江苏省苏州市2017年中考化学真题试题（含解析）

江苏省苏州市2017年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 选择题（共50分）单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。） 1． 2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是 A．利用风力发电 B．增加绿化面积 C．节约用水用电 D．直接排放废气【答案】D 【解析】A、风能属清洁能源，正确；B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气，正确；C、节约用水用电可保护水资源和环境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。故选D。 2．下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A．锌Zn 【答案】A B．硅SI C．氯cl D．贡Hg 3．下列化学仪器对应的名称书写正确的是 A．长劲漏斗【答案】C B．量桶 C．坩埚钳 D．椎形瓶【解析】A、长颈漏斗，错误；B、量筒，错误；C、坩埚钳，正确；D、锥形瓶，错误。故选C。 4．下列变化属于化学变化的是 A．滴水成冰【答案】B B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有生成新物质属物理变化；B、蜡烛燃烧 1会生成二氧化碳、水，生成了新物质属化学变化；C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化；D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属物理变化。故选B。 5．下列物质属于纯净物的是 A．盐水【答案】D B．石油 C．生铁 D．氢气 6．下列反应属于置换反应的是 A．2CO+O2 2CO2 C．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】D B．H2CO3 H2O+CO2↑ D．2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A、属化合反应；B、属分解反应；C、属复分解反应；D、属置换反应。故选D。 7．下列关于空气的说法中，不正确的是 A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 C．空气中氧气质量占空气质量的21% B．二氧化硫是空气污染物之一 D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用【答案】C 【解析】A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；C、氧气约占空气总体积的21%，错误；D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。 8．下列实验操作图示不正确的是 2【答案】B 【解析】A、过滤时注意“一贴二低三靠”，正确；B、给液体加热时，试管中液体的体积不能超过试管容积是1/3，错误；C、蒸发时要边加热边搅拌，目的是使液体受热均匀，正确；D、倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要向着手心，正确。故选B。 9．下列有关水的说法中，不正确的是 A．水是一种常用的溶剂 B．保护水资源是全人类的责任 C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1 【答案】D 10．下列物质由离子构成的是 A．二氧化碳 B．氯化钠【答案】B C．铁 D．水【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；C、铁是由铁原子构成的；D、水是由水分子构成的。故选B。 11．下列关于氧气的说法中，不正确的是 A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B．氧气能使带火星的木条复燃 C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟 D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花【答案】A 【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故不能做燃料，错误；B、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，正确；C、红磷燃烧产生大量的白烟，正确；D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管使导管堵塞，正确。故选A。 12．下列有关分子的说法中，不正确的是 A．分子的质量和体积都很小 C．分子在不停她运动 B．温度升高，分子的体积变大 D．温度越高，分子运动速率越快 3【答案】B 13．下列有关化学用语表示不正确的是 A．2个铝离子：2Al3+ C．氧分子：O B．钠原子的结构示意图： D．氧化镁中镁元素显+2价：【答案】C 【解析】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铝离子带3个单位正电荷，故可表示为Al3+，2个铝离子就在其前再加2，故表示为2Al3+，正确；B、钠原子的质子数为11，核外电子分层排布，正确；C、一个氧分子是由两个氧原子构成的，故氧分子表示为O2，错误；D、根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素显+2价表示为，正确。故选C。 14．下列关于金属的说法中，不正确的是 A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【答案】B 【解析】A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。故选B。 15．下列材料属于有机合成材料的是 A．陶瓷【答案】C B．硬铝 C．塑料 D．钢筋混凝土【解析】有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶。A、属无机非金属材料；B、属合金，属金属材料；C、塑料属合成材料；D、钢筋混凝土不属合成材料。故选C。 416．下列关于溶液的说法中，正确的是 A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体【答案】C 17．下列叙述正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢【答案】A 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁桶来存放硫酸铜，错误；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与氯化钠反应，错误。故选A。 18．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A．叶酸的相对分子质量为441 g B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成【答案】B 【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=1219:19:147 :166 =228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 5，错误。故选B。 19．下列说法中不正确的是 A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀 C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 D．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C 【答案】A 20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Cu2+、Na+、NO3-、OH- C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42- B．H+、K+、CO32-、Cl- D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】离子的共存实际就是不能发生复分解反应，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、铜离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，错误；B、氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，错误；C、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀、铵根离子会和氢氧根离子结合生成氨气而不能共存，错误；D、不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，正确。故选D。 21．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% 6D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【答案】C 22．鉴别下列各组物质，不能达到目的的是 A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度【答案】C 【解析】A、合金的硬度比其纯金属的硬度大，正确；B、棉燃烧时有烧纸的气味，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确；C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨均会产生有刺激性气味的氨气，错误；D、氢氧化钠固体溶解放热，温度升高，硝酸铵固体溶解吸热，温度降低，正确。故选C。 23．下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝【答案】A 24．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是 7A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水 C．KC1溶液(KOH)——稀硝酸 B．CaO粉水，末[Ca(OH)2粉末]——水 D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸【答案】A 【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，正确；B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，会把需要的物质除去，错误；C、氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，虽然把氢氧化钾除去了，但是带入了硝酸钾这种新的杂质，错误；D、稀盐酸既能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，错误。故选A。 25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是选项甲乙丙AH2SO4 CH2 H2O BCO CO2 CDCa(OH)2 NaOH CaCl2 NaCl CaCO3 NaNO3 【答案】D 【解析】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。非选择题（共50分） 26．（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。 8【答案】 27．（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。（5）人体缺钙易患的疾病是______（用序号填写）。 ①骨质疏松 ②贫血【答案】（1）热（2）隔绝氧气（3）乳化（4）吸附（5）① 【解析】（1）甲烷水合物燃烧时是将化学能转化为热能；（2）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低可燃物的温度至着火点以下。用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是隔绝氧气；（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成无数的小液滴；（4）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性；（5）青少年缺钙易导致佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故选①。 28．（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 9（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。（5）一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：_______________。【答案】（1） 2H2O2 2H2O+O2↑ （2）2SO2+O2 2SO3 （3） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 3Fe+4CO2↑ （4） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （5） Fe3O4+4CO 29．（8分）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式：_______________。（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO：。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_______________（填字母，下同），后___________ ____若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。 A．用手捂住试管（3）实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。 A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 B．将导管一端浸入水中（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 10 查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。 A．浓硫酸 ②装置丙的作用是____________。【答案】（1） CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）B A （4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O （5）①D B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液（3） C ②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2 30．（6分）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(F eSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。 11 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌 ”和 “使用催化剂”）。（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。 ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。【答案】（1） Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O （2）增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎（3点中任意2点）（3）①H2O ②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 31．（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。( 提示：本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤步骤1 实验操作图示实验操作及现象振荡后静置：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。 12 步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：（2）B试管中观察到的现象为__________。【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释（3）由图2所示现象叮知：碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）【反思与应用】（5）①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“ 分层”或“小分层”）。 ②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。【答案】（1）紫（紫红、红）（2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留（3）微（4）碘的汽油溶液强（5）①不分层 ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度【解析】（1）高锰酸钾能溶解在水中形成紫红色的溶液；将高锰酸钾溶液倒入汽油中，B试管中的高锰酸钾会溶解在水中，且还会发生分层现象，即液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留；（3）由图可知，加入水后变成了淡黄色，故碘微溶与水；（4）碘微溶于水，但能溶解在汽油中形成碘的汽油溶液；（5）①汽油和酒精均属有机溶剂，有机物能溶解在有机溶剂中，即碘能溶解在酒精中形成碘酒溶液，故若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层；② “从稀碘水巾提取碘”，使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。 32．（8分）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧 13 化钾溶液来处理酸性废水。（1）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是_____________。（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ①计算 m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。 ②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。 A．向烧杯中加氢氧化钾同体 ③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量测定废水 B．按需要添加砝码、移动游码取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾） ①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。【答案】（1）取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2）①11.2 188.8 ②BA ②4.9% （3）①K+、H+ ③4.4% 14 （3）①氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知P点时溶液中还含有硫酸，那么溶液含有的溶质有硫酸和硫酸钾，硫酸中的阳离子是氢离子，表示为H+；硫酸钾中的阳离子是钾离子，表示为K+； ②由图可知当氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的质量为100g；利用化学方程式，根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。 100g氢氧化钾溶液中溶质的质量=100g 5.6% =5.6g 设酸性废水中硫酸的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y； 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O 112 98 x174 y5.6g 112 5.6g x=4.9g 98 x4.9g 酸性废水中硫酸的质量分数= 100%  4.9%； 100g 112 174 ③y=8.7g 5.6g y反应后溶液的质量=100g+100g=200g 处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数= 8.7g 100%  4.4% 200g 答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%；处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4% 。 15