新疆2015年中考化学真题试题（含解析）

新疆2015年中考化学真题试题一、选择题（10小题，共20分） 1.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（ A.冰川融化 B.葡萄酿酒 C.西瓜榨汁 D.玻璃粉碎）解：A、冰川融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B 2.6月5日是“世界环境日”，下列做法有利于环境保护的是（）A.大力发展火力发电 B.垃圾就地焚烧 C.污水处理后再排放 D.提倡多开汽车解：A、火力发电所用的燃料是煤，燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，选项做法不利于环境保护，故选项错误． B、垃圾就地焚烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染物，选项做法不利于环境保护，故选项错误． C、污水处理后再排放，能减少水体污染，选项做法有利于环境保护，故选项正确． D、汽车使用的燃料一般是汽油、柴油，燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等空气污染物，选项做法不利于环境保护，故选项错误．故选：C 3.玻璃中加入二氧化钒可以有选择地吸收和反射色光，二氧化钒（VO2)中钒元素的化合价为（）A.+5 B.+4 C.+1 D.—4 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显- 2，设钒元素的化合价是x，可知二氧化钒（VO2）中钒元素的化合价：x+（- 2）×2=0，则x=+4．故选B 4.生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（）A.原子 B.离子 C.元素 D.分子解：“加碘盐“、“含氟牙膏”、“加铁酱油“，其中的“碘”、“氟”、“铁”不是以单质、分子、原 – 1 – 子、离子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”、“氟”、“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C 5.下列实验操作或过程不合理的是( ）解：A、二氧化碳能使澄清石灰水不浑浊，能用石灰水检验二氧化碳，A说法正确； B、氧气既不易溶于水又不与水反应，可以用水检测氧气气流速度，B说法正确； C、天平称量要左盘放物体，右盘放砝码，物体不能直接放在天平上称量，C说法不正确； D、蒸发要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅，D操作正确；故答案选C 6.化学学习中经常要查阅各种数据或相关图表。若要推测复分解反应能否发生，以下图表能提供帮助的是（ A.元素周期表）B.常见物质的溶解性表 D.常见元素的化合价表 C.相对原子质量表解：A、利用元素周期表，无法推测一个复分解反应能否发生，故选项说法错误． B、根据酸、碱、盐的溶解性表，根据两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，可判断某些复分解反应能否发生，故选项说法正确． C、根据相对原子质量表，无法推测一个复分解反应能否发生，故选项说法错误． D、利用元素化合价表，由元素的化合价利用化合物中正负化合价代数和为零，可以帮助书写物质的化学式，但无法推测一个复分解反应能否发生，故选项说法错误．故选：B 7.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释正确的是（）事实解释切洋葱时可闻到刺激性气味金刚石坚硬而石墨很软分子之间有一定的间隔碳原子的排列方式不同 AB- 2 – 水是由氢元素和氧元素组成的水分解生成氢气和氧气黄铜片比铜片硬合金的硬度一般比纯金属的硬度小 CD解：A．切洋葱时可闻到刺激性气味，是洋葱中有刺激性气味的分子不断运动的结果，故A说法错误； B．金刚石和石墨中碳原子的排列不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，故B说法正确． C、水通电分解生成氢气和氧气说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C说法错误． D．合金的硬度一般比各成分金属的硬度大，所以，黄铜片比铜片硬，故D说法错误．故选B 8.自来水厂净化的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是（）A.步骤I可除去难溶性杂质 C.步骤III可杀菌、消毒 B.X试剂可以是活性炭 D.净化后的水是纯净物解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确； C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确； D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；故选D 9.氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生产耐高温的氧化铝和大量水蒸气，起到防火作用。下列叙述错误的是（）A.反应吸热，降低了可燃物的着火点 B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝氧气 C.生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度 D.反应能降低温度，可燃物不易达到着火点解：A、该反应是吸热反应，能使温度降低，但不是降低的可燃物的着火点，叙述错误； B、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面，能起到隔绝空气的作用，叙述正确； C、该反应生成了水，形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少，从而减低可燃物周围氧气的浓度，叙述正确； – 3 – D、该反应是吸热反应，能使温度降低，使温度达不到可燃物的着火点，叙述正确；故选A 10.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（）解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．故选：C 二、填空题（5小题，共20分） 11.根据下图提供的信息，回答相关问题。 ⑴图A中铝原子的核电荷数为 ,2个铝离子用化学符号表示为；⑵E中X为，C在化学反应中易（填“得”或“失”)电子达到稳定结构。 ⑶写出B和D两种微利组成化合物的化学式。解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数，则图A中铝原子的核电荷数为13．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+．（2）当质子数=核外电子数，为原子，18=2+8+X，X=8． – 4 – C的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子．（3）B质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子；D 质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素显+2价，氯元素显- 1价，形成化合物的化学式为：MgCl2．故答案为：（1）13；2Al3+；（2）8；失；（3）MgCl2 12.化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。 ⑴物质的性质在很大程度上决定其用途，现有干冰、甲烷、氢气、熟石灰四种物质，请选择适当的物质用化学式填空。 ①沼气的主要成分是；②能用作高能、无污染燃料的是；④农业上用来改良酸性土壤的是；③能用于人工降雨的是。⑵粽子是中国传统美食，有吉祥幸运的寓意。 ①包粽子所用的基本原料有糯米、水、红枣、葡萄干等，其中还缺少的营养素是。②煮粽子用的炊具若是不锈钢锅，不锈钢属于解：（1）①沼气的主要成分是甲烷，故填CH4；材料（填“金属”或“合成”）。 ②氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，是一种高能、清洁燃料，故填：H2； ③干冰易升华吸热，常用与人工降雨，故填：CO2； ④熟石灰是氢氧化钙的俗称，是用于改良酸性土壤的碱，故填：Ca（OH）2；（2）①糯米富含糖类、红枣富含糖类和维生素、葡萄干富含维生素，还缺少无机盐、油脂和蛋白质；故填：无机盐、油脂和蛋白质； ②不锈钢属于合金，属于金属材料，故填：金属 13.古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶色发黄。她想： ⑴可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 A.K2CO3 B.NH4Cl C.Ca(H2PO4)2 ⑵也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的（填字母）。测定土壤的酸碱度。解：（1）玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的；A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．（2）酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，测定土壤的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸．故答案为：（1）B；（2）pH试纸 – 5 – 14.右图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图，请回答下列问题： ⑴t1℃时，A物质的溶解度是克。 ⑵当A物质中混有少量B物质时，通常可采用的方法提纯A物质。 ⑶将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填字母）。解：（1）据图可以看出，t1℃时A物质的溶解度是25g，故填：25；（2）A物质的溶解度随温度的升高变化大，当A物质中混有少量B物质吋，通常可采用降温结晶的方法提纯A物质，故填：降温结晶；（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后，AB的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t1℃相同，且是B大于A，C的溶解度随温度的升高而减小，会析出固体，据图可以看出，C的溶质质量分数大于A，故三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A，故填：B＞C＞A 15.某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下： ⑴操作I的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有。⑵加入过量A物质的化学式是。⑶加入适量B物质时反应的化学方程式是。解：（1）由操作过程可知．操作Ⅰ是将固液分离，操作名称是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有漏斗、玻璃棒．（2）由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气．由题意可知，要回收铜和得到硫酸亚铁，应向废液中加入过量A物质是铁，最后再加入过量的B应是稀硫酸，将过量的铁除去，所以A的化学式是Fe．（3）由上述分析可知，加入适B物质时反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故答为：（1）过滤，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． – 6 – 三、实验探究题（2小题，共13分） 16.通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。 ⑴写出图中①的仪器名称：。⑵马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是，反应的化学方程式为。⑶实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为的缘故。为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是。⑷若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）。⑸装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置， A和C相比较，A装置的优点是。解；（1）根据仪器用途写出名称为：①锥形瓶；（2）由于高锰酸钾是固体，需要加热，故选择给固体加热装置，故选B，化学方程式为 3）用高锰酸钾制氧气，为防止高锰酸钾随气流进入导气管，进入水槽，溶于水使水变红，试管口应放一团棉花；（4）用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型，故A；氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，干燥时长颈短出，并且先干燥后收集，故所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）a→g→h→d；（5）A和C相比较，A装置的优点是可以随时添加药品答案：（1）锥形瓶；（2）B （3）高锰酸钾随气流进入导气管，进入水槽，溶于水使水变红试管口应放一团棉花 – 7 – （4）a→g→h→d 5）可以随时添加药品 17.实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。化学兴趣小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】玉素甫同学认为：废液中溶质只有氯化钙；阿依古丽同学认为：废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】 ⑴请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式【玉素甫同学做对比实验】。实验结论实验步骤实验现象溶液无色溶液无色取少量废液于试管中，滴入无色酚酞溶液。废液中溶质只有氯化钙取少量氯化钙溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液猜想正确。【实验评价】 ⑵你认为玉素甫同学的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是。⑶如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的，你选择 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸）来代替酚酞试液，理由是（填字母：A.紫色石蕊试液。⑷若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：（2）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；（3）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；而与氢氧化钠反应无明显现象；（4）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽 – 8 – 然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．故答案为：（1）（2）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；（3）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色；（4）碳酸钙四、计算题（2小题，共7分） 18.N(NO2)3是科学家最新发现的一种火箭燃料。 ⑴N(NO2)3的相对分子质量是。⑵N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是。解：（1）N（N02）3的相对分子质量=14×4+16×6=152；故填：152；（2）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）=7：12；故填：7：12 19.某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3）请计算： ⑴完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为克。 ⑵100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？解：（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为=100g+100g-2.33g=197.67g；（2）设参与反应的H2SO4质量为x， – 9 –