山东省德州市2019年中考化学真题试题（含解析）下载

德州市二 O一九年初中学业水平考试化学试题 注意事项: 1.本试卷选择题共 36分，非选择题共 64分，全卷满分 100分；考试时间 70分钟。 2.答题前，考生务必将自己的县(市、区)、学校、姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字 笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案;答非选择题时，必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的 位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括 16个小题，1-12题每小题 2分，13-16题每小题 3分，共 36分。每 小题只有一个选项符合题意) 1.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法不符合这一主 题的是（ ）A.合理施用化肥和农药，减少负面作用 C.露天焚烧废旧塑料，减少白色污染 【答案】C B.工业废水达标后排放，防治水体污染 D.垃圾分类回收，节约资源、减少污染 【解析】合理施用化肥和农药，减少环境污染；工业废水达标后排放，可以防治水体污染； 露天焚烧废旧塑料，可以污染大气，不利于环境保护；垃圾分类回收，可以提高资源利用率， 节约资源、减少环境污染。故选 C。 2.下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是（ ）【答案】A 【解析】试管可以直接加热；量筒和集气瓶不能加热；烧杯加热需要加石棉网。故选 A。 3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（ ）A.空气是由空气分子构成的 C.稀有气体化学性质很不活泼 【答案】C B.空气中的氧气可以作燃料 D.化石燃料的使用不会污染空气 【解析】空气是由氮气、氧气等多种物质组成；空气中的氧气具有助燃性，不能作燃料；稀 有气体化学性质很不活泼，常温下很难与其他物质反应；化石燃料的使用可以排放氮氧化物、 硫氧化物等污染空气。故选 C。 4.中国诗词、成语和谚语中有些蕴含着化学知识。下列说法正确的是（ A.“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动 B.“只要功夫深，铁杵磨成针”描述的是化学变化 C.“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质 D.“釜底抽薪”体现的灭火原理是隔绝氧气(或空气) 【答案】A ）【解析】“遥知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断地运动，可以闻到花香；“只要功夫 深，铁杵磨成针”描述的是铁棒的形状、大小发生变化，属于物理变化；“真金不怕火炼” 说明金化学性质稳定；“釜底抽薪”体现的灭火原理是移除可燃物。故选 A。 15.下列化学用语书写正确的是（ B.钙离子-Ca+2 ）A.2个氮原子-N2 【答案】D C.氯化铁-FeCl2 D.氦气-He 【解析】2N表示 2个氮原子，N2表示氮气和氮分子；钙离子-Ca2+；氯化亚铁-FeCl2，氯化 铁-FeCl3；氦气为稀有气体，直接用元素符号表示 He。故选 D。 6.碳酸氢铵(NH4HCO3)可用作食品添加剂，有关它的说法正确的是（ ）A.碳酸氢铵是有机物 C.碳酸氢铵由 10个原子构成 【答案】D B.氮、氢元素质量比为 1: 5 D.碳酸氢铵由四种元素组成 【解析】碳酸氢铵虽然含碳氢元素，但不属于有机物，是无机物；碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、 氢元素质量比为 14×1: 1×5=14:5；一个碳酸氢铵分子由 10个原子构成；碳酸氢铵由碳、 氢、氮和氧等四种元素组成。故选 D。 7.下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，正确的是（ ）A.发生装置 B.收集 C.干燥 D.验满 【答案】D 【解析】实验室制取二氧化碳是固+液常温型；二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，不 能用排水法收集；浓硫酸可以干燥二氧化碳，洗气装置遵循“长进短出”原则；可以用燃着 的木条放在集气瓶口验满。故选 D。 8.石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导 电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是（ ）A.可作散热材料 B.是一种新型化合物 C.常温下化学性质稳定 D.可作新型电池的电极 【答案】B 【解析】石墨烯具有超强导电、导热的性能，可作散热材料和作新型电池的电极；石墨烯只 碳元素组成，是一种单质；石墨烯化学性质和石墨相似，常温下化学性质稳定。故选 B。 9.化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的 是（ ）A.鞭炮爆炸发声 【答案】D B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热 【解析】鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光和煤燃烧火力发电都发生化学变化，并且产生能量； 电水壶通电放热属于物理变化。故选 D。 10.根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.①③对比说明红磷着火点高于白磷 2【答案】C 【解析】①②对比说明物质燃烧需要与空气接触；①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的 导热性；烧杯中的热水可以提高温度，也可以隔绝空气的作用；①白磷燃烧，③红磷不燃烧 可以说明红磷着火点高于白磷。故选 C。 11.下面是人体内一些液体的正常 pH范围，其中显酸性的是（ ）A.血浆 7.35-7.45 【答案】B B.胃液 0.9-1.5 C.胆汁 7.1-7.3 D.胰液 7.5-8.0 【解析】溶液 pH<7，说明溶液显酸性，pH值越小，酸性越强。故选 B。 12.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）A.氧化物:水、生石灰、五氧化二磷 C.混合物:煤、食盐水、冰水混合物 【答案】A B.碱:火碱、熟石灰、纯碱 D.合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶 【解析】水、生石灰、五氧化二磷都含有氧元素和其他一种元素，都属于氧化物；火碱、熟 石灰属于碱，纯碱属于盐；煤和食盐水属于混合物，冰水混合属于纯净物；塑料、合成橡胶 属于合成材料，羊毛属于天然纤维。故选 A。 13.两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（ ）A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】稀盐酸、稀硫酸都与锌发生反应产生气泡，无法区分两种溶液；稀硫酸与氯化钡溶 液反应生成白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡溶液反应，可以区分两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都 能使紫色石蕊溶液变红，无法区别两种溶液；稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反 应，反应现象不明显，无法区别两种溶液。故选 B。 14.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ A.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成 ）B.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 C.溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的物质就是溶液 D.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物 【答案】B 【解析】分子是构成物质的微粒，物质可以由分子、原子或离子构成；氧气由氧元素组成， 所以制取氧气的反应物一定含有氧元素；溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不 一定是溶液，如水是纯净物；化合物由多种元素组成，由多种元素组成的纯净物是化合物。 故选 B。 15.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验方案 ABCD鉴别木炭粉和铁粉 分别加入到足量稀硫酸中 点燃，闻气味、看灰烬 加入足量锌粉 鉴别棉线和合成纤维 除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜 除去氧气中的二氧化碳 将气体通入足量的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】铁粉与稀硫酸反应产生气泡，木炭粉不能与稀硫酸反应，该实验方案能够达到目的； 棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维，灼烧有刺激性气味，可以采用灼烧闻 气味的方法鉴别；锌与氯化亚铁和氯化铜均能反应，不能用加入足量锌粉，除去氯化亚铁溶 液中少量的氯化铜；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，不能与氧气反应，该实验方案可以除去 氧气中的二氧化碳。故选 C。 316.右图是 X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）A.温度低于 t2℃时，物质 Y的溶解度小于 X B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C.a点表示 t1℃时 X、Y的溶液都为不饱和溶液 D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】根据溶解度曲线判断 X的溶解度随着温度升高而增大，Y减小。温度低于 t2℃时， 物质 Y的溶解度大于 X；a点表示 t1℃时，X的溶液为饱和溶液，Y的不饱和溶液；Y的饱和 溶液降低温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液溶质质量分数不变。故选 D。 二、理解与应用(本大题包括 5个小题，共 30分) 17.(4分)化学与生活息息相关。请回答下列问题: (1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢，预防疾病作 用的是_____________________。 (2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的______________性。 (3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。写出盐酸与碳酸钙反 应的化学方程式______________________________________________________。 【答案】（1）维生素（1分）；（2）吸附（1分）；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）。 【解析】。故选。 18.(7分)“化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成，结构与变化规律的科学”。 请根据你对“化学”这门科学的认识解答以下问题: (1)通过电解水的实验，可以推断水是由________________(填元素符号)元素组成。 (2)金刚石和石墨组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，其微观解释是 _____________________________________________。 (3)以下物质用途主要是由其物理性质决定的是________(填序号)。 ①氢气填充探空气球 (4)以下符合化学方程式书写原则的是__________________(填序号)。 ①C+O2=CO2 ②A1+HCl=AICl3+H2↑ ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ②氢氧化钠干燥气体 ③天然气作燃料 ④用铜制作导线 【答案】（1）H、O（1分）；（2）碳原子的排列方式不同（2分）；（3）①②④（2分）；（4）③ （2分）。 【解析】（1）电解水时产生氢气和氧气，根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变判 断水是由 H、O元素组成；（2）金刚石和石墨组成均含碳元素，由于它们碳原子的排列方式 不同，它们的物理性质差异很大；（3）①氢气密度最小，可以填充探空气球，利用氢气的 物理性质；②固体氢氧化钠具有吸水性，可以干燥气体，是利用氢氧化钠的物理性质；③天 然气具有可燃性，可以作燃料，是利用天然气的化学性质；④铜具有导电性，可以用铜制作 导线，是利用铜的物理性质。故选①②④；（4）①C+O2=CO2缺少反应条件，不正确；② A1+HCl=AICl3+H2↑没有配平，不正确；③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH正确。故选③。 19.(7分)含氮元素的物质与人类生产,生活关系密切。请你回答有关问题: (1)N2、NH3、HNO3等都是常见的含氮物质，其中氮元素化合价最低的物质是___________ 4(2)氮气具有广泛的用途，如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分 析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是______________(填序号)。 ①分子的大小 ②分子的质量 ③分子间的间隔 ④分子的数目 (3)将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程称为固氮(“氮”指氮元素)。某些生物(如大豆 根系中的根瘤菌)就具有固氮作用。经田间试验测定,一亩大豆可固氮 8kg，相当于施用 ____________kg(保留整数)尿素[化学式为 CO(NH2)2]。 (4)下面是在汽车尾气治理过程中有关化学反应的微观示意图。图中所示反应的化学方程式 为_______________________________________ 【答案】（1）NH3（或氨气）（2分）；（2）③（1分）；（3）17（2分）；（4）2CO+2NO催化剂 N2+2CO2（2分）。 【解析】（1）N2中氮元素化合价为 0，NH3中氮元素化合价-3，HNO3中氮元素化合价为+5， 氮元素化合价最低的物质是 NH3（或氨气）；（2）氮气液化过程中分子的大小、质量和不变； 分子间的间隔变小。故选③；（3）计算 8kg的氮元素需要尿素的质量： 2  14 12  16 (14 1  2 )  ；（4）根据微观示意图判断反应方程式： 8 k g   100 %  17 kg 2CO+2NO催化剂 N2+2CO2。 20.(6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概 念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况:(1)一定有变化的是 _______(填反应类型，下同)；(2)不一定有变化的是____；（3)一定没有变化的是______。 ①CO2+H2O=H2CO3 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ③S+O2 SO2 ④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑥2HgO 2Hg+O2↑ 【答案】（1）置换反应（2 分）；（2）化合反应、分解反应（2 分）；（3）复分解反应（2 分）。 【解析】①CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，反应前后化合价没有变化；② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag属于置换反应，反应前后化合价发生变化；③S+O2 SO2属于化合 反应，反应前后化合价发生变化；④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，反应前后 化合价没有变化；⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应，反应前后化合价没有变化；⑥ 2HgO 2Hg+O2↑属于分解反应，反应前后化合价发生变化。故(1)一定有变化的是置换反应； (2)不一定有变化的是化合反应、分解反应；（3）一定没有变化的是复分解反应。 21. (6分)将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g分别放入盛有 100mL水的烧杯中充分溶解。在 不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像: 分析图像，回答问题: (1)在 NaOH、NaCl、NH4NO3 三种物质中，溶解时出现吸热现象的是______________(写名称)； (2)对 NaOH而言，a点右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而___________ (填“升高”或“降低”)，其原因是________________________________________________。 5【答案】（1）氯化钠、硝酸铵（2分）；（2）降低、溶液散失热量（4分）。 【解析】（1）据图判断氯化钠、硝酸铵充分溶解后溶液温度降低，即在 NaOH、NaCl、NH4NO3 三种物质中，溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵；（2）据图判断)对 NaOH而言，a点 右侧曲线表示:在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，是因为氢氧化钠溶解于水后 溶液温度升高到一定值后，溶液开始散失热量，导致温度下降。 三.实验与探究(本大题包括 2个小题,共 22分) 22. (8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题: (1)图 1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象__________________。 (2)在实验室中选用图 2装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理: ____________。 (3)图 3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是____ _____________；试管内发生反应的化学方程式为___________________________________。 MnO2 【答案】（1）水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）2H2O2 末逐渐变黑（2分），Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。 2H2O+ O2 ↑（2分）；（3）红棕色粉 【解析】（1）由于浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，如果稀释浓硫酸时把水注入浓 硫酸中会使水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）图 2属于实验室固+液常温型制取氧气，其反应 方程式：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（2分）；（3）由于一氧化碳与氧化铁高温时发生反应： 3CO+Fe2O3高温 3CO2+2Fe，玻璃管内红棕色粉末 Fe2O3逐渐变黑 Fe（2分），产生二氧化碳使 澄清石灰水变浑浊，其反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。 23.(14分)我们通过学习知道:钠原子结构示意图为 ________电子，成为_______________(填名称)。 ，钠原子在化学反应中易 (I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金 属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下 列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象: 图①将硫酸铜溶液倒入培养皿中 图②用镊子将一小块金属钠放入培养皿中 图③金属钠成小球状在液体表面游动 图④金属小球逐断变小至消失，在小球游动 的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现 6①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成，所以金属钠______(填:” 能”或“不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 ②对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为_________(填化学式)，钠与 硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_____(填元素符号)五种元素。查阅资 料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是___________。 (2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑， 又设计并进行如下实验。同时记录有关现象: 请结合上图所示信息，回答下列问题: ①用手触摸图 3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是___________(填:”吸热”或”放 热”)反应。 ②从“图 3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______性，结合液体中所含元 素，继而推断有__________(填化学式)生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。 请写出钠与水反应的化学方程式:_________________________________________ 【答案】失去(1分)，钠离子(1分)；（1）①红(1分)，不能(1分)；②CuSO4(1分)，氢氧 化铜(2分)；（2）①放热(1分)；②碱(1分)，NaOH(2分)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）。 【解析】根据钠原子结构示意图判断钠原子最外层电子数为 1，容易失去一个电子，变成钠 离子 Na+；（1）①根据实验现象可知反应中没有红色的物质生成，金属钠不能把铜从硫酸 铜溶液中置换出来；②硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为硫酸铜 CuSO4，根据质量守恒定律判 断硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、S等 5种元素，反应生成氢氧化铜； （2）①烧杯外壁烫手，说明钠与水发生的是放热反应；②碱性溶液可以使酚酞试液变红， 根据判断该反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 四、计算题(本大题包括 2个小题,共 12分) 24.(4分)甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知: 甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为 12.5%，氧元素的质量分数为 50%；一个甲醇分子中含有 4个氢原子。请通过计算回答下列问题: (1)甲醇的相对分子质量是__________；(2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是__________ 【答案】(1)32(2分)；（2）1(2分)。 【解析】（1）根据氢元素的质量分数为 12.5%，氧元素的质量分数为 50%，且一个甲醇分子 中含有 4个氢原子判断甲醇的化学式中 H、O元素原子个数比为 4：1，进而判断甲醇的化学 式为 CH4O，其相对分子质量是 32；（2）根据甲醇的化学式为 CH4O判断一个甲醇分子中含 氧原子的个数是 1。 25.(8分)在进行“实验活动 1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需 要收集 45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是 16g。请计算要想制取足够的氧气， 至少需要准备多少克高锰酸钾? 【答案】158g（8分）。 【解析】解：设至少需要高锰酸钾的质量为 x。 （1分） 72KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分） 316 x32 16g （2分） （1分） 316 32 x16 g x=158g （1分） （1分） 答：至少需要 158g高锰酸钾。 8