绝密★启用前 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 1.下列说法错误的是 A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂 D.熟石灰可作食品干燥剂 C.双氧水可作消毒剂 2.分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是 A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 3.下列分子中,其中子总数为 24 的是 A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2 4.在酸性条件下,可发生如下反应: ClO3 +2M3++4H2O= M2O7n +Cl+8H+, M2O7n 中 M 的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A. B. C. D. 6.能正确表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ 1C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3 CO32 =Al2(CO3)3↓ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2:2NO2+2OH= NO3 +NO2 + H2O 二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确 答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都 正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。 7.下列叙述正确的是 A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8.下列叙述正确的是 A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C.1 L 0.1 mol·L−1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D.1 mol的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA 10.一种电化学制备 NH3 的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是 A.Pd 电极 b 为阴极 2B.阴极的反应式为:N2+6H++6e−=2NH3 C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离 N2 和 H2 11.已知反应 CO(g)+H2O(g) 平衡。下列叙述正确的是 CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到 A.升高温度,K 减小 B.减小压强,n(CO2)增加 C.更换高效催化剂,α(CO)增大 12.下列实验操作正确的是 A.滴定前用待测液润洗锥形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 D.充入一定量的氮气,n(H2)不变 C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热 D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出 三、非选择题:共 64 分。第 13~17 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题,考生 根据要求作答。 (一)必考题(共 44 分) 13.(8 分) X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体,Y、L 与 M 三种元素的质子 数均为 5 的倍数。回答下列问题: (1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为____________。 (2)X 与 M 组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应 急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。 (3)Y 在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。 (4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是__________。 14.(8 分) 碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题: (1)碳酸钠俗称________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。 1(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol− ΔH1=−131.5 kJ·mol− 1②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) 3反应 2Na2CO3(s) K=________。 Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g) 的 ΔH=_______ kJ·mol−1 ,该反应的平衡常数表达式 (c CO32) (c SO42) (3)向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液,当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 =_____________。已知 Ksp(BaCO3)=2.6×10−9,Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 15.(8 分) 。已知苯可以进行如下转化: 回答下列问题: (1)反应①的反应类型为________,化合物 A 的化学名称为___________。 (2)化合物 B 的结构简式为_________,反应②的反应类型为_______。 (3)如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。 16.(10 分) 锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题: (1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂,阴 极上的电极反应式为__________。 (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬 脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。 (4)LiPF6 易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6 受热易分解,其热分解产物为 PF3 和 __________。 17.(10 分) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示: 4硼镁泥的主要成分如下表: MgO SiO2 20%~25% FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%~40% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题: (1)“酸解”时应该加入的酸是_______,“滤渣 1”中主要含有_________(写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。 (3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。 (4)分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是___________。 (二)选考题:共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第 18、19 题中,第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题 目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18.[选修 5:有机化学基础](20 分) 18-Ⅰ(6 分) 香茅醛( )可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有 A.分子式为 C10H18O B.不能发生银镜反应 C.可使酸性 KMnO4 溶液褪色 18-Ⅱ(14 分) D.分子中有 7 种不同化学环境的氢 当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备 混醚,会生成许多副产物: R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用 Williamson 反应制备混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成 (乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比: Ⅰ: Ⅱ:① ②5③回答下列问题: (1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。 (2)A 的结构简式为______________。 (3)B 的制备过程中应注意的安全事项是______________。 (4)由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为______________。 (5)比较两条合成路线的优缺点:______________。 (6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。 (7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线 ______________。 19.[选修 3:物质结构与性质](20 分) 19-Ⅰ(6 分) 下列叙述正确的有 A.某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的 5 倍,则其最高正价为+7 B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 19-Ⅱ(14 分) ⅣA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题: (1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___________,原子间存在的共价键类 型有________,碳原子的杂化轨道类型为__________________。 (2)SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为__________,分子的立体构型为________,属于________ 分子(填“极性”或“非极性”)。 6(3)四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示。 ①SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________。 ②结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键的离 子性_______、共价性_________。(填“增强”“不变”或“减弱”) (4)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K 位于立方体的棱 上和立方体的内部,此化合物的化学式为_______________;其晶胞参数为 1.4 nm,晶体密度为 _______g·cm-3。 781.下列说法错误的是 A.蔗糖可作调味剂 C.双氧水可作消毒剂 【答案】D B.细铁粉可作食品抗氧剂 D.熟石灰可作食品干燥剂 【名师点睛】本题考查物质的用途,此题比较基础,平时夯实基础,掌握物质的性质和用途,体现对化学 知识的学以致用。 2.分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中,可以使溶液变浑浊的是 A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 【答案】B 【解析】A、CO 不与 Na2S 发生反应,因此没有沉淀产生,故 A 错误;B、SO2 具有弱氧化性,与 Na2S 发 生氧化还原反应,即 SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O,故 B 正确;C、利用酸性强的制取酸性弱的,即 发生 2H++S2-=H2S,没有沉淀产生,故 C 错误;D、不产生沉淀,故 D 错误。 【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质,此题比较基础,考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的 制取酸性弱,本题体现了 SO2 的弱氧化性,平时注意基础的夯实。 93.下列分子中,其中子总数为 24 的是 A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2 【答案】D 【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系,左上角为质量数、左下角为质子数,质 量数=质子数+中子数,质子数=原子序数等进行判断,此题属于基础题,体现学生对知识的掌握和运用 程度。 4.在酸性条件下,可发生如下反应: ClO3 +2M3++4H2O= M2O7n +Cl-+8H+, M2O7n 中 M 的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 【答案】C n【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等,即 6-1=8-n-1,解得 n=2,从而得出 M2O7 -中 M 的化合价为+6 价,故 C 正确。 【名师点睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断,反应前所带电荷数为 5,反应 后所带电荷数为为(8-1-n),反应前后所带电荷数守恒,即 8-1-n=5,n=2,M2O7n-中 O 为-2 价,因此 M 的价态为+6 价,此题属于基础题。 5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、为腐蚀品标志,故 A 正确;B、为易燃固体标志,故 B 错误 ;C、为辐射标志,故 C 错误; D、为易燃液体或依然固体标志,故 D 错误。 【名师点睛】本题考查化学标志的认识,此题属于基础题,要了解化学中每个标志的用途,所对应的物质。 6.能正确表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 10 B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3 CO32 =Al2(CO3)3↓ D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2:2NO2+2OH-= NO3 +NO2 + H2O 【答案】D 【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断,熟悉掌握元素及其化合物的性质外,还需要掌握书写 离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际 参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2) 离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸 的酸式酸根不能拆写成离子形式,如 NaHCO3 不能拆写成“Na++H++CO23-”。(4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。(5)高中阶段所学的离子反 应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式,如 Cu 与浓硫酸的反应、 NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确 答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都 正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。 7.下列叙述正确的是 A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 【答案】CD 【解析】A、根据金属活动顺序表,Cu 排在 H 的右边,因此金属铜不与稀硫酸反应,故 A 错误;B、浓硫 酸具有强氧化性,能把 HI 氧化,故 B 错误;C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此可以制备氧气, 故 C 正确;D、铝在氯气中燃烧生成 AlCl3,故 D 正确。 11 【名师点睛】本题考查常见物质的制备,应从反应的原理入手,同时涉及某些物质的性质,如浓硫酸不仅 具有强酸性,同时还具有强氧化性,能把还原性的物质氧化,因此制备还原性物质时,一般不用浓硫 酸,此题属于基础题目。 8.下列叙述正确的是 A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 【答案】AD 【名师点睛】本题考查有机物的基础知识,平时学习中熟练掌握每种代表物的性质,包括化学性质和物理 性质,本题中注意选项 C 和选项 D,选项 C 中的聚乙烯,名称为聚乙烯,但不含碳碳双键,是由乙烯 聚合而成,选项 D 中注意文字,在光照条件下可生成难溶于水的油状液体,而不是都是难溶于水的油 状液体,此题属于基础题目,相对简单。 9.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C.1 L 0.1 mol·L−1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D.1 mol的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA 【答案】C 【解析】A、乙烯的结构简式为 CH2=CH2,1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol,故 A 说法正确; B、甲烷燃烧生成 CO2,甲烷中 C 的化合价为-4 价,CO2 中 C 的化合价为+4 价,因此 1mol 甲烷完全 燃烧转移电子物质的量为 8mol,故 B 说法正确;C、乙酸是弱酸,部分电离,因此溶液中 H+物质的量 小于 0.1mol,故 C 说法错误;D、1molCO 含有质子物质的量为(6+8)mol=14mol,1molN2 中含有质子 12 物质的量为 2×7mol=14mol,因此 1molN2 和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol,故 D 说法正 确。 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用,一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒 数、气体摩尔体积等角度进行考查,从结构:书写常见物质的结构,如金刚石为原子晶体,一个碳原 子与四个碳原子形成化学键,因此一个碳原子真正具有的共价键为 2 个,1 个 SiO2 中 Si 有 4 个化学键 等等;转移电子:一般涉及歧化反应,那就从氧化产物或还原产物中寻找,如 Na2O2 与 H2O 的反应, 从氧气中进行判断,生成 1molO2 转移电子物质的量为 1×2×[0-(-1)]mol=2mol;隐含条件:一般涉及 可逆反应,如 NO 和 O2 的反应,2NO+O2=2NO2,2NO2 N2O4,可逆反应不能仅到底;气体摩尔 体积:看清楚条件是否是标准状况,标准状况下,此物质是否是气体,记住 H2O、SO3、HF 在标准状 况下不是气体;这需要夯实基础知识,此题一般属于基础题,容易拿分。 10.一种电化学制备 NH3 的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是 A.Pb 电极 b 为阴极 B.阴极的反应式为:N2+6H++6e−=2NH3 C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离 N2 和 H2 【答案】A 【名师点睛】本题考查电解原理,首先判断阴阳两极,阴极连接电源的负极,阴极上得到电子化合价降低, 发生还原反应,阳极连接电源的正极,阳极上失去电子化合价升高,发生氧化反应,然后判断电极材 料,惰性电极还是活动性金属作电极,活动性金属作阳极,活动性金属先失电子,如果是惰性材料作 13 阳极,则是还原性强的阴离子先失电子,氧化性强的离子在阴极上得电子;电极反应式的书写是高考 的热点,一般需要根据装置图完成,需要看清反应环境。 11.已知反应 CO(g)+H2O(g) 平衡。下列叙述正确的是 A.升高温度,K 减小 C.更换高效催化剂,α(CO)增大 【答案】AD CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到 B.减小压强,n(CO2)增加 D.充入一定量的氮气,n(H2)不变 【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素,化学平衡常数:是一定条件下达到平 衡时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值,化学平衡常数只受温度的影响;影响化学 平衡移动的因素是温度、压强、浓度等,要熟记这些因素如何影响平衡的移动,尤其是压强对化学平 衡的移动,首先判断物质的状态是否是气体,然后判断反应前后气体系数之和是否相等,然后作出合 理判断,此题较简单。 12.下列实验操作正确的是 A.滴定前用待测液润洗锥形瓶 B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热 D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出 【答案】BD 【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗,否则造成所测浓度不准确,故 A 错误;B、容量瓶和滴定管 使用前都需要检漏,否则对实验的数据产生干扰,故 B 正确;C、蒸馏完毕时,先停止加热,后关闭冷 凝水,故 C 错误;D、分液时,下层溶液从下口流出,上层液体从上口倒出,故 D 正确。 【名师点睛】化学是一门实验性的学科,在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、 除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离 14 混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等, 这样才可以得心应手,作出正确的分析与判断,此题相对简单。 三、非选择题:共 64 分。第 13~17 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题,考生 根据要求作答。 (一)必考题(共 44 分) 13.(8 分) X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体,Y、L 与 M 三种元素的质子 数均为 5 的倍数。回答下列问题: (1)X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为____________。 (2)X 与 M 组成的物质为_____________(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应 急燃料,其与水反应的化学方程式为__________。 (3)Y 在周期表中的位置是____________,其含氧酸的化学式为______________。 (4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是__________。 【答案】(1) ;(2)离子,CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑; (3)第二周期 IIIA 族, H3BO3;(4)-3。 【名师点睛】考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书 写等,高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子 结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期 律、与元素性质结合进行考查,有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查,该种题型是高考经典 和必考题型。通过元素周期表考查元素性质(主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子 或离子半径等),充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理,更突显了化 学学科规律的特色。本题基础性强,难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全 15 面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。 14.(8 分) 碳酸钠是一种重要的化工原料,主要采用氨碱法生产。回答下列问题: (1)碳酸钠俗称________,可作为碱使用的原因是___________(用离子方程式表示)。 1(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g) ②NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol− ΔH1=−131.5 kJ·mol− 1NaHCO3(s) −1反应 2NaHCO3(s) 式 K=________。 Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 ΔH=_______ kJ·mol,该反应的平衡常数表达 (c CO32) (c SO42) (3)向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液,当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 =_____________。已知 Ksp(BaCO3)=2.6×10−9,Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 。【答案】(1)纯碱或苏打;CO32-+H2O HCO3-+OH-;(2)135.6,c(H2O)×c(CO);(3)24。 2【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱和苏打,碳酸钠属于强碱弱酸盐,CO32-发生水解反应,其水解方程式为:CO3 -+H2O HCO3-+OH-,溶液显碱性;(2)①-2×②得到:2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) △H=(-127.4+2×131.5)kJ·mol-1=+135.6kJ·mol-1,Na2CO3 和 NaHCO3 为固体,根据化学平衡常数的 定义 K= c(H2O)×c(CO);(4)在同一个溶液中,c(Ba2+)相同,依据溶度积的数学表达式,则有 c(CO32 ) c(CO32 )c(Ba2 ) Ksp(BaCO3 ) 2.6109 =24。 c(SO42 ) c(SO42 )c(Ba2 ) Ksp(BaSO4 ) 1.11010 【名师点睛】本题考查物质的俗称、盐类水解、热化学方程式的计算、化学平衡常数的表达、溶度积的计 算,本题相对比较简单,热化学反应方程式的计算,一般采用先找出目标反应方程式,通过对已知反 应方程式变形进行加减,注意△H 的符号和数值的变化;溶度积的计算,根据信息,因为是同一种溶液 中 c(Ba2+)相等,因此此比值分子分母同乘以 c(Ba2+),得到相应的溶度积,然后进行计算,注意理解 溶度积的含义。 15.(8 分) 已知苯可以进行如下转化: 16 回答下列问题: (1)反应①的反应类型为________,化合物 A 的化学名称为___________。 (2)化合物 B 的结构简式为_________,反应②的反应类型为_______。 (3)如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。 【答案】(1)加成,环己烷;(2) ,消去;(3)在试管中加入少量水,向其中滴入几滴苯或 溴苯未知液体,若沉入水底,则该液体为溴苯,若浮在水面上,则该液体为苯。 【名师点睛】本题考查有机物的推断,有机反应类型和有机物鉴别等知识,此题应从反应条件以及有机物 的结构简式或分子式的对比,从而判断反应类型,进一步得出合理答案,因此平时的学习中应注意有 机物的反应的条件,这有可能是解有机物推断题的突破口。 16.(10 分) 锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题: (1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂,阴 极上的电极反应式为__________。 (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、 硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。 (4)LiPF6 易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6 受热易分解,其热分解产物为 PF5 和 __________。 【答案】(1)盐酸,Li++e-=Li;(2)金属锂在 CO2 仍可燃烧;(3)分别取样品进行焰色反应,锂盐焰 色为深红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃);(4)LiF。 【解析】(1)碳酸锂制备氯化锂,利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似,因此碳酸锂与盐酸反应制备氯 17 化锂,根据电解原理,阴极上发生还原反应,得到电子,电极反应式为 Li++e-=Li;(2)根据元素周 期表中对角线原则,Li 和 Mg 的性质相似,Mg 能在 CO2 中燃烧,Mg 与 CO2 反应生成 MgO 和 C,因 此锂也能与 CO2 反应,因此不能用 CO2 灭火;(3)阳离子不同,阳离子属于碱金属元素,因此采用焰 色反应进行鉴别,分别取样品进行焰色反应,锂盐焰色为深红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色 (透过蓝色钴玻璃);LiPF6 中 Li 显+1 价,P 显+5 价,F 显-1 价,PF5 中 P 显+5 价,F 显-1 价, 因此 LiPF6 分解不属于氧化还原反应,根据元素守恒,另一种产物中含有 Li,即另一种产物是 LiF。 【名师点睛】本题化学反应原理,涉及物质的制备,元素及其化合物的性质、焰色反应、电极反应式的书 写等知识,本题从元素周期表中的对角线原则进行判断,Li 和 Mg 处于对角线,性质具有一定的相似 性,属于中等题,平时学生需要夯实基础,注意知识的综合运用。 17.(10 分) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示: 硼镁泥的主要成分如下表: MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题: (1)“酸解”时应该加入的酸是_______,“滤渣 1”中主要含有_________(写化学式)。 (2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。 (3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。 (4)分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是___________。 【答案】(1)H2SO4,SiO2;(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+;调节溶液 pH,使 Fe3+、Al3+以氢氧化物的形式沉 淀除去;(3)取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液,若溶液未变红,则说明除杂完全;(4)防止 MgSO4·7H2O 结晶析出。 【解析】(1)流程制备的是 MgSO4·7H2O,为了不引入杂质,因此所用的酸是硫酸,化学式为 H2SO4;根 据硼镁泥的成分,SiO2 不与硫酸反应,因此滤渣 1 为 SiO2;(2)硼镁泥中含有 FeO,与硫酸反应后生 成 FeSO4,次氯酸钙具有强氧化性,能把 Fe2+氧化成 Fe3+,氧化镁的作用是调节 pH,使 Al3+和 Fe3+ 18 以氢氧化物形式沉淀出来,除去 Fe3+和 Al3+;(3)除杂是除去的 Fe3+和 Al3+,因此验证 Fe3+就行, 方法是取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液,若溶液未变红,则说明除杂完全;(4)防止 MgSO4·7H2O 结晶析出。 【名师点睛】本题考查化学工艺流程,工艺流程题,就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用 框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工 艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成,每一步操作都有其具体的目标、任务。审题 的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上,分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是 否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑;解答时要看框内,看框外,里外结合;边分析,边思 考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。而且还要看清问题,不能答非所问。要求用理论回答的 试题应采用“四段论法”:本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论。 (二)选考题:共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。第 18、19 题中,第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个选项是符合题目要求的,请将符合题 目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18.[选修 5:有机化学基础](20 分) 18-Ⅰ(6 分) 香茅醛( )可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有 A.分子式为 C10H18O B.不能发生银镜反应 C.可使酸性 KMnO4 溶液褪色 18-Ⅱ(14 分) D.分子中有 7 种不同化学环境的氢 当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备 混醚,会生成许多副产物: R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用 Williamson 反应制备混醚:R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成 (乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比: Ⅰ: Ⅱ:① 19 ②③回答下列问题: (1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。 (2)A 的结构简式为______________。 (3)B 的制备过程中应注意的安全事项是______________。 (4)由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为______________。 (5)比较两条合成路线的优缺点:______________。 (6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。 (7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线 ______________。 【答案】I.AC;II.(1) ,CH3CH2OCH2CH3;(2) ;(3)规范使用金属钠,防止氢气爆炸;(4)取代反应;(5)路线I 比路线 II 步骤少,但路线 I 比路 线 II 副产物多,产率低;(6)4;(7) 。属,因此规范使用金属钠,此反应中产生氢气,氢气是可燃性气体,易发生爆炸;(4)根据反应方程 式的特点,A 中的 Cl 与 B 的 Na 结合,生成 NaCl,剩下结合成乙基卞基醚,此反应类型为取代反应; 20 (5)路线 I 比路线 II 步骤少,但路线 I 比路线 II 副产物多,产率低;(6)醇和醚互为同分异构体, 因此有 ,把-CH2OH 看成-CH3 和-OH,同分异构体为: (邻间对三 种),共有 4 种结构;(7)根据 Williamson 的方法,醇钠和卤代烃反应生成所要物质,因此让甲苯在 光 照 的 条 件 下 与 氯 气 发 生 取 代 反 应 , 然 后 与 乙 醇 钠 发 生 取 代 反 应 , 路 线 : 。【名师点睛】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定,通常是以生产、生活的陌生有机物的 合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识,涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系, 涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断等知识的 考查;它要求学生能够通过题给情境中适当迁移,运用所学知识分析,解决实际问题,这高考有机化 学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行,常见的官能团:醇羟基、酚羟基、 醛基、羧基、酯基、卤素原子等,这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化 学题的基础。 19.[选修 3:物质结构与性质](20 分) 19-Ⅰ(6 分) 下列叙述正确的有 A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍,则其最高正价为+7 B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 19-Ⅱ(14 分) ⅣA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题: (1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为___________,原子间存在的共价键类 型有________,碳原子的杂化轨道类型为__________________。 21 (2)SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为__________,分子的立体构型为________,属于________ 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图(b)所示。 ①SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________。 ②结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律,可推断:依 F、Cl、Br、I 次序,PbX2 中的化学键 的离子性_______、共价性_________。(填“增强”“不变”或“减弱”) (4)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物,晶体结构如图(c)所示。K 位于立方体的棱 上和立方体的内部,此化合物的化学式为_______________;其晶胞参数为 1.4 nm,晶体密度为 _______g·cm-3。 【答案】I.AD;II.(1)混合型晶体,σ 键、π 键;sp2;(2)4,正四面体,非极性;(3)①均为分子晶体, 范德华力随分子相对质量增大而增大;②减弱,增强;(4)K3C60,2.0。 增强;(4)根据晶胞的结构,C60 位于顶点和面心,个数为 8×1/8+6×1/2=4,K 为与棱上和内部,个 22 4837 NA 数为 12×1/4+9=12,因此化学式为 K3C60,晶胞的质量为 据密度的定义,则晶胞的密度为 2.0g/cm3。 g,晶胞的体积为(1.4×10-7)3cm3,根 【名师点睛】本题考查化学选修 3《物质结构与性质》的相关知识,以填空或简答方式考查,常涉及如下高 频考点:原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律;分子 结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断);晶体结构与性质(晶体类型、 性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。 只有对基础知识积累牢固,这类问题比较容易解决的;在做题过程中一定要注意审清楚问题问的是什 么。 23
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