2018年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）下载

2018 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 C-12 O-16 相对原子质量： 240 分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 分，共计 1.2018 3Nature 》杂志上刊登了通过测量行星物质中 48Ca/44Ca 的比值，揭示了行星 年月《 48Ca 相同的质量数 相同的中子数 44Ca 具有（ 演变的关系。 和）A. C. B. D. 不同的质子数 相同的电子数 2. C919 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质 我国自主研制的大型客机 中的（ ）AB. D. 高强度、低密度 低密度、导电性 高强度、导热性 导电性、导热性 C. 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）A. B. C. D. 晶体硅 氯化钾熔融 熔融 4. 碳酸钠溶于水 碘升华 下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ A. B.NaOH 有机化学反应一般不具有的特点是（ ）C. NaCl D. NH4Cl 浓硫酸 5. ）A. C. B. D. 反应比较复杂 副产物较多 产率较高 反应速率较慢 ）6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（ A. NH4HCO3 B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D. CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）A. C. B. D. 含有非极性键 是直线形分子 C=O=O 属于极性分子 结构式为 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）A. C. B. D. 铁遇浓硫酸发生钝化 加热时碳与浓硫酸反应 海水提溴的过程不包括（ 蔗糖遇浓硫酸变黑 加热时铜与浓硫酸反应 9. ）A. B. C. D. 灼烧 浓缩 氧化 提取 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）A. H2S+O2→SO2 B. SO2+H2O→H2SO3 C. S+O2→SO3 D. SO3+H2O→H2SO4 11. A. NH Cl 4侯氏制碱法中，使 通入二氧化碳 从母液中析出的措施不包括（ ）B. C. D. 冷却 通入氨气 加入研 细的食盐 12. 与互为同分异构体的是（ ）A. OHCCH2CH2CHO C. CH3CH=CHCOOH B. CH3CH2OCH2CH2OH D. HOCH2CH=CHCH2OH 13. A. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（ 浓氢溴酸，加热 ）B. NaOH/H O ，加热 2C. D. NaOH/C H OH ，加热 2 5 浓硫酸，加热 14. A. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）B. D. 是吸热反应 在常压下进行 使用铁触媒作催化剂 C. 在沸腾炉中进行 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）的A. N2 C. N3- 同B. N3- 6的最外层电子数为 电子式为 20 D. 的质子数是 氮原子未成对电子的电子云形状相 16. A. B. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ）未作恒重操作 硫酸铜部分分解 硫酸铜晶体未完全失水 C. D. 17. 在坩埚放 空气中冷却 铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. B. C. D. ①CO 实现 的转化，可通入过量 2②实现 的转化，可加入过量 NaOH NaOH 溶液 溶液 ③实现 的转化，可加入过量 ④实现 的转化，可通入过量 NH 318.H gIgHgIs) HI g2（ ）和（ ）、2（ ）和（ 以及（ ）的能量高低如图所示，下列判断错误的 22是（ ）A. 1molH g1molI g2molHI g2（ ）和 2（ ）的能量总和高于 （ ）的能量 B. I g→I s +QkJ Q>0 2（ ）2（ ）（ ） C. H g+I g→2HI →2HI g+9.3kJ 2（ ）2（ ） （ ） D. H g+I sg+53.0kJ 2（ ）2（ ） （ ） 19. 如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描 述错误的是（ ）A. B. C. D. 20. 具支试管底部发热 Fe-2e-=Fe2+ 负极电极反应式： 反应结束后，最终导管内液面下降 2H O+O +4e-=4OH- 正极电极反应式： 22H+ Na+ Al3+ Br- HCO SO NO 和3-2- -某无色溶液可能含有 、、、、、，且各离子的物质 34①的量浓度相等。分别取样， 测得该溶液的 pH=1 ②③滴加适量氯水，溶液变为橙色； 滴 ；Ba(OH) 加过量 2 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中 -A. NO B. Na+ 一定含有 可能含有 3C. Al3+ D. 3可能不含 含有 种离子 60 二、综合分析题（ 分） 21. Li SiO CO CO 2 的排放具有重要的理论意 高温下，正硅酸锂（ 义和实用价值。完成下列填空： _____ 4）能与 2 发生反应，对控制 41Li C Si （ ）硅原子核外电子占有 种能量不同的轨道； 、、 的最高价氧化物中，属于原 _____ 子晶体的是 。2_____ 。（ ）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由 2L Li SiOCO 4 与 2 发生如下反应： 4一定温度下，在 的密闭容器中， Li4SiO4(s)+CO2(g) Li SiO (s)+Li CO (s) 。23233K=_____ 20min ，反应 ，测得容器内固体物质的质量增加了 （ ）该反应的平衡常数表达式 8.8g 0~20min CO_____ 2 的平均反应速率为 。 ，则 内4TTc(CO ) t_____ （ ）在 、2 温度下，恒容容器中 随时间 的变化关系如图所示。该反应是 12“”“”反应（选填 放热 或 吸热 ）。 Tc(CO )amol·L-1 CO 2，重 若1 温度下，达到平衡时 为，保持其他条件不变，通入一定量的 _____ 2c(CO )bmol·L-1 ab新达到平衡时 为。试比较 、 的大小，并说明理由 。222. Na FeO KOH 浓溶 高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在 4 溶液中加入 2K FeO 2液可析出 4。完成下列填空： 1K FeO 2_____ 4 的化学方程式 。 （ ）写出上述得到 2Na FeOH SO Na FeO +H SO →Fe (SO ) +O ↑+Na SO +H O （ ） 配平上述化学方程式 Fe (SO ) 4 和稀 4 发生如下反应： 。22242424 3 2242_____ 3.36L _____ （标准状况）的氧气，则转移电子数为 。 。若反应中产生 3（ ）实验室配制 4 3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原 2。______ 理解释其原因 2- 4Fe (SO ) 4 3溶液中滴加 NaHSO n(SO ) ____ 增大，则还原产物是 。写出检验 （ ）在 3 溶液， 24Fe (SO ) 4 3是否消耗完全的方法 ______ 。上述反应中 2-5HSO NaHSO 3 溶液呈酸性，溶液中 （ ）已知 3 在水中既能水解也能电离。 2- c(H SO )_____c(SO) “ ” “ ” “ ” （选填 ＞ 、 ＜ 或 ＝ ）。 23323. —— 对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物 美多心安的中间体。其中一种合成路 线如图： 1A_____ A；实验室由 制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反 （ ）的结构简式为 Cl / 应试剂和条件为 2 光照，第二步的化学反应方程式为 _____ 。2②_____ ①③_____ （ ）反应的反应类型为反应 。设计反应 、反应 的目的是。 3③_____ （ ）反应的试剂和条件为 。41（ ）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由， 3— _____ 丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式 3— 。5114— （ ）由， 丁二烯为原料可以合成有机化工原料 ， 丁二醇 HOCH CH CH CH OH ______ B（）写出其合成路线 。2222的（合成路线常用 表示方式为： A…… 目标产物） 24. 实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定 氯化氢的含量进行了下列实验。请回答： NaCl 1_____ （ ）向饱和 溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是 。，2HCl （ ）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有 _____ _____ b说明理由 。 装置的作用是 。3③CCl HCl （ ）已知氯气易溶于 4，按图中装置实验试管 中有白色沉淀，能够证明含，说明 _____ 1.12L 。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到 Cl （标况下）气体，除去 2 后，用水 理由 100mL ，再通过滴定测 HCl 气体含量。 全部吸收并定容至 4________ _____ 和 。 （ ）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、 520.00mL 20.0250mol/L NaOH 标准 溶液滴定， （ ）取定容后溶液 ，加入 滴酚酞试液，用 ______ NaOH 19.20mL 溶液 ，则得到的气体中氯化氢的体积含量是 当即为滴定终点，消耗 ______ 。2018 年上海市高中化学等级考试卷 答案解析版 C-12 O-16 相对原子质量： 240 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 分，共计 分） 1.2018 3Nature 48Ca/44Ca 的比值，揭示了行星演 年月《 》杂志上刊登了通过测量行星物质中 48Ca 44Ca 变的关系。 和具有（ ）A. B. D. 相同的质量数 相同的中子数 不同的质子数 相同的电子数 C. D【答案】 【解析】 【分析】 ====原子符号的左上角数字是质量数，原子序数 质子数 核电荷数 原子核外电子数，质量数 +质子数 中子数，据此分析解答。 A48Ca 44Ca 48 44A ，质量数不相同， 选项错误； 【详解】 ． 和的质量数分别为 、B．48Ca 44Ca Ca Ca 20 48Ca 44Ca 20 质子数均为 ，质子数相同， 和为同位素， 是号元素，故 和BC选项错误； =+48Ca 44Ca 28 24 C．质量数 质子数 中子数，则 和的中子数分别为 、，中子数不同， 选项错 误； D=48Ca 44Ca 20 D．原子核外电子数 质子数，故 和的电子数均为 ，电子数相同，选项正确； D答案选 。 2. C919 我国自主研制的大型客机 的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质 中的（ ）A. B. D. 高强度、低密度 低密度、导电性 高强度、导热性 导电性、导热性 C. A【答案】 【解析】 【详解】铝锂合金的密度较小，强度较大，能够实现飞机减重的目标，因此使用铝锂合金是 利用铝锂合金的高强度、低密度的特点； A答案选 。 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）A. B. C. D. 晶体硅熔融 氯化钾熔融 碳酸钠溶于水 碘升华 C【答案】 【解析】 AKCl KCl A 熔融时需要克服离子键的作用， 选项不满足题意； 【详解】 ． 是离子化合物， BCB．碳酸钠是离子化合物，碳酸钠溶于水时需要克服离子键的作用， 选项不满足题意； C．碘单质属于分子晶体，碘单质升华是物理变化，碘升华仅克服分子间的作用力， 选项 满足题意； DD．晶体硅属于原子晶体，晶体硅熔融破坏的是共价键， 选项不满足题意； C答案选 。 【点睛】本题考查化合物的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，在解答时需要注意 物质发生变化时粒子间作用力的变化。 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）A. B.NaOH C. NaClD. NH4Cl 浓硫酸 D【答案】 【解析】 AA【详解】 ．浓硫酸溶于水中稀释放出大量的热，溶液温度升高， 选项不满足题意； B．C．NaOH B溶于水的过程是放热过程，溶液温度升高， 选项不满足题意； NaCl C溶于水溶液温度无明显变化， 选项不满足题意； DNH Cl D溶于水，溶液温度降低， 选项满足题意； ．4D答案选 。 5. 有机化学反应一般不具有的特点是（ ）A. B. D. 反应比较复杂 副产物较多 产率较高 C. 反应速率较慢 B【答案】 【解析】 【详解】有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应的发生，导致产率不高， B故 选项满足题意； B答案选 。 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（ A. NH4HCO3 B. NaHCO3 C. Al(OH)3 D. CaCO3 ）A【答案】 【解析】 ANH HCO A【详解】 ． 3 受热分解后生成氨气、水和二氧化碳，无固体残留， 选项符合题意； 4B．NaHCO B3 受热分解后生成碳酸钠、水和二氧化碳，有碳酸铵固体残留， 选项不符合题 意； Al(OH) CC3 受热分解后生成氧化铝和水，有氧化铝固体残留， 选项不符合题意； ．DCaCO D．3 受热分解后生成氧化钙和二氧化碳，有氧化钙固体残留， 选项不符合题意； A答案选 。 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）A. B. D. 含有非极性键 属于极性分子 是直线形分子 C. C=O=O 结构式为 B【答案】 【解析】 AA【详解】 ．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成极性共价键，不含有非极性共价键， 选 项错误； Bsp ，不含有孤对电子，为 ．二氧化碳分子中中心原子的价层电子对数为 B杂化，空间构型为直线形，是直线形分子， 选项正确； CC．二氧化碳为直线形分子，二氧化碳分子是对称结构，正负电中心重合，是非极性分子， 选项错误； DCO=C=O D， 选项错误； ．二氧化碳分子的中心原子是 ，故其结构简式应为 B答案选 。 C【点睛】 选项，根据分子中电荷是否分布均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布均匀、 正负电中心重合，则该分子是非极性分子，若分子的电荷分布不均匀、正负电中心不重合， 则该分子是极性分子。 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）A. B. D. 铁遇浓硫酸发生钝化 蔗糖遇浓硫酸变黑 C. 加热时碳与浓硫酸反应 加热时铜与浓硫酸反应 B【答案】 【解析】 AA【详解】 ．铁遇浓硫酸发生钝化是因为浓硫酸具有强氧化性， 选项不符合题意； BHO．蔗糖遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的 元素和 元素按照水分子的 (H:O=2:1) B比例 脱出来，剩下黑色的碳单质， 选项符合题意； C．加热时碳与浓硫酸反应 因为浓硫酸具有强氧化性，可将碳单质氧化成二氧化碳，而自 C身被还原为二氧化硫， 选项不符合题意； DCu Cu2+ ．加热时铜与浓硫酸反应是因为浓硫酸具有强氧化性，可将 单质氧化成，而自身被 D还原为二氧化硫，在此反应中硫酸还会表现酸性， 选项不符合题意； B答案选 。 9. 海水提溴的过程不包括（ ）A. B. DC. D. 提取 灼烧 浓缩 氧化 【答案】 【解析】 【详解】海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选 2Br-+Cl =Br +2Cl- 择氯气氧化溴离子得到单质溴： ，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水 22HBr 蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后，再利用氯气将 氧化成溴，最后蒸馏（或 Br 萃取分液）提取获得 2，过程中不包含灼烧， D答案选 。 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）A. H2S+O2→SO2 B. SO2+H2O→H2SO3 C. S+O2→SO3 D. SO3+H2O→H2SO4 C【答案】 【解析】 AH S OSO 2 发生氧化还原反应生成 2 和 H O 2A，能够一步反应实现转化， 选项不 【详解】 ． 和2满足题意； B SO ．常温下， 2 与 H O 2H SO 2B3，能够一步反应实现转化， 选项不满足题意； 直接反应生成 CSSO SO SO 2 在催化剂存在的条件下进一步氧化生成 3，所以不能通 ． 在氧气中燃烧生成 ，2C过一步反应实现转化， 选项满足题意； DSO H O 2H SOD 4，能够一步反应实现转化， 选项不满足题意； 2．3 可与 反应直接生成 C答案选 。 11. NH Cl 侯氏制碱法中，使 从母液中析出的措施不包括（ C. D. 加入研细的食盐 ）4A. B. 冷却 通入二氧化碳 通入氨气 A【答案】 【解析】 【分析】 NH Cl NH Cl 溶液中 4母液中含氯化铵和饱和碳酸氢钠，要析出 ，则溶液应该达到饱和，饱和 4+NH Cl(s)⇌NH (aq)+Cl-(aq) 存在溶解平衡： ，若要析出氯化铵，应该使平衡逆向移动。 44ANH Cl 【详解】 ．通入二氧化碳后，对铵根离子和氯离子没有影响，对母液中析出 无帮助， 4A选项满足题意； BCB．冷却母液，氯化铵的溶解度降低，有利于氯化铵的析出， 选项不满足题意； ．通入氨气将碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，同时溶液中铵根离子浓度增大，平衡 C逆向移动，有利于氯化铵的析出， 选项不满足题意； DD．加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化铵的析出， 选项不满 足题意； A答案选 。 12. 与互为同分异构体的是（ ）A. OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OH C. CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH D【答案】 【解析】 【分析】 C H O 2，据此分析 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体， 解答问题。 的分子式为 48AOHCCH CH CHO C H O A的分子式不同， 选项不符 【详解】 ． 的分子式为 2，与 2246合题意； B．CH CH OCH CH OH C HO B的分子式不同， 选项不符合题 的分子式为 2，与 3222410 意； C．CH CH=CHCOOH C H O C的分子式为 2，与 的分子式不同， 选项不符合题意； 346D HOCHCH=CHCH OH C H O 2，与 4 8 ．的分子式为 的分子式相同，且结构不同，是 22D的同分异构体， 选项符合题意； D答案选 。 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（ ）A. B. NaOH/H O 2浓氢溴酸，加热 ，加热 ，加热 C. D. NaOH/C H OH 浓硫酸，加热 25C【答案】 【解析】 AA【详解】 ．醇与浓氢溴酸加热发生取代反应，生成溴代烃， 不选； BCNaOH/H O B，加热的条件下醇不发生脱水反应得到烯烃， 不选； ．2C．醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下，发生消去反应脱水得到烯烃， 选； DNaOH/C H OH D，加热的条件下醇不能脱水得到烯烃， 不选； ．25C答案选 。 14. A. C. 关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ B. ）是吸热反应 在沸腾炉中进行 在常压下进行 D. 使用铁触媒作催化剂 B【答案】 【解析】 AA【详解】 ．硫酸工业中的催化氧化反应是放热反应， 选项错误； BCB．硫酸工业中的催化氧化反应选择在常压下进行， 选项正确； C．硫酸工业中的催化氧化反应是在接触室中发生反应， 选项错误； DV O D．硫酸工业中的催化氧化反应使用 5 作催化剂， 选项错误； 2B答案选 。 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）A. N B. N3- 的最外层电子数为 62 的电子式为 C. N3- 20 D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同 的质子数是 D【答案】 【解析】 ANN【详解】 ． 2 分子中 原子之间形成三对共用电子对，每个氮原子还剩一对孤对电子，其 A电子式为： ， 选项错误； BCN3N3- 8B． 原子得到个电子形成 ，其最外层电子数为， 选项错误； ==N3- ．质子数 原子序数 核电荷数，的质子数为 ， 选项错误； 7CDN2p pD． 原子中未成对电子处于轨道， 轨道电子云形状都为哑铃形， 选项正确； D答案选 。 【点睛】本题考查含氮微粒的结构，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，掌握原子和 离子的相互转化、常见原子的质子数是解答本题的关键。 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ）A. 未作恒重操作 B. 硫酸铜部分分解 C. 硫酸铜晶体未完全失水 坩埚放在空气中冷却 D. B【答案】 【解析】 AA【详解】 ．未作恒重操作可能会导致结晶水的含量偏低， 选项不符合题意； BB．硫酸铜部分分解，称量前后的质量差变大，导致结晶水的含量测定结果偏高， 选项符 合题意； CC．硫酸铜晶体未完全失水，将导致前后的质量差变小，结晶水的含量测定结果偏低， 选 项不符合题意； D．在空气中冷却，硫酸铜又吸收空气中的水蒸气，导致加热前后的质量差变小，结晶水的 D含量测定结果偏低， 选项不符合题意； B答案选 。 【点睛】恒重就是器皿或样品经多次灼烧或烘焙，在干燥器中放至室温，在天平中称重，连 0.1g 续两次的质量差不超过 即为恒重。 17. 铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. ①CO 实现 的转化，可通入过量 2B. ②实现 的转化，可加入过量 NaOH NaOH 溶液 溶液 C. ③实现 的转化，可加入过量 D. ④NH 实现 的转化，可通入过量 3C【答案】 【解析】 ACO ①A【详解】 ．氢氧化铝不能溶于碳酸，因此通入过量的2 不能实现过程 的转化，选项 错误； BNaOH ．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的 会将生成的氢氧化铝溶解变成偏铝酸钠，因此 ②实现过程 应加入少量 NaOH B或足量氨水， 选项错误； CNaOH C会将生成的氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠， 选项正 ．氢氧化铝为两性氢氧化物，过量 确； DNH ④D．氨水为弱碱，氢氧化铝不能溶于氨水，通入过量 3 不能实现过程 的转化，选项错 误； C答案选 。 【点睛】解答本题要注意，氢氧化铝为两性氢氧化物，能够溶于强酸和强碱，不能溶于碳酸 或氨水等弱酸和弱碱。 18.H gIgHgIs) HI g2（ ）和（ ）、2（ ）和（ 以及（ ）的能量高低如图所示，下列判断错误的是 22（）A. 1molH g1molI g2molHI g2（ ）和 2（ ）的能量总和高于 （ ）的能量 B. I g→I s +QkJ Q>0 2（ ）2（ ）（ ） C. H g+I g→2HI →2HI g+9.3kJ 2（ ）2（ ） （ ） D. H g+I sg+53.0kJ 2（ ）2（ ） （ ） D【答案】 【解析】 A2molHI g→1molH g1molI g【详解】 ．由能量高低图分析可知， （ ） 2（ ）和 2（ ）需要吸收 9.3kJ 1molH g1molI g2molHI g A （ ）的能量，选项 的能量，故 2（ ）和 2（ ）的能量总和高于 正确； BIg→I sIg→I s+QkJ Q>0 B）， 选 ．由能量高低图可知， （） 2（ ）放出能量，即（ ）2（ ） （22项正确； CHg +Ig →2HI g9.3kJ g+I H．根据能量高低图分析可知， 2（ ）2（ ） （ ）放出 的能量，故 2（ ） 2g→2HI g +9.3kJ C（ ） （ ）， 选项正确； DHg +Is →2HI g53.0kJ g+I H．根据能量高低图分析可知， 2（ ） 2（ ） （ ）吸收 的能量，故 2（ ） 2s→2HI g-57.3kJ D ， 选项错误； （ ） （ ） D答案选 。 19. 如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描 述错误的是（ ）A. 具支试管底部发热 负极电极反应式： B. Fe-2e-=Fe2+ C. 反应结束后，最终导管内液面下降 D. 2H O+O +4e-=4OH- 正极电极反应式： 22C【答案】 【解析】 【分析】 Fe CFe 由题干信息分析可知，该装置中 和形成原电池发生吸氧腐蚀， 作负极失去电子，电极 Fe-2e-=Fe2+ 2H O+O +4e-=4OH- ，CO反应式为： ， 作正极， 2 在正极得到电子，电极反应式为 22据此分析解答问题。 AFe A【详解】 ．发生吸氧腐蚀，是放热反应，因此具支试管底部会发热， 选项正确； B Fe ．由上述分析可知， 作负极失去电子，电极反应式为： Fe-2e-=Fe2+ B， 选项正确； CC．具支试管中氧气被消耗，压强减小，与外界压强形成气压差，则导管内液面会上升， 选项错误； DCO2H O+O +4e-=4OH- ， 选 D．根据上述分析， 作正极， 2 在正极得到电子，电极反应式为 22项正确； C答案选 。 -2- -20. H+ Na+ Al3+ Br- HCO SO NO 和3某无色溶液可能含有 、、、、、，且各离子的物质的 34①量浓度相等。分别取样， 测得该溶液的 pH=1 ② ③ 滴加适量氯水，溶液变为橙色； 滴加 ；Ba(OH) 过量 2 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中 -A. NO B. Na+ 可能含有 一定含有 可能不含 3C. Al3+ D. 3含有 种离子 A【答案】 【解析】 【分析】 -2- -H+ Na+ Al3+ Br- HCO SO NO 和3某无色溶液可能含有 、、、、、，且各离子的物质的量 34①浓度相等。分别取样， 测得该溶液的 pH=1 H+ ，说明溶液显强酸性，溶液中一定含有 ，一 -HCO ②Br- ③Ba(OH) 2 溶液， 定不存在 3 ， 滴加适量氯水，溶液变为橙色，说明含有， 滴加过量 2-。结合各离子的物质的量浓度相等分析解答。 SO 有沉淀生成，说明含有 4①【详解】 测得该溶液的 pH=1 H+ ，说明溶液显强酸性，溶液中一定含有 ，一定不存在 -HCO3 ②，Br- ③，Ba(OH) 滴加过量 2 溶液，有沉淀 滴加适量氯水，溶液变为橙色，说明含有 2- 2-，由于各离子的物质的量浓度 SO 、4SO H+ Br- 生成，说明含有 ；因此溶液中一定含有 、4Na+ Al3+ 相等，根据溶液显电中性，溶液中一定含有某种阳离子，根据题意，一定存在 、，-2- -NO 则同时一定存在 3 ，因此溶液中存在 H+ Na+ Al3+ Br- SO NO A、、、、和3 ，只有 正确； 4A故选 。 60 二、综合分析题（ 分） 21. Li SiO CO CO 高温下，正硅酸锂（ 义和实用价值。完成下列填空： _____ 4）能与 2 发生反应，对控制 2 的排放具有重要的理论意 41Li C Si （ ）硅原子核外电子占有 种能量不同的轨道； 、、 的最高价氧化物中，属于原 _____ 子晶体的是 。2_____ 。（ ）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由 2L 一定温度下，在 的密闭容器中， Li SiO 4CO 4 与 2 发生如下反应： Li4SiO4(s)+CO2(g) Li SiO (s)+Li CO (s) 。2 32 3 3K=_____ 20min ，反应 ，测得容器内固体物质的质量增加了 （ ）该反应的平衡常数表达式 8.8g 0~20min CO_____ 2 的平均反应速率为 。 ，则 内4TTc(CO ) t_____ （ ）在 、2 温度下，恒容容器中 随时间 的变化关系如图所示。该反应是反 12“”“”应（选填 放热 或 吸热 ）。 Tc(CO )amol·L-1 CO 若1 温度下，达到平衡时 为，保持其他条件不变，通入一定量的 2，重新 2c(CO )bmol·L-1 ab_____ 。达到平衡时 【答案】 为。试比较 、 的大小，并说明理由 2(1). 5 (2). SiO2 (3). ⅠA Na 3 族元素， 原子有个 钠元素和锂元素均为第 Li 2Na>Li Na<Li ，则原子核对外层电子的吸引能力： 电子层， 原子有 个电子层，原子半径 ，Na>Li Na ，因此金属性 强于 Li (4). (5). 0.005mol·L-1·min-1 (6). 失电子能力： (7). a=b CO 放热 ，通入一定量的 2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常 K= cCO a=b 数不变，故达到新平衡时 （2）不变，即 【解析】 (1) 【详解】 硅是 14 1s22s22p63s23p2 号元素，基态硅原子的核外电子排布式为 ，其核外电子 Li OCO SiO LiO 是离 5Li C Si 共占有 种能量不同的轨道；、 、的最高价氧化物分别为 、、，2222CO 子晶体、 2 是分子晶体、 SiO 5SiO 2 是原子晶体，故答案为： ；； 2(2) ⅠA Na 族元素， 原子 钠元素的金属性比锂强，从原子结构解释：钠元素和锂元素均为第 3Li 2Na>Li ，则原子核对外层电子的吸引能力： 有个电子层， 原子有 个电子层，原子半径 Na<Li Na>Li Na Li ⅠA ，失电子能力： ，因此金属性 强于，故答案为：钠元素和锂元素均为第 Na Na>Li 3Li 2族元素， 原子有 个电子层，原子有 个电子层，原子半径，则原子核对外层电 Na<Li ，失电子能力： Na>Li Na Li 子的吸引能力： ，因此金属性 强于； (3) 平衡常数等于生成物的平衡浓度幂之积除以反应物的平衡浓度幂之积，根据化学反应方 Li SiO (s)+CO (g) Li SiO (s)+Li CO (s) ，反应物为气体的是二氧化碳，生成物均 2 32 3 程式 442CO ；反应中固体增加的质量即为消耗的 2 的质量，反 为固体，则平衡常数 20min CO 8.8g ∆c(CO )=8.8g÷44g/mol÷2L=0.1mol·L-1 0~20min ，则 应消耗的 2 的质量为 ，内2CO 2 的平均反应速率 ，故答案为： 0.005mol·L-1·min-1 ；；(4) TT >T T，Tc(CO ) 由图像分析可知， 1 先达到平衡，则温度 2 到 1 的过程是升温， 增大，平 122Tc(CO )amol·L-1 为 ，保持其他 2衡逆向移动，则该反应是放热反应；若 1 温度下，达到平衡时 CO 条件不变，通入一定量的 2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数 K= cCO a=b a=b ，故答案为：放热； 不变，故达到新平衡时 （2）不变，即 ，通入一 CO 定量的 2，平衡会正向进行，但由于温度不变，该反应的平衡常数 K= 不变， cCO a=b 故达到新平衡时 （2）不变，即 。 (3) 【点睛】第 小问为本题的难点，需要学生正确理解平衡常数的表达方式，同时理解反应 CO (4) a b 中固体增加的质量即为消耗的 2 的质量为本题的解答关键，第 题的第二问、 的大小比 较为易错点，注意巧用化学平衡常数作答。 22. Na FeO KOH 4 溶液中加入 浓溶 高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在 2K FeO 液可析出 4。完成下列填空： K FeO 21_____ 。（ ）写出上述得到 化学方程式 242 NaFeO （ ） H SO 4 和稀 Na FeO +H SO →Fe (SO ) +O ↑+Na SO +H O 4 发生如下反应： 。配 22242424 3 2242_____ 3.36L （标准状况）的氧气，则转移电子数为 平上述化学方程式 _____ 。若反应中产生 。3Fe (SO ) 4 3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原 2（ ）实验室配制 ______ 理解释其原因 。2- 4Fe (SO ) 4 3溶液中滴加 NaHSO n(SO ) ____ 增大，则还原产物是 。写出检验上 （ ）在 3 溶液， 24Fe (SO ) ______ 述反应中 4 3是否消耗完全的方法 。2-5HSO NaHSO 3 溶液呈酸性，溶液中 （ ）已知 3 在水中既能水解也能电离。 2- c(H SO )_____c(SO) “ ” “ ” “ ” （选填 ＞ 、 ＜ 或 ＝ ）。 (1). Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O (3).0.6NA ，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移动，抑制其水解，减 233(2). 【答案】(4). Fe3+ 易水解： Fe3++3H2O 少损耗 Fe(OH) +3H+ 3(5). FeSO4 (6). KSCN 取少量溶液于试管中，向试管中加入 溶液，若溶液不变 Fe (SO ) 4 3消耗完全，若溶液变成红色， Fe (SO ) 4 3未消耗完全 (7). < 红，则证明 【解析】 【分析】 22(1) 根据题干信息写出化学反应方程式； 根据氧化还原反应规律，得失电子守恒进行方程式的配平和相关计算； (2) (3)Fe3+ (4) 易水解，加入少量稀硫酸可抑制其水解，从此角度进行分析解答； Fe3+ KSCN 溶液； 结合氧化还原反应分析问题，检验 用3-的电离程度和水解程度相对大小，从而判断粒子浓度大小关 HSO (5) 根据溶液的酸碱性判断 系。 (1) 【详解】 由题干信息可知，低温下，在 Na FeO KOH K FeO 浓溶液可析出 ， 2 4 4 溶液中加入 2Na FeO +2KOH=K FeO +2NaOH 化学反应方程式为 ，故答案为： 2424Na FeO +2KOH=K FeO +2NaOH ；2424(2)Na2FeO H SO 2Na FeO +H SO →Fe (SO ) +O ↑+Na SO +H O 4 发生如下反应： 4 和稀 ，反应 242424 3 2242Na FeO Fe +6 +3 O-2 0中4 的 元素的化合价由价降低至 价，反应中元素的化合价由 价升高至 2价，根据氧化还原反应得失电子守恒配平可得反应方程式为 4Na FeO +10H SO =2Fe (SO ) +3O ↑+4Na SO +10H O 1molO 2 转移 4mol ，反应中每生成 电242424 3 22423.36LO 0.15mol 0.15mol×4=0.6mol ，则转移的电子为 ，数目为 子，标况下 2 的物质的量为 0.6N 4Na FeO +10H SO =2Fe (SO ) +3O ↑+4Na SO +10H O0.6N ； ； 2 42 42 43 22 42 A A，故答案为： (3)Fe2(SO ) 4 3溶液中 Fe3+ Fe3++3H O Fe(OH) +3H+ ，加入少量稀硫酸可使水解 3易水解： 2Fe3+ Fe3++3H O Fe(OH) +3H+ 平衡逆向移动，抑制其水解，减少损耗，故答案为： 易水解： ，23加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移动，抑制其水解，减少损耗； 2- (4) Fe(SO ) 4 3溶液中滴加 NaHSO n(SO ) 在3 溶液， 增大，发生反应： 24-2- 2Fe3++HSO +HO=SO +2Fe2++3H+ Fe3+ Fe2+ FeSO 4，检验上述反 ，被还原成 ，故还原产物为 Fe3+ 324Fe (SO ) KSCN 溶液进行检验，具 应中 4 3是否消耗完全即检验溶液中是否还存在着 ，可用 2KSCN Fe (SO ) 体方法为：取少量溶液于试管中，向试管中加入 溶液，若溶液不变红，则证明 24 3 Fe (SO ) FeSO 消耗完全，若溶液变成红色， 4 3未消耗完全，故答案为： 4；取少量溶液于试管 2KSCN Fe (SO ) 中，向试管中加入 溶液，若溶液不变红，则证明 4 3消耗完全，若溶液变成红色， 2Fe2(SO ) 4 3未消耗完全； -(5)NaHSO HSO H SO 3 的浓度小 23 溶液呈酸性，则 3 的电离程度大于水解程度，则水解产生的 2- SO <的浓度，故答案为： 。 于电离生成的 23. 3—— 对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物 线如图： 美多心安的中间体。其中一种合成路 1A_____ A；实验室由 制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应 （ ）的结构简式为 Cl / 试剂和条件为 2 光照，第二步的化学反应方程式为 _____ 。2②_____ ①③_____ （ ）反应的反应类型为反应 。设计反应 、反应 的目的是。 3③_____ （ ）反应的试剂和条件为 。41（ ）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由， 3— _____ 丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式 3— 。5114— （ ）由， 丁二烯为原料可以合成有机化工原料 ， 丁二醇 HOCH CH CH CH OH ______ （）写出其合成路线 。2222AB…… 目标产物） （合成路线常用的表示方式为： (1). (2). 【答案】+NaOH +NaCl+H O + NaOH （ 或 2+NaCl+H O (3). ()(4). 保护官能团 ）取代 或硝化 反应 2—OH (5). NaOH (6). ， 防 止 其 被 氧 化 溶 液 、 加 热 (7). CH2=CH-CH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH 【解析】 【分析】 A根据合成路线分析可知， 先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生 ()A()，消去反应得到苯乙烯 ，则 为乙苯 催化氧化、加成 得 到 ，与发 生 取 代 反 应 得 到 ，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化 ()NaOH 在 溶液、加热发生水解反 或取代 反应得到 ，应得到 ，据此分析解答问题。 (1) AA【详解】 由上述分析可知，为乙苯，其结构简式为 ，实验室由 制取苯乙烯 Cl / 通常需要经过两步反应，第一步 反应试剂和条件为2 光照得到卤代烃，第二步的反应为 卤 代 烃 在 氢 氧 化 钠 的 醇 溶 液 中 加 热 发 生 消 去 反 应 得 到 苯 乙 烯 ， 反 应 方 程 式 为 +NaOH +NaCl+H2O + NaOH +NaOH NaOH （ 或 +NaCl+H O ），故答案为： ；2+NaCl+H2O +（或+NaCl+H O ）； 2(2) ()与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化 或取代 反应得到 —OH ；由于 具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应 ①③、反应 的目的是：保护 —OH ( ) ，防止其被氧化，故答案为：取代 或硝化 反应；保护官 —OH 能团 ，防止其被氧化； (3) 反应 ③NaOH CH COONa 和 ， 3为在溶液、加热水解得到 NaOH 故答案为： 溶液、加热； (4) (CH=CH-CH=CH ) 根据题干信息，丁苯橡胶可由 ，丁二烯 和苯乙烯共聚得到，则丁 2 2 13— 苯橡胶的结构简式为 ，故答案为： ；(5) 13— 14— 13— 1 4— 由 ，丁二烯为原料制备 ，丁二醇，可以用 ，丁二烯与溴发生 ，加成， 然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为 CH2=CH-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2 CH2BrCH=CHCH2Br HOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH=CHCH2OH HOCH CH CH CH OH ，故答案为： CH2BrCH=CHCH2Br HOCH CH CH CH OH 2222。2222【点睛】本题考查有机物推断，侧重考查学生推断和知识综合运用能力，涉及物质推断、反 应类型判断、官能团判断，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键， 题目难度不大。 24. 实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定 氯化氢的含量进行了下列实验。请回答： NaCl 1_____ 。（ ）向饱和 溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是 2HCl ，（ ）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有 _____ _____ b说明理由 。 装置的作用是 。3③CCl HCl （ ）已知氯气易溶于 4，按图中装置实验试管 中有白色沉淀，能够证明含，说明 _____ 1.12L 。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到 Cl （标况下）气体，除去 2 后，用水 理由 100mL ，再通过滴定测 HCl 气体含量。 全部吸收并定容至 4________ _____ 和 。 （ ）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、 520.00mL 20.0250mol/L NaOH 标准 溶液滴定，当 （ ）取定容后溶液 ，加入 滴酚酞试液，用 ______ NaOH 19.20mL ______ ，则得到的气体中氯化氢的体积含量是 。 即为滴定终点，消耗 溶液 (1). NaCl (2). Cl 不能，因为 2 溶于水会生成 HClO HCl 【答案】 和，试管内有白色晶 (4). Cl 体析出不一定是因为 2 中含有 HCl (3). 吸收尾气，防止污染空气 氯气易溶于 CCl ①Cl ②Cl Cl- Cl ③4，装置 可吸收 2，装置 检验 2 是否被完全吸收，以确保不会有 2 进入装置 中， ③HCl (5). (6). 100mL (8). 若装置 中有白色沉淀生成，则证明有存在，即一定含有 胶头滴管 (7). NaOH 溶液滴入时，溶液变成浅红色，且半分钟后不褪色 容量瓶 最后一滴 4.8% 【解析】 (1) 【详解】 向饱和的 NaCl Cl- NaCl 溶液中滴加少量浓盐酸， 浓度增大，的溶解平衡逆向移动， NaCl NaCl ；析出 的白色晶体，故答案为： (2) Cl HClO HCl Cl ，因此试管内有白色晶体析出不一定是因为 2 中含有 由于 2 溶于水会生成 和HCl bCl HClO ；装置 的作用是吸收尾气，防止污染空气，故答案为：不能，因为2 溶于水会生成 HCl Cl HCl ，试管内有白色晶体析出不一定是因为 2 中含有 和；吸收尾气，防止污染空气； Cl Cl (3) CCl ①②因为氯气易溶于 4，根据图中装置分析可知，装置 可吸收 2，装置 检验 2 是否被 Cl ③③Cl- 完全吸收，以确保不会有 2 进入装置 中，若装置 中有白色沉淀生成，则证明有存在， HCl CCl ①Cl ②Cl 即一定含有 ，故答案为：氯气易溶于 4，装置 可吸收 2，装置 检验 2 是否被完 Cl ③③Cl- 全吸收，以确保不会有 2 进入装置 中，若装置 中有白色沉淀生成，则证明有存在， HCl 即一定含有 ；(4) 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容操作需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL 的容量瓶，故答案为：胶头滴管； 100mL 容量瓶； (5) 酚酞溶液作指示剂，用 0.0250mol/L NaOH NaOH 溶液滴定，当最后一滴 溶液滴入时， 标准 NaOH 19.20mL 溶液 ，则 溶液变成浅红色，且半分钟后不褪色，则达到滴定终点，若消耗 20mLHCl 溶液中 100mLHCl 溶液中 n(HCl)=0.024mol·L-1×0.1L=0.0024mol ，因此得到的气体中氯化氢的体 ，则 NaOH 溶液滴入时，溶 积含量为 ，故答案为：最后一滴 4.8% 液变成浅红色，且半分钟后不褪色； 。