辽宁省朝阳市2021年中考化学试题（解析版）

2021 年辽宁省朝阳市中考化学试卷一、选择题（本大题共 12 小题，1～8 小题每小题 1 分，9～12 小题每小题 1 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于铁的变化有：①铁丝弯曲，②铁钉生锈，③铁水铸锅，④铁丝燃烧，其中涉及化学变化的是 A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】B 【解析】【分析】【详解】有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，铁丝弯曲、铁水铸锅都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。没有新物质生成的变化叫物理变化，①铁丝弯曲，没有新物质生成，属于物理变化；有新物质生成的变化叫化学变化，铁钉生锈、铁丝燃烧都属于化学变化；故选：B。 2. 下列实验操作中，错误的是 A. 蒸发食盐水 B. 检验 CO2 气体 C. 检查装置气密性 D. 添加酒精【答案】B 【解析】【分析】【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，不符合题意； B、检验二氧化碳，可使用澄清石灰水，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误，符合题意； C、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图中所示装置正确，不符合题意； D、试剂瓶瓶塞要倒放，使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确，不符合题意；故选：B。 3. 下列物质中属于混合物的是 A. 冰水混合物 C. 稀有气体【答案】C 【解析】 B. 维生素 B2（C17H20O6N4） D. 过氧化氢【分析】【详解】A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故 A 错； B、维生素 B2（C17H20O6N4）是由一种物质组成，属于纯净物，故 B 错； C、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等属于混合物，故 C 正确； D、过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故 D 错。故选：C。 4. 下列关于空气各成分的说法中，错误的是 A. 氧气可作火箭发射的燃料 B. 二氧化碳在空气中的含量增多，会引起温室效应的加剧 C. 液氮可作制冷剂 D. 氦气可用来填充探空气球【答案】A 【解析】【分析】【详解】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作火箭常用的燃料，故选项说法错误，符合题意； B、空气中二氧化碳增多会加剧温室效应，故选项说法正确，不符合题意； C、液态氮气气化吸收热量可做制冷剂，故选项说法正确，不符合题意； D、稀有气体的化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，且氦气密度比空气小可填充探空气球，故选项说法正确，不符合题意；故选：A。 5. 下列有关碳和碳的氧化物，说法正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同，是因为构成它们的原子大小不同 B. C60 表示 1 个 C60 分子由 60 个碳原子构成 C. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧生成一氧化碳 D. 二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳且放出热量【答案】B 【解析】【分析】【详解】A、金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误； B、C60 微观上可表示一个 C60 分子，也可以表示一个 C60 分子由 60 个碳原子构成，故选项说法正确； C、碳单质燃烧时，氧气充足生成二氧化碳外，氧气不足燃烧生成一氧化碳，故选项说法错误； D、二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，此反应吸收热量，故选项说法错误；故选：B。 6. 下列物质属于有机物的是 A. Na2CO3 CH3COOH 【答案】D 【解析】 B. H2CO3 C. CaCO3 D. 【分析】有机物是含有碳元素的化合物，碳酸盐、碳酸、碳的氧化物除外。【详解】A、Na2CO3 属于无机盐，故选项错误； B、H2CO3 属于无机酸，故选项错误； C、CaCO3 属于无机盐，故选项错误； D、CH3COOH 属于有机物，故选项正确。故选：D。【点睛】 7. 下列物质属于合成材料的是 A. 棉花 B. 蚕丝 C. 涤纶 D. 硬铝【答案】C 【解析】【分析】【详解】解：A、棉花属于天然材料，说法错误； B、蚕丝属于天然材料，说法错误； C、涤纶属于合成材料，说法正确； D、硬铝属于金属材料，说法错误；故选：C。 8. 一份营养午餐包括：米饭、鸡汤、红烧肉、油炸刀鱼。从膳食平衡的角度分析，这份午餐还缺少的基本营养素是 A. 维生素【答案】A 【解析】【分析】 B. 油脂 C. 糖类 D. 蛋白质【详解】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡汤、红烧肉、油炸刀鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故从膳食平衡的角度分析，这份午餐还缺少的基本营养素是维生素。故选：A。 9. 如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应是氧化反应 B. 两种生成物均为氧化物 C. 在化学反应中，甲和丁的质量比是 17：18 D. 在化学反应中，乙和丁的分子个数比是 5：6 【答案】C 【解析】【分析】【详解】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化一定条件氮和水，化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 A．该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确； B．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，该反应的生成物是一氧化氮和水，均为氧化物，故正确； C．由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是（17×4）：（18×6）＝17： 27，故错误； D．由化学方程式可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是 5：6，故正确；故选：C。 10. 在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中可能有水生成的是 A. ①②④ ①②③④ 【答案】D 【解析】【分析】 B. ①③④ C. ②③④ D. 【详解】解：①化合反应可以生成水，如氢气在氧气中燃烧；②分解反应可以生成水，如过氧化氢分解生成水和氧气；③置换反应可以生成水，如氢气还原氧化铜生成水和铜；④复分解反应可以生成水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故选：D。 11. 学习了初中化学后，下列说法或做法正确的是 A. 用洗洁精洗净盘子上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，形成溶液后将油污冲走 B. 实验室用高锰酸钾和氯酸钾制氧气的两个反应中，二氧化锰都起到了催化作用 C. 酸性溶液的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的溶液一定是酸性溶液 D. 为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化铵和熟石灰混合施用【答案】C 【解析】【分析】【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，衣服上的油污通过洗洁精的乳化作用，但没有形成溶液，故 A 错误； B、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此反应中二氧化锰是生成物；氯酸钾与二氧化锰的混合物在加热的条件下生成氯化钾和氧气，在此反应中二氧化锰是催化剂，故 B 错误； C、酸性溶液的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的溶液一定是酸性溶液，故 C 正确； D、氯化铵能与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，所以不能将氯化铵和熟石灰混合施用，故 D 错误。故选：C。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红 B. 鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的 C. 除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤 D. 除去铁粉中的氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤【答案】B 【解析】【分析】【详解】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，A 选项不能达到实验目的； B、CuSO4 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4 溶液；能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，B 选项能达到实验目的； C、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，可以除去硫酸铜，但是又会带入新的杂质——氯化钡，因为加入的氯化钡溶液是过量的，C 选项不能达到实验目的； D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能用稀盐酸除去铁粉中的氧化铁，D 选项不能达到实验目的。故选：B。二、非选择题（本大题共 11 小题，共 54 分） 13. 用化学用语填空。（1）汞元素：_____。（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价：_____。（3）相对分子质量最小的物质：_____。（4）碳酸氢铵中的阴离子：_____。 +7 【答案】（1）Hg （2） K Mn O4 HCO- （3）H2O （4） 3【解析】【分析】【小问 1 详解】汞元素的符号为 Hg，故填：Hg；【小问 2 详解】根据化合物中所有元素化合价之和为 0，K 是+1 价，O 是－2 价，则 Mn 是+7 价，高锰酸钾 7 中锰元素的化合价为+7，书写在高锰酸钾化学式中锰元素符号的正上方，故填：；K MnO4 【小问 3 详解】相对分子质量最小的物质是水，故填：H2O；【小问 4 详解】 -碳酸氢铵中的阴离子是碳酸氢根离子，故填：HCO3 【点睛】。14. 如图是锌元素在元素周期表中的部分信息及锌原子的结构示意图，请回答下列问题：（1）锌的相对原子质量是 ________。（2）在锌原子结构示意图中，x 的值是 ________。（3）在元素周期表中，锌元素位于第 ________周期。【答案】（1）65.38 （2）18 【解析】【分析】（3）四【小问 1 详解】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 65.38；【小问 2 详解】原子中，质子数＝核外电子数，30＝2+8+x+2，x＝18；【小问 3 详解】周期数＝原子核外电子层数，锌元素的原子核外有 4 个电子层，则在元素周期表中，锌元素位于第四周期。【点睛】 15. 水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题：（1）常用的净水方法有：①沉淀，②过滤，③蒸馏，④消毒，⑤吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是___（填数字序号）。（2）电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。电解水反应的化学方程式是___，同时该反应也说明化学反应的本质是___。（3）过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠___。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是___（写出一点即可）。通电【答案】（1）③ （2） ①. 2H2O 2H2↑+O2↑ ②. 分子分成原子，原子重新结合成新的分子（3） ①. 滤纸三层一侧 ②. 液面高于滤纸边缘或滤纸破损【解析】【分析】【小问 1 详解】自来水净化没有用到的是蒸馏操作，故填：③；【小问 2 详解】通电电解水反应的化学方程式是 2H2O 2H2↑+O2↑，同时该反应也说明化学反应的本质是通电分子分成原子，原子重新结合成新的分子，故填：2H2O 2H2↑+O2↑；分子分成原子，原子重新结合成新的分子；【小问 3 详解】过滤操作“三靠”中玻璃棒末端要紧靠滤纸三层一侧，防止戳破滤纸影响过滤，过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损，故填：滤纸三层一侧；液面高于滤纸边缘或滤纸破损。 16. 金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的 _____性。（2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是　（填字母序号）。 A. 青铜属于金属材料 B. 铜的硬度比青铜大 C. 青铜耐腐蚀（3）为了探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将 X 放入 Y 的盐溶液中，有 Y 固体析出；②将 X 放入 Z 的盐溶液中，有 Z 固体析出；③将 Y 放入 Z 的盐溶液中，有 Z 固体析出。经过讨论，实验 _____（填数字序号）是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为_____。【答案】（1）延展（2）B （3） ①. ② ②. X＞Y＞Z 【解析】【分析】【小问 1 详解】铜有良好的延展性可抽成丝，故答案：延展；【小问 2 详解】 A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的一种合金属于金属材料，A 正确； B、合金的性能比组成它的金属好，青铜比纯铜的硬度大，B 不正确； C、青铜是合金更耐腐蚀，C 正确；故选 B；【小问 3 详解】由题意可知，X 加入 Y 的盐溶液中有 Y 固体析出，故 X 的活动性比 Y 强；将 Y 放入 Z 的盐溶液中，有 Z 固体析出，故 Y 的活动性比 Z 强；总结得活动性：X＞Y＞Z．所以：实验② 是多余的；故答案为：②；X＞Y＞Z。【点睛】 17. 如图，请根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在 t1℃时，要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是 _______（写一种方法即可）。（2）在 t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各 20g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 100g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是 _______；将三个烧杯中的物质升温至 t2℃时，三份溶液的溶质质量分数关系为 _______。【答案】（1）增加溶质（2） ①. 甲 ②. 甲=乙=丙【解析】【分析】【详解】解：（1）在 t1℃时，要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取的方法是增加溶质；的（2）t1℃时，甲溶解度小于20g，乙和丙的溶解度是 25g，所以在 t1℃时，将甲、乙、丙三种固体物质各 20g 分别放入三个烧杯中，再分别加入 100g 水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是甲；在 t2℃时，甲和丙的溶解度相等，都是 20g，乙物质的溶解度大于 20g，所以将三个烧杯中的物质升温至 t2℃时，三种物质的 20g 溶质都全部溶解，所以溶质质量分数相等；故答案为：（1）增加溶质（2）甲、甲=乙=丙。 18. 溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。（2）将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。的（3）将 50g 98%浓硫酸稀释成 20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。（4）实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是（填字母序号）。 A. 量取水的体积时仰视读数 B. 使用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C. 从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D. 转移配制好的溶液时，液体溅出【答案】（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散（2）③①④② 【解析】（3）195g （4）ABC 【分析】【小问 1 详解】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；【小问 2 详解】在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；【小问 3 详解】设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 50g×98%＝（50g+x）×20% x＝195g 故填：195g；【小问 4 详解】 A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小； B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小； C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小； D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：ABC。【点睛】 19. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 ______。（2）天然气是一种化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 ______。（3）如图所示，正在燃烧的蚊香，在上面放一枚硬币，蚊香在 A 处熄灭。其熄灭的原因是 ______。（4）用水壶加热冷水，当温度尚未达到沸点时，也会有气泡冒出，说明气体的溶解度与 ______有关。（5）生活中老年人易骨质疏松、容易骨折，因此老年人应从食物中摄入适量的 _____（填名称）元素。【答案】（1）分子间有间隙点燃（2）CH4+2O2 CO2+2H2O （3）热量散失，温度降低到着火点以下（4）温度【解析】【分析】（5）钙【小问 1 详解】天然气能被压缩，是因为分子间有间隙，故填：分子间有间隙；【小问 2 详解】点燃甲烷燃烧生成水和二氧化碳，方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；【小问 3 详解】燃烧部位与硬币发生热传递，使这一部位温度降低，温度降低到着火点以下，蚊香熄灭，故填：热量散失，温度降低到着火点以下；【小问 4 详解】温度没有达到沸点，也会有气泡冒出，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，水中溶解的气体跑出，故填：温度；【小问 5 详解】老年人缺钙会导致骨质疏松，应从食物中摄入钙元素，故填：钙。【点睛】 20. A、B、C、D 是初中化学常见的物质，A、B 是反应物，C、D 是生成物。它们之间的转化关系如图，请回答下列问题：（1）若 A 为气体单质，D 为紫红色固体，A 与 B 反应的基本反应类型是 _______。（2）若 A 为烧碱，D 为人体含量最多的物质，B 可能为_______和_______（填“酸”、 “碱”、“盐”“金属氧化物”或“非金属氧化物”）两类物质。（3）若 A 为红棕色固体，D 为年产量最高的金属，且 B、C 为组成元素相同的气体，该反应的化学方程式是 _______。【答案】（1）置换反应（2） ①. 酸 ②. 非金属氧化物高温（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【解析】【分析】【小问 1 详解】（1）若 A 为气体单质，D 为紫红色固体，所以 D 是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以 A 与 B 反应的基本反应类型是置换反应；【小问 2 详解】（2）若 A 为烧碱，D 为人体含量最多的物质，所以 A 是氢氧化钠，D 是水，碱和酸、非金属氧化物反应生成盐和水，经过验证，推导正确，所以 B 可能为酸和非金属氧化物；【小问 3 详解】（3）若 A 为红棕色固体，D 为年产量最高的金属，且 B、C 为组成元素相同的气体，所以 A 是氧化铁，D 是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推导高温 3CO+Fe O 2Fe+3CO2 ；正确，化学方程式为： 23高温 3CO+Fe O 2Fe+3CO2 。故答案为：（1）置换反应（2）酸、非金属氧化物（3） 21. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题： 23（1）装置 B 中仪器①的名称是 _______。（2）如用装置 A 制取氧气，其化学方程式为 _______。装置 C 和装置 B 相比，其优点是 ______。（3）若用装置 D 收集氢气，气体应从 _______（填“a”或“b”）端通入。（4）在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选用的收集装置是 _______。【答案】（1）长颈漏斗 MnO2 （2） ①. 2KClO3 （4）F 2KCl+3O2↑ ②. 可控制反应的发生或停止 Δ（3）b 【解析】【分析】【小问 1 详解】仪器①的名称是长颈漏斗；【小问 2 详解】 A 装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 MnO 2KClO3 2 2KCl  3O  ，在装置 C 中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈 2Δ漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置 C 和装置 B 相比，其优点是弹簧夹可控制反应的发生或停止；【小问 3 详解】氢气难溶于水，用装置 D 收集氢气，氢气从短管端进入，即氢气应从导管口 b 端通入；【小问 4 详解】二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。在实验室制取二氧化碳和氧气时，都能选用的收集装置是 F。【点睛】 22. 在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 ______。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 ____。此反应 ______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 _______装置中进行。【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：只有 NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3 和 HCl；猜想Ⅲ：NaCl 和 HCl；猜想Ⅳ：______。【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想_______是错误的，原因是_______（用化学方程式回答）。【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 _____，原因是 ______，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 _______，则猜想Ⅳ正确。【拓展与应用】（1）若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有______（填字母序号）。 A.紫色石蕊溶液 B.铁粉 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钾溶液（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。【答案】 ①. BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ④. 密封 ⑤. NaCl、Na2CO3 ⑨. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 ⑫. 蒸发 ②. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ⑥. Ⅱ ⑦. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⑩. 产生白色沉淀 ③. 遵循 ⑧. 溶液变红色 ⑪. ABD 【解析】【分析】【详解】进行实验甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，过程中氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，其化学方程式为： BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵循质量守恒定律。故填：BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循。实验结论在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。故填：密封。猜想与假设猜想Ⅰ：恰好完全反应时只有 NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3 和 HCl；猜想Ⅲ：盐酸过量时是 NaCl 和 HCl；猜想Ⅳ：碳酸钠过量时是 NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3。交流讨论经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是碳酸钠和盐酸不能共存，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Ⅱ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。实验与结论甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，溶液变红色，原因是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，则猜想Ⅳ正确；乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，则猜想Ⅳ正确。故填：溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；产生白色沉淀。拓展与应用（1）A.盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可以用紫色石蕊溶液； B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用铁粉； C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠溶液； D.碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可以用碳酸钾溶液。故填：ABD。（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行蒸发操作即可，是因为随着蒸发进行，氯化氢挥发逸出。故填：蒸发。23. 某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：（1）生成氢气的质量是　　g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）0.2 （2）解：设铁质量为 x，反应生成氯化亚铁质量为 y Fe  2HCl  FeCl2  H2  56 127 2xy0.2g 56 2×127 y，0.2g 20.2g 解得 x＝5.6g，y＝12.7g 12.7g 100%=12.7% 反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 94.6g+5.6g-0.2g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 12.7%。【解析】【分析】【小问 1 详解】生成氢气的质量是：94.6g+7g-101.4g＝0.2g；【小问 2 详解】见答案。【点睛】