湖北省随州市2021年中考化学试题（解析版）下载

随州市 2021 年初中毕业升学考试 理科綜合试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共 60 分） 第Ⅰ卷共 25 题，每题只有一个选项最符合题意。1~7 题为生物题，8~15 题为化学题，16-25 题为物理题。1~15 题每题 2 分，16-25 题每题 3 分。 1. 生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是 A. B. 用水银体温计测量体温 用粮食酿酒 服用碱性药物治疗胃酸过多 D. 纯牛奶变酸 C. A【答案】 【解析】 A【详解】 、用水银体温计测量体温，只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； BC、服用碱性药物治疗胃酸过多，酸和碱发生中和反应，有生成新物质，属于化学变化； 、用粮食酿酒生成了酒精，有生成新物质，属于化学变化； D、纯牛奶变酸生成了酸性物质，有生成新物质，属于化学变化。 A故选 。 2. A. 化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验操作正确的是 B. D. 测定 pH 闻气体气味 稀释浓硫酸 C. 读液体体积 C【答案】 【解析】 ApH A【详解】 、试纸不能放入待测液中，会污染待测液， 错误。 BCB、闻气味用煽闻法，不能直接问，应用手煽闻， 错误。 C、量筒读数，视线与凹液面最低处相平， 正确。 D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅， D错误。 C故选： 。 3. “宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电 子排布情况，乙图 A、B、C 表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. B. D. 镓的相对原子质量为 69.72g 图 C 表示的是一种阳离子 镓是一种金属元素 C. 氯化镓的化学式为 GaCl2 B【答案】 【解析】 A【详解】 、根据元素周期表一格的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量 69.72 “1” “g” ，相对原子质量单位是 ，不是 ，错误； A为BC“”、镓带 钅 字旁，属于金属元素，正确； BC、图 中核电荷数为，小于核外电子数 17 2+8+8=18 C，属于阴离子， 错误； D333、镓最外层电子数是 ，容易失去个电子，形成带 个单位正电荷的阳离子，在化合物中化合价为价， +3 1氯元素化合价为- 价，氯化镓的化学式为 GaCl D3， 错误。 B故选 。 4. 归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化，系统化，下列归纳都正确的是 A 化学与生活 B 化学与材料 1、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖 2、衣服上的油污用洗涤剂和汽油都能除去， 其去污原理是一样的 的1、涤轮衣服 优点是吸湿透气性好 2、Fe2O3、CuO 属于合金 3、鸡蛋提供的营养主要是蛋白质 3、氮肥、磷肥、钾肥是重要的化学肥料 C 化学与安全 D 化学与环保 1、点燃可燃性气体前，一定要验纯 2、煤矿井中一定要通风，严禁烟火 3、炒菜时油锅起火，立即盖上钢盖 1、为防止温室效应推广使用脱硫煤 2、生活垃圾应分类处理 3、废旧电池可以随手丢弃 A. B. C. D. DABCC【答案】 【解析】 【分析】本题考查生活中的基本常识。 【详解】A、加入洗涤剂是利用乳化作用除去油污，加入汽油是利用相似相溶原理进行除去，原理不一样， 故 A 不符合题意； B、涤纶属于合成纤维材料，透气性差，三氧化二铁、氧化铜都属于氧化物，不是合金，故 B 不符合题意； C、点燃可燃气体前需要验纯，否则会发生爆炸，煤矿中含有瓦斯气，遇到明火会爆炸，因此要禁止明火， 炒菜时着火盖上锅盖，是利用隔绝氧气灭火，故 C 符合题意； D、废旧电池不能随手丢弃，会污染环境，故 D 不符合题意； 故选 C。 【点睛】本题难度不大，注意生活常识的积累。 5. 化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有 物质 甲10 8乙5丙12 30 丁20 x反应前质量/g 反应后质量/g 5（1）反应中甲和丙的质量比为 1：8 （2）x=4 （3）该反应为化合反应 （4）乙可能是催化剂 （5）若甲与丁的化学计量数之比为 2：3；则其相对分子质量之比为 3：16。 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 D【答案】 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4； 的【详解】（1）反应中甲和丙 质量比为(10-8)：(30-12)=1：9，错误； （2）x=4，正确； （3）该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为化合反应，正确； （4）乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，正确； （5）反应的甲与丁质量比为(10-8)：(20-4)=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为 2：3；设甲、丁相对分子 1a32a 质量分别为 a、b，则有 = ，解得 = 3b ，正确； 8b16 故选 D。 6. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 加入的试剂和操 选项 物质 所含杂质 作ABCO2 N2 CO O2 点燃 灼热的铜网 加入适量铁粉，过 滤CDCuCl2 溶液 FeCl2 CaO CaCO3 适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D B【答案】 【解析】 A【详解】 、二氧化碳不燃烧也不助燃，常用来灭火，故当二氧化碳中含有杂质一氧化碳时，点不燃，应通 A过灼热的氧化铜网来除去一氧化碳， 操作错误； BCCB、灼热的铜网可与氧气反应生成固体氧化铜，但不与氮气反应， 操作正确； 、铁比铜活泼，故铁可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，反而把原物质除去，不符合除杂原则， 操作错误； D、盐酸可与氧化钙反应生成氯化钙和水，与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而把原物质除去， D不符合除杂原则， 操作错误。 B故选 。 7. A. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧 D. NaOH、Ca（OH）2 等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 D【答案】 【解析】 A【详解】 、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和 水，错误； BC、单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误； 、燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，错误； DNaOH Ca OH 、 （）2 等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，正确。 、D故选 。 8. A. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有 向氢氧化钠溶液中加水稀释 B. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系 D. 向等质量的 Zn、Fe 中滴加等浓度等质量的稀盐酸 D【答案】 【解析】 A【详解】 、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故 pH 从大变小，最后 77A趋近于 ，但不可能小于 ， 错误； B、盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反 0B应生成硫酸钡沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从 点开始增加的，错误； C182、电解水生成的氢气和氧气的质量比为 ：，体积比为 ：， 错误； 1CD、向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氢气的质量由酸决定，故两 种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二价的铁和锌与酸反应产生的氢 56 65D 和 ，故铁产生的氢气更多一些，正确； 气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是 D故选 。 第Ⅱ卷（非选择题共 90 分） 26~35 题为物理题，36~42 题为化学题，43~45 题为生物题。 9. 请从 H、O、C、N、Cu、Na 六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空： ______ （1）两个氢原子 ；______ （2）铵根离子 ；______ （3）碳酸钠中碳元素的化合价 ；的（4）含氧量最高 氧化物 ______ ；______ （5）属于有机氮肥的是 ；______ （6）有蓝色沉淀生成的复分解反应 。+4 +(1). (2). (3). (4). (5). CO(NH2)2 (6). 【 答 案 】 2H NH4 H2O2 Na2 CO3 Cu(NO3 )2 +2NaOH=Cu(OH)2  +2NaNO3 【解析】 【分析】 【详解】（1）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应 的数字。两个氢原子表示为：2H； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。铵根离子表示 +为：NH4 ； （3）碳酸钠中，氧是-2 价，钠是+1 价，根据化合价代数和为 0，求得碳是+4 价。元素化合价的表示方法： 确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在 +4 前，数字在后。化合价在表示时写在元素符号的正上方，所以表示为： ；Na2 CO3 （4）氧化物中，氧元素含量最高的物质是过氧化氢，化学式为：H2O2； （5）氮肥是含有氮元素的化肥，有机氮肥为尿素：CO(NH2)2； （6）蓝色沉淀是氢氧化铜，所以反应可以是硝酸铜和氢氧化钠的反应： Cu(NO3 )2 +2NaOH=Cu(OH)2  +2NaNO3 。【点睛】 的10. 学习化学更重要 是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。 （1）水是生命之源。但是硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害，生活上可以 ______ 用来区分硬水和软水。 （2）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然 ______ 气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是 （3）2021 年 1 月 1 日起，全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管，“禁管令”就此诞生。“禁 ______ 。管令”可有效缓解的环境问题是 A．白色污染 B．酸雨污染 （4）“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是 ______ 。C．臭氧空洞 D．噪声污染 C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。环己胺中氢元素和氮元素的质量比为 。(1). (2). (3). (4). 13：14 【答案】 【解析】 【分析】 肥皂水 清除可燃物 A【详解】（1）硬水加肥皂水浮渣多，软水加肥皂水浮渣少，生活上可以用肥皂水来区分硬水和软水，故填： 肥皂水。 （2）燃烧需要三要素可燃物、氧气、温度达到着火点，天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是清除可 燃物，故填：清除可燃物。 （3）塑料难以降解，容易造成白色污染，“禁管令”可有效缓解的环境问题是白色污染，故填：A。 （4）环己胺中氢元素和氮元素的质量比为（1×13）：14=13：14，故填：13：14。 11. 金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！ （1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用， 铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝______（填“高”或“低”）。 （2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：______。 （3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸 银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是 ______。 （4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。 现有铜锌合金质量 20 克，与 100 克质量分数为 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数 为______。 2+ 2+ (1). (2). (3). (4). 35% 【答案】 【解析】 高在钢铁的表面焊接别的金属 Mg 、Cu 【分析】本题考查金属的性质。 【详解】（1）合金的硬度要比组成金属大，故填：高 （2）防止钢铁生锈，可以在钢铁的表面焊接别的金属，来隔绝氧气和钢铁的接触，故填：在钢铁的表面焊 接别的金属； （3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，所以一定有硝酸镁， 所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜，故填：Mg2+、Cu2+； （4）设锌的质量为 x， Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 x100g19.6% 65 =x98 100g19.6% x=13g 7g 100%=35% 所以铜的质量为 20g-13g=7g，所以铜的质量分数为 。20g 【点睛】本题难度不大，结合金属的性质进行作答即可。 12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）当温度为______℃时，甲乙两物质溶解度相等。 （2）在 t2℃时，将 30 克甲物质加入到 50 克水中充分溶解，所得溶液质量为______克。 （3）在 t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序______。 (1). t3 (2). 60 (3). =甲 乙＞丙 【答案】 【解析】 1【详解】（ ）由图像可得， t ℃ t ℃ 时甲乙两物质的溶解度曲线相交于一点，故 时甲乙两物质的溶解度相等； 332（ ）由图像可知， t ℃ 20g ，即在 t ℃ 100g 时，在 水中达到饱和状态时所溶解的甲物 2时甲物质的溶解度为 220g ，故在 t ℃ 50g 10g 30 ，加入的 克甲物质中， 质的质量为 10g 时水中达到饱和状态时所溶解甲物质的质量为 220g 只有 溶解的 可溶解，剩余 10g 50g 未溶解，未溶解的物质不能作为溶液中溶质的质量，故此时所得溶液的质量为 60g 甲物质加 （ ）由图像可知，甲乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故将 水，即 ；3t ℃ 时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 2t ℃ 时，丙物质的溶解度减小，此过程中有溶质析出，溶液质 3=量减少，而甲乙两物质无溶质析出，溶液质量不变，故升温后所得溶液质量由大到小的顺序为甲 乙＞丙。 13. 下图中的 A~I 表示几种初中化学常见的物质，其中 A、D、I 是氧化物，I 是一种有毒气体；B 元素在地 壳中的含量位居第三；C 由三种元素组成；G 为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应； “→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 ______ （1）写出 G 的化学式： 。______ （2）写出 B→A 反应的化学方程式： （3）上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为 ______ 。______ 。（4）H→I 反应的化学方程式 。高温 (1). (2). (3). (4). C+CO2 【答案】 【解析】 Cu 4Al+3O2=2Al2O3 分解反应 2CO 【分析】地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，B 元素在地壳中的含量位居第三，那么 B 是 铝 ； G 为 紫 红 色 ， 那 么G 是 铜 ； 由 于B 是 铝 ， A 是 氧 化 物 ， 所 以B→ A 反 应 的 化 学 方 程 式 4Al+3O2=2Al2O3，A 是氧化铝，I 是氧化物，且是有毒气体，故为一氧化碳，C 能和氧化物反应且能和 B （铝）反应，故 C 为酸，C 由三种元素组成为硫酸，D 为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E 为硫酸盐，硫酸盐 E 能生成 G 铜，故 E 为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D 为氧化铜，H 能和氧化铜反应， 且还能生成一氧化碳，H 为碳，带入转化关系，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，G 为铜，故填：Cu； （2）由分析可知 B 为铝，A 为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3， 故填：4Al+3O2=2Al2O3； （3）铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C（硫酸）和 D（氧化铜）生成硫酸铜和水，属于复分解反应， E（硫酸铜）生成 G 铜，属于置换反应，没有涉及到的基本反应类型为分解反应，故填：分解反应。 （4）由分析可知 H 为碳，I 为一氧化碳，H→I，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，故填： 高温 C+CO2 2CO。 14. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （1）指出图中仪器 g 的名称______。 （2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式______。 （3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的混合物的方法制取氨气，由于氨气极易溶于水，且密度比空气小， 所选择的发生装置为______。 （4）如用 F 装置收集氢气，气体应从______进入。（填“a 或 b”） (1). (2). (3). (4). b【答案】 试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，g 为试管，故填：试管。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 （3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，只能用向下排空气法收集，故选：C。 （4）氢气密度比空气小，气体短进长出，故选：b。 15. 化学来源于生活，同学们对生活中的一些现象产生兴趣，在老师指导下开展了系列探究实验活动： 活动一：红砖粉末能做催化剂吗？ 实验步骤 实验现象 实验结论和解释 A 试管装有 5mL 的 5%过氧化氢溶液 A 中无明显现象，B 中产生 （1）产生的气体是______ 小B 试管装有 5mL 的 5%过氧化氢溶液， 大量能使带火星的木条复 （2）红砖粉末能改变过氧化氢的分 明再加入 a 克的红砖粉末。 燃的气体 解速率。 小红待反应停止时，向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液 （1）又产生大量能使带火 红砖粉末的______在反应前后没有 星的木条复燃的气体。 发生变化 【实验反思】小明和小红通过上述实验，一致认为红砖粉末可以做分解过氧化氢溶液的催化剂，但小强认 为小明和小红说法不严谨，理由是______。 活动二：水壶内部的白色固体是什么？ 的【查阅资料】水在加热或长久放置时，溶于水中 可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢） 【假设与猜想】猜想Ⅰ：CaCO3 猜想Ⅱ：Mg（OH）2 猜想Ⅲ：______（填化学式） 【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀 盐酸，现象：白色固体溶解，有气泡产生，根据以上现象，小华认为：猜想 I 正确。小雪却认为小华的结论 不严谨，经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述实验中的上层清液于试管 ______ 猜想Ⅰ成立 中，滴加足量 NaOH 溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立 验证猜想Ⅲ成立时产生白色沉淀的反应化学方程式是______。 活动三：验证 NaOH 变质有方法？ 【方法归纳】同学们通过实验探究，认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手，例如：加足 量稀盐酸等出现气泡，加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别；也可以通过反应过程中温度、压强等变化 来判别。 【学科渗透】按如图所示装置进行实验。实验前 U 型管两端液面相平，将 NaOH 溶液滴入试管中，恢复到 室温后，U 型管中的液面______。 据此，小明同学得出“CO2 与 NaOH 发生了化学反应”的结论。小红认为小明结论证据不充足，理由是 ______。 【再次实验】同学们用压强传感器研究水或等量 NaOH 溶液分别吸收 CO2 的效果，实验装置及测定结果如 甲图和乙图所示。图乙中______（填“Ⅰ”“Ⅱ”）表示等量 NaOH 溶液吸收 CO2 的曲线。 (1). (2). (3). (4). 【答案】 氧气 化学性质 没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量； CaCO3 (5). (6). 2NaOH+MgCl2 =Mg（OH） +2NaCl (7). 和 Mg（OH）2 无明显现象 左高右低 2(8). (9). 由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低 Ⅱ【解析】 【分析】 【详解】活动一、小明：过氧化氢能分解的气体能使带火星的木条复燃，故产生的气体是氧气； 小红：待反应停止时，向 B 试管中重新加入 5%的过氧化氢溶液 ，又产生大量能使带火星的木条复燃的 气体，说明红砖粉末的化学性质在反应前后没有发生变化； 实验反思：没有对比两次实验反应前后红砖粉末的质量，如果反应前后质量都没有发生改变则红砖粉末可 以做催化剂； 活动二、假设与猜想： 猜想Ⅲ：CaCO3 和 Mg（OH）2 ； 实验与探究：若猜想Ⅰ成立，溶液中没有氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，取上述实验 中的上层清液于试管中，滴加足量 NaOH 溶液，无明显现象； 若猜想Ⅲ成立，溶液中存在氯化镁，氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+MgCl =Mg（OH） +2NaCl ；22活动三、学科渗透：实验前 U 型管两端液面相平，将 NaOH 溶液滴入试管中，恢复到室温后，U 型管中的 液面左高右低，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将 水压向左侧； 由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因 此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论； 由曲线Ⅱ反应后的压强变化，曲线Ⅱ说明 CO2 和 NaOH 溶液反应后，容器内气压下降得更低。