2018北京高考理综化学试题及答案下载

2018 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A．甲醇低温 B．氘、氚用作“人造太阳” C．偏二甲肼用作发射“天 D．开采可燃冰， 所 制 氢 气 用核聚变燃料 宫二号”的火箭燃料 将其作为能源使 用于 新 能 源 汽 车7．我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该 历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B．CH4→CH3COOH 过程中，有 C―H 键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了 C―C 键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确的是 1A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH B．常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O C．由 Na 和 C1 形成离子键的过程： C17H35COOC2H5+H218O NH+ 4 +OH− D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e− Cu 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 ABCD实验 现象 NaOH 溶液滴入 石蕊溶液滴入氯Na2S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝 FeSO4 溶液中 水中AgCl 浊液中 酸中 产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐渐 产生无色气体， 随后变为红褐色 迅速褪色变为黑色 随后变为红棕色 10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH 或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为： 211．测定 0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 温度/℃ pH ①25 ②30 ③40 ④25 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉 淀多。 下列说法不正确的是 A．Na2SO3 溶液中存在水解平衡：SO32 +H2O HSO3 +OH− B．④的 pH 与①不同，是由于SO32 浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的 Kw 值相等 12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液）。 ①②③在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化 C．验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法 D．将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 325．（17 分）8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。 下图是 8−羟基喹啉的合成路线。 已知：i. ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。 （1）按官能团分类，A 的类别是__________。 （2）A→B 的化学方程式是____________________。 （3）C 可能的结构简式是__________。 （4）C→D 所需的试剂 a 是__________。 （5）D→E 的化学方程式是__________。 （6）F→G 的反应类型是__________。 （7）将下列 K→L 的流程图补充完整： （8）合成 8−羟基喹啉时，L 发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还 生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为__________。 426．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O （1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应： △2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。 ②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。 （3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出 生成HF的化学方程式：__________。 （4）H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、 相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： ____________________。 （5）脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO42−残留，原因是__________；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。 （6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol·L−1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4 的 质量分数是________。（已知：H3PO4 摩尔质量为 98 g·mol−1） 27．（12 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过 程如下： 5（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l) 反应Ⅲ：S(s)+O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随 温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是 ________________。 （3）I－可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催 化过程如下。将 ii 补充完整。 i．SO2+4I－+4H+ S↓+2I2+2H2O _________+_______+2 I－ ii．I2+2H2O+_________ （4）探究 i、ii 反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2 饱 和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2 易溶解在 KI 溶液 中） 序号 ABCD试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 －1－10.2 mol·L H2SO4 实验现象 溶液变黄，一段溶液变黄，出现 无明显现象 溶液由棕褐色很 快褪色，变成黄 色，出现浑浊较 A 快 时 间 后 出 现 浑浑浊较 A 快 浊①B 是 A 的对比实验，则 a=__________。 ②比较 A、B、C，可得出的结论是______________________。 6③ 实验表明，SO2 的歧化反应速率 D ＞A ，结合 i 、ii 反应速率解释原因： ________________。 28．（16 分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快 速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备 K2FeO4（夹持装置略） ①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是________________（锰被还原为 Mn2+）。 ②将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。 ③C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究 K2FeO4 的性质 ①取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含 有 Cl2。为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl－而产生 Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 方案Ⅱ 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出，得 到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2 产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一 定是 K2FeO4 将 Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ ． 方 案 Ⅱ 可 证 明K2FeO4 氧 化 了Cl － 。 用KOH 溶 液 洗 涤 的 目 的 是 ________________。 FeO2 ②根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl2________ （填“＞”或“＜”），而 4FeO24 方 案 Ⅱ 实 验 表 明 ， Cl2 和 ________________。 的 氧 化 性 强 弱 关 系 相 反 ， 原 因 是 7FeO2 MnO 4 ，验证实验如下：将溶液 b 滴 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 ＞4入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧 FeO2 MnO 4 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由 化性 ＞4或方案：________________。 82018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合参考答案（北京卷） 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 25．（17 分） （1）烯烃 （2）CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl （3）HOCH2CHClCH2Cl （4）NaOH，H2O ClCH2CH(OH)CH2Cl （5）HOCH2CH(OH)CH2OH （6）取代反应 CH2=CHCHO+2H2O （7） （8）氧化 3∶1 26．（13 分） （1）研磨、加热 （2）①＜ ②核电荷数 P＜S，原子半径 P＞S，得电子能力 P＜S，非金属性 P＜S （3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ （4）80 ℃后，H2O2 分解速率大，浓度显著降低 SO2 H PO- 2 4 （5）CaSO4 微溶 BaCO3+ +2H3PO4 BaSO4+CO2↑+H2O+2 490.049bc a（6） 27．（12分） （1）3SO2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 （2）> 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动， H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 2− （3）SO2 SO4 4H+ （4）①0.4 ②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应 速率 ③反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 28．（16分） （1）①2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O ②③Cl2+2OH− Cl−+ClO−+H2O （2）①i. Fe3+ 4FeO42−+20H+ ii.排除ClO−的干扰 4Fe3++3O2↑+10H2O ②> 溶液的酸碱性不同 −③理由：FeO42−在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4 的颜色 方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色 10