精品解析：山东省日照市2020年中考化学试题（原卷版）下载

2020 年日照市初中学业水平考试 化 学 试 题 （满分 90 分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、 准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交 回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动， 先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷 上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共36 分） 一、选择题（本题包括 12 个小题,每小题 3 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A. C. 2. 下列实验与物质的化学性质无关的是 的用食醋清洗暖水瓶中 水垢 B. D. 加热碘固体，出现紫色蒸气 用石灰石或贝壳烧制生石灰 用点燃的方法区分棉线和腈纶线 下列图示的实验操作中正确的是 A．熄灭酒精灯 B．用滴管滴加液体 C．检查装置的气密性 D．测定溶液的 pH A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌 B. 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多 C 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味 D. 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 4. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容 器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由 弱到强的是 A. 丙<丁<甲<乙 B. 乙<甲<丁<丙 C. 丁<甲<乙<丙 D. 丙< 乙<甲<丁 5. 蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变 成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是 A. 花青素中氢元素的质量分数最小 B. 一个花青素分子中共有 32 个原子 C. 向 pH =11 的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色 D. 花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15∶11∶6 6. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性 B. a 玻璃管中的电极与直流电源的负极相连 C. 将燃着的木条放在 b 玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺 D. a、b 两玻璃管中产生的气体质量之比是 8∶1 7. 2018 年 5 月 18 日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二 的氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应 微观示意图如图所示。下列有关说法或化学 方程式正确的是 A. 甲、丙是有机化合物，也是氧化物 C. 该反应前后氢元素的化合价不变 B. 该反应为复分解反应 催化剂 D. CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 8. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是 选项 物质（括号内为杂质）实验方案 ABCDCuCl2 溶液（CuSO4） ZnCl2 溶液（CuCl2） Fe2O3 固体（CuO） 加入过量的 BaCl2 溶液，过滤 加入过量的锌粒，过滤 加入足量稀盐酸，过滤 NaOH 溶液[Ca（OH）2] 加入过量的 Na2CO3 溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 10. 利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案： 加热 方案①：Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 加热 方案②：2Cu + O2 2CuO CuO+ H2SO4（稀） = CuSO4 + H2O 对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是 A. 两个方案都需要加热 B. 方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸 C. 方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫 D. 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜 11. 利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是 绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。 下列说法不正确的是 A. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成 B. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 ΔCu (OH) CO2CuO+H2O+CO2  C. 碱式碳酸铜受热分解化学方程式为 223D. 上述装置从左到右的连接顺序是②①③ 12. 制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气 体中碳元素的质量分数是 72%。下列有关该混合气体的说法不正确的是 A. 碳元素与氢元素的质量之比是 6∶1 C. 氧元素的质量分数是 28% B. 氢元素的质量分数是 12% D. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是 1∶2 第Ⅱ卷（非选择题 共54 分） 二、填空题（本题包括 4 个小题，共 28 分） 13. 几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是________（填写字母标号）。 A 氯原子的质子数为 17，最外层电子数为 7 B 磷的相对原子质量为 30.97 g C X 元素的原子序数为 16，元素名称为硫，元素符号为 S D X 元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 （2）一种碳原子叫做碳 12，是含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子，一个碳 12 原子的质量为 a g，则一个氧 原子的质量为________（用含 a 的代数式表示）。 （3）下图所示粒子共表示______种元素。X 元素的化学性质与下图中______的化学性质相似（填写字母标 号）。 14. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 甲乙20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 溶解 度/g 请回答下列问题： ________ （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填写化学式）。 ________ （2）60℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少量 KCl，应采用 却结晶”）。 的方法提纯 KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷 （3）60℃时，分别将等质量的 KNO3 和 KCl 两种物质的饱和溶液温度降至 t ℃，析出晶体的质量关系为： _____ KNO3 （4）如图所示，20℃时，将一定质量的 KNO3 固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的 _____ KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。 水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是 （填写字母标号）。 ①冰块 A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥ （5）60 ℃时，将 45g KCl 固体溶解于 100 g 水中，降温至 20 ℃，析出晶体的质量是 15. ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体 ______ 。新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力； 要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题： （1）下列物质富含蛋白质的是______（填写字母标号）。 A 水果、蔬菜 B 花生油、奶油 C 纯牛奶、蛋清 D 米饭、馒头 （2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是________（填写字母标号）。 A 过氧乙酸（CH3COOOH） C 苯酚（C6H6O） B 二氧化氯（ClO2） D 次氯酸钙[Ca（ClO）2] （3）体积分数为 75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程 式是____________。 （4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO 中 氯元素的化合价是______。 16. 下图表示各物质之间相互转化的关系。A 和 F 是含有两种相同元素的固体，A 为红棕色，F 为黑色。C 和 E 是含有两种相同元素的气体。B 和 D 是固体单质，D 能与稀盐酸反应。请回答下列问题： （1）A 和 B 反应生成 D 和 E 的化学方程式是____________，基本反应类型是__________。 （2）C 在空气中燃烧时，火焰呈_______。 （3）在实验室里，做 D 在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目是____，该反应 的化学方程式是_________。 三、实验题（本题包括 2 个小题，共 16 分） 17. 在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。 请回答下列问题： 的（1）用加热高锰酸钾 方法制取氧气，组装发生装置应选择______（填写字母标号，下同），反应化学方 程式为_______。 （2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择 ______，硫酸铜溶液的作用是______。 （3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择____，上述装置中，能 用于收集甲烷的是________。 （4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随 时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是__________。 18. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。 请回答下列问题： ________ （1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是 。_______ （2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是 （填写字母标号）。 A 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘 （3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是 ______ 。（4）天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺 _____ 母往 旋动（填写“左”或“右”）。 （5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫 3_______ 升）分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是 。（水的密度可近似看做 1g/cm ） 四、计算题（本题包括 1 个小题，共 10 分） 19. 某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品 20g 放入锥形瓶内，向其中加适 量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐 酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： 的（1）该样品中钙元素 质量分数是_____（只填空，不列式计算）。 （2）计算该样品中氢氧化钙的质量。 本试卷的题干 0635