2008年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷(word解析版)下载

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  • 最近更新2022年10月26日



2008年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意: 1.本试卷满分 l50分,考试时问 120分钟· 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对 后的条形码贴在指定位置上。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。 1..(08 上海卷)食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是 ()A.淀粉的含量 C.亚硝酸盐的含量 B.二氧化硫的含量 D.甲醛的含量 2..(08 上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )3..(08 上海卷)植物及其废弃物可以制取乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是( )A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料 4..(08 上海卷)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8 )5..(08 上海卷)下列关于化学学习和研究的说法错误的是( A.化学模型有助于解释一些化学现象 )B.质量守恒定律是大量实验事实的总结 C.化学家提出的假设都能被实验证实 D.化学基本原理的应用是有一定条件的 6..(08 上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排 列的一组是( )A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 7..(08 上海卷)下列各化合物的命名中正确的是( )8..(08 上海卷)在一定的条件下,完全分解下列某化合物 2g,产生氧气 1.6g,此化合物是 ()9..(08 上海卷)设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA )B.1L2mol·L-1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 2NA C.标准状况下,11.2LSO3 所含分子数为 0.5NA D.室温下,8g 甲烷含有共价键数为 2NA 10..(08 上海卷)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。 挤压滴管的胶头,下列 与实验事实不相符的是( )A.CO2(NaHCO3 溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4 溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉 11..(08 上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可 能是( )①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 12..(08 上海卷)取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直 流电源,一段时间后,发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外 圈呈浅红色。则下列说法错误的是( A.b 电极是阴极 )B.a 电极与电源的正极相连 D.b 电极附近溶液的 pH 变小 C.电解过程中水是氧化剂 13..(08 上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO +NaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应,其最终产物是( 2NaCl )A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 14..(08 上海卷)某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述 正确的是( )A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和 15..(08 上海卷)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实 验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是( )A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 16..霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于 MMF 的说法正确的是( )A.MMF 能溶于水 B.MMF 能发生取代反应和消去反应 C.1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D.1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应 17..(08 上海卷)已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是( )A.2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 18..(08 上海卷)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可 用底部有小孔的试管制简 易的气体发生器(见右图)。若关闭 K,不能使反应停止,可将 试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。 下列气体的制取宜使用该装置的是( A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 )C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 19..(08 上海卷)研究发现,空气中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①SO2+N2O5 SO3+NO ②SO3+H2O H2SO4 ③2NO+O2 2NO2 NO2 在上述过程中的作用,与 H2SO4 在下述变化中的作用相似的是( A.潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶 B.硫化氢通入浓 H2SO4 )C.浓 H2SO4 滴入萤石中,加热 D.加入少量的 H2SO4 使乙酸乙酯水解 20..(08 上海卷)下列离子方程式书写正确的是( )A.AgNO3 溶液滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag++S2- Ag2S↓ B.过量的 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+ HCO3-+HClO CO2↑+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO3 溶液 2HSO3-+Ba2++2OH- +SO32-+2H2O BaSO3↓ 21..(08 上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据,根据数据绘制得到图 1,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组 别可能是( )A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 22..(08 上海卷)在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3 完全分解所需要的能量,可燃烧 0.453mol 碳来提供。设空气中 O2 体积分数为 0.21,N2 为 0.79,则石灰窑产生的气体中 CO2 的体积分数可能是( A.0.43 B.0.46 23..(08 上海卷)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题: )C.0.49 D.0.52 (1)B 元素在周期表中的位置是_________________________,写出 A 原子的电子排布式 __________________。 (2)写出 C 单质与水反应的化学方程式____________________________________________。 A 与 C 形成的化合物溶于水后,溶液的 pH__________7(填“大于”、“等于”或“小 于”)。 (3 ) D 元 素 最 高 价 氧 化 物 晶 体 的 硬 度 ________ ( 填 “ 大 ”、“ 小 ”), 其 理 由 是 ____________________________。 (4)A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号)__________。写出能证明这一结论的一 个实验事实__________ _____________________________________________。 。24..(08 上海卷)(B)元素 A~D 是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中的信息回 答下列问题。 (1)上表中与 A 属于同一周期的元素是_____________,写出 D 离子的电子排布式 ______________________。 (2)D 和 C 形成的化合物属于_________晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式 _________________________。 (3)对元素 B 的单质或化合物描述正确的是_________。 a、B 元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有 18 个电子 d、在一定条件下镁条能与单质 B 反应 (4)A 和 D 两元素金属性较强的是(写元素符号)_____。写出能证明该结论的一个实验事 实________________。 25..(08 上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 26..(08 上海卷)在 2L 密闭容器中,800℃时反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO) 随时间的变化如表: (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。 (2)右图中表示 NO2 的变化的曲线是____________。 用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v=___________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 d、容器内的密度保持不变 c、v 逆(NO)=2v 正(O2) (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出 NO2 气体 c、增大 O2 的浓度 b、适当升高温度 d、选择高效的催化剂 27..(08 上海卷)(A)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙 针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试 回答下列问题: (1 ) 实 验1 中 , 沉 淀 最 终 变 为 ________ 色 , 写 出 沉 淀 变 色 的 化 学 方 程 式 _______________________________。 (2)实验 2 甲针筒内的现象是:有___________生成,活塞________移动(填向外、向 内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入 ___________溶液中。 (3)实验 3 中,甲中的 3mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体,那么甲中最后剩余的无色 气 体 是 _______ , 写 出NO2 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________。 (4)实验 4 中,已知:3Cl2+2NH3 N2+6HCl。甲针筒出活塞有移动,针筒内有白 烟产生外,气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为 ________mL。 28..(08 上海卷)(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 _______________________________________________________________________ _________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该 乙醇氧化反应是______反应。 (2 ) 甲 和 乙 两 个 水 浴 作 用 不 相 同 。 甲 的 作 用 是 _____________ ; 乙 的 作 用 是 ___________________。 (3 ) 反 应 进 行 一 段 时 间 后 , 干 燥 管a 中 能 收 集 到 不 同 的 物 质 , 它 们 是 ____________________________ 。 集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 的 主 要 成 分 是 _____________________。 (4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸,试纸显红色,说明液体中还有____________。 要除去该物质,可先在混合液中加入_________(填写字母)。 a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳 然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。 29..(08 上海卷)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此 外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示: 根据上述图示,完成下列填空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨 水(每升含有 251.28g 氨)__________mL,用规格为_______mL 量筒量取。 +(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除 K+、SO42-外,还有大量的 NH4 。+检验NH4 的方法是_______________________________________________________。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。 (4)滤液 I 的成分是水和______________。 (5)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量,请完善下列步骤: ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。 ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称重。 (6)若试样为 mg,沉淀的物质的量为 nmol,则试样中 K2SO4 的物质的量为:___________mol (用含有 m、n 的代数式表示)。 30..(08 上海卷)近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景 又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路。 请回答下列问题: (1)写出反应类型:反应①______________,反应②__________________。 (2)写出结构简式:PVC________________,C______________________。 (3)写出 A D 的化学方程式_______________________________。 (4)与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物), 写出其中一种的结构简式_______________________________________。 31..(08 上海卷)已知: 物质 A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质 GHB。下图是关于物质 A 的一种制备 方法及由 A 引发的一系列化学反应。 请回答下列问题: (1)写出反应类型:反应①____________,反应②____________。 (2)写出化合物 B 的结构简式_____________________________。 (3)写出反应②的化学方程式____________________________。 (4)写出反应④的化学方程式____________________________。 (5)反应④中除生成 E 外,还可能存在一种副产物(含 结构),它的结构简式为 ________________。 (6)与化合物 E 互为同分异构体的物质不可能为________(填写字母)。 a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚 32..(08 上海卷)生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、 二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质 △玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO CO2+2H2O+ 4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通过过量 的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀 8.5g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。 (2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程) 33..(08 上海卷)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含 0.5gNaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的 H+是 ___________mol。 (2)胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6 片小苏打片相当于胃舒平_____片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ①取该碱式盐 3.01g,加入 2.0mol·L-1 盐酸使其溶解,当加入盐酸 42.5mL 时,开始 产生 CO2,加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与 碳酸根的物质的量之比。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥 后重 1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040,试推测该碱式盐的化学式。 2008年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷解析 34..(08 上海卷)食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是 ()A.淀粉的含量 C.亚硝酸盐的含量 B.二氧化硫的含量 D.甲醛的含量 解析:选项 B、C、D 都是有毒物质,是食品安全检测的指标。 答案:A 35..(08 上海卷)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( )OC O 解析:CO2 的中的 C 最外层上只有 4 个电子正确的电子式为: 答案:B 。36..(08 上海卷)植物及其废弃物可以制取乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 ()A.它是一种再生能源 B.乙醇易燃烧,污染小 C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.粮食作物是制乙醇的重要原料 解析:乙醇不仅在实验室内可作燃料,而且还可作还可作内燃机等的燃料。 答案:C 37..(08 上海卷)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8 解析:NaOH 是离子晶体,SiO2 是原子晶体,Fe 为金属晶体,它们均只表示物质的组成, 不能表示物质的一个分子。 答案:D 38..(08 上海卷)下列关于化学学习和研究的说法错误的是( A.化学模型有助于解释一些化学现象 )B.质量守恒定律是大量实验事实的总结 C.化学家提出的假设都能被实验证实 D.化学基本原理的应用是有一定条件的 解析:化学家提出的假设只要是正确的,随着科学的发展可能被实验证实,也可能不能证实。 答案:C 39..(08 上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排 列的一组是( )A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 解析:元素具有最高价时只有氧化性,注意 F2 没有最高化合价,元素具有最低化合价时只 有还原性,而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 答案:A 40..(08 上海卷)下列各化合物的命名中正确的是( )解析:选项 A 应命名为 1、3-丁二烯;选项 B 应命名为 2-丁醇;选项 C 应命名为邻甲基 苯酚。 答案:D 41..(08 上海卷)在一定的条件下,完全分解下列某化合物 2g,产生氧气 1.6g,此化合物是 ()2g 解析:此题主要考查摩尔质量。选项 A 中 m(16 O2)= ×16g·mol-1=1.78g;选 18g·mol-1 2g -1项B中m(16O2)= ×16g·mol =1.6g ;选项中20g·mol-1 ×18g·mol-1=1.8g;选项中 m(18O2)=2g/22g·mol-1×18g·mol 2g 20g·mol-1 -1=1.64g。 答案:B m(18O2)= 42..(08 上海卷)设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA B.1L2mol·L-1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 2NA C.标准状况下,11.2LSO3 所含分子数为 0.5NA D.室温下,8g 甲烷含有共价键数为 2NA )解析:选项 A 中 n(Na)=1mol,转移的电子数为 NA;选项 B 中 n(MgCl2)=2mol,但 Mg2+ 部分水解,所 以溶液中含 Mg2+数小于 2NA;选项 C 中 SO3 在标准状况下为液体。 答案:D 43..(08 上海卷)由图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。 挤压滴管的胶头,下列 与实验事实不相符的是( )A.CO2(NaHCO3 溶液)/无色喷泉 C.H2S(CuSO4 溶液)/黑色喷泉 B.NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 D.HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉 解析:选项 A 中 NaHCO3 与 CO2 不反应,烧瓶内的压强不变,不能形成喷泉;选项 B 中 NH3 易溶于水,形成 NH3·H2O,NH3·H2O NH4+OH-,溶液呈碱性,嫩形成红色 喷泉;选项 C 中 H S+CuSO H SO +CuS↓,CuS 为黑色沉淀,能形成黑色喷泉; 4=== 2 4 2选项 D 中 HCl+AgNO HNO +AgCl↓,AgCl 为白色沉淀,能形成白色喷泉。 3=== 3答案:A 44..(08 上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可 能是( )①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 解析:某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,说明溶液既可能呈酸性,也有 2- 可能呈碱性。①SO2+H2O H+,溶液呈酸性;④NaOH H2SO3,H2SO3 HSO3-+H+,HSO3- SO3 + Na++OH-,溶液呈碱性。 === 答案:A 45..(08 上海卷)取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直 流电源,一段时间 后,发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下 列说法错误的是( )A.b 电极是阴极 B.a 电极与电源的正极相连 D.b 电极附近溶液的 pH 变小 C.电解过程中水是氧化剂 解析:a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明 a 极负 极产生了 Cl2,所以 a 极与电源的正极相连,即 a 为阳极,电极反应式为:2Cl--2e- Cl ↑,b 为阴极,2H O-4e- === H ↑+2OH-,所以 b 极附近的 pH 增大。 === 222答案:D 46..(08 上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO NaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应,其最终产物是( 2NaCl+ )A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 解析:在已知反应中氯元素的化合价:+1→+5 和+1→-1,既然 NaClO2 也有类似的反应, 即氯元素的化合价既有升高,也有降低,选项 A 中均降低;选项 B、C 与题意相符; 选项 D 化合价均升高,但选项 C 中 NaClO 不是最终产物。 答案:B 47..(08 上海卷)某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述 正确的是( )A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和 解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项 B 溶液 NaOH 与 CH3COOH 恰好完 全反应,所以溶液呈碱性;选项 C 中当加入 NaOH 后溶液仍然呈酸性,则 c(H+)> c(OH-),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则 c(Na+)>C(CH3COO-),当碱 过量时,必定 c(Na+)>C(CH3COO-),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立; 选项 D 中加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H +),当溶液仍呈酸性即 c(OH-)<c(H+),则 c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液 呈中性时,c(H+)=c(OH-),则 c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时, c(H+)<c(OH-),则 c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以 c(CH3COO-)一不定大于 c(Na+)、c(NH4+)之和。 答案:A 48..(08 上海卷)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实 验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确 的是( )A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 解析:根据题意 NH3 的摩尔质量小于 HCl 和 HNO3,所以 NH3 应甲处产生,HCl 和 HNO3 气体应在乙处产生。 答案:C 49..霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于 MMF 的说法正确 的是( )A.MMF 能溶于水 B.MMF 能发生取代反应和消去反应 C.1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应 D.1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应 解析:选项 A 中由于分子中除-OH 外,其它均为非极性基团,所以它不溶于水;选项 B 中可以发生取代反应,但不会发生消去反应;选项 C 中 C=C 有 4 个,C=O 有 2 个, 但-COO-中的 C=O 不会发生加成反应,所以只能与 4molH2 发生加成反应;选项 D 中含有一个酚羟基,同时含有 2 个可以水解的酯的结构,所以可以和 3molNaOH 溶 液完全反应。 答案:D 50..(08 上海卷)已知:H2(g)+F2(g) 2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是( )A.2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量 B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C.在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 解析:由题上的化学方程式可知,1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 气态氟化氢放出的 热量放出的 热量为 270kJ,而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量,所以热量应大 于 270kJ, 由于反应为放热反应,所以在相同条件下,1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢 气体的能量。 答案:C 51..(08 上海卷)设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可 用底部有小孔的试管制简 易的气体发生器(见右图)。若关闭 K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部 分气体逸散)。 下列气体的制取宜使用该装置的是( A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B.用锌粒与稀硫酸制氢气 )C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 解析:选项 A 中二氧化锰为粉末状物质,关闭 K 时,反应不能停止;选项 B 中 Zn 为颗粒 状物质,关闭 K 可以使试管内的气体压强增大,能达到反应停止;选项 C 中与选项 B 相似,但 H2S 有毒,对空气造成污染;选项 D 中 CaCO3 与 H2SO4 反应生成 CaSO4, 由于 CaSO4 微溶于水,附在 CaCO3 表面,使反应停止,达不到制取 CO2 的目的。 答案:B 52..(08 上海卷)研究发现,空气中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①SO2+N2O5 SO3+NO ②SO3+H2O H2SO4 ③2NO+O2 2NO2 NO2 在上述过程中的作用,与 H2SO4 在下述变化中的作用相似的是( )A.潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶 C.浓 H2SO4 滴入萤石中,加热 乙酸乙酯水解 B.硫化氢通入浓 H2SO4 D.加入少量的 H2SO4 使 解析:在反应①中 NO2 起氧化剂的作用,从反应①、③看 NO2 起催化作用,选项 A 中浓硫 酸起吸水剂的作用;选项 B 中浓硫酸起氧化剂作用;选项 C 中浓硫酸起酸性作用; 选项 D 中浓硫酸起催化剂作用。 答案:B、D 53..(08 上海卷)下列离子方程式书写正确的是( )A.AgNO3 溶液滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag++S2- Ag2S↓ B.过量的 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+ HCO3-+HClO CO2↑+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO3 溶液 2HSO3-+Ba2++2OH- +SO32-+2H2O BaSO3↓ 解析:选项 C 中 CH3COOH 为弱酸,在离子方程式中不能改写;选项 D 中一个 NaHSO3 中 只含有一个 HSO3-,所以离子方程式中为:HSO3-+Ba2++OH- BaSO ↓+ === 3H2O。 答案:A、B 54..(08 上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据,根据数据绘制得到图 1,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组 别可能是( )A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3 解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验 1 的盐酸的浓度最 小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验 3 的反应温度比实验 2 的反 应温度高,所以反应速率实验 3 大于实验 2;而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同,但反 应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。 答案:A、C 55..(08 上海卷)在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3 完全分解所需要的能量,可燃烧 0.453mol 碳来提供。设空气中 O2 体积分数为 0.21,N2 为 0.79,则石灰窑产生的气体中 CO2 的体积分数可能是( A.0.43 B.0.46 )C.0.49 D.0.52 点燃 高温 解析: C+O2 CO2 CaCO3 1mol CaO+CO2↑ 0.453mol 0.453mol0.453mol 1mol 0.79 × 0.453 0.21 产 生 的CO2 的 总 量 为 : 1.453mol , 消 耗0.453molO2 含 有 的N2 为 =1.453mol 1.70mol,所以气体中的 CO2 的体积分数为: =0.46。 1.453mol+1.70mol 答案:A、B 56..(08 上海卷)(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题: (1)B 元素在周期表中的位置是_________________________,写出 A 原子的电子排布式 __________________。 (2)写出 C 单质与水反应的化学方程式____________________________________________。 A 与 C 形成的化合物溶于水后,溶液的 pH__________7(填“大于”、“等于”或“小 于”)。 (3 ) D 元 素 最 高 价 氧 化 物 晶 体 的 硬 度 ________ ( 填 “ 大 ”、“ 小 ”), 其 理 由 是 ____________________________。 (4)A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号)__________。写出能证明这一结论的一 个实验事实__________ _____________________________________________。 答案:(A)(1)第三周期;ⅦA;1s22s22p63s23p6。 (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑;大于。 CO2 是分子晶体。 (3)大;SiO2 是原子晶体 或小(4)Cl;高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强。 57..(08 上海卷)(B)元素 A~D 是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中的信息回 答下列问题。 (1)上表中与 A 属于同一周期的元素是_____________,写出 D 离子的电子排布式 ______________________。 (2)D 和 C 形成的化合物属于_________晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式 _________________________。 (3)对元素 B 的单质或化合物描述正确的是_________。 a、B 元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有 18 个电子 d、在一定条件下镁条能与单质 B 反应 (4)A 和 D 两元素金属性较强的是(写元素符号)_____。写出能证明该结论的一个实验事 实________________。 答案:(B)(1)Mg;1s22s22s6。 (2)离子;2F2+2H2O 4HF+O2. (3)b;d(B 是氧气或氮气)。 (4)Na;钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。 58..(08 上海卷)某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中,被还原的元素是_______,还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 解析:因为 Au2O3 为反应物,则 Au2O 必定为生成物,在 Au2O3 中 Au 的化合价为+3,Au2O 中 Au 的化合价为+1,即 Au 在反应中化合价降低,则另一种元素的化合价必定升高, 在 Na2S2O3 中 S 的化合价为+2,Na2S4O6 中 S 的化合价为 2.5 价,所以 Na2S2O3 为反 应物,Na2S4O6 为生成物,根据化合价的升降总数相等,在 Na2S4O6 前配 2,由 S 守恒, 可知 Na2S2O3 前配 4,Au2O3 和 Au2O 前分别配 1,再根据 Na+守恒,则生成物中必定 为 NaOH,且配平系数为 4,则 H2O 为反应物,在其前面配 2,配平后的化学方程式 为:Au O +4Na S O +2H O Au O+2Na S O +4NaOH。 === 2 24 6 232232答案:(1)Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。 + 3 A u (2) (3) ;Na S O 。 2 23 (4)1∶4。 59..(08 上海卷)在 2L 密闭容器中,800℃时反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO) 随时间的变化如表: (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。 (2)右图中表示 NO2 的变化的曲线是____________。 用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v=___________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 d、容器内的密度保持不变 c、v 逆(NO)=2v 正(O2) (4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出 NO2 气体 c、增大 O2 的浓度 〔NO2〕 b、适当升高温度 d、选择高效的催化剂 答案:(1)K= ;放热。 〔NO〕2〔O2〕 (2)b 1.5×10-3mol/(L·s)。 (3)b c。 (4)c。 60..(08 上海卷)(A)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙 针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试 回答下列问题: (1 ) 实 验1 中 , 沉 淀 最 终 变 为 ________ 色 , 写 出 沉 淀 变 色 的 化 学 方 程 式 _______________________________。 (2)实验 2 甲针筒内的现象是:有___________生成,活塞________移动(填向外、向 内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入 ___________溶液中。 (3)实验 3 中,甲中的 3mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体,那么甲中最后剩余的无色 气 体 是 _______ , 写 出NO2 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________。 (4)实验 4 中,已知:3Cl2+2NH3 N2+6HCl。甲针筒出活塞有移动,针筒内有白 烟产生外,气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为 ________mL。 解析:(1)NH3+H2O NH ·H O,FeSO +2NH ·H OFe(OH) ↓+(NH ) SO , === 2 42 4 324324Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH) ,Fe(OH) 为红褐色。 === 3 3 222(2)H S+SO 3S+2H O,S 为黄色固体,反应后针筒内的压强降低,所以针筒内 2=== 22的活塞向内压缩,反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是 SO2 还是 H2S 或其混合 物均可用 NaOH 溶液吸收。 (3)3NO +H O 2NHO +NO,N O 42NO2,所以最后剩余的气体为 NO。 === 2232(4)由方程式可知,随着反应的进行,Cl2 的量逐渐减少,最终完全反应。 3Cl +2NH N +6HCl 3=== 2215mL 10mL 5mL 30mL 剩余的 NH 为 30mL,由 NH +HCl NH Cl 可知,生成的 HCl 与剩余的 NH === 3343恰好完全反应生成 NH4Cl,所以最后剩余的气体为 5mL。 答案:(1)红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O (2)黄色固体;向内;NaOH。 4Fe(OH)3↓。 (3)NO;3NO2+H2O 2HNO3+NO。 (4)黄绿色变为无色;5。 61..(08 上海卷)(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式 _______________________________________________________________________ _________。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该 乙醇氧化反应是______反应。 (2 ) 甲 和 乙 两 个 水 浴 作 用 不 相 同 。 甲 的 作 用 是 _____________ ; 乙 的 作 用 是 ___________________。 (3 ) 反 应 进 行 一 段 时 间 后 , 干 燥 管a 中 能 收 集 到 不 同 的 物 质 , 它 们 是 ____________________________ 。 集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 的 主 要 成 分 是 _____________________。 (4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸,试纸显红色,说明液体中还有____________。 要除去该物质,可先在混合液中加入_________(填写字母)。 a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳 然后再通过___________(填实验操作名称)即可除去。 △解析:(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,是因为 2Cu+O2 2CuO; △CH3CH2OH+CuO CHCHO+Cu+H2O,熄灭酒精灯后,反应仍能进行, 说明此反应为放热反应。 (2)甲水浴的作用是加热乙醇,便于乙醇的挥发;乙水浴的作用是冷却,便于乙醛的 收集。 (3)经过反应后并冷却,a 中收集到的物质有易挥发的乙醇,反应生成的乙醛和水以 及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。 (4)试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸,试纸显红色,说明 a 中收集到的液体呈 酸性,这是由于 CH3CHO 进一步氧化生成了 CH3COOH,可以用 NaHCO3 除去, 然后经过蒸馏即可得到乙醛。 △△答案:(1)2Cu+O2 2CuO;CH3CH2OH+CuO CHCHO+Cu+H2O;放热。 (2)加热;冷却。 (3)乙醛;乙醇;水;氮气。 (4)乙酸;c;蒸馏。 62..(08 上海卷)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此 外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示: 根据上述图示,完成下列填空: (1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨 水(每升含有 251.28g 氨)__________mL,用规格为_______mL 量筒量取。 +(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除 K+、SO42-外,还有大量的 NH4 。+检验NH4 的方法是_______________________________________________________。 (3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。 (4)滤液 I 的成分是水和______________。 (5)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4 中钾的含量,请完善下列步骤: ①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。 ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。 ③冷却、称重。 (6)若试样为 mg,沉淀的物质的量为 nmol,则试样中 K2SO4 的物质的量为:___________mol (用含有 m、n 的代数式表示)。 解析:(1)根据稀释前后溶质的质量不变得:0.5L×39.2g/L=v×251.28g/L,v=0.078L=78mL。 为了减少误差,最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。 (2)NH4+的检验方法是:先将 NH4+中加入强碱,使之转化为 NH3,然后检验 NH3 即可。 (3)Al3++3NH ·H O Al(OH) ↓+3NH +,根据题意明矾石中含有 Al2O3、 3 4 === 32Fe2O3,所以沉淀物为 Al(OH)3、Al2O3 和 Fe2O3。 (4)由于明矾石的组成与明矾相似,所以滤液的成分中含有 K2SO4 和反应后生成的 (NH4)2SO4 以及水。 (5)混合肥料中含有 K2SO4 和(NH4)2SO4,要产生白色沉淀,加入的溶液为 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液,以后的操作为:先将混合液过滤,然后洗涤,最后干燥,冷却后 称量。 (6)根据题意有:174n(K2SO4)+132N[(NH4)2SO4]=mg……①,再由 SO42-守恒得:n(K2SO4) m-132n +n[(NH4)2SO4]=nmol……②,n(K2SO4)= 答案:(1)78;100。 mol。 42 (2)取滤液少许,加入 NaOH,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (3)Al(OH)3;Al2O3;Fe2O3. (4)K2SO4;(NH4)2SO4。 (5)BaCl2;过滤;洗涤;干燥。 m-132n (6) mol。 42 63..(08 上海卷)近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景 又被看好。下图是以煤为原料生产聚乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路。 请回答下列问题: (1)写出反应类型:反应①______________,反应②__________________。 (2)写出结构简式:PVC________________,C______________________。 (3)写出 A D 的化学方程式_______________________________。 (4)与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物), 写出其中一种的结构简式_______________________________________。 解析:煤干馏得到焦炭,在电炉中 CaO 与 C 反应生成 CaC2,再与水反应生成乙炔,所以 A 为乙炔,则 B 为 CH2=CHCl,PVC 为聚氯乙烯,乙炔与 HCN 发生加成反应生成 CH2=CH-CN,由人造羊毛的结构简式可以看出,D 的结构简式为 CH2=CHOOCCH3, 则 E 为 CH3COOH。 答案:(1)加成反应;加聚反应。 (2) ;H2C=HC-CN。 催化剂 (3)HC CH+CH3COOH H2C=CH-OOCCH3。 (4)4;CH2=CHCOOCH3。 64..(08 上海卷)已知: 物质 A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质 GHB。下图是关于物质 A 的一种制备 方法及由 A 引发的一系列化学反应。 请回答下列问题: (1)写出反应类型:反应①____________,反应②____________。 (2)写出化合物 B 的结构简式_____________________________。 (3)写出反应②的化学方程式____________________________。 (4)写出反应④的化学方程式____________________________。 (5)反应④中除生成 E 外,还可能存在一种副产物(含 ________________。 结构),它的结构简式为 (6)与化合物 E 互为同分异构体的物质不可能为________(填写字母)。 a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚 解析:根据 HOCH2C CCH2OH 与 H2 反应可得,A 为 HOCH2CH2CH2CH2OH,A 转化为 D 的条件是浓硫酸并加热,即发生了消去反应,所以 D 为 1、3-丁二烯,D 转化为 C7H10O2,从 C4H6 和 CH2=CH-COOH 可以看出,D 转化为 E 为加成反应,由 GHB 转化为 C 可知,GHB 含有-OH 和-COOH,所以 GHB 的结构简式为:HO- CH2CH2CH2-COOH,逆推为 B 为 HO-CH2CH2CH2-CHO,GHB 转化为 C 是分子 内发生酯化反应生成内酯。 答案:(1)加成反应;消去反应。 (2)HOCH2CH2CH2CHO。 (3) 。(4) 。(5) 。(6)d。 65..(08 上海卷)生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、 二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质 △玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO CO2+2H2O+ 4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后产生的气体通过过量 的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀 8.5g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。 (2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程) 4.8g 解析:由于硬质玻璃管减少的质量为 CuO 中的氧的质量,所以 n(CuO)= =0.3mol, 16g/mol 由方程式可知反应的 CH4 的物质的量为 0.075mol。生成的 CO2 也为 0.075mol,将气体 通 过 澄 清 的 石 灰 水 生 成8.5g 沉 淀 , 所 以n(CO2)=0.085mol , 原 混 合 气 体 中 的 2.016L n(CO2)=0.01mol , 而 气 体 的 总 物 质 的 量 为 : = 0.09mol , 所 以 22.4L/mol 0.005mol n(N2)=0.005mol,N2 的体积分数为: ×100%=5.56%。 0.09mol 答案:(1)0.075mol。 (2)5.56%。 66..(08 上海卷)小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含 0.5gNaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的 H+是 ___________mol。 (2)胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸时,6 片小苏打片相当于胃舒平_____片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 ①取该碱式盐 3.01g,加入 2.0mol·L-1 盐酸使其溶解,当加入盐酸 42.5mL 时,开始 产生 CO2,加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与 碳酸根的物质的量之比。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥 后重 1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040,试推测该碱式盐的化学式。 1g 解析:(1)2 片小苏打所含 NaHCO3 的质量为 1g,其物质的量为 84g/mol =0.012mol, 由 HCO3-+H+ CO ↑+H O,可知 n(H+)=0.012mol。 === 223g 84g/mol 0.245g (2)6 片小苏打的物质的量为: =0036mol,即中和的 H+为 0.036mol,而每片的 Al(OH)3 的物质的量为 =0.0031mol,由 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O, === 78g/mol 0.012 所以 Al(OH)3 的片数为: =3.8 片。 0.0031 (3)①碱式盐中加入 HCl,首先是碱式盐中的 OH-和 CO32-与 H+反应生成 H2O 和 HCO3 -,所以 n(HCO3-)=2.0mol·L-1×0.0025L=0.005mol,即 n(CO32-)=0.005mol, H +与 CO32 -与 HCl 反应的 H +的总物质的量为:2.0mol ·L -1 ×0.0425L = 0.085mol,所以 n(OH-)=0.08mol,它们的物质的量之比为:16∶1。 ② 能 与 过 量 的NaOH 溶 液 反 应 产 生 沉 淀 的 只 有Mg2 + , 所 以n[Mg(OH)2] = 1.74g =0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为:0.08mol× 58g/mol 0.08g 1g/mol=0.08g,氢元素的质量分数为: =0.027<0.04,说明碱式盐中含有结 3.01g 晶水,根据题意有:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+ 218 × m(H2O)+0.08mol × 1g/mol 0.08mol × 17g/mol=3.01g , =0.04 , 所 以 3.01g m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以 n(Al3+)∶n(Mg2 + )∶n(OH- )∶n(CO32 - )∶n(H2O)=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶ 0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 答案:(1)0.012mol。 (2)3.8。 (3)n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1。 (4)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。

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