广东省广州市2021年初中学业水平考试化学试题（解析版）

2021 年广东省广州市初中学业水平考试化学本试卷共 8 页，20 小题，满分 90 分。考试时间 60 分钟。注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡第 1 面和第 3 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2．选择题每小题选出答素后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用 2B 铅笔外，其他都必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．中国的科技发展举世瞩目。2020 年“嫦娥五号”成功登月，2021 年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（）A．液氢燃烧只生成水 C．镁锂合金是氧化物【答案】C B．芳纶属于合成纤维 D．氟属于非金属元素点燃【解析】液氢即液态氢气，液氢燃烧原理为 2H2 + O2 2H2O，A 正确；芳纶全称为“聚苯二甲酰苯二胺”，是一种具有超高强度、高模量和耐高温、耐酸耐碱、重量轻等优良性能的合成纤维，B 正确；镁锂合金是密度最小的合金材料，密度一般为 1.35～1.65（当锂的含量为 6.9%时，镁锂合金密度为 1.57g/cm3，当锂的含量为 13.0%时，镁锂合金的密度为 1.42g/cm3，当锂含量大于 31%后，镁锂合金的密度将小于 1g/cm3，此时镁锂合金能够浮于水面上），镁锂合金具有高的比强度比刚度（从材料刚性来看，若普通钢的刚性为 1，则钛的刚性为 2.9，铝的刚性为 8.19，镁的刚性为 18.9，镁锂合金的刚性为 22.68）和优良的抗震性能以及抗高能粒子穿透能力，而且其密度远远小于新型航空用材铝锂合金的密度，是航空、航天、兵器工业、核工业、汽车、3C 产业、医疗器械等领域最理想并有着巨大发展潜力的结构材料之一，镁锂合金不含氧元素，因此不属于氧化物，而是属于混合物，C 错误；氟有“气” 字头，属于非金属元素，D 正确。 2．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）选项劳动项目化学知识 A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起杀菌消毒作用 BCD煮水时，若水的硬度大，易结垢在盐田中晾晒海水，得到粗盐用含小苏打的发酵粉焙制糕点硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物的盐除去泥沙即可得到纯净氯化钠小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠【答案】B 【解析】用明矾处理较浑浊的天然水，明矾（K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 或 KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，其中的铝离子水解形成 Al(OH)3 胶体，该胶状物吸附性很强，可以使水中悬浮小颗粒凝聚而加快沉淀，从而起到净水作用，而非消毒杀菌作用，A 错误；烧开水时，若水的硬度大，水中的碳酸氢根、氢氧根离子与钙镁离子结合形成 CaCO3、Mg(OH)2 等沉淀，这些沉淀物聚集成为水垢，B 正确；在盐田中晾晒海水，得到粗盐，除去泥沙等不溶性杂质后得到的盐并非纯净的氯化钠，而是含有少量可溶性杂质的盐，例如氯化钙、氯化镁等盐，C 错误；用含小苏打的发酵粉焙制糕点，小苏打(NaHCO3) 的化学名称是碳酸氢钠，D 错误。 3．虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（）A．米粉 B．虾仁 C．食盐 D．植物油【答案】A 【解析】从基本营养物质来看，米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖或糖类，A 正确；虾仁的主要成分是蛋白质，B 错误；食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，C 错误；植物油属于油脂，D 错误。 4．空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（）A．填充气球用到的氦气 C．炼铁用到的一氧化碳【答案】A B．制硝酸用到的二氧化氮 D．做饭用到的天然气【解析】空气的成分及体积分数如下：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%、杂质 0.03%，氦气属于稀有气体，密度远远小于空气，可用于填充气球，A 正确；二氧化氮、一氧化碳和天然气均不是空气中的成分，BCD 错误。 5．在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（）ABCD【答案】B 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此属于腐蚀品，选 B。 6．石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是（）A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】石油钻井开采，原油蒸馏分离出石油气、燃料油，石油气加压变成液化石油气等过程中均没有新物质生成，过程①②③均属于物理变化，ABC 错误；由燃料油裂解得到的裂解气聚合为塑料等，有新物质生成，过程④属于化学变化，D 正确。 7．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（）①②③④白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧 A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气 B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物 C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点 D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论【答案】C 【解析】虽然实验①③控制了变量，但是现象均为白磷不燃烧，因此不能得出可燃物接触氧气是燃烧的条件之一的结论，A 错误；实验①④均使用了可燃物——白磷，但同时改变了温度和氧气两个变量，①→ ④，白磷燃烧的原因可能是可燃物接触氧气，也可能是温度达到可燃物的着火点，还可能是二者同时作用，B 错误；实验③④控制了变量，仅仅冷水和热水的区别，③中白磷不燃烧，④中白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，C 正确；细铁丝的着火点比白磷高得多，难以燃烧，通常条件下不属于可燃物，若本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论，D 错误。 8．燃油汽车发动机排出的气体中含有 CO 和 NO 等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO 和 NO 在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．CO 和 NO 按个数比 1∶1 进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为 11∶7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含 CO 和 NO 【答案】B 催化剂【解析】结合题意推理可知，该反应的化学方程式为 2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新的化合物，该反应不是置换反应，A 错误；CO 和 NO 的分子个数比是 2∶2，即 1∶1 进行反应，B 正确；生成物 CO2 与 N2 的质量比为（2×44）∶28 = 22∶7，C 错误；安装催化转化器，只能加快反应速率，减少这些有害气体的排放，但不能改变反应的限度，也不能保证所有的 CO 和 NO 均能全部反应转化为无毒的 CO2 和 N2，D 错误。 9．提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．①→②，KNO3 的溶解度不变 B．①→②，溶液中 KNO3 的质量分数不变 C．②→③，溶液中 NaCl 的质量增大 D．②→③，溶液中 KNO3 的质量减小【答案】D 【解析】固体物质的溶解度受外部因素影响，主要是温度；从①→②，温度不同，KNO3 的溶解度发生了变化（变大），A 错误；从①→②，溶剂水的质量减少了，而溶质 KNO3 的质量没有改变，溶液中 KNO3 的质量分数会变大，B 错误；从②→③，由 KNO3、NaCl 溶解度曲线可知，前者的溶解度随温度降低而明显减少，无论 80℃时溶液中的 KNO3、NaCl 是否达到饱和，降温到 20℃，优先结晶析出 KNO3 晶体，由于 NaCl 只有少量，降温后不一定有析出，溶液中 NaCl 质量不变（或者也可能有 NaCl 固体析出，NaCl 的质量只会减小），C 错误；从②→③，观察图中实验现象可知，③中有固体析出，从溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度受温度影响更加明显，因此优先结晶析出的物质是 KNO3，溶液中 KNO3 的质量会减小，D 正确。 10．纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n 约为 103～104）。下列关于纤维素的说法正确的是（）A．属于无机化合物 B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5） C．C、H、O 三种元素的质量比为 6∶10∶5 165 D．氧元素的质量分数为 100% 126+110+165 【答案】D 【解析】纤维素的化学式中含有碳、氢、氧三种元素，从物质的来源和分类来看，纤维素属于有机化合物，A 错误；相对分子质量应为（12×6+1×10+16×5）×n，B 错误；C、H、O 三种元素的质量比为（12×6）∶（1×10）∶（16×5） = 36∶5∶40，C 错误；从列出计算表达式来看，氧元素的质量分数 16 × 5 × n 16 × 5 为×100% = ×100%，D 正确。 12 × 6 × n + 1 × 10 × n + 16 × 5 × n 12 × 6 + 1 × 10 + 16 × 5 11．下图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（）A．Sr 原子在化学反应中易失去 2 个电子 B．Br 原子在化学反应中易失去 7 个电子 C．Sr 和 Br 可形成化合物 SrBr D．Sr 和 Br 可形成化合物 Sr2Br 【答案】A 【解析】Sr 原子最外层电子数为 2，即少于 4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定的电子层结构，A 正确；Br 原子最外层的电子数为 7，在化学反应中应容易得到 1 个电子，达到相对稳定的电子层结构，B 错误；Sr 失去最外层的 2 个电子，显示出化合价为+2 价，Br 原子在化学反应中会得到 1 个电子，而显示出－1 价，二者形成化合物的化学式为 SrBr2，而不是 SrBr 或 Sr2Br，CD 均错误。 12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（）的A．构成金刚石和石墨原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子排列方式相同 C．1 g金刚石和 1 g 石墨所含原子数相同 D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧【答案】C 【解析】构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，两物质所含碳原子的大小和结构均相同，A 错误；金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同，金刚石为正四面体为基础的立体网状结构，而石墨为正六边形为基础的层状结构，B 错误；由于金刚石和石墨均由碳原子构成，l g 金刚石和 1 g 石墨中所含的碳原子数相同，C 正确；金刚石和石墨在氧气中均能燃烧，生成二氧化碳，D 错误。 13． 2018 年和 2019 年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是（）A．水能、风能、太阳能都是清洁能源 B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强 C．煤燃烧产生的 CO2 和 SO2 都是形成酸雨的污染物 D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念【答案】C 【解析】水能、风能、太阳能在生产过程和使用过程中均没有造成污染，都是清洁能源，A 正确；温室效应的主要气体是 CO2，煤燃烧的主要产物为 CO2，减少煤燃烧，有利于防止温室效应进一步增强， B 正确；煤燃烧产生的 CO2 和 SO2 中，SO2 是形成酸雨的污染物，而 CO2 不是形成酸雨的污染物，C 错误；从 2018 年和 2019 年我国电力能源结构示意图可知，2019 年火电比 2018 年的明显减少，而属于清洁能源的风能和太阳能发电则明显增加，我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念，D 正确。 14．由下列实验及现象可推出相应结论的是（）选项实验现象结论稀释浓硫酸 A放出大量的热化学反应伴随能量变化将纯铝和铝合金相互刻划 BC纯铝上留下划痕铝合金的密度比纯铝大向鸡蛋壳中加醋酸产生气泡，澄清石灰水变浑浊鸡蛋壳中含有钙元素粉尘爆炸实验 D罐内发生爆炸面粉具有可燃性【答案】D 【解析】浓硫酸溶解于水时放出的大量的热，不是反应放热，而是溶解放热，A 错误；实验的结果，应该是铝合金的硬度比纯铝大，而不是密度，B 错误；结论应该是鸡蛋壳中含有碳酸盐，C 错误；可燃性气体或粉尘在有限空间内遇到明火会发生爆炸，D 正确。二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。 15．阅读下列短文并回答问题。氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在 1.2 亿摄氏度下运行 101 秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的催化剂催化剂 CH +H O CO+3H2 CO+H O ，CO2 +H 2 。氢氧燃料电池已被用作汽一种原理为： 422车驱动电源，H2 和 O2 在电池内部(含有 H2SO4 或 KOH 等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、 C2H5OH 等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2 中的燃烧相同。（1）氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是相同。核外电子数原子名称氘(dāo) 质子数中子数 111211氚(chuān) （2）上述短文出现的物质中，属于碱的是（3）电解 18 g H2O 理论上能获得（填化学式）。 g H2。（4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是（5）燃料电池工作时 H2SO4 溶液中起导电作用的离子是（6）CH4 在 O2 中充分燃烧的化学方程式是。（填化学符号）。。【答案】（1）质子数（2）KOH （3）2 （4）O 点燃 SO2- +CH +2O （6） CO2 +2H2O （5）H 、 424【解析】（1）元素的种类是原子核内的质子数决定的。（2）碱是金属离子和 OH－离子构成，短文中出现的碱为 KOH。（3）电解水的化学方程式为点燃 2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 2×2 2×18 18 g x2 × 2 × 18g x = = 2 g 2 × 18 （4）反应中各元素的化合价变化情况如下 -4 +1 C H4 +1 -2 H2O +2 -2 C O 0+2 -2 +1 -2 H2O +4 -2 C O2 H2 0剂剂催化催化 ++ 3 ，++。H2 C O 反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生了变化，只有氧元素反应前后的化合价均为－2 价。 2－（5）H2SO4 溶液中含有的离子为 H+、SO4 ；点燃（6）CH4 在 O2 中充分燃烧的化学方程式为 CH4 + 2 O2 16．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 CO2 + H2O。（1）试管 A 中溶液变浑浊的反应是（写化学方程式）。（2）试管 B 中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤溶液，无明显现象，钙已除尽。得到无色溶液，经检测 pH 约为 7，取样滴加（4）若处理废液时共消耗 Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g 盐酸。（已知盐酸的质量分数为 7.3%）【答案】 CO +Ca(OH) =CaCO  +H O （1）（2） 2232（3）有大量气泡产生滴加少量 Na2CO3 （4）2000 【解析】（1）试管 A 中发生的反应是 CO2 与澄清石灰水发生的反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O。（2）试管 B 中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是 H2，即溶液中应有 FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是 FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到 H+和 Cl-离子，应有 HCl 气体在试管内出现，画出了见上的图所示的粒子。（3）“过量的酸”会与加入的 Na2CO3 反应，故有气泡产生；鉴别 Ca2+离子可以使用 Na2CO3 溶液， 2- 因为 Ca2+离子与中 Na2CO3 的 CO3 结合成白色沉淀的 CaCO3。（4）加入适量 Na2CO3 是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7），即溶液中只含有 NaCl。故有 Na2CO3 ——2NaCl ——2HCl 106 73 212g X×7.3% 73 × 212g X= = 2000 g。 106 × 7.3% 17．我国将力争 2060 年前实现碳中和。CO2 的捕捉是减少碳排放的措施之一、（1）一种利用 NaOH 溶液捕捉回收 CO2 的过程如图所示。 ①捕捉室中 NaOH 溶液常喷成雾状，优点是 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 ④CO2 用途广泛，写出一种用途：。（写化学方程式）。。。（2）CaO 固体也可以捕捉回收 CO2．研究表明 CaC2O4·H2O 热分解制得的 CaO 疏松多孔，具有良好的 CO2 捕捉性能。取 1.46 g CaC2O4·H2O 进行加热，固体质量随温度变化如下图。 ①写出 400～600℃范围内分解反应的化学方程式：的相对分子质量：146）。（CaC2O4·H2O 的②据图分析，CaO 捕捉 CO2 反应温度应（填“高于”或“低于”）800℃。【答案】（1）①增大 NaOH 溶液与 CO2 气体的接触面积，使吸收 CO2 更充分、更快速 Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO ②③过滤 ②低于 ④气体肥料/人工降雨 2323400~600℃ （2）① CaC2O4 CaCO3 +CO  【解析】（1）①喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度。 ② “反应分离”中发生的反应有：CaO + H2O ==Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 和2NaOH，其中属于复分解反应的为 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH； ③“反应分离”中将 CaCO3 分离出来，这是固液分离，即进行过滤； ④二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等；（2）①固体物质从 1.46 克变为 1.28 克，即减少了 0.18 克，为水的相对分子质量 18 的 0.1 位数，即在这区间温度下，CaC2O4·H2O 发生了脱水反应，生成了 CaC2O4（相对分子质量为 128）；固体质量从 1.28 克降到 1.00 克时，即 CaC2O4 分解了 CaCO3（相对分子量为 100），故在这区间温度下，发生反应 ℃400~600 的化学方程式为 CaC2O4 CaCO3 + CO↑；高温 ②固体质量从 1.00 克降到 0.56 克时，即发生了 CaCO3 CaO + CO2↑，说明温度高于 800℃时有利于 CaCO3 的分解，而不利于 CaO 吸收 CO2 ；而温度低于 800℃时，则有利于 CaO 吸收 CO2，反应的化学方程式为 CaO + CO2== CaCO3。 18．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图（写化学式）。（填标号）。（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．H2 或 CO 能将镉的氧化物转化为金属镉 C．镉能与盐酸或稀硫酸反应 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去（3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。完成下表方案 ①预期反应的化学方程式依据的反应规律金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 ②③（略）（略）【答案】（1）氧化物：CdO 碱：Cd(OH)2 盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4 Cd+CuSO =CdSO +Cu （2）BC （3）① 44CdO+H SO =CdSO +H O Cd(OH) +H SO =CdSO +2H O ③②244222442【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，镉的氧化物化学式为 CdO；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，含有镉元素的碱的化学式为 Cd(OH)2；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，镉的盐有 CdCl2、CdSO4、Cd(NO3)2、CdCO3 等。（2）金属不与碱反应，A 错误；金属氧化物能与 C、H2 和 CO 等还原剂反应，生成金属，B 正确；镉的金属活动性介于锌与铜之间，即为活泼金属；活泼金属可与酸反应，C 正确；能置换出活动性比自己弱的金属，但不将比自己活动性强的金属从它的盐中置换出来，D 错误；（3）硫酸镉物质分类属于盐，制备盐的方法有： ① 金属+酸→盐和氢气； ② 金属+ 盐→新盐+新金属； ③ 金属氧化物+ 酸→盐+水 ④ 碱 + 酸→ 盐+水 ⑤ 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 ⑥ 盐 + 盐→ 两种新盐故答案为： ① Cd +CuSO4 ==CdSO4 + Cu（1 分，合理答案均给分）； ② CdO + H2SO4 ==CdSO4 + H2O（1 分，合理答案均给分）； ③ Cd(OH)2 + H2SO4 == CdSO4 +2H2O（1 分，合理答案均给分）。 19．多种物质都可催化过氧化氢分解，如 MnO2，CuSO4 等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是 NaClO 和 NaCl），FeCl3、K2SO4 能否催化过氧化氢分解（1）MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式是。（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入 5%过氧化氢溶液，每次 2mL，如有气泡产生，则将伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。研究对象漂白液第 1 次大量气泡较多气泡第 2 次较多气泡较多气泡第 3 次少量气泡较多气泡第 4 次无气泡 FeCl3 溶液较多气泡 K2SO4 溶液 i．实验中产生的气体都是氧气 NaClO+H O =O +NaCl+H O (查阅得知： )2222实验结论 ii．K2SO4 不能催化过氧化氢分解。 iii．可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv．…… （3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 （填标号）。 D．KCl （4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积 5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集 50 mL 氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是（填标号）。【答案】 MnO 2H O 2 2H2O+O2  （1） 22（2）带火星木条无气泡 FeCl3 （3）AB （4）AE 【解析】 MnO2 （1）MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式为 2 H2O2 2 H2O + O2↑。（2）①过氧化氢溶液，如有气泡产生，即是氧气，而检验是否有氧气生成，常常使用带火星的木条，若木条复燃，则证明有氧气生成，故填带火星的木条。 ②第 2 次后，没有填写，即第 1 次为无气泡或没有明显现象。 ③每次均能使过氧化氢随即产生气泡的只有 FeCl3，故填 FeCl3 （3）漂白液中含有 Na+和 Cl-，不具备催化作用；FeCl3 溶液含有 Fe3+和 Cl-，即 Fe3+具有催化作用；K2SO4 2- 中有 Na+和 SO4 均不具有催化作用。即 CD 均不具有催化作用，不能作为过氧化氢分解的催化剂，B 可以作为催化剂；Fe3+为重金属离子，Cu2+也为重金属离子，故 A 也可以作为催化剂，故填 AB。（4）按题目要求，选取题目中给出的仪器组装如下图所示的实验装置进行实验，故不选的是 AE。 20．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl 都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味 b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液 A。 c．取少量溶液 A 于试管中，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生 d．取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl2 溶液，无明显现象 e．取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是。的②实验 a～e 中，不必要进行一项是（填标号）。 ③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。 NH ClNH  +HCl  （已知：）43实验操作预期现象与结论若若，则该肥料的成分是，则该肥料的成分是。。【答案】（1）N、K/氮、钾（2）①一定含有 NH4Cl，可能含有 KCl ③取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后， ②c 加入少量 AgNO3 溶液，振荡，观察现象有白色沉淀 NH4Cl 和 KCl 无白色沉淀 NH4Cl 【解析】（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要是 N、P、K 三种，NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1 含有的两种营养元素是 N、K。（2）①a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，证明化肥样品中铵盐。取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液 A。取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl2 溶液，无明显现象，证明溶液中没有 SO42－离子，即没有 K2SO4。e．取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，证明溶液中没有 HCO3－，即没有 NH4HCO3。故填“肯定有 NH4Cl，肯定没有 K2SO4、NH4HCO3，可能有 KCl”。 ②取少量溶液 A 于试管中，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，这个白沉淀可能是 AgCl，也可能是 Ag2SO4，对判断没有帮助，故填 c。 ③题目中给出 NH4Cl 受热会分解成两种气体，而我们知道 KCl 受热是不会分解的（实验室用 KClO3 制取氧气，反应生成物中有 KCl 受热不会再分解），故可以将化肥样品加热，看看有没有固体残留进行鉴别，答案如下：实验操作预期现象与结论若试管中没有物质残留，则该肥料的成分是_NH4Cl_。若试管中有物质残留，则该肥料的成分是 NH4Cl 和 KCl。　 _取适量的化肥样品于试管中，加热到质量不再发生减少为止