山东省潍坊市2018年中考化学真题试题（含解析）

山东省潍坊市2018年中考化学真题试题一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（　　） A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 2．下列实验用品中，由有机合成材料制成的是（　　） 3．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。这主要说明（　　） A．分子在不断的运动 B．分子之间有间隔 C．分子是由原子构成的 D．分子质量很小 4．下列物质不属于溶液的是（　　） A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水 5．下列符号能表示两个氢原子的是（　　） A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+ 6．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75 C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g 7．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是（　　） A．霉变大米热煮后食用 B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 C．按规定使用食品添加剂 D．用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物 8．下列属于置换反应的是（　　） A．2H2O 2H2↑+O2↑B．S+O2 SO2 1C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 9．某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（　　） A．CaCO3B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2 10．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　） A．用铜片和食醋混合制氢气 B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器　二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 11．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是（　　） A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染 B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念 C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源 D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 12．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（　　） A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 13．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后分子种类改变 2B．反应前后原子种类不变 C．反应前后氧元素质量减小 D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4 14．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（　　）选项结论实验操作实验现象小木条变成黑色用小木条蘸少量浓硫酸浓硫酸具有吸水性 A溶液变成紅色红棕色消失不能说明CO2与水反应碳与NO2发生化学反应 BC向紫色石蕊溶液中通入CO2气体向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭产生大量气体 MnO2是该反应的催化剂 D向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 A．A B．B C．C D．D 环简图图15．如是自然界中碳、氧循为为（X H2CO2，Y C6H12O6）。下列法不正确的是（　　）说A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 16．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）选项现象或事实用洗涤剂洗去油污解释洗涤剂能溶解油污水能降低纸箱的着火点 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 使用方便，宇迹清晰 ABCD堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭熬胆矾铁釜，久之亦化为铜书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 A．A B．B C．C D．D 17．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx，（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。 3下列说法不正确的是（　　） A．BaO属于金属氧化物，Ba（NO3）2属于硝酸盐 B．CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应 C．该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染还时发生反：5CO+Ba（NO3）2 D．原N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在应发前后均生改变反18．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（　　） A．物质M是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为37.5% C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 19．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中溶液的pH逐渐增大 4B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高 20．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去）。下列选项能实现图示转化的是（　　）物质选项甲C乙CO 丙CO2 NaCl CO2 Fe 丁ABCDCaCO3 CuCl2 H2CO3 Fe3O4 Na2CO3 Ca（ OH）2 H2SO4 NaOH CaCO3 H2 A．A B．.B C．C D．D 　三、本题包括4小题（共34分） 21．（8分）（8分）化学源于生活，与工农业生产密切相关。（1）空气是一种宝贵的自然资源。 ①食品包装中充N2以防腐，是由于N2　。 ②法国化学家拉瓦锡用　（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。（2）水作为一种化学物质，能参与许多反应。 ①铁制品锈蚀是铁与空气中的　、水蒸气等发生化学反应的结果。 ②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出　。（3）合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。 ①在饼干配料中，富含油脂的是　　。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了　　（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。 ②在农业上碳酸氢铵可用做　肥，但不能跟碱性物质混用，原因是　。 522．（8分）（8分）近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。 I．大国重器航天、航空取得重大突破 2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　。（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。 ①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是　。 ②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。下列说法不正确的是　　（写字母序号）。 A．一种元素可以组成多种性质不同的单质 B．石墨合成金刚石发生的是物理变化 C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同 D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 ③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　。 Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛 ”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有　　（写化学式，水除外）。（注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙） 23．（9分）（9分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢 6的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。 ①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是　。 ②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式　。（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分 NaHCO3 0.5 Mg（OH）2 建议每次剂量/g 0.3 服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是　。（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别溶液中检验出的物质 CaCl2、NaCl、CaCO3 Ba（OH）2、H2SO4、NaCl KCl、Na2SO4、NaCl 123其中第　组结果肯定不正确。（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有　，滤液中含有的溶质是　。 24．（9分）（9分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有H2O和　。（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化 7学方程式是　（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是　、　。　。（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是　。（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3 ，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。 ①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为　。 ②不断通入SO2，最终产物是　。　四、本题包括2小题（共18分） 25．（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：（1）操作a为　　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　　、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。 ①实验室稀释浓硫酸的操作是：将　，并用玻璃棒不断搅拌。 ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　溶液。　（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 ①主要实验操作步骤有： a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 8d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是　　（写字母序号）。 ②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　。（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　（写字母序号）。 A．将pH试纸直接插入稀硫酸中 B．先将pH试纸用蒸馏水润湿 C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上 D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH 26．（10分）（10）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）镁与热水反应的化学方程式是　。（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的　。假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而　。由碱的性质可知，假设1不成立。【实验探究】结论实验操作 1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。实验现象 ①　假设2成立　2．取上述红色溶液，②　　，③　　观察现象。红色褪去假设③成立【拓展延伸】（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：　。（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测　　9也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。　五、本题包括1小题（共8分） 27．（8分）（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是　。（写化学式）。（2）通过已知数据，能求出的量有　（写字母序号）。 A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）　10 参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指（　　） A．元素 B．单质 C．原子 D．分子【分析】物质是由元素组成的，据此进行分析解答即可。【解答】解：物质是由元素组成的，人体缺铁会引起缺铁性贫血，这里“铁”一般是指铁元素，与具体形态无关。故选：A。【点评】掌握物质是由元素组成的是正确解答本题的关键。　2．下列实验用品中，由有机合成材料制成的是（　　）【分析】有机合成材料必须具备三个条件：有机物、人工合成、高分子化合物。可分析选项的组成结合概念进行解答。【解答】解：A．烧杯由玻璃制成，玻璃是无机非金属材料，所以错误。 B．铁架台是由生铁制成的，生铁属于金属材料，所以错误。 C．三大合成材料主要有塑料、合成纤维、合成橡胶，所以制成橡胶塞的橡胶是有机合成材料，所以正确。 D．蒸发皿是由陶瓷制成的，陶瓷属于无机非金属材料，所以错误。故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类和材料的应用，记忆常见材料的分类，会区别应用，基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。　3．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。这主要说明（　　） A．分子在不断的运动 B．分子之间有间隔 C．分子是由原子构成的 D．分子质量很小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的； 11 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。【解答】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。　4．下列物质不属于溶液的是（　　） A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、白醋属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、蒸馏水属于纯净物，溶液属于混合物，故D不属于溶液，故D正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。　5．下列符号能表示两个氢原子的是（　　） A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+ 【分析】物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数；离子前面加上相应的数字表示离子的个数。【解答】解：A、H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成； B、2H2表示2个氢分子； C、2H表示2个氢原子； D、2H+表示2个氢离子。 12 故选：C。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。　6．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75 C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g 【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。【解答】解：A、铼元素的原子序数为75，该选项说法正确； B、铼原子的核外电子数为75，该选项说法正确； C、铼元素符号为Re，该选项说法正确； D、铼相对原子质量为186.2，该选项说法不正确。故选：D。【点评】相对原子质量的单位不是g，要注意理解。　7．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是（　　） A．霉变大米热煮后食用 B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐 C．按规定使用食品添加剂 D．用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物【分析】A、根据霉变的食物中含有毒的黄曲霉素分析判断； B、根据甲醛能够破坏人体中的蛋白质进行分析； C、根据食品添加剂的作用进行分析； D、亚硝酸钠有毒考虑本题。【解答】解： A、霉变的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故A 13 错； B、甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的海产品会影响人体健康，故B错； C、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成，故C正确； D、亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物，故D错。故选：C。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一　8．下列属于置换反应的是（　　） A．2H2O 2H2↑+O2↑B．S+O2 SO2 C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。该应变应符合“一多”的特征，属于分解反，故选项【解答】解：A、2H2O 错误 2H2↑+O2↑，反。该应变应符合“多一”的特征，属于化合反，故。选项错误 B、S+O2 SO2，反C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 D、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。　9．某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（　　） 14 A．CaCO3B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2 【分析】根据矿石所含有的元素进行分析解答即可【解答】解：A、该矿石中不含有碳元素，不可能含有CaCO3，故A错； B、该矿石中含有硅元素和氧元素，故可能含SiO2，故B正确； C、该矿石中不含铝元素，不可能含有Al2O3，故C错误； D、该矿石中不含有铁元素、铜元素，不可能含有CuFeS2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了元素与组成的物质，完成此题，可以依据元素守恒进行。　10．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（　　） A．用铜片和食醋混合制氢气 B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂 C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。 B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，据此进行分析判断。 C、根据柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体进行分析判断。 D、根据用小卵石、石英沙、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断。【解答】解：A、铜不能与醋酸反应，不能用铜片和食醋混合制氢气，故选项“家庭小实验”中不能达到预期目的。 B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项“家庭小实验”中能达到预期目的。 C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故选项“家庭小实验”中能达到预期目的。 D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，故选项“家庭小实验”中能达到预期目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与 15 学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。　二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 11．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是（　　） A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染 B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念 C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源 D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中【分析】A、根据乙醇汽油的成分考虑；B、根据电车的优点考虑；C、根据可燃冰的组成考虑；D、含磷洗衣粉容易发生赤潮和水华现象。【解答】解：A、乙醇汽油含有乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，所以用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染，故A说法正确； B、电车的优点是不污染环境，所以电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念，故B说法正确； C、可燃冰是由碳、氢、氧三种元素组成，燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，将成为未来新能源，故C说法正确； D、含磷洗衣粉容易发生赤潮和水华现象，不能直接排放到自然界水体中，故D说法错误。故选：D。【点评】为了减少水体污染，要做到：工业废水、生活污水经处理后排放，合理使用化肥和农药；加高烟囱只是使污染物不污染附近环境，但排放量并没变，污染物仍会对略微远点的地方进行污染。　12．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（　　） A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据化合物中元素的质量比计算方法来分析； 16 C．根据物质的组成以及质量守恒定律来分析； D．根据物质的构成来分析。【解答】解：A．由化学式可知，汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（12×16）：（16×5）=12：5，故正确； C．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故正确； D．汉黄芩素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查化学式的意义及计算，根据化学式确定其元素组成及组成物质元素之间的质量关系，掌握了这些问题就不难解决此题了。　13．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后分子种类改变 B．反应前后原子种类不变 C．反应前后氧元素质量减小 D．生成物丙和丁的分子个数比为3：4 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。应观图该【解答】解：根据反的微示意，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，化学方程式：N 为2O4+2N2H4 3N2+4H2O； A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类改变，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故B正确； C、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后氧元素质量不变，故C错误； D、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故D正确。故选：C。 17 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。　14．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（　　）选项结论实验操作实验现象小木条变成黑色用小木条蘸少量浓硫酸浓硫酸具有吸水性 A溶液变成紅色红棕色消失不能说明CO2与水反应碳与NO2发生化学反应 BC向紫色石蕊溶液中通入CO2气体向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭产生大量气体 MnO2是该反应的催化剂 D向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。 B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。 D、根据催化作用，进行分析判断。【解答】解：A、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材、纸张等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，故选项根据实验操作所得出的结论错误。 B、向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变成紅色，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红色，故选项根据实验操作所得出的结论错误。 C、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项根据实验操作所得出的结论错误。 D、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，产生大量气体，二氧化锰加快了反应的速率，说明MnO2是该反应的催化剂，故选项根据实验操作所得出的结论正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。　18 图15．如是自然界中碳、氧循环简图为为（X H2CO2，Y C6H12O6）。下列法不正确的是（　　）说A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【分析】A、根据酸雨是二氧化硫溶于水造成的解答； B、根据图二中是自然界中碳、氧循环的重要反应解答； C、根据绿色植物光合作用反应的原理解答； D、根据碳循环和氧循环意义解答。【解答】解： A、图一中转化1水与二氧化碳发生反应的化学反应方程式为 CO2+H2O=H2CO3；不是酸雨形成的主要原因，酸雨是二氧化硫溶于水造成的，故错误； B、图二中是自然界中碳、氧循环的重要反应，可实现有机物与无机物的相互转化，故正确； C、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，故正确； D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的稳定，故正确。故选：A。【点评】此题考查碳的循环问题，关键是根据二氧化碳的性质和用途解答。　16．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）选项现象或事实用洗涤剂洗去油污解释洗涤剂能溶解油污水能降低纸箱的着火点 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 使用方便，宇迹清晰 ABCD堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭熬胆矾铁釜，久之亦化为铜书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。 B、根据灭火的原理，进行分析判断。 19 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，进行分析判断。【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法错误。 B、堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，利用了使温度降到着火点以下的原理，故选项说法错误。 C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是因为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。 D、碳素墨水中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、乳化作用、灭火的原理、碳在常温下化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。　17．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx，（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．BaO属于金属氧化物，Ba（NO3）2属于硝酸盐 B．CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应 C．该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染还时发生反：5CO+Ba（NO3）2 D．原N2+BaO+5CO2，其中N、C、Ba三种元素的化合价在应发前后均生改变反【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【解答】解：A、BaO属于金属氧化物，Ba（NO3）2属于硝酸盐，正确； B、CO2、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等气体都能产生温室效应，正确； C、该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染，正确； 20 D、发生还原反应时，钡元素的化合价反应前后没有改变，错误；故选：D。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。　18．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（　　） A．物质M是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为37.5% C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t1℃时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2℃降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，正确；质质为B、溶液②中溶量分数，正确；质质质质为量分数 37.5%，①的溶为C、溶液①②③中，②的溶量分数质质错误；，③的溶量分数要比②小，不一定比①大， D、溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液，正确；故选：C。 21 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。　19．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中溶液的pH逐渐增大 B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【分析】把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫，说明反应放热，能够加快反应速率；随着反应进行，盐酸浓度减小，溶液酸性减弱，pH升高；随着反应进行，反应物浓度越来越小，会导致反应速率减慢。【解答】解：A、反应过程中溶液的pH逐渐增大，这是因为随着反应进行，盐酸浓度减小，酸性减弱，该选项说法正确； B、t1～t2速率变化的主要原因不是反应物的量较多，这是因为随着反应进行，反应物的量减少，反应速率应该是减慢，该选项说法不正确； C、t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小，该选项说法正确； D、试管外璧发烫，说明反应放热，因此t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，该选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。　20．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质及条件已略去）。下列选项能实现图示转化的是（　　） 22 物质选项甲C乙CO 丙CO2 NaCl CO2 Fe 丁ABCDCaCO3 CuCl2 H2CO3 Fe3O4 Na2CO3 Ca（ OH）2 H2SO4 NaOH CaCO3 H2 A．A B．.B C．C D．D 【分析】通过具体的反应来说明物质的转化的可行性，只要能举出实例即可，多种路径的只要能举出一个即可。不过建议平时的学习中还是尽可能熟悉多种路径的反应，这样便于解答物质推断题。【解答】解：A、根据提供的物质和图示可以看出，若乙是一氧化碳，丁是碳酸钙，二者不能反应生成二氧化碳，错误； B、根据提供的物质和图示可以看出，若丙是氯化钠，则不能生成氯化铜，错误； C、根据提供的物质和图示可以看出，若乙是碳酸钙，丁是碳酸，二者不能反应生成二氧化碳，错误； D、根据提供的物质和图示可以看出，各物质能实现相互转化，正确；故选：D。【点评】平时学习中要注意整合知识网络图，将物质内在联系和转化关系通过知识网络图进行整体学习和把握。　三、本题包括4小题（共34分） 21．（8分）（8分）化学源于生活，与工农业生产密切相关。（1）空气是一种宝贵的自然资源。 ①食品包装中充N2以防腐，是由于N2　化学性质稳定　。 ②法国化学家拉瓦锡用　定量　（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。（2）水作为一种化学物质，能参与许多反应。 ①铁制品锈蚀是铁与空气中的　氧气　、水蒸气等发生化学反应的结果。 ②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出　钠离子与氯离子　。（3）合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。 23 ①在饼干配料中，富含油脂的是　花生油　。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了　减慢　（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。 ②在农业上碳酸氢铵可用做　氮　肥，但不能跟碱性物质混用，原因是　铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低　。【分析】（1）根据氮气的性质与用途以及空气成分的测定来分析；（2）根据金属的锈蚀条件以及盐溶液导电性的原理来分析；（3）根据营养素的来源、影响氧化反应速率的因素、化肥的分类与性质来分析。【解答】解：（1）①氮气的化学性质稳定，所以食品包装中充N2以防腐；故填：化学性质稳定； ②二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故填：定量；（2）①铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果，故填：氧气； ②盐溶液能导电是因为在盐溶液中存在着大量的能够自由移动的阴阳离子，即NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出钠离子与氯离子；故填：钠离子与氯离子；（3）①花生油中富含油脂；温度低氧化反应的速率慢；故填：花生油；减慢； ②碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵中含有铵根离子，与碱性物质反应会放出氨气，造成肥效降低；故填：氮；铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途等是正确解答此类题的关键所在。　22．（8分）（8分）近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。 I．大国重器航天、航空取得重大突破 2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。宫动电（1）硅是天一号力源太阳能池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温应条件下反制得的，同生成一种可燃性气体，时该应为的化学方程式SiO2+2C 反Si+2CO↑　。（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。 24 ①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是　最外层电子数相等　。 ②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。下列说法不正确的是　B　（写字母序号）。 A．一种元素可以组成多种性质不同的单质 B．石墨合成金刚石发生的是物理变化 C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同 D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 ③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O　。 Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛 ”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有　KOH　（写化学式，水除外）。（注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙）【分析】高温条件下，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；最外层电子数相等的元素化学性质相似；有些元素可以组成多种单质；氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。单质应时硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反制得的，同生成一种【解答】解：I．（1）该应为的化学方程式：SiO2+2C 可燃性气体一氧化碳，反Si+2CO↑。故填：SiO2+2C Si+2CO↑。（2）①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等。 ②A．一种元素可以组成多种性质不同的单质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，碳元素可以组成金刚石和石墨等，该选项说法正确； B．石墨合成金刚石发生的是化学变化，该选项说法不正确； 25 C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同，该选项说法正确； D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素，该选项说法正确。故填：B。 ③二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O 。故填：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。 Ⅱ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有KOH。故填：KOH。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。　23．（9分）（9分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。 ①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是　稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行　。 ②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分 NaHCO3 0.5 Mg（OH）2 建议每次剂量/g 0.3 服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是　氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强　。（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：组别溶液中检验出的物质 CaCl2、NaCl、CaCO3 Ba（OH）2、H2SO4、NaCl KCl、Na2SO4、NaCl 123其中第　1、2　组结果肯定不正确。（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有　铜　，滤液中含有的溶质是　硫酸亚铁　 26 。【分析】稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸钙微溶于水；稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；碳酸钙不溶于水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【解答】解：（1）①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行。故填：稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行。 ②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强。故填：氢氧化镁的碱性比碳酸氢钠的碱性强。（3）其中第1、2组结果肯定不正确，这是因为碳酸钙不溶于水，不可能存在于溶液中，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，即氢氧化钡和硫酸不能共存。故填：1、2。（4）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸铜已经和铁完全反应，不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜，滤液中含有的溶质是硫酸亚铁。故填：铜；硫酸亚铁。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。　24．（9分）（9分）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： 27 （1）流程中循环利用的物质有H2O和　CO2　。骤铜剂热（2）步 Ⅰ中，在使用催化和加条件下，半水煤气主要成分间发应实现转了CO 化，化生反学方程式是　CO+H2O CO2+H2　。（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是　氢氧化钠溶液　、　稀硫酸　。（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是　加热　。（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3 ，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。 ①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为　2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3　。 ②不断通入SO2，最终产物是　NaHSO3　。【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，一氧化碳能与水蒸气在铜作催化剂加热的条件下反应生成二氧化碳和氢气；碳酸氢钠热稳定性差；根据除去二氧化碳以及释放二氧化碳的方法进行分析解答；根据图示结合化学方程式的书写进行解答即可。【解答】解：（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2。骤铜剂热（2）步 Ⅰ中，在使用催化和加条件下，半水煤气中一氧化碳和水生反生成二氧化碳发应氢实现转为了CO 化，化学方程式 CO+H2O 和气， CO2+H2，故填：CO+H2O CO2+H2。（3）要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。 28 （5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为2N a2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO3。【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合提供的信息进行。　四、本题包括2小题（共18分） 25．（8分）（8分）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：（1）操作a为　过滤　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　漏斗　、玻璃棒。（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。 ①实验室稀释浓硫酸的操作是：将　浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中　，并用玻璃棒不断搅拌。 ②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　 3%～5%的碳酸氢钠　溶液。（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。 ①主要实验操作步骤有： a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是　bcda　（写字母序号）。 ②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气， 29 在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中　。（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　降温结晶　过滤、干燥。（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　C　（写字母序号）。 A．将pH试纸直接插入稀硫酸中 B．先将pH试纸用蒸馏水润湿 C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上 D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH 【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。根据实验室制取氧气的注意事项、操作步骤进行分析解答即可。【解答】解：（1）操作a得到的是固体和液体，为过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；漏斗。（2）①实验室稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故填：浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中； ②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。故填：3 %～5%的碳酸氢钠；（3）①实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中、从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液、收集气体，故正确的操作顺序是 bcda，故填：bcda； ②要想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中，故填：通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中。（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、降温结晶过滤、干燥，故填：降温结晶。（5）测定稀硫酸pH的操作正确的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，故填：C。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。　26．（10分）（10）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）镁与热水反应的化学方程式是　Mg+H2O=Mg（OH）2+H2↑　。 30 （2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的　O2　。假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而　降低　。由碱的性质可知，假设1不成立。【实验探究】结论实验操作实验现象 ①　 1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。假设2成立溶液红色褪去　红色褪去 2．取上述红色溶液，②　降低温度　，③　在空气中放置一段时间　观察现象。【拓展延伸】假设③成立（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：　钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠　。（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测　钾　也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。【分析】由题目的信息可知，（1）镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，配平即可；（2）假设与分析中，假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应；假设2：可能是溶液吸收了空气中的氧气；假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；实验探究中，1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象，溶液红色褪去，假设2成立；2．取上述红色溶液，降低温度，在空气中放置一段时间，观察现象，红色褪去，假设③成立；（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀，因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测钾也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。【解答】解：（1）镁与热水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，配平即可；故答案为：Mg+H2O=Mg （OH）2+H2↑；（2）假设与分析中，假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应；假设2：可能是溶液吸收了空气 31 中的氧气；假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；实验探究中，1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象，溶液红色褪去，假设2成立；2．取上述红色溶液，降低温度，在空气中放置一段时间，观察现象，红色褪去，假设③成立；故答案为：O2；降低；①溶液红色褪去；②降低温度；③在空气中放置一段时间；（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀，因为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；故答案为：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测钾也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象，因为钾比钠活泼；故答案为：钾；【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。　五、本题包括1小题（共8分） 27．（8分）（8分）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是　CaCl2、NaCl　。（写化学式）。（2）通过已知数据，能求出的量有　ABC　（写字母序号）。 A．反应后溶液的总质量 B．参加反应的氯化钙的质量 C．样品中碳酸钠的质量分数 D．氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）【分析】根据生成的碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】解：由于氯化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为24g+100g+96g﹣20g=200g 32 设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117 xy20g z===x=22.2g y=21.2g z=23.4g 样钠质为量分数品中碳酸的×100%≈88.3% 氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。故选：ABC。应氯钠质为量分数反后溶液中化的×100%=13.1% 故答案为：（1）CaCl2、NaCl；（2）ABC；（3）13.1%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 33