2008年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）下载

2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ） 一、选择题（共 8 小题，每小题 5 分，满分 40 分） 1．（5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列 有关丙烷的叙述中不正确的是（　　） A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～ 4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0 用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定未知 浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　） A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 3．（5 分）对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是（　　） A．SiO2 和 CO2 中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键 B．Si、C、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C．SiO2 和 CO2 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4 和+2 4．（5 分）物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 3：2 体积比相混合，所得 溶液的 pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　） A．0.01 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1 5．（5 分）如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（　　） 第 1 页（共 21 页） A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 6．（5 分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 1N 个中子，它与 1 H 原子组成 HmX 分子．在 a g HmX 中所含质子的物质的量 是（　　） A． C． （A﹣N+m）mol （A﹣N）mol B． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol 7．（5 分）（NH4）SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3．在该反 2应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（　　） A．SO2、H2O、N2、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O B．N2、SO2、H2O、NH3 D．H2O、NH3、SO2、N2 8．（5 分）在相同温度和压强下，对反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（ g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量 见下表 CO2 H2 CO H2O 物质 物质的量 实验 a mol 2a mol 0mol a mol a mol 0mol 0mol 0mol 0mol a mol a mol 0mol 0mol a mol a mol 甲乙丙丁a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　） A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 第 2 页（共 21 页） C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲 　二、非选择题 9．（15 分）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反 应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据）．根据 图回答下列问题： （1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是：　 （2）PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是：　 　； 　； 上述分解反应是一个可逆反应．温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl5，反 应达平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率 α1 等于　；若反应温度由T1 　α1（填“大于”、“小于”或“ 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为 α2，α2　 等于”）； （3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，现将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3， 然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5．原因是　 　； 　，P 和 Cl2 一步反应生 （4）P 和 Cl2 分两步反应生成 1mol PCl5 的△H 3=　 成 1mol PCl5 的△H 4　 　△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）． （5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：　 　． 10．（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y 与 Z 不同族，Y 和 Z 的离子 与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z． 第 3 页（共 21 页） （1）Q 的最高价氧化物，其固态属于　 （2）R 的氢化物分子的空间构型是　 　晶体，俗名叫　 　； 　，属于　分子（填“极性”或“非 极性”）；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是　 　；（3）X 的常见氢化物的空间构型是　 燃料的成分，其电子式是　； （4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是　 形成的分子的电子式是　，属于　分子（填“极性”或“非极性”）． 　；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭 　和　 　；Q 与 Y 11．（13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、 ﹣Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊． ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色． ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全 溶解． ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀． （1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由． 实验①　 实验②　 实验③　 实验④　 实验⑤　 　． 　． 　． 　． 　． （2）上述 5 个实验不能确定是否的离子是　 　． 12．（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物．根据以下框 图，回答问题： 第 4 页（共 21 页） （1）B 和 C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为　 用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为　 　；C 在浓硫酸作 　． （2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式　 　．（3）写出： ⑤的化学方程式是　 　．⑨的化学方程式是　 　，④的反应类型是　 　． 　，⑦的反应类型是　 （4）①的反应类型是　 　． （5）与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为　 　． 　第 5 页（共 21 页） 2008 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ） 参考答案与试题解析 　一、选择题（共 8 小题，每小题 5 分，满分 40 分） 1．（5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列 有关丙烷的叙述中不正确的是（　　） A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 【考点】I3：烷烃及其命名．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形； B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应； C、烷烃中碳个数越多沸点越高； D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一． 【解答】解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不 在一条直线上，故 A 正确； B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故 B 正确； C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高 ，更易液化，故 C 错误； D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握 ．　2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～ 第 6 页（共 21 页） 4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0 用 0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定未知 浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（　　） A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【考点】R3：中和滴定．菁优网版权所有 【专题】542：化学实验基本操作． 【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱 中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅 到深容易观察，而由深变浅则不易观察． 【解答】解：A、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂， 即酚酞，故 A 错误； B、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH3COONa， CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误； C、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH3COONa， CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误； D、NaOH 溶液滴和 CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了 CH3COONa， CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意 滴定终点与反应终点尽量接近． 　3．（5 分）对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是（　　） 第 7 页（共 21 页） A．SiO2 和 CO2 中，Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键 B．Si、C、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 C．SiO2 和 CO2 中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4 和+2 【考点】74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；FG：碳族元素 简介；FH：硅和二氧化硅．菁优网版权所有 【专题】525：碳族元素． 【分析】A、根据非金属元素间形成的是共价键； B、根据各原子的结构示意图可判断； C、根据酸性氧化物的通性， D、根据碳族元素的最外层电子数判断， 【解答】解：A、共价化合物中非金属元素之间以共价键结合，故 A 正确； B、最外层都是 4 没错，但是 C 次外层不是 8，故 B 错误； C、酸性氧化物和碱性氧化物一定条件可以反应，故 C 正确； D、碳族元素的最外层电子数为 4，所以最高正价为+4 价，当然也能形成+2 价， 故 D 正确； 故选：B。 【点评】同一主族，从上到下，元素的最外层电子数相同，性质相似，具有递变 性． 　4．（5 分）物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液以 3：2 体积比相混合，所得 溶液的 pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　） A．0.01 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 B．0.017 mol•L﹣1 D．0.50 mol•L﹣1 【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有 【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题． 【分析】酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的 c（OH﹣）=0.01mol/L，以此 第 8 页（共 21 页） 来计算． 【解答】解：设 NaOH 和 HCl 的物质的量浓度均为 x，NaOH 和 HCl 溶液以 3： 2 体积比相混合，体积分别为 3V、2V， 酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的 c（OH﹣）=0.01mol/L， 则=0.01mol/L， 解得 x=0.05mol/L， 故选：C。 【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后 pH=12 为碱过量是解答本题的 关键，并注意 pH 与浓度的换算来解答，题目难度不大． 　5．（5 分）如图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（　　） A．逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色 D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；DI：电解原理．菁优网版权所有 【专题】51I：电化学专题． 【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半； B、氢气和氧气均是无色无味的气体； C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色； D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色． 【解答】解：A、和电源的正极 b 相连的是阳极，和电源的负极 a 相连的是阴极 ，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极 b 放氧气，阴极 a 放氢气，氧气体积是 第 9 页（共 21 页） 氢气体积的一半，故 A 错误； B、a 电极逸出氢气，b 电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故 B 错误； C、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电， 酸性增强，该极附近呈红色，故 C 错误； D、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b 电极氢氧根离子放电， 酸性增强，该极附近呈红色，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运 用． 　6．（5 分）（2008•全国理综Ⅱ，11）某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 1N 个中子，它与 1 H 原子组成 HmX 分子．在 a g HmX 中所含质子的物质的量 是（　　） A． C． （A﹣N+m）mol （A﹣N）mol B． （A﹣N）mol D． （A﹣N+m）mol 【考点】33：同位素及其应用；54：物质的量的相关计算；85：质量数与质子数 、中子数之间的相互关系．菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；51B：原子组成与结构专题． 【分析】根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量×一个分子中含有 的质子数= ×一个分子中含有的质子数来计算． 【解答】解：同位素 X 的质量数为 A，中子数为 N，因此其质子数为 A﹣N． 1故 HmX 分子中的质子数为 m+A﹣N，又由于 HmX 中 H 为 1 H，故 agHmX 分 子中所含质子的物质的量为： ×（A+m﹣N）mol。 故选：A。 【点评】本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系 第 10 页（共 21 页） 知识，可以根据所学知识进行回答，较简单． 　7．（5 分）（NH4）SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3．在该反 2应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（　　） A．SO2、H2O、N2、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O B．N2、SO2、H2O、NH3 D．H2O、NH3、SO2、N2 【考点】B1：氧化还原反应．菁优网版权所有 【专题】515：氧化还原反应专题． 【分析】方法一：（NH4）2SO4═NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0，化 合价变化总数为 6，S：+6→+4，化合价变化数为 2，根据化合价升高和降低 的总数相等，所以应在 SO2 前配 3，N2 前配 1，根据原子守恒（NH4）SO4 前 2面配 3，NH3 前面配 4，H2O 前面配 6，最后计算反应前后的 O 原子个数相等 ．方法二：利用待定系数法，令（NH4）2SO4 系数为 1，根据原子守恒，依次配平 SO2 前配 1，H2O 前面配 2，NH3 前面配 ，N2 前配 ，然后各物质系数同时 扩大 3 倍． 【解答】解：方法一：对于（NH4）SO4→NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：﹣3→0 2，化合价变化总数为 6，S：+6→+4，化合价变化数为 2，根据化合价升高和 降低的总数相等，最小公倍数为 6，所以应在 SO2 前配 3，N2 前配 1，根据硫 原子守恒（NH4）SO4 前面配 3，根据氮原子守恒 NH3 前面配 4，根据氢原子 2守恒 H2O 前面配 6，最后计算反应前后的 O 原子个数相等。配平后的化学方 程式为：3（NH4）2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。 方法二：利用待定系数法，令（NH4）2SO4 系数为 1，根据硫原子原子守恒 SO2 前配 1，根据氧原子守恒 H2O 前面配 2，根据氢原子守恒 NH3 前面配 ，根据 氮 原 子 守 恒N2 前 配， 然 后 各 物 质 系 数 同 时 扩 大3 倍 ， 3 （ NH4 ） 2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O。 第 11 页（共 21 页） 故选：C。 【点评】此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原 子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比 较简单．掌握常见的配平方法． 　8．（5 分）在相同温度和压强下，对反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（ g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量 见下表 CO2 H2 CO H2O 物质 物质的量 实验 a mol 2a mol 0mol a mol a mol 0mol 0mol 0mol 0mol a mol a mol 0mol 0mol a mol a mol 甲乙丙丁a mol 上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（　　） A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞ 甲【考点】CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有 【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化 学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析． 【解答】解：假设丙、丁中的 CO、H2O（g）全部转化为 CO2、H2，再与甲、乙 比较： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 丙开始时 0mol anol 0mol anol anol anol 丙假设全转化 丁开始时 0mol 0mol amol amol 0mol amol 第 12 页（共 21 页） 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol 通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙 的数值。 故选：A。 【点评】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键， 本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题 若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难 度中等． 　二、非选择题 9．（15 分）红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反 应过程和能量关系如图所示（图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据）．根据 图回答下列问题： （1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是：　P（s）+ Cl2（g）═PCl3（g ）；△H=﹣306kJ•mol﹣1　； （2）PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是：　PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g ）；△H=+93 kJ/mol　； 上述分解反应是一个可逆反应．温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80mol PCl5，反 应达平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率 α1 等于　25%　；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为 α2，α2　大于　α1（填“大于”、“小于”或“ 等于”）； （3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，现将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3， 然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5．原因是　两步反应均为放热反应，降低温 度有利于提高产率，防止产物分解　； （4）P 和 Cl2 分两步反应生成 1mol PCl5 的△H 3=　﹣399kJ•mol﹣1　，P 和 Cl2 一步反应生成 1mol PCl5 的△H 4　等于　△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”） ．（ 5 ） PCl5 与 足 量 水 充 分 反 应 ， 最 终 生 成 两 种 酸 ， 其 化 学 方 程 式 是 ：第 13 页（共 21 页） PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl　． 【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有 【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题． 【分析】（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书写； （2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析； （3）根据化学平衡移动原理分析； （4）根据盖斯定律分析．根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产 物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯 定律的应用． 【解答】解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热 反应还是吸热反应，反应物的物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图 示 P（s）+32Cl2（g）→PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该 反应是放热反应，反应热为△H=﹣306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+ Cl2 （g）═PCl3（g）；△H=﹣306 kJ/mol， 故答案为：P（s）+ Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1； （2）△H=生成物总能量﹣反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中 间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g） =PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（ g）；△H=+93 kJ/mol； 第 14 页（共 21 页） PCl5 分解率 α1= ×100%=25%．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是 吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应） 是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，α2 ＞α1 ； 故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1；25%； 大于； （3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移 动，降温有利于 PCl5（g）的生成， 故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解； （4）根据盖斯定律，P 和 Cl2 分两步反应和一步反应生成 PCl5 的△H 应该是相 等的，P 和 Cl2 分两步反应生成 1 molPCl5 的热化学方程式： P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；△H1=﹣306 kJ/mol， Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；△H2=﹣93 kJ/mol； P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的△H3=﹣306 kJ/mol+（﹣93 kJ/mol）=﹣399 kJ/mol， 由图象可知，P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的△H3=﹣306kJ/mol﹣（ +93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步 完成，生成相同的产物，反应热相等，则 P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的 反应热等于 P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的反应热； 故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于； （5）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出 化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl； 故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl； 【点评】本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移 动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注 各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系， 不能正确判断放热反应和吸热反应． 　10．（15 分）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 第 15 页（共 21 页） 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y 与 Z 不同族，Y 和 Z 的离子 与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z． （1）Q 的最高价氧化物，其固态属于　分子　晶体，俗名叫　干冰　； （2）R 的氢化物分子的空间构型是　正四面体　，属于　非极性　分子（填“极 性”或“非极性”）；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学 式是　Si3N4　； （3）X 的常见氢化物的空间构型是　三角锥型　；它的另一氢化物 X2H4 是一种 火箭燃料的成分，其电子式是　 　； （4）Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是　CS2　和　CCl4　；Q 与 Y 形成的分子的电子式是　 　，属于　非极性　分子（填“极性”或“非 极性”）． 【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型． 菁优网版权所有 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题． 【分析】Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原 子的电子结构相同，核外电子数为 18，且 Y 的原子序数小于 Z，故 Y 为 S 元 素，Z 为 Cl 元素，X、Y 与 Z 不同族，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子 总数相等，Q 可能为 C（碳），X 为 N，R 与 Q 同族，由于这五种元素均是 前 20 号元素，所以 R 为 Si，符合题意，据此解答． 【解答】解：Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同，核外电子数为 18，且 Y 的原子序数小于 Z，故 Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素，X、Y 与 Z 不同族，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电 子总数相等，Q 可能为 C（碳），X 为 N，R 与 Q 同族，由于这五种元素均 是前 20 号元素，所以 R 为 Si，符合题意， （1）Q 是 C 元素，其最高化合价是+4 价，则其最高价氧化物是 CO2，固体二氧 化碳属于分子晶体，俗名是干冰， 故答案为：分子；干冰； （2）R 为 Si 元素，氢化物为 SiH4，空间结构与甲烷相同，为正四面体，为对称 第 16 页（共 21 页） 结构，属于非极性分子，Si 与 N 元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材 料，其化学式是 Si3N4， 故答案为：正四面体；非极性；Si3N4； （3）X 为氮元素，常见氢化物为 NH3，空间结构为三角锥型，N2H4 的电子式 为，故答案为：三角锥型； ；（4）C 分别与是 S、Cl 形成的化合物的化学式分别是 CS2、CCl4；CS2 分子结构 与二氧化碳类似，电子式为 ，为直线型对称结构，属于非极性分子， ；非极性． 故答案为：CS2；CCl4； 【点评】本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等，综合考查原子 的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断 Q 与 X 元素是解题的关键， 可以利用猜测验证进行，难度中等． 　11．（13 分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、 ﹣Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊． ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色． ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全 溶解． ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀． （1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由． 实验①　CO32﹣和 SO32﹣可能存在，因为它们水解呈碱性　． 实验②　CO32﹣肯定存在，因为产生的气体是 CO2；SO32﹣不存在，因为没有刺 激性气味的气体产生　． 实验③　Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现　． 实验④　SO42﹣存在，因为 BaSO4 不溶于盐酸　． 第 17 页（共 21 页） 实验⑤　Cl﹣存在，因与 Ag+形成白色沉淀　． ﹣（2）上述 5 个实验不能确定是否的离子是　NO3 　． 【考点】PH：常见阴离子的检验．菁优网版权所有 【专题】516：离子反应专题． 【分析】①CO32﹣和 SO32﹣它们水解呈碱性； ②CO32﹣和盐酸反应产生的气体是 CO2；SO32﹣和盐酸反应生成的是刺激性气味 的气体二氧化硫； ③Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现．（2 分） ④SO42﹣存在，因为 BaSO4 不溶于盐酸．（2 分） ⑤Cl﹣存在，因与 Ag+形成白色沉淀 【解答】解：（1）①在所给的各种离子中，只有 CO32﹣和 SO32﹣水解呈碱性， 它们可能存在，故答案为：CO32﹣和 SO32﹣可能存在，因为它们水解呈碱性； ②CO32﹣可以和盐酸反应，产生的气体是 CO2；但是 SO32﹣和盐酸反应生成的是 有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：CO32﹣肯定存在，因为产生的气体 是 CO2；SO32﹣不存在，因为没有刺激性气味的气体产生； ③Br﹣、I﹣能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜 色的物质，故答案为：Br﹣、I﹣不存在，因为没有溴和碘的颜色出现； ④SO42﹣和 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 不溶于盐酸，故答案为：SO42﹣存在，因 为 BaSO4 不溶于盐酸； ⑤Cl﹣与 Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加 HNO3 酸化后，再加过量的 AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色， 则一定不存在 Br﹣、I﹣， 故答案为：Cl﹣存在，因与 Ag+形成白色沉淀． 第 18 页（共 21 页） ﹣﹣（2）根据实验的结果可以知道 NO3 不能确定是否含有，故答案为：NO3 ． 【点评】本题考查学生常见离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难度 不大． 　12．（17 分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物．根据以下框 图，回答问题： （1）B 和 C 均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为　（CH3）CHCOOH　； 2C 在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃 D，D 的结构简式为　（CH3） 2C═CH2　． （2）G 能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 G 的结构简式　 CH2=C（CH3）﹣CHO　． （3）写出： ⑤的化学方程式是　 　．⑨的化学 方程式是　 　． （4）①的反应类型是　水解反应　，④的反应类型是　取代反应　，⑦的反应 类型是　氧化反应　． （ 5 ） 与H 具 有 相 同 官 能 团 的H 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为CH2=CHCH2COOH 和 CH3CH=CHCOOH　． 第 19 页（共 21 页） 【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】根据 A→B+C（水解反应）可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇， 且由（1）可以确定 B 和 C 的结构分别为（CH3）2CHCOOH 和（CH3） 2CHCH2OH ， 则D 为 （CH3 ） 2C=CH2 ， 由D 到 E 是 取 代 反 应 ， E 为 ，E 发生水解得到醇 F，G 为醛且含有双键，可以写出其结构 为 CH2=C（CH3）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C（CH3）﹣COOH ，H 与 CH3OH 得到酯 I 为 CH2=C（CH3）﹣COOCH3，则 J 为加聚反应的产 物，为 ，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题． 【解答】解：根据 A→B+C（水解反应）可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和 醇，且由（1）可以确定 B 和 C 的结构分别为（CH3）2CHCOOH 和（CH3） 2CHCH2OH ， 则D 为 （CH3 ） 2C=CH2 ， 由D 到 E 是 取 代 反 应 ， E 为 ，E 发生水解得到醇 F，G 为醛且含有双键，可以写出其结构 为 CH2=C（CH3）﹣CHO，发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C（CH3）﹣COOH ，H 与 CH3OH 得到酯 I 为 CH2=C（CH3）﹣COOCH3，则 J 为加聚反应的产 物，为 ，（1）由以上分析可知 B 为（CH3）2CHCOOH，D 为（CH3）2C═CH2， 故答案为：（CH3）2CHCOOH；（CH3）2C═CH2； （2）由以上分析可知 G 为 CH2=C（CH3）﹣CHO，故答案为：CH2=C（CH3） ﹣CHO； （ 3 ） 反 应 ⑤ 为 的 水 解 反 应 ， 反 应 的 方 程 式 为 ， 反 应 ⑨ 为CH2=C （ CH3 ） 第 20 页（共 21 页） ﹣COOCH3 的加聚反应，反应的方程式为；，故答案为：；（4）由反应条件和官能团的变化可知反应①为水解反应，反应④为取代反应，⑦ 为氧化反应， 故答案为：水解反应；取代反应；氧化反应； （5）H 为 CH2=C（CH3）﹣COOH，与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体有 CH2=CHCH2COOH 和 CH3CH=CHCOOH， 故答案为：CH2=CHCH2COOH 和 CH3CH=CHCOOH． 【点评】本题考查有机物的推断，解答关键是找解题的突破口（或题眼），根据 A→B+C（水解反应）可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可 以确定 B 和 C 的结构，以此可推断其它物质，注意有机物官能团的结构和性 质，为正确解答该类题目的关键，题目难度中等． 第 21 页（共 21 页）