湖南省永州市2021年中考化学试题（原卷版）

湖南省永州市 2021 年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共 22 个小题，1-10 题为化学试题，11-22 题为物理试题，每小题只有一个正确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置，每小题 2 分，共 44 分) 1. A. 2. 为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是 B. C. D. Cl Fe 下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是 B. HCl Na Ca A. NaCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2 的二氧化氯(ClO2)是国际上公认最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2 中 Cl 的化合价为 3. A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 4. 分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是 A. SO2 B. Na2CO3 C. H2SO4 D. Ba(OH)2 5. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 排水法收集 O2 C. 检查气密性 D. 倾倒 CO2 6. “绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是 A 工业废水应处理达标后排放 B. 根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药 C. 将废旧电池及时就地用土填埋 D. 政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋 7. 工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的数目无变化 B. 该反应前后元素种类没有变化 D. 该反应的化学方程式可表示为： NO+O =NO C. 该反应过程中氧气分子全部参与了反应 228. 下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2  A. B. CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2  +H2O Δ2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ C. Δ2NH4Cl+Ca( OH)2 CaCl2 +2NH3  +2H2O D. 9. 永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为 C10H15N)。下列说法不正确的是的甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成有机化合物 A. B. C. D. 1 个甲基苯丙胺分子中含有 26 个原子甲基苯丙胺中的 H、N 元素的质量比为 15：14 甲基苯丙胺的相对分子质量为 150 10. 木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生 CO 气体，下列关于 CO 气体的叙述不正确的是 A. CO 气体可以用作燃料 B. 在相对密闭的环境里，CO 气体容易使人发生中毒 C. 将 CO 和 O2 的混合气体通入 NaOH 溶液中，会生成 Na2CO3 和 H2O D. 高温下，CO 气体可与 Fe2O3 等含铁氧化物反应生成 Fe 和 CO2 二、非选择题 11. 为防止全球变暖，我国承诺在 2060 年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图 (1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。 (2)从微观的角度讲，每 2 个水分子分解，会产生_______个氢气分子。 (3)H2 与 CO2 在一定条件下反应，生成 CH3OH(甲醇)和 H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。的(4)上图中能够循环使用物质是_______(填化学式)。 12. 氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。 (1)图甲中的 x=_______。 (2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的 1 个电子，从而形成最外层有_______ 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。 Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度 010 20 30 40 50 60 70 /℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (1)30℃时，将 10g 氯化钠加入到 50g 水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)医用盐水(溶质为 NaC1)的溶质质量分数为 0.9%，现有 200mL 该盐水(假定该溶液的密度为 1g/mL)，其中含 NaCl 的质量为_______g。 (3)学生化学实验活动之一：配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。 Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：电解 xNaCl+yH2O zNaOH+wH +vCl  ，若 w=v=1，那么 x=y=z=_______(填数字)。 2213. 某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。 Ⅰ.铁、铜金属活动性比较实验步骤实验现象及结论 ①将 Cu 丝插入盛有 2mL 稀硫酸的试管中 ②将 Fe 丝插入盛有 2mL 稀硫酸的试管中 Cu 丝无变化，没有发生化学反应 Fe 丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为____ Fe 丝表面有_______色物质覆盖 ③将 Fe 丝插入盛有 2mLCuSO4 溶液的试管中。结论：通过上面实验，可知 Fe 的金属活动性比 Cu_______(填“强”或“弱”)。 Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。 (1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。 (2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液 pH<7，表明废液中还有硫酸。 (3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为 FeSO4，采取向废液中加入过量的 Fe 粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。 14. 某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。实验步骤： ①用排水法收集好一瓶氧气。②……………… ③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。 ④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。根据实验操作，通过分析，回答下列问题： (1)步骤②具体操作为_______。 (2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。 (3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。 (4)酒精(化学式 C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的 C2H5OH 和 C 在氧气中完全燃烧，两者中消耗 O2 的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。 15. 取溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液 60.0g 于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为 59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。