2017年海南高考化学试题及答案下载

绝密★启用前 2017 年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl35.5 K39 Fe56 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1．下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 C．双氧水可作消毒剂 2．分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 3．下列分子中，其中子总数为 24 的是 A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2 4．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3 +2M3++4H2O= M2O7n +Cl+8H+， M2O7n 中 M 的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A． B． C． D． 6．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ 1C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 CO32 =Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH= NO3 +NO2 + H2O 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确 答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都 正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．下列叙述正确的是 A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 A．酒越陈越香与酯化反应有关 B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C．1 L 0.1 mol·L−1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D．1 mol的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA 10．一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是 A．Pd 电极 b 为阴极 2B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3 C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离 N2 和 H2 11．已知反应 CO(g)+H2O(g) 平衡。下列叙述正确的是 CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到 A．升高温度，K 减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 12．下列实验操作正确的是 A．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 三、非选择题：共 64 分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题（共 44 分） 13．（8 分） X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子 数均为 5 的倍数。回答下列问题： （1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为____________。 （2）X 与 M 组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应 急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。 （3）Y 在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。 （4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是__________。 14．（8 分） 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。 1（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol− ΔH1=−131.5 kJ·mol− 1②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) 3反应 2Na2CO3(s) K=________。 Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g) 的 ΔH=_______ kJ·mol−1 ，该反应的平衡常数表达式 （c CO32） （c SO42） （3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 =_____________。已知 Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 15．（8 分） 。已知苯可以进行如下转化： 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为________，化合物 A 的化学名称为___________。 （2）化合物 B 的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。 （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。 16．（10 分） 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴 极上的电极反应式为__________。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬 脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。 （4）LiPF6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6 受热易分解，其热分解产物为 PF3 和 __________。 17．（10 分） 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示： 4硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 20%~25% FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%~40% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣 1”中主要含有_________（写化学式）。 （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。 （4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是___________。 （二）选考题：共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18、19 题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题 目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18．[选修 5：有机化学基础]（20 分） 18-Ⅰ（6 分） 香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 A．分子式为 C10H18O B．不能发生银镜反应 C．可使酸性 KMnO4 溶液褪色 18-Ⅱ（14 分） D．分子中有 7 种不同化学环境的氢 当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备 混醚，会生成许多副产物： R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用 Williamson 反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成 （乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比： Ⅰ： Ⅱ：① ②5③回答下列问题： （1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。 （2）A 的结构简式为______________。 （3）B 的制备过程中应注意的安全事项是______________。 （4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为______________。 （5）比较两条合成路线的优缺点：______________。 （6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。 （7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线 ______________。 19．[选修 3：物质结构与性质]（20 分） 19-Ⅰ（6 分） 下列叙述正确的有 A．某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的 5 倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 19-Ⅱ（14 分） ⅣA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类 型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。 （2）SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________ 分子（填“极性”或“非极性”）。 6（3）四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图（b）所示。 ①SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________。 ②结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键的离 子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”） （4）碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K 位于立方体的棱 上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为 _______g·cm-3。 781．下列说法错误的是 A．蔗糖可作调味剂 C．双氧水可作消毒剂 【答案】D B．细铁粉可作食品抗氧剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学 知识的学以致用。 2．分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 【答案】B 【解析】A、CO 不与 Na2S 发生反应，因此没有沉淀产生，故 A 错误；B、SO2 具有弱氧化性，与 Na2S 发 生氧化还原反应，即 SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故 B 正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即 发生 2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故 C 错误；D、不产生沉淀，故 D 错误。 【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的 制取酸性弱，本题体现了 SO2 的弱氧化性，平时注意基础的夯实。 93．下列分子中，其中子总数为 24 的是 A．18O3 B．2H217O2 C．14N16O2 D．14C16O2 【答案】D 【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质 量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运用 程度。 4．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3 +2M3++4H2O= M2O7n +Cl－+8H+， M2O7n 中 M 的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】C n【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 6－1=8－n－1，解得 n=2，从而得出 M2O7 －中 M 的化合价为+6 价，故 C 正确。 【名师点睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为 5，反应 后所带电荷数为为（8－1－n），反应前后所带电荷数守恒，即 8－1－n=5，n=2，M2O7n－中 O 为－2 价，因此 M 的价态为＋6 价，此题属于基础题。 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、为腐蚀品标志，故 A 正确；B、为易燃固体标志，故 B 错误 ；C、为辐射标志，故 C 错误； D、为易燃液体或依然固体标志，故 D 错误。 【名师点睛】本题考查化学标志的认识，此题属于基础题，要了解化学中每个标志的用途，所对应的物质。 6．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 10 B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 CO32 =Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH－= NO3 +NO2 + H2O 【答案】D 【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写 离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际 参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2) 离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸 的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO23－”。(4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。(5)高中阶段所学的离子反 应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu 与浓硫酸的反应、 NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确 答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都 正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 7．下列叙述正确的是 A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 【答案】CD 【解析】A、根据金属活动顺序表，Cu 排在 H 的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故 A 错误；B、浓硫 酸具有强氧化性，能把 HI 氧化，故 B 错误；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气， 故 C 正确；D、铝在氯气中燃烧生成 AlCl3，故 D 正确。 11 【名师点睛】本题考查常见物质的制备，应从反应的原理入手，同时涉及某些物质的性质，如浓硫酸不仅 具有强酸性，同时还具有强氧化性，能把还原性的物质氧化，因此制备还原性物质时，一般不用浓硫 酸，此题属于基础题目。 8．下列叙述正确的是 A．酒越陈越香与酯化反应有关 B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 【答案】AD 【名师点睛】本题考查有机物的基础知识，平时学习中熟练掌握每种代表物的性质，包括化学性质和物理 性质，本题中注意选项 C 和选项 D，选项 C 中的聚乙烯，名称为聚乙烯，但不含碳碳双键，是由乙烯 聚合而成，选项 D 中注意文字，在光照条件下可生成难溶于水的油状液体，而不是都是难溶于水的油 状液体，此题属于基础题目，相对简单。 9．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C．1 L 0.1 mol·L−1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NA D．1 mol的 CO 和 N2 混合气体中含有的质子数为 14NA 【答案】C 【解析】A、乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为 4mol，故 A 说法正确； B、甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为－4 价，CO2 中 C 的化合价为＋4 价，因此 1mol 甲烷完全 燃烧转移电子物质的量为 8mol，故 B 说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H＋物质的量 小于 0.1mol，故 C 说法错误；D、1molCO 含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2 中含有质子 12 物质的量为 2×7mol=14mol，因此 1molN2 和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14mol，故 D 说法正 确。 【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒 数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原 子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为 2 个，1 个 SiO2 中 Si 有 4 个化学键 等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如 Na2O2 与 H2O 的反应， 从氧气中进行判断，生成 1molO2 转移电子物质的量为 1×2×[0－(－1)]mol=2mol；隐含条件：一般涉及 可逆反应，如 NO 和 O2 的反应，2NO＋O2=2NO2，2NO2 N2O4，可逆反应不能仅到底；气体摩尔 体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住 H2O、SO3、HF 在标准状 况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。 10．一种电化学制备 NH3 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输 H+。下列叙述错误的是 A．Pb 电极 b 为阴极 B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3 C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离 N2 和 H2 【答案】A 【名师点睛】本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电子化合价降低， 发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧化反应，然后判断电极材 料，惰性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，如果是惰性材料作 13 阳极，则是还原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子在阴极上得电子；电极反应式的书写是高考 的热点，一般需要根据装置图完成，需要看清反应环境。 11．已知反应 CO(g)+H2O(g) 平衡。下列叙述正确的是 A．升高温度，K 减小 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 【答案】AD CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到 B．减小压强，n(CO2)增加 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变 【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平 衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学 平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平 衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合 理判断，此题较简单。 12．下列实验操作正确的是 A．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 【答案】BD 【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故 A 错误；B、容量瓶和滴定管 使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故 B 正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷 凝水，故 C 错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故 D 正确。 【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、 除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离 14 混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等， 这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断，此题相对简单。 三、非选择题：共 64 分。第 13~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题（共 44 分） 13．（8 分） X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。X2 是最轻的气体，Y、L 与 M 三种元素的质子 数均为 5 的倍数。回答下列问题： （1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为____________。 （2）X 与 M 组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应 急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。 （3）Y 在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。 （4）L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是__________。 【答案】（1） ；（2）离子，CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑； (3)第二周期 IIIA 族, H3BO3；（4）－3。 【名师点睛】考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书 写等，高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子 结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期 律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典 和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子 或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化 学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全 15 面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。 14．（8 分） 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题： （1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。 1（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) ②NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ·mol− ΔH1=−131.5 kJ·mol− 1NaHCO3(s) −1反应 2NaHCO3(s) 式 K=________。 Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 ΔH=_______ kJ·mol，该反应的平衡常数表达 （c CO32） （c SO42） （3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中 =_____________。已知 Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10 。【答案】（1）纯碱或苏打；CO32－＋H2O HCO3－＋OH－；（2）135.6，c(H2O)×c(CO)；（3）24。 2【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解反应，其水解方程式为：CO3 －＋H2O HCO3－＋OH－，溶液显碱性；（2）①－2×②得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(g) △H=(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1=＋135.6kJ·mol－1，Na2CO3 和 NaHCO3 为固体，根据化学平衡常数的 定义 K= c(H2O)×c(CO)；（4）在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的数学表达式，则有 c(CO32 ) c(CO32 )c(Ba2 ) Ksp(BaCO3 ) 2.6109 =24。 c(SO42 ) c(SO42 )c(Ba2 ) Ksp(BaSO4 ) 1.11010 【名师点睛】本题考查物质的俗称、盐类水解、热化学方程式的计算、化学平衡常数的表达、溶度积的计 算，本题相对比较简单，热化学反应方程式的计算，一般采用先找出目标反应方程式，通过对已知反 应方程式变形进行加减，注意△H 的符号和数值的变化；溶度积的计算，根据信息，因为是同一种溶液 中 c(Ba2＋)相等，因此此比值分子分母同乘以 c(Ba2＋)，得到相应的溶度积，然后进行计算，注意理解 溶度积的含义。 15．（8 分） 已知苯可以进行如下转化： 16 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为________，化合物 A 的化学名称为___________。 （2）化合物 B 的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。 （3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。 【答案】（1）加成，环己烷；（2） ，消去；（3）在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯或 溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。 【名师点睛】本题考查有机物的推断，有机反应类型和有机物鉴别等知识，此题应从反应条件以及有机物 的结构简式或分子式的对比，从而判断反应类型，进一步得出合理答案，因此平时的学习中应注意有 机物的反应的条件，这有可能是解有机物推断题的突破口。 16．（10 分） 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： （1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴 极上的电极反应式为__________。 （2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。 （3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、 硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。 （4）LiPF6 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6 受热易分解，其热分解产物为 PF5 和 __________。 【答案】（1）盐酸，Li＋＋e－=Li；（2）金属锂在 CO2 仍可燃烧；（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰 色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；（4）LiF。 【解析】（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯 17 化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为 Li＋＋e－=Li；（2）根据元素周 期表中对角线原则，Li 和 Mg 的性质相似，Mg 能在 CO2 中燃烧，Mg 与 CO2 反应生成 MgO 和 C，因 此锂也能与 CO2 反应，因此不能用 CO2 灭火；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰 色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色 （透过蓝色钴玻璃）；LiPF6 中 Li 显＋1 价，P 显＋5 价，F 显－1 价，PF5 中 P 显＋5 价，F 显－1 价， 因此 LiPF6 分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有 Li，即另一种产物是 LiF。 【名师点睛】本题化学反应原理，涉及物质的制备，元素及其化合物的性质、焰色反应、电极反应式的书 写等知识，本题从元素周期表中的对角线原则进行判断，Li 和 Mg 处于对角线，性质具有一定的相似 性，属于中等题，平时学生需要夯实基础，注意知识的综合运用。 17．（10 分） 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4·7H2O 的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3 30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2% 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣 1”中主要含有_________（写化学式）。 （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。 （4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是___________。 【答案】（1）H2SO4，SiO2；（2）将 Fe2＋氧化为 Fe3＋；调节溶液 pH，使 Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉 淀除去；（3）取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止 MgSO4·7H2O 结晶析出。 【解析】（1）流程制备的是 MgSO4·7H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为 H2SO4；根 据硼镁泥的成分，SiO2 不与硫酸反应，因此滤渣 1 为 SiO2；（2）硼镁泥中含有 FeO，与硫酸反应后生 成 FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，氧化镁的作用是调节 pH，使 Al3＋和 Fe3＋ 18 以氢氧化物形式沉淀出来，除去 Fe3＋和 Al3＋；（3）除杂是除去的 Fe3＋和 Al3＋，因此验证 Fe3＋就行， 方法是取滤液将其酸化后滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止 MgSO4·7H2O 结晶析出。 【名师点睛】本题考查化学工艺流程，工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用 框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工 艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题 的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是 否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思 考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的 试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论。 （二）选考题：共 20 分。请考生从第 18、19 题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第 18、19 题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题 目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18．[选修 5：有机化学基础]（20 分） 18-Ⅰ（6 分） 香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有 A．分子式为 C10H18O B．不能发生银镜反应 C．可使酸性 KMnO4 溶液褪色 18-Ⅱ（14 分） D．分子中有 7 种不同化学环境的氢 当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备 混醚，会生成许多副产物： R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O 一般用 Williamson 反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成 （乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比： Ⅰ： Ⅱ：① 19 ②③回答下列问题： （1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。 （2）A 的结构简式为______________。 （3）B 的制备过程中应注意的安全事项是______________。 （4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为______________。 （5）比较两条合成路线的优缺点：______________。 （6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。 （7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线 ______________。 【答案】I.AC；II.（1） ，CH3CH2OCH2CH3；（2） ；（3）规范使用金属钠，防止氢气爆炸；（4）取代反应；（5）路线I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路 线 II 副产物多，产率低；（6）4；（7） 。属，因此规范使用金属钠，此反应中产生氢气，氢气是可燃性气体，易发生爆炸；（4）根据反应方程 式的特点，A 中的 Cl 与 B 的 Na 结合，生成 NaCl，剩下结合成乙基卞基醚，此反应类型为取代反应； 20 （5）路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低；（6）醇和醚互为同分异构体， 因此有 ，把－CH2OH 看成－CH3 和－OH，同分异构体为： （邻间对三 种），共有 4 种结构；（7）根据 Williamson 的方法，醇钠和卤代烃反应生成所要物质，因此让甲苯在 光 照 的 条 件 下 与 氯 气 发 生 取 代 反 应 ， 然 后 与 乙 醇 钠 发 生 取 代 反 应 ， 路 线 ： 。【名师点睛】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的 合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系， 涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断等知识的 考查；它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析，解决实际问题，这高考有机化 学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、 醛基、羧基、酯基、卤素原子等，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化 学题的基础。 19．[选修 3：物质结构与性质]（20 分） 19-Ⅰ（6 分） 下列叙述正确的有 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的 5 倍，则其最高正价为+7 B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 19-Ⅱ（14 分） ⅣA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类 型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。 21 （2）SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________ 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）四卤化硅 SiX4 的沸点和二卤化铅 PbX2 的熔点如图（b）所示。 ①SiX4 的沸点依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________。 ②结合 SiX4 的沸点和 PbX2 的熔点的变化规律，可推断：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键 的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”） （4）碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K 位于立方体的棱 上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为 1.4 nm，晶体密度为 _______g·cm-3。 【答案】I.AD；II.（1）混合型晶体，σ 键、π 键；sp2；（2）4，正四面体，非极性；（3）①均为分子晶体， 范德华力随分子相对质量增大而增大；②减弱，增强；（4）K3C60，2.0。 增强；（4）根据晶胞的结构，C60 位于顶点和面心，个数为 8×1/8＋6×1/2=4，K 为与棱上和内部，个 22 4837 NA 数为 12×1/4＋9=12，因此化学式为 K3C60，晶胞的质量为 据密度的定义，则晶胞的密度为 2.0g/cm3。 g，晶胞的体积为(1.4×10－7)3cm3，根 【名师点睛】本题考查化学选修 3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高 频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子 结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、 性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。 只有对基础知识积累牢固，这类问题比较容易解决的；在做题过程中一定要注意审清楚问题问的是什 么。 23