2013北京高考理综化学试题及答案下载

2013 年理科综合能力测试化学部分（北京卷） 第一部分（选择，42 分） 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜 B.金属护拦表面涂漆 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 2- B.碳酸钠溶液显碱性：CO3 +H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3 溶液和 0.1mol·L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白 色沉淀物 c； ② 像滤液 b 中滴加 0.1mol·L-1KI 溶液，出现浑浊； ③ 像沉淀 c 中滴加 0.1mol·L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平 B. 滤液 b 中不含有 Ag+ 衡： C. ③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D. 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 1 / 7 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 第二部分 （非选择题共 58 分） 25．（17 分） 可降解聚合物 P 的恒诚路线如下 （1）A 的含氧官能团名称是____________。 2 / 7 （2）羧酸 a 的电离方程是________________。 （3）B→C 的化学方程式是_____________。 （4）化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 中，D 的结构简式是___________。 （5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是___________。 （6）F 的结构简式是_____________。 （7）聚合物 P 的结构简式是________________。 26.（14 分） NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx 能形成酸雨，写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式:_ (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 02 反应，其能量变化示意图如下: .① 写出该反应的热化学方程式: _ .②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOX 的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOX 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式： _.② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。其吸收能力顺序如下： MgO 12 <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 收能力逐渐增强。 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NOX 的吸 （4） 通过NOx 传感器可监测 NOx 的含量，其工作原理示意图如下: ①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出 NiO 电极的电极反应式: .27.（12 分） 用含有 A1203、SiO2 和少量 FeO·xFe2O3 的铝灰制备 A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条 件略): Ⅰ。向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤: Ⅱ。向滤液中加入过量 KMnO4 溶液，调节溶液的 pH 约为 3； Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: Ⅳ。加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤; Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1) H2S04 溶解 A1203 的离子方程式是 -(2) KMnO4 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整： 3 / 7 （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的 pH Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀时 完全沉淀时 3.4 4.7 6.3 8.3 1.5 2.8 注：金属离子的起始浓度为 0.1mol·L-1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： -(4)己知:一定条件下，MnO4 可与 Mn2+反应生成 MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓 HCI 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是 ② Ⅳ 中加入 MnS04 的目的是 .28.（15 分） 某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水 过滤，测漂粉精溶液的 pH 部分固体溶解，溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 i. 液面上方出现白雾； ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪 去（1）C12 和 Ca（OH）2 制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HC1 小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ① 实验 a 目的是 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 （4）现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发生反应。 。。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X ①向沉淀 X 中加入稀 HC1，无明显变化。取上层清液，加入 BaC12 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有的物质是 ②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因： 。。4 / 7 参考答案及解析 6、【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7、【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。 8、【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； 2- 2- B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在 CO3 水解平衡：CO3 +H2O=HCO3-+OH-，使溶液呈碱性， 故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9、【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U 型管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a 端是电源的负极， 故正确； B、通电使 CuCl2 发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电 2Cl–2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成 C12，故 D 错误。 10、【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有 Ag+，故错误； C、D 选项沉淀由白色变为黄色，说明生成 AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 11、【答案】C 【解析】 A、存在平衡 2NO2＝N2O4 ，升高温度平衡向生成 NO2 方向移动，故正确； B、水的电离是可逆过程，升高温度 Kw 增大，促进水的电离，故 B 正确； C、催化剂不能影响平衡移动，故 C 错误； D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的 浓度越稀，pH 值越小，故 D 正确。 12、【答案】B 【解析】 A、B 选项乙烯中的杂质为乙醇，乙醇可使 KMnO4 褪色，故必须用水除去。乙醇不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，故不需出去。 Ｃ、Ｄ选项乙烯中杂质为乙醇、SO2 和 CO2。其中乙醇、SO2 均可使 KMnO4 褪色，故用氢氧化 钠溶液除去；尽管乙醇不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，但 SO2 在有 H2O（g）存在的情况下能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。故 ACD 错误，B 正确。 5 / 7 25．（17 分） （1）羟基 （5）加成反应、取代反应 （6） （7） 【解析】 28+2-10 A 不饱和度为 =4，结合 C 的还原产物可知，A 中含有一个苯环， 26 / 7 26（14 分） 【答案】 （1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO； （2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol； ②、增大； （3）①、 2NO  2CO 催化剂 N2  2CO2 ②、由 Mg、Ca、Sr、Ba 的质子数可知，它们均处 于第ⅡA 族，同一主族自上而下，原 子半径增大； （4）①、还原； 【解析】 ②、NO+O2－2e-=NO2； （1）NO2 与 H2O 反应生成 HNO3 与 NO； （2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol； 升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大； ②、该反应正反应是吸热反应， （3）①、NO 被 CO 还原 N2，CO 被氧化为 CO2； ②、由 Mg、Ca、Sr、Ba 的质子数可知，它 们均处于第ⅡA 族，同一主族自上而下，原 子半径增大，金属性增强； （4）①、由工作原理示意图可知，O2 在 Pt 电极发生还原反应生成 O2-； NO 在 NiO 电极发生氧化反应生成 NO2。 ②、在 O2-参加反应下， 27（12 分） 【答案】 （1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O （2）5、8H+、5、4H2O； （3）将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀； －（4）①、生成有黄绿色气体； 【解析】 ②、加入 MnSO4，除去过量的 MnO4 。 （1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水； （2）反应中 MnO4-→Mn2+，Fe2+→Fe3+， MnO4-系数为 1，根据电子转移守恒可知， Fe2+系数为 1(72) 32 =5，由元素守恒可知， Fe3+系数为 5，由电荷守恒可知， 由 H+ 参加反应，其系数为 8，根 －据元素守恒可知，有 H2O 生成，其系数为 4，方程式配平为 MnO4 +5 Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O； （3）滤液中含有 Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2 开始沉淀的 pH 大于 Al（OH）3 完全沉淀的 pH 值，而 Fe（OH）3 完全沉淀的 pH 值小于 Al（OH）3 开始沉淀的 pH 值，pH 值约为 3 时，Al3+、Fe2+ 不能沉淀，步骤Ⅱ是将 Fe2+氧化为 Fe3+，调节 pH 值使铁完全沉淀； （4）①、MnO2 能将 HCl 氧化为 Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在 MnO2； 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入 MnSO4，除去过量的 MnO4-。 ②、Ⅲ 28．（15 分） （1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2）碱性、漂白性 （3） ①检验白雾中是否含有Cl2，排除 Cl2 干扰 ②白雾中混有SO2，SO2 可与酸化的 AgNO3 反应 产生白色沉淀 （4）向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 2- （5） ①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O＝SO4 ＋2Cl-＋4H+ 7 / 7