2008江苏高考化学试题及答案下载

2008年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷） 可能用到的相对原子质量：H 1C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 127 S32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 IBa 137 一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A．溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ Br + HBr FeBr3 D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： + Br2 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA B．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C．由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA 2- D．1L 浓度为 1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO3 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变 质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 ·Åµç KOH 溶 液 ， 其 充 、 放 电 按 下 式 进 行 ： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + ³ä µç 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液 的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 6．下列装置或操作能达到实验目的的是 7．下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- C．①④ D．②③ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 A．①③ B．②④ 8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 2- A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO4 、Fe3+ -B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3 、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- 2- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO4 、Cl-、H+ 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9．以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 mol·L-1 的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 10．下列离子方程式正确的是 µç½â A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： ˮԡ¼ÓÈÈ CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O 2- C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO3 2- -2- D．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO3 + 6H+ + 2MnO4 == 5SO4 + 2Mn2+ 3H2O 11．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OH OH OCH3 OCH3 ¡- ¡- CHO CH2CH CH2 ¶¡ Ïã ·Ó Ïã À¼ËØ 有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1mol 丁香酚只能与 1molBr2 反应 B．丁香酚不能 FeCl3 溶液发生显色反应 C．1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有 12 个原子共平面 12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。下列表达不正确的是 12n (C u O ) n (C ) A．密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物： C O C O C O 2 C O 2 11 .5 n (C l2) n (F e) B．Fe 在 Cl2 中的燃烧产物： F eC l2 F eC l3 F eC l2 F eC l3 3Al(OH)3 Al3+ 4n(NaOH) n(AlCl3) -Al(OH)3 AlO2 C．AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： -AlO2 21n(NH3 H2O) n(SO2) D．氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐： NH HSO NH4HSO4 (NH ) SO4 4244(NH ) SO4 4214．某有机样品 3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7.1g，经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物 第二卷（非选择题 共72 分） 三、（本题包括 1 小题，共 10 分） 15．(10 分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以 HCN、CN -和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含 量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH＜2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN， 并用 NaOH 溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至 pH＞11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定 Ag++2CN – == [Ag(CN)2] – 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是 。⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 “偏高”、“无影响”或“偏低”)。 。(填 ⑸ 准 确 移 取 某 工 厂 污 水100mL ，经 处 理 后 用 浓 度 为 0.01000mol·L-1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合 物的含量为 mg·L-1 的(以计，计算结果保留一位小数)。 的(以计，计算结果保留一位小数)。 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） 16．（8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表 示）： KOH Cl2 H2SO4 H2O2 ZK2EO4 MXMMSO4 À¶É«ÈÜÒº ºì É«½ðÊô KOH H2SO4 H2O2 KSCN YEºì É«ÈÜÒº ½ðÊô ⑴写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： ⑵某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关 。的离子方程式： 、。。⑶写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： ⑷由 E 制备的 E(C2H5)2 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。 EE但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法 能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 峰，错误的结构有 种峰。 17．（10 分）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 种ÑÎËá Ì¿ ÂËÒº Öؾ§Ê¯¿ó ²ú Îï ½á¾§ ¹ý ÂË Èܽâ ÆøÌå ¸ß Î±ºÉÕ Îü ÊÕ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 ¸ß ΠBaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①②¸ß ΠBaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ⑴气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 c(Br-) 。⑵向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， =。c(Cl-) [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ¸ß Π⑶反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ，。五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 18．（10 分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2 是目前大气中含量最高的一种 温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。 ⑴下列措施中，有利于降低大气中 CO2 浓度的有： 。（填字母） b．植树造林，增大植被面积 d．利用太阳能、风能 a．减少化石燃料的使用 c．采用节能技术 ⑵将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。CO2 转化成有机物的例子很多，如： ¹â ºÏ ×÷Óà ´ß »¯¼Á ¡÷ a．6CO2 + 6H2O C6H12O6 CH3COOH 以上反应中，最节能的是 b．CO2 + 3H2 d．2CO2 + 6H2 CH3OH +H2O ´ß »¯¼Á ¡÷ ´ß »¯¼Á ¡÷ c．CO2 + CH4 CH2==CH2 + 4H2O ，原子利用率最高的是 。⑶文献报道某课题组利用 CO2 催化氢化制甲烷的研究过程如下： ÆøÌå ÊÕ¼¯ ¼ì²â ¼ì²â H2O Ìú ·Û Äø·Û 300¡æ 6h CO2 ÀäÈ´ ¹Ì Ìå ¹ý ÂË ÂËÒº ¼ì²â 反应结束后，气体中检测到 CH4 和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和 Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件 不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是 CO2 转化为 CH4 的中间体， ¢ò ¢ñ 即：CO2 HCOOH CH4 ①写出产生 H2 的反应方程式 。②由图可知，镍粉是 。（填字 母） a．反应的催化剂 b．反应的催化剂 c．反应的催化剂 d．不是催化剂 ③当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 。（填字母） b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 c．反应ⅠⅡ的速率均不变 d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加 六、（本题包括 1 小题，共 12 分） 19．（12 分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： H2 HNO3 CH3COOH HO CHCN CH3 HO O2N CHCN CH3 C9H10N2O Pd/C´ß »¯¼Á CAB1£©C2H5OH£¬H+ 2£©µ÷½ÚpH 1£©ÑÎËá HO CHCOOC2H5 CH3 C9H11NO3 2£©µ÷½ÚpH DEH2N Cl CHCOOH Cl COCl N1£©NaOH 2£©H+ CH3 C18H16NO3Cl ßÁठOFG²¼‡f ²¼Âå·Ò 请回答下列问题： ⑴A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。⑵有 A 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二 硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） OH OH OH OH NO2 O2N NO2 O2N a． 　　b．O N 　　c． 　　d． O N 2NO2 2O2N CH CN CH3 CH CN CH3 CH CN CH3 CH CN CH3 ⑶在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母） HO CH2COOCH(CH3)2 HO CH2CHCOOCH3 CH3 a． b． H2N H2N CH3 CH3 HO CCH2COOH CH3 HO CHCHCOOH CH3 　 c． d． H2N H2N ⑷F 的结构简式 。⑸D 的同分异构体 H 是一种 α-氨基酸，H 可被酸性 KMnO4 溶液氧化成对苯二甲酸，则 H 的结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成，L 的结构简 式是 。七、（本题包括 1 小题，共 10 分） 20．（10 分）将一定量的 SO 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器 中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达 到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩 余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积 均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是 a．SO2 和 SO3 浓度相等 。（填字母） b．SO2 百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） b．向装置中再充入 O2 d．生高温度 a．向装置中再充入 N2 c．改变反应的催化剂 （3）求该反应达到平衡时 SO3 的转化率（用百分数表示）。 （4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？ 八、（本题包括 1小题，共 12分） 下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选 择其中一题作答，如果两题全做，则按 A 题评分。 21．（12 分） A． 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A＜B＜C＜D＜ E。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价 阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸 点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3 能与 B、C 的氢 化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2∶1，三个氯离子位于外界。 请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 （2）B 的氢化物的分子空间构型是 （3）写出化合物 AC2 的电子式 。。其中心原子采取 杂化。 ；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为 等电子体，其化学式为 。（4）E 的核外电子排布式是 ，ECl3 形成的配合物的化学式为 。（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价， 该反应的化学方程式是 B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下： 。NaBr+H2SO4 R-OH+HBr HBr+NaHSO4 R-Br+H2O ①②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为 Br2 等。 有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 1．4604 38．4 正丁醇 0．8098 117．2 1- 溴 丁 1．2758 101．6 烷密/g·cm-3 度0．7893 78．5 沸点/℃ 请回答下列问题： （1）溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母） a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。（3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 层”、“下层”或“不分层”）。 （填“上 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 c．减少 HBr 的挥发 b．减少 Br2 的生成 d．水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl 。（填字母） ；但在 （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 制备 1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。2008 年全国高等院校招生统一考试（江苏化学试卷） 答案及解析 一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【解析】食品添加剂是用于改善食品品质，延长食品保存期，添加食品营养成分的一类化 学合成或天然物质，所以含有食品添加剂的食物对人体的健康不一定有坏。 答案：B。 2．【解析】选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在 NaOH 溶液中水解，然 后用过量的 HNO3 综合 NaOH 溶液，再加入 AgNO3。选项 B 中 CH3COOH 为弱酸，在离子 方程式中不能改写；选项 C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。 答案：D。 3．【解析】选项 A 中 n(Al)=1mol，Cl2 的物质的量不能确定，当 Cl2 的物质的量小于 1.5mol 时，转移的电子数小于 3NA，当 Cl2 的物质的量等于或大于 1.5mol 时，转移的电子数为 1.5mol； V己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用 n＝ 来确定；选项 C 中含有 NA 个分 22. 4子的 CO2 和 O2，其物质的量为 1mol，而不管是 CO2 还是 O2 1mol 中均含有 2mol 的 O，NA 个 CO2 和 O2 的混合气体所含的 O 数为 1mol；选项 D 中 CO32－为弱酸根离子，水解后使得 CO32－的物质的量小于 1mol，CO32－的个数小于 NA。 答案：C。 4．【解析】选项 A 中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是 由于浓盐酸具有挥发性；选项 B 中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有 HClO，HClO 具 有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红 墨水吸附在活性炭的表面；选项 C 中漂白粉和水玻璃均与空气中的 CO2 和 H2O 反应，但漂 白粉反应生成 CaCO3 和 HClO，HClO 分解生成 HCl 和 O2；选项 D 中乙烯、乙炔使溴的四 氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与 Br2 发生了加成反应，它们的原理相同。 答案：D。 5．【解析】由充电时方程式中的 Cd 和 Ni 的化合价的变化可知，Ni(OH)2 作阳极，电解质溶 液为 KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－＋OH-==NiOOH＋H2O；Cd(OH)2 作阴极， Cd(OH)2＋2e－==Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd 作负极，Cd －2e－＋ 2OH－ == Cd(OH)2，Cd 周围的 c(OH－)下降，OH－向负极移动。 答案：A。 6．【解析】Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集 满氨气）;B 中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C 是实验中常见检查气密性的装置，C 对； 收集比空气重的气体应该是长进短出故 D 错。 答案：C。 7．【解析】①中 O 和 F 属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中 Na 和 Mg 为第 三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而 Mg 比 O 多一个电子层，所以 Mg＞O；③P、S、Cl 属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。 答案：B。 8．【解析】选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则 OH－与 Fe3＋不能共存；选 项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe2＋不能 共存；选项 C 中 c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存； 选项 D 中 HCO3－与 H＋不能共存。 答案：C。 二、不定项选择题 9．【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在 下层，可以鉴别，A 可以达到目的；天平的准确度只有 0.1 克，所以不能称取 0.4000g 的 NaOH 固体，故 B 不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但 三溴苯酚又溶于苯中，所以 C 不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故 D 能达 到目的。 答案：B、C。 10．【解析】选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C 中正确的离子方 程式为： －－O－＋CO2＋H2O 答案：B、D。 －OH＋HCO3 。 11．【解析】处于酚羟基的邻对位的 H 原子均可与 Br2 发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2 中含有一个 C＝C，所以 1mol 丁香酚可与 2mol 分 Br2 发生反应；选项 B 中丁香酚中含有酚 羟基，能与 FeCl3 发生显色反应；选项 C 中含有 3 个 C＝C 和一个 C＝O，所以 1mol 的香兰 素可与 4molH2 发生加成反应；选项 D 中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO 的 H 和 O 原子也与它共面，所以香兰素分子中至少有 12 个原子共平面。 答案：D。 12．【解析】选项 A 中根据电荷守恒，此关系式正确；选项 B 中 pH 相等，溶液中的 c(OH －)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中 c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项 C 中根据 电荷守恒得： c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于 c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们 等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得： c(CH3COO－) +2c(OH－) == 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项 D 中 NaHA 溶液的 pH＝4，溶液呈 酸性，即 c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断 HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是： c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。 答案：A、C。 13．【解析】Fe 在 Cl2 中燃烧的产物与 Fe 和 Cl2 的用量无关，其产物只有 FeCl3。 答案：B。 14．【解析】n(CaCO3)=0.1mol，m(CO2)=4.4g，m(C)=1.2g，m(H2O)=7.1g－4.4g=2.7g， m(H)=0.3g ， 所 以 有 机 物 中 含 氧 的 质 量 为 ： 31g － 1.2g － 0.3g ＝ 1.6g ， 所 以 16g n(O)= =0.1mol，即 n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.1mol＝1∶3∶1，选项 A －16g·mol 1中 C、H、O 的原子个数比为 1∶3∶1；选项 B 中的原子个数比为：2∶6∶1；选项 C 中的 原子个数比为：1∶2∶1；选项 D 中甲醇的原子个数比为：1∶4∶1，丙三醇中的原子个数 比为 3∶8∶3，其中甲醇的 H 原子个数大于 3，而丙三醇的 H 原子个数小于 3，满足题意要 求。 答案：A、D。 第二卷（非选择题 共72 分） 三、（本题包括 1 小题，共 10 分） 15．【解析】水样预处理的目的是，将污水中含的氰化合物 HCN、CN－和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式全部转化成 HCN，然后用 NaOH 溶液吸收将 HCN 全部转化为 CN－，很明 显将细导管插入吸收液中是为了充分吸收 HCN，防止气体排到空气中，引起大气污染，但 同时可能产生倒吸现象，为防止倒吸，可以将蒸馏瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用盐 酸代替磷酸进行预处理，用 AgNO3 标准溶液滴定时，氯离子也消耗银离子，实验结果将偏 高。 答案：⑴将含氰化合物全部转化为 CN－ ⑶防止倒吸 ⑷偏高⑸109.2 四、（本题包括 2 小题，共 18 分） ⑵完全吸收 HCN，防止气体放空气 16．【解析】M 为红色金属且生成蓝色溶液，H2SO4 提供酸性环境，H2O2 做氧化剂，反应的 化学方程式：Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O，E 为金属铁，原因是 Y 遇到硫氰化钾 呈红色，X 为铁置换铜后生成了 Fe2+，H2SO4 提供酸性环境，H2O2 做氧化剂，反应的化学方 程式：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ，Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式：10KOH + E3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O，错误的结构为： 中有几部份 为环五二烯，有三种等效氢原子，而正确的结构中为大π键，只有一种等效氢原子。 答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 317．【解析】Na2S 水解实际上是二元弱酸根 S2 水解，因分两步，向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr ， 当 两 种 沉 淀 共 存 时 ， 两 种 沉 淀 的 平 衡 体 系 中 银 离 子 浓 度 是 一 样 的 ， c(Br-) ¸ß Πc(Cl-) =[Ksp(AgBr) /Ksp(AgCl) =2.7×10-3, 反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H3 等于 △H1 减去△H2。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反 应放热维持反应所需高温来维持反应①②所需热量。 HS－ + H2O 答案：⑴S2－+ H2O ⑵2.7×10－3 HS－ +OH－ H2S +OH－（可不写） ⑶172.5 ⑷使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 18．【解析】控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径可以控制源头，也可以吸收大气中 CO2，光合作用利用了太阳能为最节能，反应物中的原子全部转化为有机物，为原子利用率 300¡æ 最高。由反应原料为铁和水，故 3Fe+4H2O Fe3O4+2H2，使用催化剂可加快反应速率， 根据 CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系图可知，反应Ⅱ的速率均增加得快。 300¡æ 答案：⑴abcd ⑵a c⑶①3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 ②c ③e 六、（本题包括 1 小题，共 12 分） 19．【解析】⑴A 中含有酚羟基，属于酚类化合物。暴露在空气中变质的原因是因为其被空 气中的 O2 氧化了；⑵由 A 到 B 的反应其实就是硝基取代酚类化合物邻、对位上的氢，因此 答案应选（a）。⑶手性碳原子就是该碳原子四条键连有四个不同的原子或原子团。观察备选 答案只能选择（a）、（c）。⑷应该不难确定 F 至 G 的反应属于酯的水解，H+的作用是将羧基 恢复，在此整个反应中碳个数及碳骨架不会改变，因此由 G 的结构即可确定 F 的结构应该 是： CHCOOC2H5 CH3 NOCl ，C 到 D 的过程其实就是—CN 转化为—COOH 的 ，D 的同分异构体 H 既然是一种 α-氨基酸，又 过程，所以，D 应为 可 以 被 酸 性KMnO4 溶 液 氧 化 成 对 苯 二 甲 酸 ， 所 以H 的 结 构 简 式 是 只 能 是 ： HOCH2 CHCOOH NH2 ， 由H 通 过 肽 键 连 接 而 成 的 高 聚 物L 即 可 确 立 为 OCNH CH nCH2OH 。答案：⑴酚类化合物易被空气中的 O2 氧化 ⑵a ⑶ac CHCOOC2H5 NCH3 Cl O⑷OOCHNH CH C OH NH CH nHOCH2 CHCOOH NH2 CH2OH CH2OH ⑸或七、（本题包括 1 小题，共 10 分） 20．【解析】化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡 状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、 总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相 等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入 N2 和改变反应的催化剂，不 能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动， 5.6L 0.7mol   0.45mol 22.4L/ mol 消耗的 O2 物质的量： 。0.45mol  2  0.9mol 21.28L 生成的 SO3 物质的量：  0.95mol 22.4L/ mol SO2 和 SO3 的物质的量和： 0.95mol 反应前的 SO2 物质的量： 0.9mol 100%  94.7% 0.95mol SO2 的转化率： 在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3 不会沉淀。因此 BaSO4 的质量 0.9mol  0.05 233g / mol 10.5g 答案：（1）bc （2）b 5.6L 0.7mol   0.45mol 22.4L/ mol （3）消耗的 O2 物质的量： 0.45mol  2  0.9mol 21.28L 生成的 SO3 物质的量：  0.95mol 22.4L/ mol SO2 和 SO3 的物质的量和： 0.95mol 反应前的 SO2 物质的量： 0.9mol 100%  94.7% 0.95mol SO2 的转化率： （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3 不会沉淀。因此 BaSO4 的质量 0.9mol  0.05 233g / mol 10.5g 八、（本题包括 1 小题，共 12 分） 21．（12 分） 【解析】A:化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层 结构，推知 C 为氧元素，D 为镁元素，AC2 为非极性分应为二氧化碳，A 为碳元素。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，推出 B 氮元素，NH3 分子空间 构型是三角锥形，氮原子 sp3 杂化，E 的原子序数为 24，ECl3 能与 B、C 的氢化物形成六配 位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2∶1，三个氯离子位于外界，E 为铬元素，二 氧化碳分子应满足 8 电子稳定态。 答案： A．（1）C＜O＜N （4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2）三角锥形 sp3 （3） N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 【解析】B:布氏漏斗是用来过滤和干燥，醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水 分子形成氢键，溴代烷的密度大于水的密度，浓硫酸会使醇发生脱水而生成烯和醚等副产物， 且浓硫酸有强氧化性，反应过程中能将 HBr 氧化成 Br2，反应过程中浓硫酸会放出大量的热， HBr 易挥发，可减少 HBr 的挥发，欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2 应选的适合试剂是可以与 Br2 反应而溴代烷与不反应，该反应是可逆反应，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 平衡向生成溴乙烷的方向移动。正丁醇和 1-溴丁烷的沸点相接近，会正丁醇将蒸出。 答案： B．（1）d （2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 （3）下层 （4）abc （5）c （6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）