绝密★启用前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓 名．准考证号填写在答題卡上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： H 35．5 Fe56 Cu64 第 I 卷 1C12 N14 O16 Zn65 Ag108 Cl 一．选择题：本题共 6小题。每小题 2分，共 12分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项 是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 C．食醋除水垢 B．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物 2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 3．0．1mol 下列气体分别与 1L0．lmol·L-1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 4． 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △H =-2215KJ·mol- 1 ， 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成18g 水，则放出的热量约为 A． 55 kJ 5．分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A．3种 B .4种 C．5种 D．6种 B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： n- n- 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4 +3Cl－ +5H2O。则 RO4 中 R 的化合价是 A． +3B． +4 C．+5 D．+6 7.下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 B．可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 D．煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 8．10ml 浓度为 1mol L1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不 影响氢气生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 9.下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 10.下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 D．油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与 浓度关系的是 12.a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 13 (8 分) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。（2）B 的化学名称是 。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。（4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 （5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 14．（8 分） 。。单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为 氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： （1）能与 X 发生化学反应的酸是 （2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 （3）Z、X 中共价键的类型分别是 15．(9 分) ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。，Y 分子的电子式为 。、银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回 答下列问题。 （1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 （2）已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向 50mL0.018mol·L-1 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.020mol·L-1 的盐酸， 混合后溶液中的 Ag+的浓度为 mol·L-1，pH 为 （3）AgNO3 溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。。。（4）右图所示原电池正极的反应式为 16．(8 分) 。氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （用离子方程式表示）；0.1 mol·L-1 的氨水中加入少 +（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4 的 浓度 （2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应 （填“增大”或“减小”）。 的化学方程式为 子数为 ，平衡常数表达式为 ；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移的电 mol。 （3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示， 若生成 1molN2，其△H= kJ·mol-1。 17．（11 分） 工业上，向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯 化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 行尾气处理，存在的问题是 （3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3 常用的试剂是 FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。尾气的成分是 。若仍用D 的装置进 、。。欲制得纯净的 。选考题（请考生在第 18．19．20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．） 18．[选修 5—有机化学基础] 18—Ⅰ（6 分）下列有机物的命名错误的是 18—Ⅱ（14 分）芳香族化合物 A 可进行如下转化： 回答下列问题： （1）B 的化学名称为 （2）由 C 合成涤纶的化学方程式为 （3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 （4）写出 A 所有可能的结构简式 （5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应 。。。。。19．[选修 3—物质结构与性质] 19—Ⅰ（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 D．DNA 的双螺旋结构 C．氢化镁的晶格能 19—Ⅱ（14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 （3）V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立 ，其价层电子排布图为 。、。体构型为 构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 ；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3 的三聚体环状结 ；该结构中 S—O 键长由两类，一类键长约 (填图 2 中字母)，该分子中含有 个键。 （4）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 20．[选修 2—化学与技术] ；也可 。20—Ⅰ（6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．电解饱和食盐水可制得金属钠 B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及到氧化还原反应 D．海水提镁涉及到复分解反应 20—Ⅱ（14 分） 铁在自然界分别广泛，在工业．农业和国防科技中有重要应用。 回答下列问题： （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 除去铁矿石中脉石（主要成分为 SiO2 ）的化学反应方程式为 ；高炉排出气体的主要 。、成分有 N2、CO2 和 (填化学式)。 （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1 1②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 21O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1 2③C(s)+ 32则反应 Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号） （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 (4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2 污染空气，脱 SO2 的方法是 O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足 的。答案 1.D 10.BD 2.C 3.C 4.A 11.B 12.D 5. B 6. D 7. CD 8. AB 9. B 13. （1）CHCOCH （2）乙酸乙酯 （3）取代反应 （4）聚氯乙烯 （2 分） （2 分） （1 分） （1 分） CH3CH2OH 浓H2SO4CH2-CH2+H2O （2 分） 170C △===== 14. （1）氢氟酸；SiO2+4Mg +Mg2Si+2MgO （1 分，2 分，共 3 分） （2）Mg2Si+4HCl= SiH4↑+2 MgCl2 ；（2 分，1 分，共 3 分） （每空 1 分，共 2 分） （3）非极性（共价键）极性（共价键） 15. （1）银与空气中的氧气及含硫化合物反应生成黑色硫化银 （2 分） （2）1.8×10-7；2 （每空 2 分，共 4 分） Ag+2NO2 ↑+O2 ↑ （2 分） 光照 3======= （3）2AgNO （4）Ag++e-=Ag （1 分） 16. +（1）NH3·H2O NH4 +OH- 降低 增大 （每空 1 分，共 3 分） c2(H2O)2；4 （2 分） △（2）NH4NO3 （3）-139 N2O↑+2H2O↑； K c(N2O) （每空 1 分，共 3 分） 17. △（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，浓硫酸。 （2 分） （1 分） （2）氯化氢，氯化氢、氢气 易发生倒吸、没有处理氢气 （3）硫氰化钾溶液；通入氯化氢（赶尽装置中的空气） 点燃C 处的酒精灯 1 分，共五分） （1 分，2 分，1 分， 18—Ⅱ（1）乙酸钠。 （2 分） （3 分，2 分，4 分，3 分 ，共14 分） 19-I AC 19-II （1）第四周期、VB 族 （2 分，1 分，共 3 分） （每空 1 分，共 2 分） （每空 1 分，共 6 分） （1 分，2 分，共 3 分） （2）4 （3）3 2V 形 SP2 SP3 NaVO3 a12 （4）正四面体 20. 20- I 20-II CD (6 分) 高温 高温 （1）石灰石 CaCO3 CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2 CaSiO3 ； CO （2 分，1 分，1 分，1 分，共 5 分） （2 分，2 分，1 分，共 5 分） （2）-355 ②③，① 高温 （3）炉身 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2；炉腹 （每空 1 分，共 3 分） （1 分） （4）将高炉气通过石灰乳 2015 年海南省高考化学试题解析 1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 C．食醋除水垢 DB．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物 解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋 除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物 是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。 2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ C解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2－ > F－>Na＋>Mg2 ＋，选择 C。 3．0.1mol 下列气体分别与 1L0．lmol·L-1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 C解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2 生成 NaNO3 和 NaNO2，SO2 生成 NaHSO3，SO3 生成 NaHSO4， CO2 生成 NaHCO3，形成的溶液 pH最小的是 NaHSO4，选择 C。 4 ． 已 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H = – 2 2 1 5 K J · m o l – 1 ， 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成1 . 8 g水，则放出的热量约为 A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ A1解析：考察热量 Q 的计算。根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2 2 1 5 K J × = 5 5 . 4 kJ，选择 A。 40 5．分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A．3种 B． 4种 C．5种 D．6种 B解析：考察同分异构问题。变为 C4H9OH，实质是 C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效 氢法，有四种，选择 B。 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： n- n- 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4 +3Cl－ +5H2O。则 RO4 中 R的化合价是 A． +3 B． +4 C．+5 D．+6 D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2× （X-3），X=+6，选择 D。 7．下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 C、D B．可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 D．煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 解析：考察元素及其化合物知识。稀 HCl 与 MnO2 不反应，NaOH 溶液与 SiO2 会发生反应生成 Na2SiO3 具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解 Ag，加热 Ca(HCO3)2 会分解产生碳酸钙沉淀。选择 CD。 8．10ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影 响氢气生成的是 A．K2SO4 A、B B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 解析：考察离子平衡移动。Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，加 K2SO4 溶液相当于稀释，C(H === ＋)下降；加 CH3COONa 会生成醋酸，C(H＋)下降；加入 CuSO4，Zn 与 Cu2＋反应，生成 Cu 构成 原电池，加快反应速率，但影响氢气生成；加入 Na2CO3 溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会 影响影响氢气生成。选择 AB， 9．下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 B解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应， 油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应 的选择 B。 10．下列指定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 BD 解析：考察化学计算。A，H2O～8 中子，D2O～10 中子，等物质的量的水与重水含有 的中子数不相等；B，CH2=CH2～6 共用电子对数，CH3CH=CH2～9 共用电子对数，乙烯与丙烯具有 相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含 CH2 相同，含有的共用电子对数相同。C，CO～14 质子， NO～15 质子，同温．同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不相等；D， Fe～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。 11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离 度与浓度关系的是 B解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越电离， 越弱稀释时离子浓度改变越小，所以选择 B。 12．a．b．c．d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的 是A．d 元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b．c．d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 D解析：考察元素推断和元素周期律。a 的 M 电子层有 1 个电子，是 Na；b 的最外层电子数为内 层电子数的 2 倍，b 是 C，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 是 S，c 与 d 同周期，d 是 Cl。Cl 的非金属性最强，A 正确；N 有 Na2O2、Na2O，C 有 CO、CO2，S 有 SO2、SO3，Cl 有 Cl2O7、 Cl2O5 等，B 正确；Na 与 C、S、Cl 都形成离子化合物，C 正确； 在 C2H6、H2S2 中存在非极性键。选择 D。 13． (8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。（2）B 的化学名称是 。（3）由乙醇生产 C 的化学反应类型为 （4）E 是一种常见的塑料，其化学名称是 （5）由乙醇生成 F 的化学方程式为 。。。解析：考察有机物相互转化。F 是 CH2=CH2，A 是 CH3COOH，B 是 CH3COOCH2CH3， C 是 ClCH2CH2OH，D 是 CH2=CHCl，E 是聚氯乙烯。 参考答案： （1）CH3COOH （2）乙酸乙酯 （3）取代反应 （4）聚氯乙烯 170℃ （5）CH3CH2OH ————→ CH2=CH2 ↑+ H2O 浓硫酸 14．（8 分）单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧 化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： （1）能与 X 发生化学反应的酸是 （2）由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 （3）Z．X 中共价键的类型分别是 ；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 。，Y 分子的电子式为 。。解析：考察 Si 及其化合物。Z 是 Si，Y 是 SiH4，X 是 SiO2.能够与 SiO2 反应的酸是氢氟酸，SiO2 与 Mg 反应生成 MgO 和 Mg2Si；Mg2Si 与 HCl 反应生成 MgCl2 和 SiH4。 参考答案： △===== （1）氢氟酸；SiO2+4Mg MgO+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； （3）非极性键、极性键 ；15．(9 分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛 应用。回答下列问题。 （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 （2）已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向 50mL0．018mol·L-1 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0．020mol·L-1 的 盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为 mol·L-1，pH 为 （3）AgNO3 溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 （4）右图所示原电池正极的反应式为 。。。。解析：以 Ag 及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反 应式的书写。久存的银制器皿表面会变黑是因为 Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据：Ag＋＋ 50 × 0.02 – 50 × 0.018 Cl－ AgCl↓，盐酸过量，反应后，C(Cl－)= === =0.001 100 mol·L－1。c(Ag＋)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。H＋实质没有参加反应，C(H＋)=0.01mol·L－1 。光照 3======= PH=2；硝酸银光照的反应为 2AgNO 正极反应式 Ag++e-=Ag。 参考答案： Ag+2NO2 ↑+O2 ↑；Cu-Ag 原电池，硝酸银为电解质溶液， （1）Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）1.8×10-7mol/L；2 光照 3======= （3）2AgNO Ag+2NO2 ↑+O2 ↑ （4）Ag++e-=Ag 16．(8 分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题： （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 量的 NH4Cl 固体，溶液的 PH （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1 的氨水中加入少 +（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4 的浓度 （填“增大”或“减小”）。 （2）硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应 的化学方程式为 的电子数为 ，平衡常数表达式为 mol。 ；若有 1mol 硝酸铵完全分解，转移 （3）由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示， r 若生成 1molN2，其△H= kJ·mol-1, 解析：以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。 +NH3·H2O NH4 +OH- ，使氨水成碱性，加入 NH4Cl 固体，增大 C(NH4＋)，平衡逆向移动，PH 减 小 ； 加 入 少 量 明 矾 ， 铝 离 子 与 氢 氧 根 离 子 反 应 ， 平 衡 正 向 移 动 ， C(NH4 ＋ ) 增 大 ； △NH4NO3 N2O+2H2O；K=c(N2O)·c2(H2O)；根据：NH4NO3～4e－，1mol 硝酸铵完全分解，转移 的电子数为 4mol。根据能量曲线，N O(g)＋NO(g) N(g)＋NO (g) === 222△H=209-348=-139kJ·mol-1。 参考答案： +（1）NH3·H2O NH4 +OH- 减小； △（2）NH4NO3 （3）-139 N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4 17．（11 分）工业上，向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生 产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为 试剂是 ，装置 B 中加入的 。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取 若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是 。尾气的成分是 。。、（3）若操作不当，制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ，检验 FeCl3 常用的试剂是 欲制得纯净的 FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。解析：考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A 用于制备氯气或氯化 △氢气体；当制备氯气时，MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，B 是用于除去水蒸汽的，试剂 是浓硫酸；但制备 HCl 气体时，尾气的主要成分是 HCl 和氢气，就不能用 D 装置来吸收，否则会发 生倒吸，氢气也不能吸收；检验 FeCl3 常用的试剂是 KSCN 溶液。C 是用于制备氯化铁或氯化亚铁的， D 是用于吸收尾气的。欲制得纯净的 FeCl2 ，先点燃 A 处的酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃 C 处的酒精灯。 参考答案： △（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，浓硫酸。 （2）HCl；HCl 和 H2；发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收。 （3）KSCN 溶液；点燃 A 处的酒精灯，点燃 C 处的酒精灯。 选考题（请考生在第 18、19、20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.） 18．[选修 5—有机化学基础] 18—Ⅰ（6 分）下列有机物的命名错误的是 18—Ⅱ（14 分）芳香族化合物 A 可进行如下转化： 回答下列问题： （1）B 的化学名称为 。（2）由 C 合成涤纶的化学方程式为 。（3）E 的苯环上一氯代物仅有两种，E 的结构简式为 。。（4）写出 A 所有可能的结构简式 。（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应 参考答案：18—ⅠBC； 18—Ⅱ（1）醋酸钠。 （2） 催化剂 nHOOC— nHOCH CH OH —COOH＋ 22[]n H HO—OC— ＋(2n－1)H2O CH3COO— —COOCH2CH2O— COOH （3）HO— 。COOCH2CH2OH （4） —COOCH2CH2OH CH3COO— CH3COO— —COOCH2CH2OH OH （5）HCOO— 。19.[选修 3—物质结构与性质] 19—Ⅰ（6 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 D.DNA 的双螺旋结构 C.氢化镁的晶格能 19—Ⅱ（14 分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 （3）V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分子的立体 ，其价层电子排布图为 。、。构型为 ；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3 的三聚体环状结 构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 ；该结构中 S—O 键长由两类，一类键长 (填图 2 中字母)，该分子中含有 个键。 （4）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 参考答案:19—ⅠAC。 ；也可以 。19—Ⅱ（1）第 4 周期ⅤB 族，3d34s2； （2）4，2。 （3）2，V 形；sp2 杂化； sp3 杂化； a，12。 （4）正四面体形；NaVO3。 20.[选修 2—化学与技术] 20—Ⅰ（6 分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 20—Ⅱ（14 分） 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。 回答下列问题： （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去 铁矿石中脉石（主要成分为 SiO2 ）的化学反应方程式为 有 N2、CO2 和 (填化学式)。 、；高炉排出气体的主要成分 （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1 1②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 21③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1 23则反应 Fe2O3 (s)+3 C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的 2热量足以供给反应 （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于 高炉的 部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 所需的热量（填上述方程式序号） （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2 污染空气，脱 SO2 的方法是 参考答案：20—ⅠCD。 。高温 高温 20—Ⅱ（1）石灰石， CaCO3 CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2 CaSiO3 ； CO。 （2）-355 ；②③，①。 （3）炉腰，Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe+3CO2；炉腹。 （4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。
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