江苏省泰州市2017年中考化学真题试题（含解析）

苏试 2017年江省泰州市中考化学卷选择题题选项题题一、，每小只有一个符合意．每小 1分，共10分．化学性的是（　　）挥发实验质物质1．下列导热 A．性 B．可燃性 C．性 D．延展性变变 2．下列日常生活中的化，属于物理化的是（　　）锈发酿A．菜刀生 B．面包霉C．粮食酒D．电发灯光语书 3．下列化学用写正确的是（　　） B．氧离子O﹣2 C．水 Hg D．2个氮原子N2 门艺镁A．元素MG 银发铝备质为对质4．科学家最近研出用稼合金制氧气的新．稼原子的子数 31，相原子量为则电70．稼原子的核外子数（　　）为A．31 B．39 C．70 D．101 实验规操作不符合范要求的是（　　） 5．下列 A．药加粉末品 B．读积测定溶液pH D．液体体 C．释浓稀硫酸质6．下列物属于不可回收垃圾的是（　　）报纸废铁矿屑 C．口香糖 D．空泉水瓶 A．旧 7．下列物属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2 8．儿童体内缺少元素，易患的疾病是（　　） B．质钙贫A．侏儒症 B．血症C．甲状腺疾病 D．佝偻病错误 9．下列有关微粒的叙述的是（　　） 1刚A．金石由碳原子构成发间 B．水蒸，分子隙增大氯钠晶体有分子构成 C． D．化学反前后，原子个数一定不错误化应变说10．下列法的是（　　）铵A．硝酸溶于水，溶液温度升高烧B．灼羊毛线闻烧到一股焦羽毛的气味，洁污应C．用洗精洗去餐具上的油，属于乳化在日常生活中的用业态获D．工上分离液空气得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同　选择题题，每小有一个或两个选项题符合意．若正确答案包括两个选项选，只一个且二、错选题得0分．每小 2分，共10分．正确的得1分，药为说11．抗癌新紫衫醇的化学式 C47H51NO4，下列法正确的是（　　） A．紫衫醇属于有机高分子化合物组B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素成质为 C．紫衫醇中氮、氧元素的量比 1：14 质D．紫衫醇中碳元素的量分数最大图质线12．如是甲、乙两种固体物的溶解度曲．下列法正确的是（　　）说时饱 A．30℃ ，甲的和溶液溶质质为量分数 40% 时饱 B．20℃ ，甲、乙的和溶液中所含溶质质的量一定相等质别饱C．将等量的甲、乙固体，分配成30℃的和溶液，所需水的量：甲＞乙质时饱 D．将20℃ 甲、乙的和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等 13．下列有关叙述正确的是（　　）稳A．溶液的基本特征是均一性，定性 2灭烛灭烛，其火原理是降低蜡的着火点 B．用嘴吹蜡红C．磷燃烧产雾生大量的白，生成五氧化二磷固体业炼铁还剂铁换（CO）将从其化合物中置出来 D．工的原理：利用原杂质 14．下列除去（少量）的方法中正确的是（　　）选项质杂质 CaO H2O 杂除方法物盐过滤加足量稀酸， ABCaCO3固体 O2气体过浓通硫酸洗气、收集过过滤量Fe粉， C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加热饱结和溶液，降温晶、过滤涤、洗、干燥 DNaCl固体 B．B C．C KNO3 D．D 配成 A．A 细铁 15．“ 菌冶金”的原理是利用氧化硫杆菌促使铁矿铁为（主要成分FeS2）氧化成硫酸和硫酸，并能 CO2和H2O合成有机物提供能量．流程黄如图说法错误，下列的是（　　）应为A．反 ①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X H2O2 B．整个流程提高了能量的利用率图C．中有机物一定不含氧元素铁应D．氧化硫杆菌在反 ①中起催化作用　选择题三、非类发 16．人的生存与展离不开化学．飞飞铝镁合金，它属（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首，机材料中使用了大量的铝护　材料，制品具有“自我保 ”能力，原因是　．于　（2）2017年5月，我国南海行了天然气水合物（可燃冰）开采，天然气的主要成分载进试为烧为　（填化学式），其完全燃的化学方程式　　．净（3）活性炭化水，是利用了它的　软　性，生活中硬水化的常用方法是　　．污（4）硫酸型酸雨的形成与大气染物中的　该　气体有关，吸收气体常用　　溶液． 3实验 17．完成下列．现（1）提供下列装置：图仪①写出上中B装置甲器的名称　　．实验实验 ②进室用A装置行高锰钾为，化学方程式酸制氧气的　导，用D装置收集氧气，气体由管　进入（填“a”或“b”）　实验锌盐氢室用粒和稀酸制气，用C装置代替B装置的点是　优③　检验氯氢过气体，可将气体通盛有　：若要氧气中是否含有化　饱溶液的D装置（填“AgNO3”或“ 和NaHCO3溶液”）对质盐进（2）一定量的粗（含泥沙）行初步提．纯实验骤 ①主要步：称量与　　过滤发实验过滤时中多次使用玻璃棒．它的作用是　、、蒸；　发时发，待蒸皿中出现时热热滤液蒸干．；蒸　　停止加．利用余量偏小的是　（填序号）过滤时滤纸将导获盐质得的精 ②下列因素会致发a．蒸是液滴溅损破出b．过滤，盐过 c．粗中加入量的水滤纸上的泥沙未同水冲洗． d．．其中A、E 氧化物且E 后，为18．A～H 初中化学常见质为为见为为单的液体，B、D 碱，H、G 物常质为为，C 石灰石的主要成分，F 胃酸的主要成分；反应为①们间之的相互关光合作用．它图转系如所示．其中“→”表示化关系，“﹣”表示相互之间发应应生反（部分反物、能应生成物以及反条件省略）．请问题：回答下列为为　（1）C的化学式　　；E的化学式　．质（2）B物的一种用途为应　；反 ③的基本反应类为型　　．　．应（3）写出下列反的化学方程式：①　；②　　；③　 4兴19．某化学趣小组过动习识请习你一起研究学，并回答有关通探究活学和理解化学知．问题．题研究主：水溶液中复分解反应实质的积浓相关信息：一定体的溶液中，离子的数目越多，其离子的度越大．电导传率感器用于测导电强浓电导性弱，能反映离子度大小．相同温度下同种溶液浓率越大，离子量溶液的度越大．实验积浓（1）一：恒温条件下，向一定体一定度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚电导电导变图线化如中甲曲所示酞试传测液，插入率感器，然后滴加稀硫酸，得溶液的率．应①写出Ba（OH）2与H2SO4反的化学方程式　　．线时②甲曲 M点混合液体呈　　色；错误过对线甲曲的分析，下列说③通法的是　　（填序号）． +2+ 线过 A．M点前曲下滑的程中，H 和OH ﹣结 2﹣结合成BaSO4 合成H2O，Ba 和SO4 时浓 B．M点离子度几乎为零+电导渐仅率逐增大，由于溶液中H 在逐增大渐C．M点后溶液实验浓二：恒温条件下，向等量同度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液（2）电导传测感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，得溶液的电导变图线化如上乙曲所示，插入．率率过对线乙曲的分析，下列说错误法①通的是　渐变为率减小，溶液由色逐无色　（填序号）．应过电导红A．开始至完全反程中，电导时较还率下降到最低点仍然大，表明溶液中存在多离子较B． +实验过 C．整个程中，溶液中Na 数目一直增大时②N点，溶液中含有的离子是　　（填离子符号）．过较结识分析，合已学知可知，溶液中复分解反应实质应是参与反的离子，结合③通比的导浓生成了沉淀、气体或水，致其度　　（填“增大”或“减小”）．请（3）拓展：① 根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓ 5仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：　　．饱续过变浑浊浑浊后渐请消失． ②向一定量和澄清石灰水中持通入量的CO2气体，溶液先逐2+ 测过浓变度化情况　推此程的溶液中Ca 的　．纯20．高硅可用于制硅半体材料．制备导备纯产图硅的主要生流程如所示．高应信息：石英砂的主要成分是SiO2，反 ①化学方程式纯净为　（1）石英砂属于　间产　（填“ 物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价　处；写出合理理中物CO的一种方法　　．应应纯时还请过生成一种化合物．写出此程的化学方程式　（2）反 ③反除生成高硅外，同　；应虑（3）反 ③如果H2中混入O2，从安全角度考，可能引起的后果是　　．杂质应应产质为计不参加反，利用反 ①生含硅量分数 9O%的粗硅2.8吨，算至少需（4）若要焦炭多少吨？　6苏2017年江省泰州市中考化学试卷试题参考答案与解析　选择题题选项题题一、，每小只有一个符合意．每小 1分，共10分．化学性的是（　　）挥发实验质质1．下列物导热 A．性 B．可燃性 C．性 D．延展性质质别应及【考点】E4：化学性与物理性的差用．【分析】物在化学化中表出来的性叫化学性，如可燃性、助燃性、氧化性、质经现为质变现质质还质发变现质质原性等；物不需要生化学化就表出来的性，叫物理性；物理性常表挥发性、延颜态色、状、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电导热性、：性、溶解性、展性等．导热质性属于物理性，故选项错误；【解答】解：A、质B、可燃性属于化学性，故选项正确；挥发质性属于物理性，故选项错误选项错误 C、；；质D、延展性属于物理性，故选故 B 　变变 2．下列日常生活中的化，属于物理化的是（　　）锈发酿A．菜刀生 B．面包霉C．粮食酒D．电发灯光变变别【考点】E3：化学化和物理化的判．变质变变【分析】化学化是指有新物生成的化，物理化是指没有新物生成的化，化学质变变变化和物理化的本质别质是否有新物生成；据此分析判断．区锈过质铁锈程中有新物变生成，属于化学化．【解答】解：A、菜刀生发酿发过过过质变程中有新物生成，属于化学化． B、面包 C、粮食霉酒光质变程中有新物酒精生成，属于化学化．电质变程中没有新物生成，属于物理化． D、灯选故 D．　语书 3．下列化学用写正确的是（　　） 7镁银C．水 Hg D．2个氮原子N2 A．元素MG 【考点】DF：化学符号及其周数字的意时应 B．氧离子O﹣2 围义．书【分析】A、写元素符号注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．该B、离子的表示方法，在表示离子的元素符号右上角，标该带负电离子所的正荷数，出负带电时荷数字在前，正符号在后， 1个，1要省略．，直接用元素符号表示其化学式． D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加银单质 C、水属于金属该应上相的数字．镁为【解答】解：A、元素的元素符号 Mg，故选项语书错误写．化学用该B、由离子的表示方法，在表示离子的元素符号右上角，标该带负电离子所的正荷数，出2﹣ 为选项，1要省略．氧离子的离子符号 O ，故化学负带数字在前，正符号在后， 1个电时荷语书错误写用．银C、水属于金属单质为，直接用元素符号表示其化学式，其化学式 Hg，故选项语书化学用写正确．该D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前应为加上相的数字，故2个氮原子表示：2N，故选项门艺语书错误化学用写．选故　：C．发4．科学家最近研出用稼合金制氧气的新铝备质为．稼原子的子数 31，相原子量对质为则电70．稼原子的核外子数（　　）为A．31 B．39 C．70 D．101 计【考点】BB：原子的有关数量算．电【分析】根据原子中：核荷数= 子数=核外子数，质电结题进意行分析解答．合为电质电题【解答】解：因在原子中：核荷数= 子数=核外子数，由意稼原子的子数 31 质为则电为稼原子的核外子数 31．，选故 A．　实验规操作不符合范要求的是（　　） 5．下列 8A．药加粉末品 B．读积测定溶液pH D．液体体 C．释浓稀硫酸测测药【考点】4U：溶液的酸碱度定；42：量容器﹣量筒；48：固体品的取用；4D：硫浓质浓释硫酸的稀．酸的性及试药进【分析】A、根据向管中装粉末状固体品的方法（“一斜、二送、三直立”）行分析判断．读时视线处进要与凹液面的最低保持水平行分析判断． B、根据量筒 C、根据用pH 数试纸测进定未知溶液的pH的方法行分析判断．浓释 D、根据硫酸的稀方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进）行分析判断．药试药纸药【解答】解：A、取用粉末状品，管横放，用匙或槽把品送到管底部，中所试图示操作正确．读时视线处图要与量筒内液体的凹液面的最低保持水平，中所示操作正确． B、量筒 C、用pH 数试纸测时为定未知溶液的pH ，正确的操作方法用玻璃棒蘸取少量待液滴在干燥的测试纸标对上，与准比色卡比来确定pH．不能将pH 试纸测污测伸入待液中，以免染待液， pH 图错误．中所示操作释浓时浓硫酸，要把硫酸缓缓时地沿器壁注入水中，同用玻璃棒不断拌，以使量搅热D、稀时选扩浓图散；一定不能把水注入硫酸中；中所示操作正确．及故　地：C．质6．下列物属于不可回收垃圾的是（　　）报纸废铁矿屑 C．口香糖 D．空泉水瓶 A．旧 B． 9质简单类．【考点】A2：物的分废纸类、塑料、玻璃、金属和布料五大．不可回收垃圾包【分析】可回收的垃圾主要包括头颜括如烟、煤渣、建筑垃圾、油漆料、食品残留物等等．报纸废铁矿屑、空泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾．【解答】解：旧、选故 C．　质7．下列物属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2CO3 D．Ca3（PO4）2 见类【考点】9J：常化肥的种和作用．为为钾【分析】含有氮元素的肥料称氮肥，含有磷元素的肥料称磷肥，含有元素的肥料称为钾时钾肥，同含有氮、磷、三种元素中的两种或两种以上的肥料称复合肥．为钾【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和元素，属于复合肥，故A正确．错B、CO（NH2）2中含氮元素属于氮肥，故B ．钾钾 C、K2CO3中含有元素，属于肥，故C 错．错D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D ．选故　：A．钙8．儿童体内缺少元素，易患的疾病是（　　）贫A．侏儒症 B．血症C．甲状腺疾病 D．佝偻病组对【考点】J1：人体的元素成与元素人体健康的重要作用．钙进【分析】根据的生理功能和缺乏症行分析判断．锌发锌【解答】解：A、影响人体育，缺会引起食欲不振，生长迟缓发，育不良，会患侏儒选项错误症，故．铁贫选项错误 B、人体内缺会患血症，故．选项错误 C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故．钙偻选项 D、儿童体内缺会患佝病，故正确．选故　：D．错误 9．下列有关微粒的叙述的是（　　）刚A．金石由碳原子构成 10 发间 B．水蒸，分子隙增大氯钠晶体有分子构成 C． D．化学反前后，原子个数一定不【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物化应变质间义的关系；BA：分子的定与分子的特性之质应；G1：量守恒定律及其用．氯钠钠氯进晶体由离子和离子构成行解答；【分析】A、根据化发变 B、根据水蒸是物理化解答；氯钠钠氯晶体由离子和离子构成解答； C、根据化应实质 D、根据化学反的解答．【解答】解：刚A、金石是非金属固体单质质，是由碳原子构成的物，故正确；发变间B、水蒸是物理化，分子隙增大，故正确；氯钠钠氯晶体由离子和离子构成，故错误 C、化；应类变D、化学反前后，原子个数和种一定不，故正确．答案：C 　说错误 10．下列法的是（　　）铵A．硝酸溶于水，溶液温度升高烧B．灼羊毛线闻烧到一股焦羽毛的气味，洁污应C．用洗精洗去餐具上的油，属于乳化在日常生活中的用业态获D．工上分离液空气得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同纤维纤维纤维鉴别的业；6B：氧气的工制法；7F：溶解时的【考点】IB：棉、羊毛和合成热热现现象；7H：乳化象与乳化作用．吸或放质变【分析】A、根据物溶于水的能量化解答； B、根据羊毛的成分解答；洁C、根据洗精的乳化作用解答；业态 D、根据工分离液空气的方法解答．铵热【解答】解：A、硝酸溶于水吸收量，溶液的温度降低，错误；质烧 B、羊毛的成分是蛋白，故灼羊毛线时闻烧到一股焦羽毛的气味，正确；洁污应C、用洗精洗去餐具上的油，属于乳化在日常生活中的用，正确； 11 业态获D、上分离液空气得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；选故 A．　选择题题，每小有一个或两个选项题符合意．若正确答案包括两个选项选，只一个且二、错选题得0分．每小 2分，共10分．正确的得1分，药为说11．抗癌新紫衫醇的化学式 C47H51NO4，下列法正确的是（　　） A．紫衫醇属于有机高分子化合物组B．紫衫醇由C、H、O、N四种元素成质为 C．紫衫醇中氮、氧元素的量比 1：14 质D．紫衫醇中碳元素的量分数最大书义类【考点】D1：化学式的写及意；AA：有机物的特征、分及聚合物的特性；D9：元素质计质量比的算；DA：元素的量分数算．计【分析】A．根据有机高分子化合物的概念来分析；质组成来分析； B．根据物的质对质进C．根据化合物中各元素量比=各原子的相原子量×原子个数之比，行分析；质计 D．根据化合物中元素的量分数算方法来分析．对【解答】解：A．C47H51NO4的相分子质为量：12×47+1×51+14+16×4=693，而有机高分子化错误对质合物的相分子量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故；该质氢组是由碳、、氧、氮四种元素成的，故正确； B．由化学式可知，物质为错误 C．紫衫醇中氮、氧元素的量比 14：（16×4）=7：32，故；氢质为D．紫衫醇中碳、、氮、氧四种元素的量比：（12×47）：（1×51）：14：（16×4）见质 =564：51：14：64，可其中碳元素的量分数最大，故正确．选故 BD．　图质线12．如是甲、乙两种固体物的溶解度曲．下列法正确的是（　　）说12 时饱 A．30℃ ，甲的和溶液溶质质为量分数 40% 时饱 B．20℃ ，甲、乙的和溶液中所含溶质质的量一定相等质别饱C．将等量的甲、乙固体，分配成30℃的和溶液，所需水的量：甲＞乙质时饱质质 D．将20℃ 甲、乙的和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶量分数相等质的量分数、溶解性和溶解度的关系．线【考点】7N：固体溶解度曲及其作用；7T：溶质线查质【分析】根据固体的溶解度曲可以：① 出某物在一定温度下的溶解度，从而确定物质较质饱质质的的溶解性，②比不同物在同一温度下的溶解度大小，从而判断和溶液中溶质变变过结还晶是量分数的大小，③判断物的溶解度随温度化的化情况，从而判断通降温发结纯质的目的．蒸晶的方法达到提物时质质饱质质为量分数【解答】解：A、30℃ ，甲物的溶解度是40g，所以甲物错误的和溶液溶：×100%=28.6%，故A ；时质质饱B、20℃ ，甲、乙物的溶解度相等，所以等量的甲、乙和溶液中所含溶质质的量一错误定相等，故B ；时质质质C、30℃ ，甲物的溶解度大于乙物的溶解度，所以将等量的甲、乙固体，分配成别饱质 30℃的和溶液，所需水的量：甲＜乙，故C 错误；时质时D、20℃ ，甲、乙物的溶解度相等，所以将20℃ 甲、乙的和溶液升温到30℃，甲、饱质乙物都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确．选故　：D． 13．下列有关叙述正确的是（　　）稳A．溶液的基本特征是均一性，定性灭烛灭烛，其火原理是降低蜡的着火点 B．用嘴吹蜡红C．磷燃烧产雾生大量的白，生成五氧化二磷固体业炼铁还剂铁换（CO）将从其化合物中置出来 D．工的原理：利用原13 组铁质【考点】7C：溶液的概念、成及其特点；6A：氧气与碳、磷、硫、等物的反象应现铁炼灭；8B：的冶；H4：火的原理和方法．虑虑红【分析】A、根据溶液的特点考；B、根据着火点不能降低考；C、根据磷燃烧现的象虑炼铁换应．考；D、一氧化碳不属于置反稳【解答】解：A、溶液的特点：均一性，定性，故A正确；灭烛灭烛，其火原理是降低蜡的温度到着火点以下，故B 错B、着火点不能降低，用嘴吹蜡；红烧 C、磷燃生成的是白烟，故C 错；炼铁换应错，故D ． D、一氧化碳不属于置反选故 A．　杂质 14．下列除去（少量）的方法中正确的是（　　）选项质杂质 CaO H2O 杂除方法物盐过滤加足量稀酸， ABCaCO3固体 O2气体过浓通硫酸洗气、收集过过滤量Fe粉， C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加热饱结和溶液，降温晶、过滤涤、洗、干燥 DNaCl固体 B．B C．C KNO3 D．D 配成 A．A 质【考点】2H：物【分析】根据原物杂净盐化的探究；4S：气体的干燥（除水）；9H：的化学性质．除或质杂质质选择杂剂谓纯和分离方法，所杂（提），是和的性适当的除杂质题除杂质时，同被提纯质质变不得改．除满至少要足两个条件：①加入的试剂只指除去能与物杂质应应应；②反后不能引入新的杂质反，不能与原物反．盐应【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀酸反，不但能把杂质质除去，也会把原物除去，杂则选项错误不符合除原，故 B、硫酸具有吸水性，且不与氧气反，能除去选项所采取的方法．浓应杂质杂质杂则原且没有引入新的，符合除，故 C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能与量Fe粉反，不但能把选项错误所采取的方法正确．过应杂质质除去，也会把原物除去，杂则不符合除原，故溶液中含有少量的硝酸，硝酸含量少，不能形成硝酸杂质所采取的方法．氯钠钾钾较钾饱的和溶液，用降 D、化结钾氯钠较氯温晶的方法分离不出硝酸，不能除去；化溶解度受温度影响小，析出化 14 钠应该发结选项错误所采取的方法．用蒸晶的方法，故选故　：B．细铁 15．“ 菌冶金”的原理是利用氧化硫杆菌促使铁矿铁为（主要成分FeS2）氧化成硫酸和硫酸，并能 CO2和H2O合成有机物提供能量．流程黄如图说法错误，下列的是（　　）应为A．反 ①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X H2O2 B．整个流程提高了能量的利用率图C．中有机物一定不含氧元素铁应D．氧化硫杆菌在反 ①中起催化作用质转备剂【考点】AF：物的相互化和制；6J：催化的特点与催化作用；G1：量守恒定律质应及其用．【分析】A、化学反遵循量守恒定律，即反前后元素种应质应类变类总和个数都不，原子种变不；铁铁释B、借助利用氧化硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸和硫酸放的能量供二氧化碳和水的反给应，提高了能量的利用率；应时转C、二氧化碳和水反生成有机物，部分或全部氧元素化到有机物中；铁应够铁D、氧化硫杆菌在反 ①中，能促使FeS2氧化成硫酸和硫酸，起催化作用．应铁【解答】解：A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4可知，反前后原子都是4个，硫应原子都是8个，反后氧原子是32个，反应应该应氢后前是32个，其中2个包含在2X中，反该选项说应应该为原子是4个，反 B、借助利用氧化硫杆菌促使FeS2氧化成硫酸和硫酸放的能量供二氧化碳和水的反该选项说前是4个，包含在2X中，因此X H2O，法不正确；铁铁释给应，提高了能量的利用率，法正确；应时转C、二氧化碳和水反生成有机物，部分或全部氧元素化到有机物中，法不正该选项说确；铁应够铁该选项说 D、氧化硫杆菌在反 ①中，能促使FeS2氧化成硫酸和硫酸，起催化作用，法正确． 15 选故　：AC．选择题三、非类发 16．人的生存与展离不开化学．飞飞铝镁机材料中使用了大量的合金，它属（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首，铝护于　金属　材料，制品具有“自我保 ”能力，原因是　铝应在通常情况下能和空气中的氧气反生成氧化铝护保膜　．载进试（2）2017年5月，我国南海行了天然气水合物（可燃冰）开采，天然气的主要成分为烧为　CH4　（填化学式），其完全燃的化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O　．净软热（3）活性炭化水，是利用了它的　吸附　性，生活中硬水化的常用方法是　加煮沸　．污该（4）硫酸型酸雨的形成与大气染物中的　二氧化硫　气体有关，吸收气体常用　氢钠氧化溶液．【考点】85：金属的化学性；77：硬水与水；89：金属材料及其用；9C：酸雨的单质质软应产质书的物理性及用途；G5：写化学方程式、．生、危害及防治；C6：碳【分析】（1）合金属于金属材料；铝应铝通常情况下能和空气中的氧气反生成氧化；为烷烷烧生成水和二氧化碳；（2）天然气的主要成分甲，甲燃够（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味等；热软煮沸可以化水；加导质氢钠应（4）二氧化硫是致酸雨的重要物，能和氧化溶液反生成硫酸和水．亚钠铝镁铝护铝合金属于金属材料，制品具有“自我保 ”能力，原因是在通【解答】解：（1）应常情况下能和空气中的氧气反生成氧化铝护保膜．铝应故填：金属；在通常情况下能和空气中的氧气反生成氧化铝护保膜．烧为（2）天然气的主要成分是CH4，其完全燃的化学方程式：CH4+2O2 故填：CH4；CH4+2O2 CO2+2H2O．热（3）活性炭化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水化的常用方法是加煮沸，加 CO2+2H2O．净软热时钙镁够钙煮沸，水中的离子、离子能以碳酸沉淀、氧化沉淀的形式从水中析出，从氢镁而降低水的硬度． 16 热故填：吸附；加煮沸．污该氢（4）硫酸型酸雨的形成与大气染物中的二氧化硫气体有关，吸收气体常用氧化溶钠液．氢故填：二氧化硫；氧化钠．　实验 17．完成下列．现（1）提供下列装置：图仪①写出上中B装置甲器的名称　分液漏斗　．实验进锰钾实验室用A装置行高为，化学方程式②酸制氧气的导K2MnO+MnO2+O2↑　，用D装置收集氧气，气体由管　a　 2KMnO4 进入（填“a”或“b”）实验氢节约药锌盐优室用粒和稀酸制气，用C装置代替B装置的点是　品　 ③检验氯氢过气体，可将气体通盛有　AgNO3　：若要氧气中是否含有化饱溶液的D装置（填“AgNO3”或“ 和NaHCO3溶液”）对质盐进（2）一定量的粗（含泥沙）行初步提．纯实验骤 ①主要步：称量与　溶解　过滤发实验过滤时中多次使用玻璃棒．它的作用是　引流　、、蒸；发时发，待蒸皿中出现较时热多量晶体　停止加．利用余热滤将液蒸干．；蒸　导获得的精盐质 ②下列因素会致量偏小的是　ad　（填序号）过滤时滤纸发a．蒸是液滴溅损破出b．过滤，盐过滤纸上的泥沙未同水冲洗． c．粗中加入量的水 d．【考点】4O：常用气体的生装置和收集装置与取方法；4I：蒸与蒸操作；4Q：常检验后，发选发馏见杂氯钠盐纯书；G5：写化学方程式、．气体的与除方法；9E：化与粗提记仪【分析】（1）①熟器的名称； ②根据反原理来写化学方程式，根据氧气的密度来分析；应书17 别③根据装置的区以及HCl的检验方法来分析；盐纯骤仪项误的步、所用器、注意事以及差分析来解答．（2）根据粗提仪【解答】解：（1）①B装置甲器是分液漏斗；故填：分液漏斗；锰钾热锰钾锰应②高 nO2+O2↑；氧气的密度比空气大，所以用装置D收集氧气，氧气从 O4 K2MnO+MnO2+O2↑；a； ③C装置与B装置比可知，C装置容器小，酸加生成酸、二氧化和氧气，反的方程式是：2KMnO4 K2MnO+M 时长进管入；故填：2KMn 较节约药氯氢盐盐品；白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸溶液来节约药化溶于水形成酸，酸能与检验氢气中是否混银应硝酸溶液反生成氯银银化氯氢气体；故填：有化品；AgNO3；过滤实验（2）① 骤主要步：称量、溶解、发过滤、蒸；在操作中，玻璃棒的作用是引流发；待蒸皿中出现较时热多量晶体停止加．利用余热滤较液蒸干；故填：溶解；引流；将多量晶体；发时溅结液滴出，造成晶出的氯钠质化量偏小； ②a．蒸过滤时滤纸，损氯钠导结氯结钠质化量偏大； b．破会造成所得对实验结化中混有少量泥沙，致晶出的盐过 c．粗中加入量的水果没有影响；过滤滤纸氯钠导氯钠化偏 d．少．后，上的泥沙未用水冲洗造成少量化粘在泥沙上，致晶出的选故 ad．　为18．A～H 初中化学常见质为．其中A、E 氧化物且E 为见为为单的液体，B、D 碱，H、G 物常质为为，C 石灰石的主要成分，F 胃酸的主要成分；反应为①们间之的相互关光合作用．它图转系如所示．其中“→”表示化关系，“﹣”表示相互之间发应应生反（部分反物、能应生成物以及反条件省略）．请问题回答下列：为为（1）C的化学式CaCO3　；E的化学式H2O　．质为应应类为应（2）B物的一种用途改良酸性土壤　；反 ③的基本反型　复分解反． C6H12O6+6O2　；②　 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；③　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．应（3）写出下列反的化学方程式：①　6CO2+6H2O 18 质鉴别应类书【考点】AE：物【分析】根据A、E 氧化物且E 为氢的、推断；FA：反型的判定；G5：写化学方程式、．够转为化 D，因此A是二氧为为见为常的液体，B、D 碱，且B能氢钙钠为为钙为为氧化；C 石灰石的主要成分，因此C 碳酸，E 水；F 化碳，B是氧化，D 胃酸的主要成分，因此F是酸；反为氢检验盐应为盐光合作用，酸反应产为单质生H，H、G ，因此 ①为问题 G氧气，H 【解答】解：A、E 氧化物且E 为氢气，代入完成相关的．为为见为的液体，B、D 碱，且B能够转为化 D，因此A是二氧常氢钙钠为为钙为为氧化；C 石灰石的主要成分，因此C 碳酸，E 水；F 化碳，B是氧化，D 胃酸的主要成分，因此F是酸；反为氢检验盐应为盐应产为单质生H，H、G ，因此 ①光合作用，酸反，符合意，因此：（1）C 碳酸，E 水；故填：CaCO3；H2O；为题G氧气，H 气，代入为钙为氢钙应氢钙钠应产氢生氧（2）B是氧化，可以用于改良酸性土壤等；反 ③是氧化和碳酸反钠钙应和碳酸沉淀，属于复分解反；故填：改良酸性土壤等；复分解反；应化应绿应（3）反 ①是光合作用，二氧化碳和水在光和叶素的作用下反生成氧气和葡萄糖，为方程式：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；应产应氢②是二氧化碳和氧化钙钙应为反反生碳酸沉淀和水，反的方程式 CO2+Ca（OH）2═ 应产氢钠钙应氧化和碳酸沉淀，反的方程式应氢钙钠CaCO3↓+H2O；反 ③是氧化和碳酸反生为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH．　兴19．某化学趣小组过动习识请习你一起研究学，并回答有关通探究活学和理解化学知．问题．题研究主：水溶液中复分解反应实质的积浓相关信息：一定体的溶液中，离子的数目越多，其离子的度越大．电导传率感器用于测导电强浓电导性弱，能反映离子度大小．相同温度下同种溶液浓率越大，离子量溶液的度越大． 19 实验积浓一：恒温条件下，向一定体一定度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚（1）酞试电导传测感器，然后滴加稀硫酸，得溶液的电导变图线化如中甲曲所示液，插入率率．应①写出Ba（OH）2与H2SO4反的化学方程式　Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O　．线时②甲曲 M点混合液体呈　无　色；过对线甲曲的分析，下列说错误法的是　C　（填序号）． ③通 +2+ 线过 A．M点前曲下滑的程中，H 和OH ﹣结 2﹣结合成H2O，Ba 和SO4 合成BaSO4 时浓 B．M点离子度几乎为零+电导渐仅率逐增大，由于溶液中H 在逐增大渐C．M点后溶液实验浓二：恒温条件下，向等量同度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液（2）电导传测感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，得溶液的电导变图线化如上乙曲所示，插入．率率过对线乙曲的分析，下列说错误法的是　A　（填序号）． ①通应过电导红渐变为率减小，溶液由色逐无色 A．开始至完全反程中，电导时较还率下降到最低点仍然大，表明溶液中存在多离子较B． +实验过 C．整个程中，溶液中Na 数目一直增大 +﹣2﹣ 时②N点，溶液中含有的离子是　Na 、OH 、SO4 　（填离子符号）．过较结识分析，合已学知可知，溶液中复分解反应实质应结是参与反的离子，合 ③通比的导浓生成了沉淀、气体或水，致其度　减小　（填“增大”或“减小”）．请（3）拓展：① 根据示例仿写离子方程式．示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓ 仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　．饱续过变浑浊浑浊后渐请消失． ②向一定量和澄清石灰水中持通入量的CO2气体，溶液先逐2+ 测过浓变度化情况　先减小后增大　．推此程的溶液中Ca 的应【考点】F6：复分解反的条件与实质书；G5：写化学方程式、． 20 氢钡应图进质行分析解答，根据溶液中含有的物确定【分析】根据氧化和硫酸的反以及实质，据此解答．象类应的离子的种以及复分解反应钡应为【解答】解：（1）①Ba（OH）2与H2SO4反生成硫酸沉淀和水，反的化学方程式 Ba （OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．线时应酞为 ②甲曲 M点二者恰好完全反，溶液呈中性，酚无色，故混合液体呈无色，故填：无； +2+ 线过﹣结 2﹣结合成BaSO4，正确； ③A．M点前曲下滑的程中，H 和OH 合成H2O，Ba 和SO4 时应浓B．M点二者恰好完全反，离子度几乎零，正确；为+电导渐仅渐率逐增大，不由于溶液中H 在逐增大，硫酸根离子也在增大，错C．M点后溶液误；故填：C；应过电导应氢率减小，反生成的氧化呈碱性，溶液仍钠为（2）①A．开始至完全反错误程中，红色，；电导时较还较B． C．整个故填：A；率下降到最低点仍然大，表明溶液中存在多离子，正确； +实验过程中，溶液中Na 数目一直增大，正确；时氢钠过钠量的硫酸，故含有的离子是离子、氧根离子和钠氢②N点，溶液中含有氧化和硫酸根离子，故填：Na+、OH﹣、SO42﹣ ．应实质应结导浓③溶液中复分解反减小，故填：减小．（3）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反的是参与反的离子，合生成了沉淀、气体或水，致其度沉应实质钡结产钡生硫酸的是离子和硫酸根离子合2+ 2﹣ 2+ 2﹣ 为淀，其离子方程式 Ba +SO4 =BaSO4↓，故填：Ba +SO4 =BaSO4↓．饱续过变浑浊过钙，此程中离子浓②向一定量和澄清石灰水中持通入量的CO2气体，溶液先渐度逐减小，浑浊渐逐过钙消失的程中离子的度逐增大，故填：先减小后增大．浓渐　纯20．高硅可用于制硅半体材料．制备导备纯产图硅的主要生流程如所示．高应信息：石英砂的主要成分是SiO2，反 ①化学方程式 21 纯净为　（1）石英砂属于　混合物　（填“ 物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价物CO的一种方法　用气球收集或用酒精灯点燃　．时还处+4　；写出合理理中间产应应纯请过生成一种化合物．写出此程的化学方程式　（2）反 ③反除生成高硅外，同 2H2+SiCl4 Si+4HCl　；应虑（3）反 ③如果H2中混入O2，从安全角度考，可能引起的后果是　爆炸　．杂质应应产质为计不参加反，利用反 ①生含硅量分数 9O%的粗硅2.8吨，算至少需（4）若要焦炭多少吨？质转备【考点】AF：物的相互化和制；A5：纯净别物和混合物的判；D6：有关元素化合价计书应计算；G5：写化学方程式、；G6：根据化学反方程式的算．的题题【分析】本属于推断，根据题给图还出的流程和信息：石英砂的主要成分是SiO2，目杂质为处，属于混合物；SiCl4中硅元素的化合价 +4价，合理理中物CO的一种方法：间产有氢氯氯氢化用气球收集或用酒精灯点燃；气和四化硅在高温的条件下生成硅和；如果H2中混入O2，从安全角度考，可能引起的后果是爆炸；有关化学方程式的算要准确．杂质虑计还【解答】解：（1）石英砂的主要成分是SiO2，间产有，属于混合物；SiCl4中硅元素的为处化合价 +4价，合理理中为物CO的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；故答案：混合物；+4；用气球收集或用酒精灯点燃；氢氯（2）气和四化硅在高温的条件下生成硅和氯氢为，配平即可；故答案：2H2+SiCl4 化Si+4HCl；虑为（3）如果H2中混入O2，从安全角度考，可能引起的后果是爆炸；故答案：爆炸；设质为（4）至少需要焦炭量 x， 2C+SiO2 Si+2CO 24 x28 2.8t×90% x=2.16t 质为答：至少需要焦炭量 2.16t；为故答案：2.16t； 22