2001年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word版）下载

2001年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分 l50分，考试时问 120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对 后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 第Ⅰ卷（共 75 分） 相对原子质量：H—l C—12 K—39 N—14 Fe—56 O－16 Mg－24 S—32 I—127 Cl—35.5 一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．漂粉精的有效成分是 ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 D CaCO3 2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175 的 超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A57 B47 C61 D 293 3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D 悬浮颗粒 4．下列分子的电子式书写正确的是 AC氨氮B四氯化碳 二氧化碳 D5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是 邓稼先 李四光华罗庚 D 侯德榜 ABC二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．下列物质属于分子晶体的化合物是 A石英 B硫磺 C干冰 D 食盐 7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 阴极 正极 阳极 负极 ABCD第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼， 每个笼可容纳五个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。根据上述信息，完成第 8、9 题： 8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 ABCD两种都是极性分子 两种都是非极性分子 CH4 是极性分子，H2O 是非极性分子 H2O 是极性分子，CH4 是非极性分子 9．若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然 气水合物的平均组成可表示为 ACH4·14H2O BCH4·8H2O CCH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O 10．标准状况下 H2S 和 O2 混合气体 100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥 后，恢复到原来状况时体积为 10mL，该 10mL 气体可能是 AH2S、SO2 BO2 CH2S D SO3 11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ① 高沸点② 能溶于水② 水溶液能导电④ 低熔点⑤ 熔融状态不导电 A①②③ B③④⑤ C①④⑤ D ②③⑤ 12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ACH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ BAg＋、NO3－、Cl－、K＋ Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ K＋、Ba2＋、OH－、SO4 D2－ 13.下列反应的离子方程式错误的是 AB向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO ↓＋2H O＋CO 32－ === 32等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 －Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3 BaCO ↓＋NH ·H O＋H O === 3322C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2O === D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ CO 2－＋H2O === 314．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 AC分散质颗粒直径都在 l～100nm 之间 B能透过半透膜 呈红褐色 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D15．下列实验中用错试剂的是 ABCD用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 用酒精萃取碘水中的碘 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 16．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 ABCD标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA 18g 水中含有的电子数为 10NA 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA 在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 17．2001 年 9 月 1 日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中 3 一氯丙醇 （ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇（不含主 结构）共有 A2 种 B3 种 C4 种 D 5种 三、选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答 案涂写在答题纸上。 18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象 都相同的是 ACNaHSO4 和 Ba(OH)2 NaAlO2 和 H2SO4 BAlCl3 和 NaOH DBa(HCO3)2 和 Ba(OH)2 19．将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中 有关微粒的浓度关系正确的是 ABCDc (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) cH  OH  20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ lg ，则 c下列叙述正确的是 ABCD中性溶液的 AG＝0 酸性溶液的 AG＜0 常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG＝12 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG＝12 21．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙 述正确的是 AC原子半径 离子半径 A＞B＞D＞C C＞D＞B＞A B原子序数 d＞c＞b＞a D单质的还原性 A＞B＞D＞C 22．C8H18 经多步裂化，最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4 五种气体的混合物。 该混合物的平均相对分子质量可能是 A28 B30 C38 D 40 第Ⅱ卷（共 84 分） 四、（本题共 24 分） 23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向 环境排放该种有害物质。例如： （l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编 号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： 口 Na2Cr2O7＋口 KI＋口 HCl→口 CrCl3＋口 NaCl＋口 KCl＋口 I2＋口 （填化学式） 24．某化学反应 2A B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓 度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C2＝ mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 且 C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜） V1（填＞、＝、＜）， （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 25．请阅读下列短文： 在含羰基 都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两 。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试 剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧 上，这类加成反应叫亲核加成。 但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。 许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。 试回答： （1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式 （2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分） （a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3 （3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮 （a）脂肪酮 （b）脂环酮 是属于 （多选扣分） （c）芳香酮 （4）樟脑也是一种重要的酮 ，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医 。药工业重要原料，它的分子式为 五、（本题共 24 分） 26．用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL； ② 用pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制 pH＝l 的两种酸溶液各 100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为 100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA 是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快； （b）装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、（多选扣分） （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2 mol（用含 n 的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 （4）由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 （写出 CO2 的一种重要用途）。 （5）整个流程有三处循环，一是 Fe(OH)3 循环，二是 K2CO3（aq）循环，请在上述流程图 中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 六、（本题共 20 分） 28．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。 该化合物具有如下性质： ① 在25℃时，电离常数 K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6 ②A＋RCOOH（或 ROH） 有香味的产物 ③1molA 足量的钠 慢慢产生 l.5mol 气体 ④A 在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 试回答： （l）根据以上信息，对 A 的结构可作出的判断是 （多选扣分） （a）肯定有碳碳双键 （c）肯定有羟基 （b）有两个羧基 （d）有－COOR 官能团 （2）有机物 A 的结构简式（不含－CH3）为 （3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式： （4）A 的一个同类别的同分异构体是 29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂 J，以降低其凝固点，扩大燃料 油品的使用范围。J 是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中 A 的氧化 产物不发生银镜反应： 试写出： （l）反应类型；a （2）结构简式；F 、b 、P 、H （3）化学方程式：D→E E＋K→J 七、（本题共 16 分） 30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 40～50 毫克的碘酸钾。为检验某种 食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L 的硫代硫酸钠 溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。 有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋ 3I ＋3H O === 222－ 2－ I2＋2S2O3 2I－＋S O === 4631．已知 Fe O在高炉中有下列反应：Fe O ＋CO 2FeO＋CO === 22323反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO 表示。 （1）上述固体混和物中，mFe︰mO 不可能是 （选填a、b、c 多选扣分） （a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6 （2）若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率 （3）设 Fe2O3 被 CO 还原的百分率为 A％，则 A％和混和物中 mFe︰mO 的关系式为（用含 mFe、 mO 的代数式表示）。 A％＝ 请在下图中画出 A%和 mFe/mO 关系的图形。 （4）如果 Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行： 3Fe O ＋CO 2Fe O ＋CO ；Fe O ＋CO→3FeO＋CO === 23342342试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的 mFe︰mO （令 mFe︰mO＝21︰a，写出 a 的取值范围）。将结果填入下表。 混和物组成（用化学式表示） a 的取植范围 2001年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分 l50分，考试时问 120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对 后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 第Ⅰ卷（共 75 分） 相对原子质量：H—l C—12 K—39 N—14 Fe—56 O－16 Mg－24 S—32 I—127 Cl—35.5 一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．漂粉精的有效成分是 ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 D CaCO3 2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175 的 超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A57 B47 C61 D 293 3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳 D 悬浮颗粒 4．下列分子的电子式书写正确的是 AC氨氮B四氯化碳 二氧化碳 D5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是 邓稼先 李四光华罗庚 参考答案： 1．B 2．A 3．C 4．C 5．D ABCD 侯德榜 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．下列物质属于分子晶体的化合物是 A石英 7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 阴极 正极 阳极 负极 B硫磺 C干冰 D 食盐 ABCD第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼， 每个笼可容纳五个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。根据上述信息，完成第 8、9 题： 8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 ABCD两种都是极性分子 两种都是非极性分子 CH4 是极性分子，H2O 是非极性分子 H2O 是极性分子，CH4 是非极性分子 9．若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然 气水合物的平均组成可表示为 ACH4·14H2O BCH4·8H2O CCH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O 10．标准状况下 H2S 和 O2 混合气体 100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥 后，恢复到原来状况时体积为 10mL，该 10mL 气体可能是 AH2S、SO2 BO2 CH2S D SO3 11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ① 高沸点② 能溶于水② 水溶液能导电④ 低熔点⑤ 熔融状态不导电 A①②③ B③④⑤ C①④⑤ D ②③⑤ 12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ACH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ BAg＋、NO3－、Cl－、K＋ Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ K＋、Ba2＋、OH－、SO4 D2－ 13.下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 2－ Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO ↓＋2H O＋CO 3=== 32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 －Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3 BaCO ↓＋NH ·H O＋H O === 3322C氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ Al3＋＋3H2O === D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ CO 2－＋H2O === 314．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 AC分散质颗粒直径都在 l～100nm 之间 B能透过半透膜 呈红褐色 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D15．下列实验中用错试剂的是 ABCD用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 用酒精萃取碘水中的碘 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 16．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 ABCD标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA 18g 水中含有的电子数为 10NA 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NA 在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 17．2001 年 9 月 1 日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中 3 一氯丙醇 （ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇（不含主 结构）共有 A2 种 B3 种 C4 种 D 5种 参考答案： 6．C 7．D 8．D 9．B 10．C 11．A 12．A 13．D 14．C 15．B 16．A 17．B 三、选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答 案涂写在答题纸上。 18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象 都相同的是 ACNaHSO4 和 Ba(OH)2 NaAlO2 和 H2SO4 BAlCl3 和 NaOH DBa(HCO3)2 和 Ba(OH)2 19．将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中 有关微粒的浓度关系正确的是 ABCDc (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) cH  OH  20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝ lg ，则 c下列叙述正确的是 ABCD中性溶液的 AG＝0 酸性溶液的 AG＜0 常温下 0.lmol/L 氢氧化钠溶液的 AG＝12 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG＝12 21．已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙 述正确的是 AC原子半径 离子半径 A＞B＞D＞C C＞D＞B＞A B原子序数 d＞c＞b＞a D单质的还原性 A＞B＞D＞C 22．C8H18 经多步裂化，最后完全转化为 C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4 五种气体的混合物。 该混合物的平均相对分子质量可能是 A28 B30 C38 D 40 参考答案： 18．A、D 19．B、D 20．A、D 21．C 22．B、C 第Ⅱ卷（共 84 分） 四、（本题共 24 分） 23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向 环境排放该种有害物质。例如： （l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编 号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： （填化学式） 口 Na2Cr2O7＋口 KI＋口 HCl→口 CrCl3＋口 NaCl＋口 KCl＋口 I2＋口 24．某化学反应 2A B＋D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓 度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 （2）在实验 2，A 的初始浓度 C2＝ mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 且 C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜） V1（填＞、＝、＜）， （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 25．请阅读下列短文： 反应（选填吸热、放热）。理由是 在含羰基 都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两 。像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试 剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧 上，这类加成反应叫亲核加成。 但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。 许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。 试回答： （1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式 （2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。（多选扣分） （a）HCHO （b）HCOOH （c） （d）HCOOCH3 （3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮 （a）脂肪酮 （b）脂环酮 是属于 （多选扣分） （c）芳香酮 （4）樟脑也是一种重要的酮 ，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医 。药工业重要原料，它的分子式为 参考答案： 23．（1）①、④ （2）Cr(OH)3（1 分） （3）1 614 22637H2O 24．（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动 25． ＞（l） ＋HCN→ （2）c （3）b （4）C10H16O 五、（本题共 24 分） 26．用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：① 称取一定质量的HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL； ② 用pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：① 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制 pH＝l 的两种酸溶液各 100mL； ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为 100mL； ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA 是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快； （b）装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、（多选扣分） （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH4 经一次转化后产生 CO 0.9n mol、产生 H2 mol（用含 n 的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和 CO2 反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 （4）由 KHCO3 分解得到的 CO2 可以用于 （写出 CO2 的一种重要用途）。 （5）整个流程有三处循环，一是 Fe(OH)3 循环，二是 K2CO3（aq）循环，请在上述流程图 中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 参考答案： 26．（1）100mL 容量瓶 （2）＞b（多选扣分）（各 2 分，共 4 分） （3）配制 pH＝l 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值＞7 即证明 HA 是弱电解质 27．（1）3H S＋2Fe(OH) Fe S ＋6H O 3=== 2232（2）27n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分） （5） 六、（本题共 20 分） 28．某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。 该化合物具有如下性质： ① 在25℃时，电离常数 K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6 ②A＋RCOOH（或 ROH） 有香味的产物 ③1molA 足量的钠 慢慢产生 l.5mol 气体 ④A 在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 试回答： （l）根据以上信息，对 A 的结构可作出的判断是 （多选扣分） （a）肯定有碳碳双键 （c）肯定有羟基 （b）有两个羧基 （d）有－COOR 官能团 （2）有机物 A 的结构简式（不含－CH3）为 （3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式： （4）A 的一个同类别的同分异构体是 29．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂 J，以降低其凝固点，扩大燃料 油品的使用范围。J 是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中 A 的氧化 产物不发生银镜反应： 试写出： （l）反应类型；a （2）结构简式；F （3）化学方程式：D→E E＋K→J 、b 、P 、H 参考答案： 28．（1）b c （2） ；（ 同样给分） （3）HOCC－C＝C－COOH＋Br2→ （＋Br2→ 也给分） （4） （其它合理答案也给分） 29．（1）加成 消去 水解（或取代） （2） （3） ＋C16H33OH ＋n ＋H2O n七、（本题共 16 分） 30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 40～50 毫克的碘酸钾。为检验某种 食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用 0.030mol/L 的硫代硫酸钠 溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。 有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋ 3I ＋3H O === 222－ 2－ I2＋2S2O3 2I－＋S O === 4631．已知 Fe O在高炉中有下列反应：Fe O ＋CO 2FeO＋CO === 22323反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO 表示。 （1）上述固体混和物中，mFe︰mO 不可能是 （选填a、b、c 多选扣分） （a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6 （2）若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率 （3）设 Fe2O3 被 CO 还原的百分率为 A％，则 A％和混和物中 mFe︰mO 的关系式为（用含 mFe、 mO 的代数式表示）。 A％＝ 请在下图中画出 A%和 mFe/mO 关系的图形。 （4）如果 Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行： 3Fe O ＋CO 2Fe O ＋CO ；Fe O ＋CO→3FeO＋CO === 23342342试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的 mFe︰mO （令 mFe︰mO＝21︰a，写出 a 的取值范围）。将结果填入下表。 混和物组成（用化学式表示） a 的取植范围 参考答案： 30． 2－ 2－ 解：I2＋2S2O3 2I－＋S O === 46（2 分） IO3－＋5I－＋6 H＋ 3I ＋3H O === 22（2 分） 每千克食盐中含 KIO3： （1 分） ∴该加碘食盐是合格的 31． （1）a c（各 1 分，共 2 分） （2）解法一：取 Fe2O3 mFe︰mO＝21︰9 FeO mFe︰mO＝21︰6 （2 分） 解法二：设 Fe2O3 原有 n0mol，还原百分率为 A%，则有 73  mFe mO （3） （2 分） （2 分） （4）Fe2O3 Fe3O4 8＜a＜ 9 6＜a＜ 8 Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeO 6＜a＜9（各 1 分，共 3 分）