江苏省盐城市2018年中考化学真题试题(含答案)下载

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  • 最近更新2023年07月22日






江苏省盐城市2018年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题本大题共1小题、每小题只有一个正确选项,每小题2分,共30分。 1.下列属于化学变化的是 A.木柴燃烧 B.酒精挥发 C. 河水结冰 D.胆矾研碎 2.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符会这主题的是 A.用布袋代替塑料袋 C.回收利用皮弃塑料 B.就地焚烧塑料垃圾 D.使用新型可降解塑料 3. 下列做法不能达到目的的是 A.利用活性炭净水,可以软化硬水 B.利用洗涤剂清洗餐具,可以去除油污 C.使用无磷洗衣粉,可以减少水体污染 D.食们铁强化酱油,可以预防缺铁性贫血 4.下列物质属于氧化物的是 A.纯碱(Na2CO3) B.酒精(C2H5OH) C.干冰(CO2) D.苛性钠(NaOH) 5.下列客现事实对应的微观解释正确的是 A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小 B.公园里闻到花的香味——分子不断运动 C.电解水得到象气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 1D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同 6.长途运输活鱼,常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价,则O的化合价为 A.+2 B.0 C.-2 D.-1 7.下列实验操作正确的是 A.给液体加热 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.检查装置气密性 8.下列实验现象描述错误的是 A.硝酸铵溶于水,溶于温度开高 B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 C.浓被酸涂在木棒上,木棒变黑 D.点燃羊毛纤维,闻到烧焦羽毛气味 9.人剧烈运动后,血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。下则有关乳酸说法正确的是 A.孔股不属于有机化合物 B.一个乳酸分子中含有12个原子 C.乳酸的相对分子质量为90g D.乳成中C、H、O三种元家的质量比为1:2:1 10.下列各组离子在水中能大量共存的是 A. K+、CO32-、H+ C.Fe3+、OH- Cl- B.Ca2+、NO3-、Na+ D.Ba2+、SO42-、 K+ 11.分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中,有 X析出。则三种金属的活动性顺序是 A.Y>X>Z B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Z>Y>X 12.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是 A.t1℃时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B.t2℃时,将50g甲加入5Og水中,可得到100g溶液 2C.甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲 D.t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数甲>乙 13.下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是 A.反应前后元素种类不变 B. 反应前后原子数目没有增减 D.该反应能减少有害气体排放 C.生成物的分子个数比为1: 1 14.除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是 选项 物质 所含杂质 方案 混合气体通过浓硫酸 加水溶解、过滤、蒸发 在氧气流中加热 ABCDH2 H2O(气) MnO2 KCl CuO C加入过量K2CO3溶液,过滤 NaOH溶液 Ca(OH)2 15.有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2. 4g,加入100g稀破酸恰好完全反应,得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 A.样品中定只含有Mg B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C.无色溶于中溶质总质量量为12g 二、非选择题:本大题共4小题,共40分。 16. (6分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在模线上。 A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素[CO(NH2)2] E.氮气(N2) F.小苏打(NaHCO3) D.一氧化碳(CO) (1)空气中含量最多的气体是________; (2)油锅着火用锅盖盖火的原理是__________; (3)黄瓜富含的营养素是________; (4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是________; (5)植物叶色发黄可施用的化肥是________; ⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是________。 17.(10分)请根据下列实验装置图回答问题: 3(1)仪器a的名称是____,仪器b的名称是____。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为____,用装 置C收集氧气,证明集满的方法是________。 (3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为_____,装置F是小亮制取CO2的气体发生 装置,用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。 (4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3,可选用的发生装置是____ (填字母序号)。 已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的 NH3,试纸变蓝,原因是________。 18.(11分)化学在改善人类生存环境,提高生活质量方面起着重要作用。 【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工 作。 (1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。 (2)为改善生存环境,倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能 源______。 【探测资源】近期,我国向月球背面成功发射新中国通信卫星,助力探测月球资源。 (1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。 (2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析,铁在月球上 不易锈蚀的原因可能是_____________。 【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 (1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示,据图可得到的信息是______(填字母序 号)。 4A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为Si C.硅元素在地壳里的含量排第二位 (2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图: 【查阅资料】常温下,氯化镁溶液呈中性。 ①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO,该反应属于______ (填基本反应类型) 。反应II要在无氧气环境中进行,原因是_______(答出一种即可)。 ②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。 ③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。 ④上述已知生产流程中,可以循环利用的物质是______(填化学式)。 19.(13分)盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐,带回实验家进行提纯。 ①在溶解,过滤,蒸发等操作中,均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称). ②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液,需称量NaCl固体_____g,若用粗盐配制上述解液 ,则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。 探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属,能与CuSO 4等盐溶液反应,生成相应的金属单质。 【提出问题】Na与CuSO4溶液反应,是否有Cu生成? 【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下,设计右图装置进行实验。 I.向大试行中加入一定体积煤油。 5II.用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞。 III.打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞,关闭 活塞,观察现象。 【实验现象】 (1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡,逐渐变小直至消失。 (2)溶液颜色逐渐变淡,有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。 (3)打开活塞,用燃着的木条放在尖嘴管口处,气体被点燃。 【查阅资料】①Na通常存放在煤油中 ②煤油不溶于水且不与水反应 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 【实验分析】 CuO+H2O ①根据上述信息,可获知金属销的物理性质是_____(答出一点即可)。 (2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。 ①便域添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞 (3)对于产生的气体,有些同学猜想是H2,有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论, 排除了SO2,理由是________。经过进一步实验,确认气体是H2. (4)将反应后的混合物过滤,向滤渣滴加足量稀硫酸,滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫 酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。 【实验结论】Na与CuSO4溶液反应,无Cu生成。 【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成,原因可能是_______。 【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据,计算无色溶液的溶 质质量分数。(写出计算过程,滴入的酚酞溶液质量忽略不计。) 6参考答案 1-5:ABACB 6-10:DDABB 11-15:ACCDC 16.(1)E;(2)B;(3)A;(4)D;(5)C;(6)F 17.(1)酒精灯,铁架台; (2)2H2O2 2H2O+O2↑;将带火星的木条置于集气瓶口,若木条复燃,则已集满 。(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;随开随用,随关随停 (4)A,氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水 18.【改善环境】(1)<;(2)太阳能 【探测资源】(1)B;(2)月球上缺少氧气和水 【研发材料】(1)AB; (2)①置换,防止爆炸(或防止生成的硅被氧化); ②低于,MgCl2; ③取上层清液,加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体,若产生气体则盐酸已过量 ④HCl 19.(1)玻璃棒;(2)3g,偏小 【实验分析】(1)硬度小(密度比水小,比煤油大);(2)①③;(3)SO2不可燃 (4)Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O) 【实验反思】原因可能是:钠的化学性质非常活泼,会先与硫酸铜溶液中的水反应, 生成NaOH 【定量分析】此无色溶液为硫酸钠溶液,生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分 数为2.84%(过程略) 7

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