精品解析：湖南省郴州市2020年中考化学试题（解析版）

2020 年郴州市初中学业水平考试试卷化学（试题卷）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真填涂和核对答题卡上的姓名、准考证号和科目； 2.选择题部分请按题号用 2B 铅笔填涂方，修改时用橡皮擦镲干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用 05 毫米黑色签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上答题无效； 5.请勿折叠答题卡，保诬字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答題完成后，请将试卷、答题卡放在桌上，由监考老师统一收回。本试卷共 6 页，有 6 道大题，31 小题，满分 110 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65 Cu：64 Fe：56 Co：59 Cl：35.5 Ag：108 一、选择题（共 20 小题，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列现象或过程中没有涉及化学变化的是 A. 酒的酿制冰雪融化钢铁生锈水的电解 B. C. D. B【答案】【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、酒的酿制的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，不符合题意； B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、钢铁生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，不符合题意； D、水的电解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，不符合题意。故选 B。 2. 物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是 A. C60 一化合物 B. 小苏打一盐 C. 水煤气一混合物 D. 蔗糖一有机化合物 A【答案】【解析】【详解】A、C60 是由同种元素（碳元素）组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、水煤气是由一氧化碳、氢气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意； D、蔗糖含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选 A。 3. 下列有关空气成分的说法错误的是 A. 利用氦气可制作霓虹灯 B. 食品包装中充入氮气用来防腐 C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁 D. 敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气 C【答案】【解析】【详解】A、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故利用氦气可制作霓虹灯，不符合题意； B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，填充于食品包装中用来防腐，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意； D、敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，说法正确，不符合题意。故选 C。 4. 下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是 A. 墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动 B. 固体难压缩是因为分子间的间隔很小 C. 气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大 D. 二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小 D【答案】【解析】的【详解】A、分子在不断运动，引起花香分子四处扩散，故墙内开花墙外可闻到香味，不符合题意； B、固体分子间的间隔很小，很难被压缩，说法正确，不符合题意； C、气体受热膨胀，分子之间的间隔变大，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能溶解在水中是因为二氧化碳分子在不断运动，与水分子混合在一起，符合题意。故选 D。 5. 交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的重铬酸钾（K2Cr2O7）与乙醇反应前后颜色变化来判断。重铬酸钾中 Cr 元素的化合价为 A. +3 B. +4 C. +6 D. +7 C【答案】【解析】【详解】重铬酸钾中钾元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铬元素的化 1 2  2x  2 7  0 ，解得 x=+6，故重铬酸钾中铬元素的化合价为+6 价，故选：合价为 x，可列式： C。 6. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置的气密性 C. 分离固液混合物 D. 量取 9.5mL 液体 B【答案】【解析】【详解】A、浓硫酸的稀释应是将浓硫酸注入水中，不是水注入浓硫酸中，A 选项错误； B、检查装置气密性使用手握紧试管，观察导管口是否有气泡冒出，B 选项正确； C、过滤操作需要用玻璃杯引流，C 选项错误； D、量取 9.5ml 液体应选用 10ml 的量筒，D 选项错误；故选 B。 7. 下列有关水的说法正确的是 A. 利用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B. 将植物油加入水中可形成溶液 C. 自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物 D. 水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质 A【答案】【解析】【详解】A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意； B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意； C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意； D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选 A。 8. 为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是 A. 将镁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀盐酸中 C. 将镁片放入硝酸银溶液中 D. 将铜片放入硝酸银溶液中 C【答案】【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即 Mg＞H； ②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即 H＞Cu； ③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与 AgNO3 溶液反应置换出银，说明了活动性 Mg＞Ag； ④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与 AgNO3 溶液反应置换出银，说明了活动性 Cu＞Ag；根据①②④，即可得出 Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选 C。 9. 维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是 A. 糖类 B. 油 C. 蛋白质 D. 维生素 A【答案】【解析】【详解】A、糖类可以提供机体活动和维持恒定体温的能量，是主要的供能物质，符合题意； B、油脂是维持生命活动的备用能源，不符合题意； C、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不符合题意； D、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，不符合题意。故选 A。 10. 下列关于 Ca(OH)2 的说法错误的是 A. 微溶于水，水溶液呈碱性 B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 与 CuSO4 溶液按一定比例混合，可配制波尔多液 D. 澄清溶液可用来检验 CO2 B【答案】【解析】【详解】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意； D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。故选 B。 11. “绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列环境问题与其防治措施不合理的是 A. 白色污染一—焚烧或掩埋废弃塑料 B. 温室效应一一开发新能源，减少化石燃料的使用 C. 酸雨一一推广使用脱硫煤 D. 臭氧空洞一一研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用 A【答案】【解析】【详解】A、直接焚烧塑料会造成大气污染，掩埋塑料因塑料不易降解会造成水体污染，A 选项符合题意； B、减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，减轻温室效应，B 选项不合题意； C、酸雨因燃烧含硫的煤而造成，若推广脱硫剂，可减少燃煤排放硫的氧化物，C 选项不合题意； D、臭氧层空洞是过度使用制冷剂氟利昂造成，研发新的制冷剂可以减少使用氟利昂，D 选项不合题意；故选 A。的是12. 下列实验方案或措施正确 A. 用点燃的方法除去 CO2 中少量的 CO 杂质 B. 用 BaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液 C. 实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取 CO2 D. 用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶 D【答案】【解析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的条件下少量的一氧化碳不能燃烧，故选项错误； B、Na2SO4 溶液和 Na2CO3 溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不可行，故选项错误； C、实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不能使用稀硫酸，因为石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项错误； D、石灰水是 Ca（OH）2 溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故选项正确。故选 D。 13. 生活中一些物质的 pH 如下：物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂 pH 2~3 3~4 6~7 12~13 其中能使无色酚酞溶液变红的是 A. 白醋【答案】【解析】 B. 橘子汁 C. 料酒 D. 炉具清洁剂 D【详解】A、白醋的 pH 为 2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； B、橘子汁的 pH 为 3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； C、料酒的 pH 为 6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意； D、炉具清洁剂的 pH 为 12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。故选 D。 14. 下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是 A. NaOH B. NH4NO3 C. NaCl D. CaO D【答案】【解析】【详解】A、NaOH 溶于水放热，但不与水反应，A 选项错误； B、NH4NO3 溶于水吸热，B 选项错误； C、NaCl 溶于水基本没有热量变化，C 选项错误； D、CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，该反应放热，D 选项正确；故选 D。 15. 医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 A. 乙醇溶液的溶剂是水的B. 乙醇溶液是均一、稳定的 C. 乙醇溶液都是浓溶液 D. 医用酒精中乙醇的质量分数小于 75% C【答案】【解析】【详解】A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意； B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意； C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意； D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是 100mL，则酒精的体积是 75mL，故酒精的质量小于 75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%，不符合题意。故选 C。 16. 我们的生活离不开化学。下列说法错误的是 A. 钢是纯铁，性能优良 B. 淀粉、蛋白质是有机高分子化合物 C. 石油是由多种有机物组成的混合物 D. 太阳能、地热能、氢能都属于新能源 A【答案】【解析】【详解】A、钢是铁碳合金，不是纯铁，选项 A 错误； B、淀粉、蛋白质的相对分子质量都是从几万到几十万甚至更大的有机化合物，属于有机高分子化合物，选项 B 正确； C、石油是有多种烃类化合物组成的混合物，烃类属于有机物，选项 C 正确； D、新能源是区别于化石燃料的能源，这些能源一般资源丰富，无污染，因此太阳能、地热能、氢能都属于新能源，选项 D 正确。故选 A。 17. 下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A. 向含有 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 B. C. D. 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸向一定浓度的 NaOH 溶液中加入水向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入 Cu(NO3）2 溶液 B【答案】【解析】【详解】A、向含有 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，一开始氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无二氧化碳产生，后二氧化碳的质量逐渐增大，待碳酸钠完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸，由于加入的稀硫酸质量不足，且加入硫酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，且镁比锌活泼，故镁先反应，符合题意； C、向一定浓度的 NaOH 溶液中加入水，氢氧化钠溶液被稀释，pH 会逐渐减小至无限接近于 7，但是不会小于 7，不符合题意； D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入 Cu(NO3）溶液，银与硝酸铜不反应，镁与硝酸铜反应 2Mg+Cu(NO ) =Mg(NO ) +Cu 生成硝酸镁和铜，即，24 份镁置换出 64 份铜，固体质量逐渐增加，待硝 323 2 酸铜完全反应后，固体质量不再变化，不符合题意。故选 B。 18. 2019 年 11 月 9 日是第 28 个全国消防安全宣传教育日，主题是“防范火灾风险，建设美好家园”。下列有关防火、灭火做法正确的是 A. 油锅起火立即用水浇灭 B. 在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑 C. 在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法 D. 电线老化短路起火，应立即用水扑灭 C【答案】【解析】【详解】A、油的密度比水小，油锅着火，用水浇，油会浮在水的表面继续燃烧，火不但不会熄灭，反而会因水的流动而扩大燃烧面积，应用锅盖盖灭，隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意； B、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，而不是顺风，不符合题意； C、在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带，可以清除或使可燃物与其他物品隔离，是扑灭森林火灾的有效方法，符合题意； D、电线老化短路起火，不能用水扑灭，容易触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意。故选 C。 19. 下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“ ”、“ ”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 A【答案】【解析】【详解】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故选 A。 20. 一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列判断错误的是 A. 该化合物的质量为 3.0g B. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D. 该化合物中碳元素的质量分数是 40% C【答案】【解析】【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为 x，则 x+3.2g=4.4g+1.8g，得出 x=3.0g，故 A 选项正确，不合题意； B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量 32 16 18 4.4g 1.8g =4.8g =，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、 44 氧三种元素，B 选项正确，不合题意； 12 4.4g =1.2g 21.8g =0.2g C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量 44 18 1.2g 0.2g 1.6g 3.0g-1.2g-0.2g=1.6g ::1: 2:1 ，故 C 为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为： 12 216 选项错误，符合题意； 1.2g 3.0g 100%=40% D、根据该化合物共 3.0g，C 元素质量为 1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数= ，D 选项正确，不合题意；故选 C。二、填空题（共 4 小题，共 20 分） 21. 请使用正确的化学符号填空：（1）2 个氮气分子______________。（2）碳酸钠的构成粒子是 Na+和______________。（3）干冰的构成粒子是______________。（4）含 8 个电子的原子是______________。（5）天然气的主要成分是______________。 2- (1). (2). (3). (4). (5). CH4 【答案】 2N2 CO3 CO2 O【解析】【详解】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故 2 个氮气分子表示为： 2N2；（2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上 2- 相应的数字，故碳酸根离子表示为：CO3 ；的（3）干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，分子用化学式表示，故填：CO2；（4）原子序数=原子的核外电子数=8，8 号元素是氧元素，原子用元素符号表示，故填：O；（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。 22. 元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分：（1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素位于第____________周期，其原子结构示意图为 ______________，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的______________相等。（2）M2+和 Ne 原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是______________。（3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为______________。 2+ (1). (2). (3). (4). (5). Al2O3 【答案】三电子层数 Mg 【解析】【详解】（1）由图可知，硅元素位于第三周期；硅是 14 号元素，原子序数=原子的核外电子数=14，故硅原子的第一层为 2 个电子，第二层为 8 个电子，第三层为 4 个电子，硅原子的原子结构示意图为：；硅元素位于第三周期，硅原子核外有 3 个电子层，由此可得出素所在的周期数和它的原子结构中的电子层数相同；（2）M2+和 Ne 原子具有相同的核外电子数，故 M2+核外电子数为 10，M2+是 M 原子失去 2 个电子后形成的，故 M 原子的核外有 12 个电子，原子序数=原子的核外电子数=12，故 M 是镁元素，，M2+的离子符号是： Mg2+；（3）由图可知，①为氧元素，通常显-2 价，②为铝元素，通常显+3 价，两种元素组成的化合物的化学式为： Al2O3。 23. t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）蒸发溶剂前，____________（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；（2）b 点对应的乙溶液是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）t℃时，____________（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；（4）甲的饱和溶液的质量分数是____________（用含 m、n 的代数式表示）。 n(1). (2). (3). 乙(4). 100% 【答案】【解析】甲饱和溶液 m+n 【详解】（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；（2）b 点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是 mg 时，析出甲晶体的质量是 ng，说明该温度下，mg 水中最多能溶解 ng n100% 甲物质，故甲的饱和溶液的质量分数是：。m+n 24. 下图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中 A、C 在常温下均为液态且组成元素相同， X、Y 均为黑色固体，Z 为氧化物，H 是石灰石的主要成分。（1）写出 A、F 的化学式：A____________，F____________。（2）在反应①中，物质 X 的作用是____________。（3）反应⑤的化学方程式为__________________。 (1). (2). (3). 催化作用 (4). Ca(OH)2 +K2CO3 =CaCO3  +2KOH 【答案】 H2O2 Fe2(SO4)3 【解析】【分析】 A、C 在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y 均为黑色固体，且 A 与 X 能转化为 B 和 C，可推出 A 为过氧化氢，C 为水，B 为氧气，X 为二氧化锰；H 为石灰石的主要成分，则 H 是碳酸钙，Z 为氧化物，且 C 能与 Z 反应生成 E，E 能与碳酸钾反应生成白色沉淀 H，可推出 Z 为氧化钙，E 为氢氧化钙，G 为氢氧化钾， B 能与 Y 在潮湿的环境中生成 D，D 能与硫酸反应生成 F，F 能与氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，即生成氢氧化铁，可推出 F 为硫酸铁，D 为氧化铁，Y 为铁，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，A 是过氧化氢，化学式为：H2O2；F 是硫酸铁，化学式为：Fe2(SO4)3；（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，X 是二氧化锰，故 X 的作用是：催化作用；（3）反应⑤是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为： Ca(OH) +K CO =CaCO +2KOH 。2233三、简答题（共 2 小题，共 15 分） 25. 郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民饮用水。请回答下列问题：（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 _________________。（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是_________________（填写字母编号） A 禁止使用农药和化肥 B 应用新技术、新工艺减少污染物的产生 C 抑制水中所有动植物的生长 D 工业废水经净化处理达标后再排放 Al S 6H O  2Al(OH)  3X  （3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应，其中 X 2323的化学式为_________________，Mg3N2 也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程 _________________。 (1). (2). (3). H2S (4). Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3  【答案】【解析】蒸馏 BD 【详解】（1）吸附只能除去水中的色素和异味；沉淀只能使难溶性物质沉降；过滤只能除去水中的不溶性杂质；蒸馏几乎可以除去水中所有的杂质，故净化程度最高，故填：蒸馏；（2）A、农药和化肥可以提高农作物的产量，有利于农业生产，应合理使用，不能禁止使用，不符合题意； B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，保护水资源，符合题意； C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合题意； D、工业废水经净化处理达标后再排放，可以减少污染物的排放，保护水资源，符合题意。故选 BD；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式 Al S 6H O  2Al(OH)  3X  ，反应物中含 2 个铝原子、3 个硫原子、12 个氢原子、6 个氧原子，生 2323成物中含 2 个铝原子、6 个氧原子、6 个氢原子，故生成物中还应含 3 个硫原子、6 个氢原子，故 X 的化学式为：H2S； Mg3N2 也能与水发生上述类似的反应，故 Mg3N2 能与水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式为： Mg N +6H O=3Mg(OH) +2NH 。3222326. H2SO4 是一种重要的化工原料。（1）H2SO4 溶液的 pH_______7（填“>”、“<”或“=”），请写出用 pH 试纸测定稀硫酸 pH 的正确方法 _____________。（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是__（填写序号）。 ①H2 ②CO2 ③NH3 ④HCl （3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和 70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取 SO2，请写出该反应的化学方程式：________。（4）向 160g 含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，产生的沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出 b 点对应溶液的溶质________(填写化学式），原混合溶液中 CuSO4 的质量分数是_____________。 (1). (2). 【答案】＜用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，待显色后，与标准比色卡 (5). (6). 10% (3). (4). Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4 +SO2  +H2O 对照，读出 pH 值 ③Na2SO4 【解析】【详解】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；用 pH 试纸测定稀硫酸 pH 的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出 pH 值；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和 70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取 SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水， Na SO +H SO =Na SO +SO +H O 该反应的化学方程式为：；23242422（4）向含有 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b 点时，恰好完全反应，故 b 点对应溶液的溶质是：Na2SO4；解：设原混合溶液中 CuSO4 的质量分数是 x CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 160 98 160gx 9.8g 160 160gx =x=10%。 98 9.8g 四、实验题（共 2 小题，共 15 分） 27. 下图是实验室制取和收集气体的部分装置：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母编号），反应的化学方程式是 ____________，仪器 X 的名称是____________。（2）若用 E 装置收集氧气，气体进入口是____________（填“a”或“b”）；（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的 SO2 有毒，为了防止 SO2 扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的 NaOH 溶液。发生反应的化学方程式是______（提示：SO2 和 CO2 的化学性质相似）；（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择________（填字母编号）作为发生装置。 Δ2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ (1). (2). (3). (4). b(5). 【答案】 A长颈漏斗 2NaOH+SO2 =Na2SO3 +H2O (6). B 或 D 【解析】【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选 A；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： Δ2KMnO4 K MnO +MnO +O↑ ；2422仪器 X 的名称是：长颈漏斗；（2）氧气的密度比水小，若用 E 装置收集氧气，气体进入口是 b；（3）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为： 2NaOH+SO =Na SO +H O ；2232（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择 B 或 D，用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。 28. 小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是 KNO3、NH4HCO3 和(NH4)2SO4 中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：实验步骤实验现象实验结论该化肥成分是_________（填写物取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸无气泡产生质名称）（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。 ②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）的（4）请你写出使用铵态氮肥一点注意事项____________。（5）实验室需要配制质量分数为 2%的(NH4)2SO4 溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。 (1). (2). (3). (4). 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白【答案】 KNO3 硫酸铵 ③色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应 (5). (6). 量筒生成的）【解析】使用铵态氮肥不能与碱性物质混用【详解】（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气，故该化肥是铵态氮肥，一定不是 KNO3；（2）取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，无气泡产生，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵与稀盐酸不反应，故该化肥是硫酸铵；（3）①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子，不符合题意； ②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液，加入稀硫酸，引入了硫酸根离子，无法验证阴离子是否是硫酸根离子，不符合题意； ③先加入盐酸酸化，排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液，如产生白色沉淀，说明是硫酸根离子，符合题意。故选③；不合理方案的理由：①银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子； ②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的；（4）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故使用铵态氮肥不能与碱性物质混用；（5）实验室需要配制质量分数为 2%的(NH4)2SO4 溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器：量筒、胶头滴管（量取水）、玻璃棒、烧杯（溶解），故填：量筒。五、计算題（共 2 小题，共 10 分） 29. 硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用 CoCl2·xH2O 表示含结晶水的氯化钴。试计算：（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为 238，则 x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为；（2）若 x=2，则氧元素的质量分数为【答案】（1）6；1:3；（2）19.3% 【解析】（计算结果精确到 0.1%）。【详解】（1）相对分子质量为：59+35.5×2+18x=238，x=6；由化学式：CoCl2·6H2O 该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3； 162 100% 19.3% （2）若 x=2，则氧元素的质量分数为：。59+35.52+182 30. 某含杂质的碳酸氢钠固体样品 368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为 25%。加热一段时间，使 NaHCO3 部分分解，固体样品的质量变为 275g。（已知 Δ2NaHCO3 Na CO CO  H O ）试计算（写出计算过程）； 2322（1）该固体样品中 NaHCO3 的质量为多少克？（2）该固体样品中 NaHCO3 分解了多少克？【答案】（1）336g （2）252g 【解析】【详解】（1）某含杂质的碳酸氢钠固体样品 368g，其中钠元素的质量分数为 25%，所以钠元素的质量= 92g 23 84 =336g 368g25%=92g ，根据钠元素在碳酸氢钠中所占质量比，可得碳酸氢钠的质量= ，所以该固体样品中 NaHCO3 的质量为 336g。 368g-275g=93g （2）由题意可得产生的气体的质量= Δ2NaHCO3 Na CO  CO2  H2O  23由化学方程式可知生成的二氧化碳和水的质量比为 44:18，两气体，设该固体样品中 NaHCO3 分解了 x 44 18 44 93g =66g 的总重量为 93g，故可得二氧化碳质量= 62 Δ2NaHCO3 Na2CO3 CO2  H2O  168 44 x66g 168 xx  252g 44 66g 故该固体样品中 NaHCO3 分解了 252g。六、综合題（共 1 小题，共 10 分） 31. 某化学兴趣小组利用下图装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验：（1）A 装置的作用是____________，点燃 C 中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是_____________________。（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确_____（填“是”或“否”），请说明理由_____。反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3 （红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4 黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了 FeO 不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：猜想一：只有铁粉猜想二：只有 Fe3O4 猜想三：铁粉和 Fe3O4 的混合物学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立。（4）通过实验测得，34.4g 黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了 0.2gH2，说明猜想__成立。（5）另取 34.4g 黑色固体在高温条件下与足量的 CO 反应，充分反应后，固体质量变为 28.0g，请计算在黑色固体中 Fe3O4 的质量分数为_____（计算结果精确到 0.1%）。（6）根据以上探究，请写出 Fe 与水蒸气反应的化学方程式_________。 (1). (2). (3). (4). 装置 A、B 处都有加热，加热使其中的空气【答案】提供水蒸气氢气否高温 (5). (6). (7). (8). 3Fe+4H2O 受热膨胀，也会从导管口形成小气泡冒出【解析】二三67.4% Fe3O4+4H2 【详解】（1）根据图和“铁与水蒸气能反应”，A 装置的作用是：提供水蒸气；用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，有的可以点燃，说明生成的气体具有可燃性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气。（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，不正确，因为装置 A、B 处都有加热，加热使其中的空气受热膨胀，也会从导管口形成小气泡冒出。（3）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定存在铁，故猜想二不成立。 x（4）解：设生成 0.2gH2 需要的铁的质量为，Fe+2HCl= FeCl2 +H2  56 2×0.2g 56 2x0.2g x解得 =5.6g 5.6g <34.4g 所以黑色固体为铁粉和 Fe3O4 的混合物，故猜想三正确。 y（5）解：34.4g 黑色固体中四氧化三铁的质量为，高温 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 质量变化量 168 232168  64 34.4g-28.0g=6.4g 232 y232 y=64 6.4g 解得：y=23.2g 23.2g 100%  67.4% 黑色固体中 Fe3O4 的质量分数为。34.4g 答：在黑色固体中 Fe3O4 的质量分数为 67.4%。高温（6）根据以上探究，Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。本试卷的题干 0635