)；ΔH< 0 使 用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 5、解析：B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C 中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但 KMnO 4 的强氧化性 能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl 先反应)， 答案：A D 错。 6、解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A 错；正逆反 应的平衡常数互为倒数关系，故 B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn2+对该反应有 催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D 错。答案：B （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基 础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元 素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X 两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为___，B 的结 构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层， 则 Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族 2 ~ 5 周 期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反 应热的是__________（填字母代号）。[来源:学科网] a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：______________；由 R 生成 Q 的 化学方程式：_______________________________________________。 解析：(1)X、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、 N、O 元素；M 是地壳中含量最高的元素，为 Al，其在周期表的位置为第 3 周第ⅢA 族； 再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。 (2) N 和 H 1：3 构成的分子为 NH3，电子式为 ；2：4 构成的分子为 N2H4，其结构式为 。(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，1→4 电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6， 故其原子序数为 34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似 H2SO4，为 H2SeO4。 非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故 2→5 周期放出的热量依次是：d、c、b、a， 则第四周期的 Se 对应的是 b。 -(4)Al 作阳极失去电子生成 Al3+，Al3++3HCO3 ==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 答案：(1)O 第三周第ⅢA 族 Al＞C＞N＞O＞H (2) (3) 34 H2SeO4 b-(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3 ==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 H2O / H+ 8．（18 分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′  R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚 A 的相对分子质量（M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为 3∶4 。与 A 相关 的反应如下： 请回答下列问题： ⑴ A 的分子式为_________________。 ⑵ B 的名称是___________________；A 的结构简式为________________________。 ⑶ 写出C → D 反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式： _________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由 E 转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： CH H3C C⑸ 写出G 的结构简式：____________________________________。 ⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型： 序号 ①所加试剂及反应条件 反应类型 ②③④—— 解析：(1) (2)由 B 可催化氧化成醛和相对分子质量为 60 可知，B 为正丙醇；由 B、E 结合题 给信息，逆推可知 A 的结构简式为： 。(3)C→D 发生的是银镜反应，反应方程式为： (4)符合苯环上有两种不同环境 H 原子的结构对称程度应较高，有： 。(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇， 第②步是醇消去成烯烃，第③步是与 Br2 加成，第④步是卤代烃的消去。 答案：(1)C12H16O (2)正丙醇或 1—丙醇 (3) (4) (5) (6) 9．（18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·x H2 O ，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定 条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 ⑴ TiCl4 水解生成 TiO2·x H2 O 的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验TiO2·x H2 O 中 Cl－是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定TiO2 粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2 SO4 的原因是_________________； 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 abcde⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取TiO2 （摩尔质量为 M g·mol－ 1 ）试样 w g，消耗 c mol·L－ 1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为_________________________。 ⑺ 判断下列操作对TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果 _________________________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 解析：(1)设 TiCl4 的系数为 1，根据元素守恒，TiO2·xH2O 的系数为 1，HCl 的系数为 4；再 根据 O 元素守恒，可知 H2O 的系数为(2+x)。 (2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。 (3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键 和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。 (4)NH4Fe(SO4)2 易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液， 还需要容量瓶和胶头滴管。 (5)因为是用 KSCN 作指示剂，终点时 NH4Fe(SO4)2 不再反应，生成血红色的 Fe(SCN)3。 (6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故 n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分 cVM 103 数为 。w(7) NH4Fe(SO4)2 溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点 俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。 答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl (2)取少量水洗液，滴加 AgNO3 溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。(3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2 水解 a c (5)溶液变成红色 (6) (7)偏高 偏低 10．（14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏 作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应 的化学方程式为：_________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2 (g) + CO(g) ② 2CH3OH(g) CH3 OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 CH3OCH3(g) + H2 O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 CO2 (g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2 O(g) 总反应：3H2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施 是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少 CO2 的浓度 d．增加 CO 的浓度 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) e．分离出二甲醚 CH3OCH3(g) + H2 O(g)某温度下的平衡常数为 400 。 此温度下，在密闭容器中加入 CH3 OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3 OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2 O 0.6 浓度/（mol·L－1 ）① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c(CH3 OH) ＝ _________； 该时间内反应速率 v(CH3 OH) ＝ __________。 高温 解析：(1)煤生成水煤气的反应为 C+H2O CO+H2。 (2)既然生成两种酸式盐，应是 NaHCO3 和 NaHS，故方程式为：Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS。 (3)观察目标方程式，应是①×2+②+③，故△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ· mol -1。 正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO 转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化 率不变；减少 CO2 的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO 转化率增大；增大 CO 浓度，平 衡右移，但 CO 转化率降低；故选 c、e。 0.6 0.6 (4)此时的浓度商 Q= =1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故 0.44 0.44 (0.6  x)2 (0.44  2x)2  正 ＞ 逆；设平衡时生成物的浓度为 0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400= ，解得 x=0.2 mol·L-1，故 0.44 mol·L-1-2x=0.04 mol·L-1。 由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) mol·L-1=1.64 mol·L-1，其平衡浓度为 0.04 mol·L-1， 10min 变化的浓度为 1.6 mol·L-1，故 (CH3OH)=0.16 mol·L-1·min-1。 高温 答案： (1) C+H2O CO+H2。 (2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4)①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1