2018年湖北省荆州市中考理综（化学部分）试题（word版，含解析）下载

2018年湖北省荆州市中考化学试卷 　一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分） 1．下列典故中，主要体现化学变化的是（　　） A．火烧赤壁 B．刻舟求剑 C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针 2．下列物质属于纯净物的是（　　） A．空气 B．河水 C．臭氧 D．石油 3．下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．生活垃圾分类投放 B．骑共享单车出行，节能减排 C．推广使用太阳能等清洁能源 D．生活污水直接排入长江 5．下列实验操作中，正确的是（　　） 6．尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（　　） A．氮肥 7．根据化学方程式不能获得的信息有（　　） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼 C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属 9．下列说法正确的是（　　） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．有发光放热现象的变化一定是燃烧 C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂一定能加快化学反应速率 10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶 液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如 下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀 ，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　） A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸 12．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元 素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 　五、填空题（本大题包括5小题，共20分） 13．（4分）（4分）厨房中，蕴藏着很多化学知识： （1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的　性。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　。 （3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是　（填字母序号）。 A．米饭和馒头 B．花生油和大豆油 C．鸡蛋和牛肉 D．水果和蔬菜 （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　（填字母序号）。 A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精 14．（4分）（4分）用化学用语表示： （1）2个氢氧根离子　。 （2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是　。 （3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是　价。 （4）服用含小苏打（ NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为　。 15．（4分）（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子共表示　种元素。 （2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　。 导图结（ ）晶体硅是制造半体芯片的原料，如 是硅原子的 构示意 ， 中 图 图 3值x的 是　　。 （4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。 16．（4分）（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A、B两种物质在　℃时溶解度相同。 （2）t2℃时，B物质的溶解度是　。 （3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　。 （4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能 形成饱和溶液，则a的取值范围是　。 图．（ 分）（ 分）如所示， 是金属氧化物， 是金属 单质 ， 是黄色溶液， 是浅 17 44ABCD绿红应质发应 请 EF色溶液， 是褐色沉淀，反 ③是物 与氧气、水生的化合反 ， 回答下列 问题 ：（1）写出C的化学式　。 （2）化学反应①的基本类型是　。 （3）写出反应②和③的化学方程式： ②　；③　。 　六、实验题（本大题包括2小题，共10分） 18．（4分）（4分）根据图回答问题。 （1）仪器x的名称是　。 （2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用　。（填字母序号）作为发生装置；收集二氧化碳选用D装置的原因是　。 （3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是　（填字母序号）。 A．气体从b端通入，收集氢气 B．瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气 C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气 19．（6分）（6分）某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究 实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。 （1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是　。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为　。 （3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀 硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的 红色固体进行如下探究： 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O 猜想三：红色固体可能含有　。 【实验探究】设计如下实验方案 实验操作 结论 现象 　取少量红色固体于试管中，加入过量的 红色固体含有Cu2O 稀硫酸。 【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是　。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充 分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞　（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。 　七、计算题（本大题包括1小题，6分） 20．（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液 。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题： （可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18） （1）BC段反应的化学方程式为　。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是　。 （3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精 确至0.1%）。 　2018年湖北省荆州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 　一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分） 1．下列典故中，主要体现化学变化的是（　　） A．火烧赤壁 B．刻舟求剑 C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是 化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化， 没有生成其他物质的是物理变化。 【解答】解：火烧赤壁包含着物质的燃烧，属于化学变化，故A正确； B、刻舟求剑只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、司马光砸缸只是将水缸砸破，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。 故选：A。 　2．下列物质属于纯净物的是（　　） A．空气 B．河水 C．臭氧 D．石油 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、 河水、石油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。 由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误； B、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误； C、臭氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确； D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误； 故选：C。 　3．下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属 的活动性就越强，进行分析判断。 【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、 Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强， 铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。 A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。 B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。 C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。 D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。 故选：B。 　4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．生活垃圾分类投放 B．骑共享单车出行，节能减排 C．推广使用太阳能等清洁能源 D．生活污水直接排入长江 【分析】根据防治粉尘污染、有害气体污染的具体措施来分析解答。 【解答】解：A、生活垃圾分类投放可以减少垃圾污染，有的能回收再利用，符合这一 主题，故A错； B、骑共享单车出行，节能减排，不污染环境，符合这一主题，故B错； C、推广使用太阳能等清洁能源不污染环境，符合这一主题，故C错； D、生活污水直接排入长江，会污染水体，不符合这一主题，故D正确。 故选：D。 　5．下列实验操作中，正确的是（　　） 【分析】A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完 上塞放原处，分析操作正误； B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量 、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不 可吹灭； C、根据固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部； D、根据过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则。 【解答】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢 注入签向手（心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确； B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确； C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部。所以C操作正 确； D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确； 故选：C。 　6．尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（　　） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥 料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。 故选：A。 　7．根据化学方程式不能获得的信息有（　　） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质 量的关系，据此结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项 错误。 B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。 C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。 D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。 故选：B。 　8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼 C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属 【分析】A、根据熟石灰（氢氧化钙）的性质与用途进行分析判断。 B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断。 C、根据铁生锈的条件进行分析判断。 D、根据金刚石的性质和用途进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选 项说法正确。 B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。 C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可用于食品保鲜剂，故选项说法正确。 D、金刚石是硬度最大的非金属，可裁玻璃，故选项说法错误。 故选：D。 　9．下列说法正确的是（　　） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．有发光放热现象的变化一定是燃烧 C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂一定能加快化学反应速率 【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。 B、根据燃烧的特征，进行分析判断。 C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 D、根据催化剂的特征，进行分析判断。 【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO 2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。 B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热 ，故选项说法错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物， 故选项说法正确。 D、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应的速率，故选项说法错误 。故选：C。 　10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气 体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显 有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：A、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀，不能大量共 存，故选项错误。 B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、三者之间不反应，能大量共存；但FeCl3的水溶液黄色，故选项错误。 D、NaOH与HNO3、NH4NO3在溶液中能相互交换成分，分别生成硝酸钠和水，硝酸钠、 水和氨气，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 　11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶 液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如 下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀 ，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　） A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据 性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁 中产生白色沉淀，丙中无明显现象。 A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。 B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀， 与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，故选项正确。 C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。 D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。 故选：B。 　12．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元 素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数 比均为2：1，进行分析解答。 【解答】解：乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数 比均为1：2，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元 素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1：8。 测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量 分数为1﹣a﹣8a=1﹣9a。 故选：A。 　五、填空题（本大题包括5小题，共20分） 13．（4分）（4分）厨房中，蕴藏着很多化学知识： （1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的　吸附　性。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　隔绝氧气　。 （3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是　C　 （填字母序号）。 A．米饭和馒头 B．花生油和大豆油 C．鸡蛋和牛肉 D．水果和蔬菜 （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　A　（填字母序号）。 A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精 【分析】（1）根据活性炭有吸附作用分析回答； （2）根据燃烧条件和灭火的原理分析； （3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营 养素，进行分析判断； （4）根据水垢的主要成分是碳酸钙分析。 【解答】解：（1）由于活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，所以常用于冰箱内除 异味，故填：吸附； （2）燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝 氧气，使燃烧不能进行；故填：隔绝氧气； （3）A、米饭和馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； B、花生油、大豆油中富含油脂，故选项错误； C、鸡蛋牛肉中富含蛋白质，故选项正确； D、水果和蔬菜中富含维生素，故选项错误； 故选：C； （4）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质。故选：A。 　14．（4分）（4分）用化学用语表示： （1）2个氢氧根离子　2OH﹣　。 （2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是　CH4　。 （3）次氯酸钠（ +1　价。 NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是　 （4）服用含小苏打（ NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为　 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　。 【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的 正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子 ，就在其离子符号前加上相应的数字。 （2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。 （3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 （4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。 【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子 所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个 该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。 （2）甲烷的化学式是CH4。 （3）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化 合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。 （4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： （1）2OH﹣； （2）CH4； （3）+1； （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 　15．（4分）（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D粒子共表示　三　种元素。 （2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　MgCl2　。 导图结（ ）晶体硅是制造半体芯片的原料，如 是硅原子的 构示意 ， 中 图 图 3值的 是　。 x14 （4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　B　 （填字母序号）对应的元素的化学性质相似。 【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的 是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。 （2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子， 进行分析解答。 （3）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。 （4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学 性质的是最外层电子数，进行分析解答。 【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区 别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示 三种元素。 （2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子， 所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。 （3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。 （4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化 学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最 外层电子数也应为4，B符合要求。 故答案为： （1）三； （2）MgCl2； （3）14； （4）B。 　16．（4分）（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A、B两种物质在　t1　℃时溶解度相同。 （2）t2℃时，B物质的溶解度是　40g　。 （3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　A　。 （4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能 形成饱和溶液，则a的取值范围是　20g≤a＜40g　。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度 升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相 同，因为它们在该温度下有交点；（2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；（3）t2℃时， 等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度最大；（4）t2 ℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱 和溶液，则a的取值范围是20g≤a＜40g。 【解答】解：（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，因为它们在该温度下有交点； 故答案为：t1； （2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；故答案为：40g； （3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度 最大；故答案为：A； （4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能 形成饱和溶液，则a的取值范围是20g≤a＜40g；故答案为：20g≤a＜40g； 　图．（ 分）（ 分）如所示， 是金属氧化物， 是金属 单质 ， 是黄色溶液， 是浅 17 44ABCD绿红应质发应 请 EF色溶液， 是褐色沉淀，反 ③是物 与氧气、水生的化合反 ， 回答下列 问题 ：（1）写出C的化学式　FeCl3　。 （2）化学反应①的基本类型是　复分解反应　。 （3）写出反应②和③的化学方程式： ②　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；③　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　。 【分析】根据题目给出的流程图和信息：A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液 ，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，氧 化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚 铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁 ，B是铁，C是氯化铁溶液，D是氯化亚铁溶液，E是氢氧化铁；反应③是物质F与氧气 、水发生的化合反应，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠， 氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，因此F是氢氧化亚铁。 【解答】解：（1）A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E 是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高 温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和 氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁 溶液；故答案为：FeCl3； （2）氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；故 答案为：复分解反应； （3）铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧 化铁，配平即可；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；　六、实验题（本大题包括2小题，共10分） 18．（4分）（4分）根据图回答问题。 （1）仪器x的名称是　集气瓶　。 （2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用　A　 。（填字母序号）作为发生装置；收集二氧化碳选用D装置的原因是　D　。 （3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是　AC　 （填字母序号）。 A．气体从b端通入，收集氢气 B．瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气 C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气 【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选 择与气体的密度和溶解性有关； （3）根据实验的密度与装置的特点来分析。 【解答】解：（1）仪器x是集气瓶；故填：集气瓶； （　　 ）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用装置A，即用过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下制取氧气，用石灰石与大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，用锌粒与稀硫 酸反应来制取氢气；二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；故填 ：A；D； （3）A．氢气密度比空气小，收集氢气时，氢气从b端通入，该选项能成功； B．氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置G排水法收集氧气时，氧气从b端进入， 水从a端排出，该选项不能成功； C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，该选项能 够成功； D．用盛有浓硫酸的装置G来干燥氢气时，氢气应从长管进入，即a端进入，该选项不能 成功。 故选：AC。 　19．（6分）（6分）某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究 实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。 （1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是　将尾气点燃　。 发应为（ ）装置 中生反 的化学方程式2BCO CuO Cu CO + 　。 +2（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀 硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的 红色固体进行如下探究： 【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O 猜想三：红色固体可能含有　Cu和Cu2O　。 【实验探究】设计如下实验方案 结论 实验操作 现象 　溶液变蓝色，有红色固体 剩余　 取少量红色固体于试管中，加入过量 红色固体含有Cu2O 的稀硫酸。 【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是　 氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余　。 为们补 进 充 行了以下 实验 红试过mg 此，同学 ：称取 、洗 、干燥、称量，得到 固体。当＞　 结论 色固体于 管中，加入 量的稀硫酸充 ng 正确。 应分反 ，然后 过滤 涤n　时m（含 的代数式），可以得出猜想三的 【分析】（1）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析； （2）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析； （3）根据生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，有可能是铜和氧化亚铜的混合 物进行分析； 根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水进行分析； 根据化学方程式和题中的数据进行计算。 【解答】解：（1）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从安全环保的角度考虑，上述 实验需要改进的是：将尾气点燃； 铜热铜（ ）一氧化碳和氧化在加 的条件下生成 和二氧化碳，化学方程式 ： 为2CO CuO +Cu CO +；2（3）生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，有可能是铜和氧化亚铜的混合物， 所以猜想三：红色固体可能含有：Cu和Cu2O； 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以 结论 实验操作 取少量红色固体于试管中，加入过量 溶液变蓝色，有红色固 的稀硫酸。 体剩余 现象 红色固体含有Cu2O 【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是 ：氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余； Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 144 mg 64 ng =时结论 正确。 n= n，所以当 ＞ ，可以得出猜想三的 故答案为：（1）将尾气点燃； CO CuOCu CO 2（ ） ++；2（3）Cu和Cu2O； 实验操作 结论 现象 取少量红色固体于试管中，加入过量 溶液变蓝色，有红色固 的稀硫酸。 体剩余 【思考与分析】氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩 红色固体含有Cu2O 余； 。　七、计算题（本大题包括1小题，6分） 20．（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液 。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题： （可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18） （1）BC段反应的化学方程式为　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是　碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7　。 （3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精 确至0.1%）。 【分析】根据pH变化可知，AB段是碳酸钠和盐酸反应，BC段是碳酸钠和氯化钙反应， CD段是碳酸钠过量。根据每段消耗的碳酸钠溶液的质量求算生成的气体和沉淀以及生 成的氯化钠的质量进而求算求算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：根据pH变化可知，AB段是碳酸钠和盐酸反应，BC段是碳酸钠和氯化钙反 应，CD段是碳酸钠过量。 所以BC段反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 CD段是碳酸钠过量由于CD段溶液pH＞7的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。 设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。而碳酸钠 和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为z，生成的氯化钠的质量为a。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 y44 x20g×10.6% ==x=0.88g y=2.34g Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 z117 a10g×10.6% ==z=1g a=1.17g 应时质 质 充分反 至点 所得溶液中溶 的 量分数 为C100% 4.4% ≈×答：（1）BC段反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）CD段溶液pH＞7的原因是 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。 （3）充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。