陕西省2017年中考化学真题试题（含解析）

陕西省2017年中考化学真题试题 9．化学与生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大 B．合成使用农药、化肥，可提高农作物产量 C．加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染 D．综台利用化石燃料，可提高其利用率【答案】C 【解析】A缺碘易患甲状腺大，食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大；B．使用农药、化肥，可提高农作物产量，但过量施用会导致水或土壤被污染，所以应合理使用；C．加高炼铁厂烟囱，不减少空气污染，反而能增大污染物的扩散范围，造成更大面的污染；D．综台利用化石燃料，可提高其利用率，节约能源。选C 10．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A．闻气味【答案】B B．加固体药品 C．过滤 D．加热液体 11．对下列生活中的现象或做法解释不合理的是选项现象或做法湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干温度越高，分子运动越快油锅着火用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝解释 AB1铝制品比铁制品更耐腐蚀用洗洁精洗去餐盘上的油渍铝表面易形成致密氧化膜洗洁精能溶解油渍 CD【答案】D 【解析】A、宏观物质是由微观粒子构成，微粒是不断运动的C，温度升高，微粒运动加快；B、燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。油锅着火用锅盖盖灭，是由于使可燃物与空气隔绝；C铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝常温下与空气中的氧气反应，在铝表面易形成致密氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀；D洗洁精对油污有乳化作用，在洗涤剂的作用下将油污分散成很小的油滴而被洗掉。选D 12．陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是色l ，乙 A．该反应为置换反应 B．反应后硅元素的化合价升高 C．X的化学式是HCl D．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71 【答案】B 13．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是 A．化合物中含不同种元素，所以含不同中元素的物质都是化合物 B．木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 C．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 2D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯【答案】D 【解析】A、由不同元素组成的纯净物叫化合物；B木炭、活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可吸附色素异味，可用于净化空气，金刚石也是碳的单质，但是由于没有疏松多孔的结构，不能用于净化空气；C 、碱的溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；一氧化碳等难溶于水的非金属氧化物反应。D可燃性气体在与空气的混合物中达到爆炸极限时点燃或受热易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要验纯。选D 14．下列图示实验能达到目的的是 A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 C．鉴别NH4Cl和NH4NO3溶液 B．测定空气中O2的含量 D．探究MnO2的催化作用【答案】A 15．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是【答案】A 3【解析】A氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所用开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；B反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；C反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。但溶液增加的速率是一样的。 D反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些。选A 二、填空及简答题（共5小题，计19分） 16．（3分）2017年中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”，盛产富硒产品。（1）富硒茶中的“硒”指________(填“元素”“原子”或“分子”）。（2）富硒大米中含有的主要有机营养素是_________。（3）可用_____区分富硒水是软水还是硬水。【答案】16.(1)元素 (2)糖类或糖 (3)肥皂水或肥皂液 17.（3分）在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。（1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是_______。（2）图中属于同种元素的微粒是_______（填字母）。（3）由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。【答案】17.(1)115 (2)CD (3)盐【解析】（1）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是115_。（2）元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别，图中属于同种元素的微粒是CD。（3）由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由B、C两种微粒构成的物质属于盐 18.下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 4温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。（2）60℃时，按图示操作： A中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。【答案】18.(1)KNO3或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于 19．（5分）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____________。（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_________________。（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，________________。 5（4）步骤④中反应的化学方程式是_______________。【答案】．(1)增大接触面积，使反应更成分，加快反应速率 (2)FeSO4和Al2(SO4)3或硫酸亚铁和硫酸铝 (3)溶液由无色变为蓝色或溶液变为蓝色 (4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 20．（4分）小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____ ________。（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。【答案】20.(1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液【解析】(1) 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；甲烧杯中的物质应是浓硫酸；(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3) C中溶液由红色变为无色说明氢氧化钠完全反应，所得溶液的溶质可能是氯化钡溶液或BaCl2溶液三、实验及探究题（共2小题，计12分。化学方程式2分，其余每空1分） 21．（5分）实验是进行科学探究的主要方法。下用是初中化学常见实验装置。请回答： 6（1）仪器①的名称是___________。（2）实验室用A装置制取O2的化学方程式是___________。（3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是_________(填字母)。（4）能用E装置收集的气体具有的物理性质是____________。 △【答案】21.(5分)(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑ (3)BCD (4)密度比空气小 22．（7分）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。 ①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。 ②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。 ③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加 7少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。【得出结论】根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。【答案】 (1)酸 (2)氯化钙或CaCl2 红 CaCO3+2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑ 反应物的浓度大小四、计算与分析题（5分） 23．（5分）化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。（1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。【答案】23.(1)不能 (2)21.2% 溶质的质量溶质的质量分数= 100% 溶液的质量【解析】(1) ，该题目中不知道氢氧化钙溶液的质量，氢氧化钙过量，也无法计算氢氧化钙的质量，所以不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。（2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 106 X100 2.0g 8106/x=100/2.0g x=2.12g 固体混合物中Na2CO3的质量分数为：2.12g÷10g×100%=21.2%。 9