江苏省镇江市2017年中考化学真题试题（含解析）

苏镇试 2017年江省江市中考化学卷选择题题题（共15小，每小 2分，分30分）满一、纯净 1．下列属于物的是（　　）盐A．空气 B．水C．液氮 D．生铁质质 2．下列属于物化学性的是（　　）挥发导电性 D．可燃性 A．性 B．溶解性 C．语3．下列化学用正确的是（　　） 2+ 银锌 A．水 ﹣﹣Ag B．离子﹣﹣Zn 锰钾﹣﹣KMnO4 C．二氧化氮﹣﹣N2O D．错误酸4．下列做法的是（　　）烧A．焚垃圾，净环树境 B．植造林，防沙降尘化污阀D．煤气泄漏，关开窗 C．回收金属，再生减归类错误 5．下列的是（　　）选项归类内容洁风氢能、能、太阳能 A清常营能源合金见铜铝、硬、不锈钢 BC黄质维淀粉、油脂、生素养物 D复合肥料 C．C D．D KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 A．A B．B 应6．某同学演示酸碱中和并利用反后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是（　　） A．溶解 B． C．释稀1中和 D．发蒸实验设计 7．下列正确的是（　　）软A．用活性炭化硬水烧烯 B．用燃法区分聚乙和聚氯烯乙盘C．用托天平称取6.45g食盐D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl 8．下列排序正确的是（　　）质A．空气中物含量： B．溶液pH：动顺C．金属活性序： D．硫元素量分数：对实验现质实验 9．下列象的描述或操作正确的是（　　）红A．磷在空气中燃烧产雾，生大量白热B．点燃或加可燃性气体前，检验纯其度馏C．10.0mL酒精与10.0mL蒸水混合，溶液的体积为 20.0mL 锰钾应灭导制取O2后，先熄酒精灯再从水中取出气管 D．用高酸过发转10．自来水消毒程中常生下列化：说下列法正确的是（　　）转过程中有两种氧化物 A．化转B．化①是化合反应转为C．化②中丙和丁的分子个数之比 1：1 转氯发变生化 D．化①、②中元素的化合价都应11．下列指定反的化学方程式正确的是（　　）铝护A．的自我保：2Al+3O2═2Al2O3 2B．用双氧水制氧气：H2O2 H2↑+O2↑ 尔C．配制波多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓ 苏疗D．小打治胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O 质质说法错误 12．物 A．氮气化学性 B．Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤性决定用途．下列的是（　　）质稳护定，可用于食品保气壶C．食醋具有酸性，可用于除去水中的水垢醛D．甲能使蛋白质变产性，可用于食用水品防腐质转给化在定条件下均能实现的是（　　） 13．下列物 A．Fe 的Fe2O3 FeCl3 B．SO2 H2SO3 H2SO4 NaNO3 C．Na2CO3 KNO3 D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca（OH）2 实验为杂质实验）不能达到 14．下列操作中（括号内目的是（　　）实验操作选项质　物目的　主要加入和（NH4）2SO4溶液，质蔗糖、蛋白溶液鉴别饱观发现发　A 　B 察象杂盐加入适量稀酸，蒸 KCl（K2CO3）固体除过滤涤、洗、烘干、蒸　C CaCl2和NaCl的混合物分离变质检验 D．D 15．已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g 溶解、过滤酞观现察象　D 空气中NaOH A．A B．B C．C 程度　加入足量BaCl2溶液，，加酚，应CuO与CO反得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．说下列法正确的是（　　） A．生成2.4g CO2 铜B．混合物中含9.6g 元素质为 C．混合物中Cu与Cu2O的量之比 8：9 应质约为 D．反后溶液中CuSO4的量分数7.0% 　3项选择题题题满二、不定（共5小，每小 2分，分10分） 16．下列法正确的是（　　）纯净说质纯净 A．同种分子构成的物是物，物一定由同种分子构成中一定含有C、H、O元素单质质烧该质物B．某物燃生成CO2和H2O，换应单质应换应反C．置反生成和化合物，生成和化合物的反一定是置该铵态 D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，化肥一定不是氮肥 17．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲如下．下列法正确的是（　　）线说温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.832.9 34.335.0 34.9 21.5 39.7 49.0 48.546.0 45.2 43.9 Na2CO3 为A．甲 Na2CO3 饱质质 B．乙的和溶液从t1升温到t4，溶量分数增大 C．等量甲、乙和溶液从t3降温到t1，析出晶体的量（不质质质饱质带结晶水）：乙＞甲质质饱饱D．b、c点乙的和溶液溶量分数相等，且大于a点甲的和溶液溶量分数质过质18．向一定量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，程中加入溶液的量与产质图生沉淀的量关系如所示．下列法正确的是（　　）说对应对应 A．a点 B．b点溶液pH＞7 质溶液中溶有2种 C．m=3.31 D．取c点对应产溶液，滴加NaOH溶液，立刻生沉淀试剂鉴别出来的是（　　）组19．下列各溶液，不用其它就不能 4A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 图为进环海水吸收CO2并行碳循的原理．下列说错误法的是（　　） 20．如转为化学能 A．光合中太阳能化环B．此碳循中将CO2 转为化无机物和有机物钙释 C．吸收的CO2与化中放的CO2的量相等钙释应为 D．化中放CO2的反：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 　题题题三、填空（共5小，每小 4分，分18分）满21．用化学符号表示：（1）五氧化二磷　　；的有机物　（2）地壳中含量最多的元素　　；简单质　元素会骨疏松．（3）最　；（4）人体缺少　选择质选下列适当的物填空（填序号）： 22．盐矾烧铵A、食 E、明 B、碱C、硝酸 D、武德合金刚亚H、硝酸钠F、氧气 G、金　；石险丝（1）自然界硬度最大的是　（2）可作保的是　　；　；　．调（3）生活中作味品的是　　；　；（4）溶于水降温的是　疗（5）可用作医急救的是　净剂水的是　（6）常作进图 23．常温下行如所示实验．渐发（1）A中固体逐减少，生　选变　（填“物理”或“化学”）化．颜（2）C中有气泡，溶液色　　． 5为备纳米CaCO3的一种流程： 24．以下制实验进时仪室中行操作1、2 ，所用玻璃器有　烧　、玻璃棒和杯．（1）过应（2）程中的生成物可直接用于流程的是　　．　（填序号）．为转（3）了提高“ 化”速率，可采取的措施有　选搅热c、加溶液至100℃ a、拌溶液（4）操作2所得固体用蒸水洗实验问题：b、适当增大通入气体的速率馏涤检验净固体已洗的方法是　．　．观25．察下列，回答（1）采用冰水浴的原因是　　．中反的化学方程式（其中H2O2与生成实验应单质计为的化学量数之比 3：2）　（2）写出此　．　实验题题满分17分）四、（共2小，请结图问题合 1回答： 26．仪（1）器名称：①　　，②　．氯钾锰选和二氧化制取氧气，可用装置　（2）用酸　选组应填序号）和D 合，反的化学方程式为锰　，二氧化的作用是　（　　．实验对优（3）．用E装置收集H2，气体从　实验室可用装置B或C制H2，C装置相于B的点有　　应选　（填“a”或“b”）端通入．变浑浊图，于是作如 2探究：（4）有同学将室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未实验应 ①室制CO2反的化学方程式　　．变浑浊变浑浊则变浑浊原石灰水未的原因是　 ②装置F、H中溶液 ③装置G的作用是　，G中溶液不，　．　． 6现27．向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出白色沉淀．某同学经过过滤涤、洗、低温烘干得白色固体，并作如下探究：测【猜】白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．资【料】 MgCO3、Mg（OH）2加易分解，生成实验热对应的两种氧化物．【1】现现　（填象），则测猜①不成立．（1）取适量白色固体，溶于　（2）另取适量白色固体，充分加　，出　热产变蓝则测猜，生的气体使无水CuSO4粉末，　选（填“②”或“③”）成立．查阅资应为镁碱式碳酸 [xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，加有同学料得知上述固体热易分解．实验【2】为进组该一步确定白色固体的成，同学取适量白色固体，充分加热质变量不再改，（3）至产并使生的气体全部缓缓过图如通　选测质填“甲”或“乙”）装置，得生成气体的量．（实验数据：热质①加后剩余固体量1.60g；浓②硫酸增重0.72g；浓③ NaOH溶液增重1.32g．则：x：y=　　．【延伸】该（4）将碱式碳酸镁长浓转期浸泡在 NaOH溶液中，固体全部化 Mg（OH）2．写出此反为应7的化学方程式　　．业镁剂（5）工上碱式碳酸可作阻燃，其可能的原因是　选　（填序号）．时热，降低可燃物的着火点 a、分解吸烧绝 b、生成的固体覆盖燃物，隔氧气释围浓c、生成的气体稀了可燃物周的氧气度．　题题满，五、推断（共2小分11分） 28．有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一实验现现种或几种．做如下：过滤滤则得白色沉淀A和无色液B，原固体中一定不含　（1）取少量固体溶于水，　．过则（2）取白色沉淀A，滴加量稀HCl，固体不溶解，原固体中一定不含　，一定含有　．（3）向无色液B中通入CO2，生白色沉淀，原固体中　　滤产则　选（填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，　图为质间见剂为的碱，F常作食品干燥，M 石膏的主要成分　含有BaCl2．转为29．如．部分反物和生成物已略去．（1）化学式：C　，F　某些物的化关系．E 常应　．应（2）反 ①、③的化学方程式：①　　，③　　．现（3）能体明代《天工开物》中“煤饼烧应石成灰”的反是　选应　（填反序号）．业应质（4）工上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反中B和H的量比为　．　综题题满，分14分）六、合（共1小铜铁类应是人使用最早、用广泛的金属． 30．、对（一）古代制品的认识铜铸丝绸织劳动创辉人民造的煌成就．青件、品、陶瓷器皿是我国古代选　（填序号）． 1、上述制品不涉及到的材料是　 8A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料图为（2）如 1 出土文物古代青铜铸马飞该燕”．文物能保存至今的原因可能是　件“ 踏　选（填序号）．铜泼 A、的活性弱铜B、不会生锈绝C、深埋于地下，隔空气铁铜炼的冶（二） 1、我国古代曾用孔雀石，2CuO+C 2Cu+CO2↑．铜矿铁矿、炼铜应，涉及主要反的化学方程式：　　铁铁矿铁矿铜矿（CuFeS2） 2、、石有赤（Fe2O3）、磁（Fe3O4）、黄（FeS2）、黄为等．CuFeS2 二硫化亚铁铜为，其中S元素的化合价　．业炼铁铁矿铁矿铁矿为炼铁应为的化学方程式（1）工大多采用赤、磁．以磁铜矿、黄，可能的原因是：原料反　炼铁铁矿．不采用黄铁矿铜矿铁对量相低；②　 ①黄、黄含　．炼铜铜矿为炼铜现艺为的新工，原理：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 （2）以黄原料，采用生物是代4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．向上述反后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．应发①应生主要反的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，　．经发浓缩过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体． ②FeSO4溶液蒸、　　、定铜矿铁铜测含量的（三）黄在科研人中、员导兴组下，趣小称取25.00g黄铜矿杂质（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的指拟炼铜转为过，使其全部化 CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入量NaOH溶液得）模生物到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．证过层1、明NaOH溶液量的方法：静置，向上清液中滴加　现　溶液，无象．图对 2、用 2装置固体进热行分解实验．资【料】时为时为①在68℃ ，Cu（OH）2分解 CuO；在500℃ ，Fe（OH）3分解 Fe2O3．时为为杂铁的的氧化物和O2． ②在1400℃ ，CuO分解 Cu2O和O2，Fe2O3分解复实验（1）装配好装置后，先要　　．热（2）停止加后仍需继续通N2，可防止倒吸和　　．对（3）控制不同的温度 A中固体加热测铜得装置B和C中网的质变量化如表．，9温度/℃ B装置/g 室温 100 550 205.04 1400 205.04 101.28 　． 200.00 100.00 201.80 100.00 铜C中网/g 100.00 铜矿 ①此黄铜铁质元素的量分数：ω（Cu）%=　中、　；ω（Fe）%=　杂铁为的氧化物化学式②复的　．　10 苏镇试卷2017年江省江市中考化学试题参考答案与解析　选择题题题（共15小，每小 2分，分30分）满一、纯净 1．下列属于物的是（　　）盐A．空气 B．水C．液氮 D．生铁纯净别．【考点】A5：纯净物和混合物的判质组质组成．【分析】物由一种物成，混合物由两种或两种以上的物质【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物，属于混合物；盐盐B、水中含有和水，属于混合物；质组纯净物； C、液氮是由一种物成的，属于铁D、生的主要成分是铁还质含有碳等物，属于混合物．，选故　：C．质质2．下列属于物化学性的是（　　）挥发导电性 D．可燃性 A．性 B．溶解性 C．质质别应及【考点】E4：化学性与物理性的差用．【分析】物在化学化中表出来的性叫化学性，如可燃性、助燃性、氧化性、质经现为质变现质质还质发变现质质原性等；物不需要生化学化就表出来的性，叫物理性；物理性常表挥发性等．颜态导电导热：色、状、气味、密度、硬度、熔点、沸点、挥发选项错误；性、性、溶解性、质【解答】解：A、 B、溶解性属于物理性，故导热性属于物理性，故质选项错误质选项错误性属于物理性，故；；C、 D、可燃性属于化学性，故质选项正确；选故 D 　语3．下列化学用正确的是（　　） 2+ 银锌 A．水 ﹣﹣Ag B．离子﹣﹣Zn 锰钾﹣﹣KMnO4 C．二氧化氮﹣﹣N2O D．酸11 围【考点】DF：化学符号及其周数字的意义．题查语义书题键语对是分清化学用所表达的象是分子【分析】本、原子、离子是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的量数来完整地表达规则书质练正确写物的化学式，才能熟准确的解答此考化学用的意及写，解关还计义质书其意，并能根据物化学式的写类题目．错误【解答】解：A、水是汞的俗称，其化学式 Hg，；银为锌带单电B、离子有2个位的正荷，写正确；书为C、二氧化氮的化学式 NO2，正确：错误；锰钾为D、酸的化学式 K2MnO4，选故 B．　错误 4．下列做法的是（　　）烧A．焚垃圾，净环树境 B．植造林，防沙降尘化污阀D．煤气泄漏，关开窗 C．回收金属，再生减污【考点】H5：防范爆炸的措施；65：防治空气染的措施；8K：金属的回收利用及其重要性．烧产污【分析】A、根据焚垃圾会生大量的空气染物分析解答；树净 B、根据植造林会化空气分析解答；资C、根据源利用的意义进行解答；发进 D、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会生爆炸行解答．烧产污净【解答】解：A、焚垃圾会生大量的空气染物，不利于空气的化，故；错误树净尘B、植造林会化空气，防沙降，故正确；资C、金属回收，使源再生，可以节约资源，故正确．发D、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会生爆炸，所以煤气泄漏，应阀关开窗，故正确；选故　：A．归类错误 5．下列的是（　　）选项归类内容洁风氢能、能、太阳能 A清能源 12 见铜铝、硬、不锈钢 BCD常合金黄营质维淀粉、油脂、生素养物复合肥料 C．C D．D KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 A．A B．B 动营质见【考点】J2：生命活与六大养素；83：合金与合金的性；9J：常化肥的种和作类资综发．用；HE：源合利用和新能源开见虑见虑【分析】A、根据常的新能源考；B、根据常的合金考；C、根据六大类营虑养素考钾；D、根据复合肥中含有氮、磷、三种元素中的两种或三种．见风氢归类【解答】解：A、常的新能源有：能、能、太阳能、水能、核能等，故A 正确；正确；正确； D、复合肥中含有氮、磷、三种元素中的两种或三种，NH4NO3属于氮肥，不属于复合肥，归类错误铜铜锌铝铝锈钢归类铁B、黄属于、合金、硬属于的合金、不属于的合金，故B 类营质盐维、生素，故C 归类 C、六大养素：蛋白、淀粉、油脂、水、无机钾故D ．选故 D．　应6．某同学演示酸碱中和并利用反后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是（　　） A．溶解 B． C． D．释稀中和发蒸发馏药质【考点】4I：蒸与蒸操作；49：液体品的取用；4C：物的溶解；4D：硫酸的性浓质浓释硫酸的稀．及13 进【分析】A、根据溶解操作的方法，行分析判断．浓释 B、根据硫酸的稀方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进）行分析判断．头进 C、根据使用胶滴管滴加少量液体的方法行分析判断．发D、根据蒸操作的注意事项进行分析判断．时应烧进进杯中行，不能在量筒内行，中所示操作图错误．【解答】解：A、溶解释浓，在时浓硫酸，要把硫酸缓缓时地沿器壁注入水中，同用玻璃棒不断拌，以使量搅热B、稀时扩浓图散；一定不能把水注入硫酸中；中所示操作正确．及地头头试C、使用胶滴管滴加少量液体的操作，注意胶滴管不能伸入到管内或接触管内壁，试应悬试污头垂直空在管口上方滴加液体，防止染胶滴管，中所示操作．图错误发时应搅过用玻璃棒不断拌，以防止局部温度高，造成液体飞溅图，中所示操作正 D、蒸确．，选故　：AC．实验设计 7．下列正确的是（　　）软A．用活性炭化硬水烧烯 B．用燃法区分聚乙和聚氯烯乙盘盐C．用托天平称取6.45g食 D．用NaOH溶液除去CO2中的HCl 实验设计评盘见价；43：称量器﹣托天平；4Q：常气体的与检验【考点】34：化学方案与杂软应除方法；77：硬水与水；I1：塑料及其用．【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，行分析判断．烧产进氯烯进生刺激性气味的气体，行分析判断． B、根据聚乙燃盘药质C、托天平用于粗略称量品的量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g．杂质题满至少要足两个条件：①加入的试剂杂质应质应反； D、除只能与反，不能与原物应②反后不能引入新的杂质．钙镁【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性选项实验设计错误化合软物，不能用活性炭化硬水，故．氯烯烧产烯烧产鉴别 B、聚乙燃生刺激性气味的气体，聚乙正确．燃不生刺激性气味的气体，可以选项实验设计，故盘药质C、托天平用于粗略称量品的量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托天盘14 盐平称取6.45g食，故选项实验设计错误．应D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反，不但能把杂质质除去，也会把原物除去，不符合除杂故　则选项实验设计错误．原，故选：B． 8．下列排序正确的是（　　）质A．空气中物含量： B．溶液pH：动顺C．金属活性序： D．硫元素量分数：【考点】99：溶液的酸碱性与pH 的关系；61：空气的成分及各成分的体分数；86：金质值积动顺应质计序及其用；DA：元素的量分数算．属活性质【分析】A、根据空气中物含量的多少解答；氯钠B、根据氨水呈碱性，pH＞7；化溶液呈中性，pH=7；硝酸呈酸性，pH＜7分析．为锌动顺锌银铜动强顺铜银＞分析； C、根据金属活性序中、、的金属活性弱的序＞为则 D、根据化合物中化合价代数和零的原分析硫元素的化合价．【解答】解：质为轴A、空气中物含量的多少氮气＞氧气＞二氧化碳，与数关系不一致，因此表示的关系错误是的； B、氨水呈碱性，pH＞7；错误氯钠轴溶液呈中性，pH=7；硝酸呈酸性，pH＜7，与数关系不一化致，因此表示的关系是锌铜银的；动强顺为锌铜银轴，与数关系不一致，因此表示的 C、关系是 D、利用化合物中化合价代数和零的原，根据Na +1、O ﹣2价，可算Na2S中S ﹣2 三种金属活性由到弱的序＞＞错误的；为则为为计为为为轴价、Na2SO3中S +4价、Na2SO4中S +6价，与数关系一致，因此表示的关系是正确的；选项为故：D．　对实验现实验操作正确的是（　　） 9．下列象的描述或 15 红A．磷在空气中燃烧产雾，生大量白检验热B．点燃或加可燃性气体前，纯度其馏C．10.0mL酒精与10.0mL蒸水混合，溶液的体积为 20.0mL 锰钾应灭导D．用高【考点】HM：气、一氧化碳、甲等可燃气体的应现酸制取O2后，先熄酒精灯再从水中取出气管氢烷验纯铁；6A：氧气与碳、磷、硫、等物质骤义象；6G：制取氧气的操作步和注意点；BA：分子的定与分子的特性．的反【分析】A．根据磷在空气中燃 B．根据可燃性气体与空气混合后点燃可能生爆炸行分析判断．红烧现进象行分析判断．的发进质动 C．分子的性有：分子在不停地运，分子间间积质和量很小．有隙，分子的体实验项中的注意事来分析． D．根据红【解答】解：A．磷在空气中燃烧产雾选项说错误法．，生大量的白烟，而不是白，故检验选项说法正确．热为发纯其B．点燃或加可燃性气体前，防止生爆炸，要度，故隔，将10.0mL酒精和10.0mL水混合在一起后，水分子和酒精分子相互渗透选项说错误间间有C．分子之对总积体小于20.0mL，故方的空隙之中，从而使混合后的法．满时导灭，先把管移出水面再熄酒精灯，防止水倒流引起 D．用排水法收集氧气，当气体集试选项说错误法．管炸裂，故选故 B．　过发转10．自来水消毒程中常生下列化：说下列法正确的是（　　）转过程中有两种氧化物 A．化转B．化①是化合反应转为C．化②中丙和丁的分子个数之比 1：1 转氯发变生化 D．化①、②中元素的化合价都观【考点】B3：微粒点及模型图应组用；A3：从成上识别应类氧化物；FA：反型的判定的．质书过结【分析】根据量守恒定律可以正确写化学方程式．通分析分子的构可区分子的别观变不同，利用微的化学化的实质结论可得到一些相关．16 图氯应【解答】解：由中可知，一个气分子和一个水分子反生成一个氯氢化分子和一个次氯氯应酸分子．两个次酸分子反生成两个氯氢化分子和一个氧分子．化学方程式 2HCl+O2↑．为转：化转①H2O+Cl2=HCl+HClO；化②2HClO 转过错误程中水是氧化物，只有一种氧化物，故 A、化；转应错误 B、化①H2O+Cl2=HCl+HClO，不是化合反，故；转C、化②2HClO 为错误；2HCl+O2↑中丙和丁的分子个数之比 2：1，故变为变为发 ﹣1，都生改转氯氯D、化①中元素的化合价由0 +1，②中元素的化合价由+1，变，故正确．答案：D 　应11．下列指定反的化学方程式正确的是（　　）铝护A．的自我保：2Al+3O2═2Al2O3 B．用双氧水制氧气：H2O2 H2↑+O2↑ 尔C．配制波多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓ 苏疗D．小打治胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O 书【考点】G5：写化学方程式、．误【分析】根据化学方程式判断正的方法需考虑应书用的原理是否正确；化学式写是否：应标正确；是否配平；反条件是否正确；↑和↓的注是否正确．铝铝护【解答】解：A、易被氧气氧化生成氧化，起到保作用，该氢应反的方程式没有配平，错误；锰B、双氧水在二氧化的催化作用下分解生成水和氧气，错误；和尔时钙铜应C、配制波多液氧化、是和硫酸共同反生成硫酸钙铜氧化沉淀，正确；苏D、小打是碳酸氢钠钠错误，；，不是碳酸选故 C．　质质说错误法的是（　　） 12．物性决定用途．下列质稳护气A．氮气化学性定，可用于食品保 B．Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤 17 壶C．食醋具有酸性，可用于除去水中的水垢醛D．甲能使蛋白质变产性，可用于食用水品防腐亚钠醛质【考点】J3：硝酸、甲等化学品的性与人体健康；6K：常气体的用途；97：中见应应质和反及其用；9N：醋酸的性及醋酸的含量定．测质质质见质【分析】物的性决定物的用途，根据常化学物的性与用途逐质项进行分析判断即可．质泼护【解答】解：A、氮气化学性不活，可用作食品保气，对应题关系成立，故不符合意；对应题关系成立，故不符合意； B、Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤，壶C、食醋具有酸性，可用于除去水中的水垢，对应题关系成立，故不符合意；醛D、有毒，能破坏人体蛋白质结质变质该对应做法会危害人体健康，关系的构，使蛋白，题不成立，故符合意．选故 D．　质转给实现化在定条件下均能的是（　　） 13．下列物的A．Fe Fe2O3 FeCl3 B．SO2 H2SO3 H2SO4 NaNO3 C．Na2CO3 KNO3 D．CaCl2溶液 CaCO3 Ca（OH）2 质转备质【考点】AF：物的相互化和制；85：金属的化学性；9H：的化学性．盐质应应实现质应发应生一个反即可转为标质物，根据所涉及物【分析】一步反反即原物只而化目质质过的性，分析能否只通一个反实现转化即可．铁烧铁铁【解答】解：A、在氧气中燃生成四氧化三，不能生成氧化，故．选项错误应亚亚应转B、二氧化硫与水反生成硫酸，硫酸与氧气反生成硫酸，化在定条件下均能给实现选项，故正确．钠钙应钙钠转为C、碳酸与硝酸溶液反生成碳酸沉淀和硝酸；由NaNO3 化 KNO3，假能反设应对应钠盐实现钠盐盐和KNO3均是可溶性，不符合复分解反的条件，通一应过，的是和KNO3，而应步反不能选项错误．，故氯钙应选项错误溶液不能与二氧化碳反，故． D、化18 选故　：B．实验为杂质实验）不能达到 14．下列操作中（括号内目的是（　　）实验操作选项质　物目的　主要加入和（NH4）2SO4溶液，质蔗糖、蛋白溶液鉴别饱观发现发　A 　B 察象杂盐加入适量稀酸，蒸 KCl（K2CO3）固体除过滤涤、洗、烘干、蒸　C CaCl2和NaCl的混合物分离变质检验 D．D 设计溶解、过滤酞观现察象　D 空气中NaOH 程度　加入足量BaCl2溶液，，加酚，A．A B．B C．C 实验评质盐价；95：碱的化学性；9H：的化学性；JD：质鉴【考点】34：化学方案与别质质淀粉、葡萄糖的方法与蛋白的性．质盐【分析】A、蛋白溶液中加入无机溶液可发盐生析，使溶解度降低．杂质杂质题满至少要足两个条件：①加入的试剂应质应反； B、除只能与反，不能与原物应②反后不能引入新的杂质．进C、根据CaCl2和NaCl均易溶于水，行分析判断．变质氢钠钠进行分析判断． D、根据【解答】解：A、蛋白溶液到和硫酸溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而鉴别选项实验实验后的氧化溶液中含有碳酸，质饱铵发盐生析，蔗糖不能，可以，故能达到目的．、水和二氧化碳，再蒸，能除去选项实验实验盐应氯钾发杂质且没有引 B、K2CO3能与适量稀酸反生成化杂质杂则，故入新的，符合除原能达到过滤目的．进的方法行分离，故选项实验实不能达到 C、CaCl2和NaCl均易溶于水，不能用溶解、验目的．变质氢钠钠钠应钡D、后的氧化溶液中含有碳酸，碳酸能与足量BaCl2溶液反生成碳酸白色过滤变红钠色，明含有氧化氯钠氯钠显酞说氢沉淀和化，生成的实验能达到化溶液中性，，加酚，若选项实验，故目的．选故　：C． 15．已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g 应CuO与CO反得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．说下列法正确的是（　　） 19 A．生成2.4g CO2 B．混合物中含9.6g 元素铜质为 C．混合物中Cu与Cu2O的量之比 8：9 应质 D．反后溶液中CuSO4的量分数约为 7.0% 应计【考点】G6：根据化学反方程式的算；7U：有关溶质质简单计量分数的算．给应【分析】根据出的化学反以及对应质质质量关系，根据量差量法算相关算计计的物的．【解答】解：设质为 13.6g的混合物中Cu2O的量 x，生成的硫酸铜质为量 y 的质固体量差量 Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 144 x64 160 y144﹣64=80 13.6g﹣9.6g=4g ==x=7.2g y=8g 应质后溶液中CuSO4的量分数为错误．反×100%≈7.7%．故D 质为混合物中Cu与Cu2O的量之比（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故C正确．铜过质变铜质为根据元素程中量不，所以元素的量 9.6g+8g× ×100%=12.8g．错误故B 16.0g CuO与CO反得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据量守恒可知，固体量减少量失去的氧．应质质为质质为铜应，元素的量，故失去的氧元素的生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化，所以错误量16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化和一氧化碳反铜对应质为的二氧化碳的量 2.4g÷（）=6.6g．故A ．选故　：C．项选择题题题（共5小，每小 2分，分10分）满二、不定说16．下列法正确的是（　　） 20 质纯净纯净物， A．同种分子构成的物是物一定由同种分子构成中一定含有C、H、O元素单质质烧该质物B．某物燃生成CO2和H2O，换应单质应换应反C．置反生成和化合物，生成和化合物的反一定是置该D．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，化肥一定不是铵态氮肥铵态检验纯净氮肥的；A5：别物和混合物的判；F3：置换应应及其用；G1 【考点】9L：反质应量守恒定律及其用．：质进【分析】A、根据构成物的粒子，行分析判断．质应 B、根据量守恒定律，反前后元素种类变进，不行分析判断．单质换应单质应应和另一种化合物的反． C、置 D、根据【解答】解：A、同种分子构成的物选项说错误．反是一种和一种化合物反生成另一种铵态质进氮肥与碱性物混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，行分析判断．纯净纯净物不一定由同种分子构成，也可能由质是物，原子或离子构成，故法质烧质氢质生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物中含有碳、、氧三种元素，根据量守 B、某物燃应恒定律，反前后，元素种类变应，反物氧气中只含有氧元素，某物中一定含有碳则质不氢选项说错误法、两种元素，可能含有氧元素，故单质．换应单质应和化合物的反不一定是置换应反，如CO+CuO C、置反生成和化合物，但生成选项说错误 Cu+CO2，故法．铵态质氮肥与碱性物混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无 D、该刺激性气味，化肥一定不是铵态选项说氮肥，故法正确．选故　：D．线说 17．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲如下．下列法正确的是（　　）温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.832.9 34.335.0 34.9 21.5 39.7 49.0 48.546.0 45.2 43.9 Na2CO3 21 为A．甲 Na2CO3 饱质质 B．乙的和溶液从t1升温到t4，溶量分数增大 C．等量甲、乙和溶液从t3降温到t1，析出晶体的量（不质质质饱质带结晶水）：乙＞甲质质饱饱D．b、c点乙的和溶液溶量分数相等，且大于a点甲的和溶液溶量分数线结现【考点】7N：固体溶解度曲及其作用；7P：晶体和晶的概念与象；7T：溶质质的量分数、溶解性和溶解度的关系．线查质【分析】根据固体的溶解度曲可以：① 出某物在一定温度下的溶解度，从而确定物质较质饱质质的溶解性，②比不同物在同一温度下的溶解度大小，从而判断和溶液中溶的质变变过结还量分数的大小，③判断物的溶解度随温度化的化情况，从而判断通降温晶是发结纯质的目的．蒸晶的方法达到提物过线时质【解答】解：A、通分析溶解度曲可知，大于t1℃ ，甲物的溶解度始大于乙物终质为的溶解度，所以甲 Na2CO3，故A正确；饱时 B、乙的和溶液从t1升温到t4，t4℃的溶解度大于t1℃ 的溶解度，溶质质变量分数不，错误故B C、t3℃ ，甲物的溶解度大于乙物的溶解度，t1℃ ，甲、乙物的溶解度相等，所带结错晶水）：乙＜甲，故C ；时质质时质质饱质以等量甲、乙和溶液从t3降温到t1，析出晶体的量（不误；质质饱D、b、c点物的溶解度相等，大于a点甲物的溶解度，所以b、c点乙的和溶液溶质质饱量分数相等，且大于a点甲的和溶液溶质质量分数，故D正确．选故　：AD．质过质18．向一定量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，程中加入溶液的量与产质图生沉淀的量关系如所示．下列法正确的是（　　）说22 对应对应 A．a点 B．b点溶液pH＞7 质溶液中溶有2种 C．m=3.31 D．取c点对应产溶液，滴加NaOH溶液，立刻生沉淀质值【考点】95：碱的化学性；99：溶液的酸碱性与pH 的关系．氢钡【分析】根据氧化和硫酸铜应钡氢铜氢钡生成硫酸沉淀和氧化沉淀，硫酸会与氧化反应钡氢铜应铜生成硫酸沉淀和水，硫酸会与氧化沉淀反生成硫酸和水，然后结图合象中反图进的数据和象走向行分析．过图对应处图过质象表示在滴加硫酸的程中，沉淀的量【解答】解：A、通象可以看出，a所的继续氢钡的溶液中含有氧化，溶液pH＞7，故A正确；增大，所以a点处图质氢铜应象沉淀量在减小，表示硫酸和氧化的反，此溶液中的溶是硫时质B、b点所的铜错误酸一种，故B ；图氢 C、由象中的数据可知，生成的氧化铜质为量：5.64g﹣4.66g=0.98g，的铜氢钡应钡质为生成的硫酸沉淀的量 x 硫酸和氧化反CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 98 0.98g 233 x=x=2.33g 所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正确；对应过产错误 D、取c点溶液，硫酸量，滴加NaOH溶液，不能立刻生沉淀，故D ．选故　：AC．组19．下列各溶液，不用其它试剂鉴别就不能出来的是（　　） A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 23 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 盐鉴别鉴别【考点】9U：酸、碱、试剂的．的题观颜质【分析】在不另加鉴别就能目中，首先察有无有特殊色的物，若有，将有鉴别颜其它溶液；若都没有色就将溶液两两混颜这色的溶液合，根据混合后的【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反出来，然后再借用种溶液现进行分析鉴别象．应产红生褐色沉淀的是NaOH溶液，显变别红颜再将剩余的两种溶液分滴加至色溶液中，能使溶液色消失的是硝酸，无明化的氯钠试剂鉴别是化溶液，故不加其他 B、MgSO4溶液与BaCl2、NaOH溶液反均能生白色沉淀，但其余两两混合均没有明象，试剂鉴别可以．应产显故不加其他无法．蓝鉴别蓝应产 C、CuCl2溶液是色的，首先是AgNO3溶液，能与AgNO3溶液反出色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反生白色沉淀的应产显变生白色沉淀的是稀HCl溶液，无明化的是NaNO3溶液试剂鉴别．，故不加其他可以组质时D、内四种物的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时现出一次白色该为钠钠沉淀和一次放出气体，溶液碳酸溶液；与碳酸溶液生气体的溶液稀HCl、稀H2 产为产为产SO4 生白色沉淀的 Ba（NO3）2；与Ba（NO3）2液混合生白色沉淀的是稀硫酸，故不加试剂鉴别可以：B．其他．选故　图为进环海水吸收CO2并行碳循的原理．下列说错误法的是（　　） 20．如转为化学能 A．光合中太阳能化环转为化B．此碳循中将CO2 无机物和有机物 C．吸收的CO2与化中放的CO2的量相等应为钙释钙释D．化中放CO2的反：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O 24 环【考点】6I：自然界中的碳循；E5：物质发变时变的能量化．生化学化转换为【分析】A、根据光合作用是将太阳能化学能解答；环B、根据碳循中将CO2 转过化程分析解答；钙释 C、根据收的CO2与化中放的CO2的量不相等解答；应应 D、根据反原理写出反的化学方程式解答．【解答】解：绿进 A、色植物行的光合作用是将太阳能转换为过化学能的程，故正确；环B、碳循中将CO2被海水吸收转为为绿进碳酸，无机物，色植物行的光合作用，将二氧化转为有机物，故正确；化碳错误 C、吸收的CO2与化中放的CO2的量不相等，吸收的二氧化碳多，故；化钙释钙释应为 D、化中放CO2的反：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O，故正确．答案：C 　题题题三、填空（共5小，每小 4分，分18分）满21．用化学符号表示：（1）五氧化二磷　P2O5　；简单（2）地壳中含量最多的元素　O　；质（4）人体缺少　Ca　元素会骨疏松．（3）最的有机物　CH4　；围【考点】DF：化学符号及其周数字的意义．书规【分析】（1）化合物化学式的写一般律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，负为原子个数不能漏，正化合价代数和零．（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可．简单烷的有机物是甲，写出其化学式即可．（3）最钙质（4）人体缺少元素会骨疏松，写出其元素符号即可．为【解答】解：（1）五氧化二磷的化学式：P2O5．为（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号：O．简单烷为的有机物是甲，其化学式：CH4．（3）最钙质为（4）人体缺少元素会骨疏松，其元素符号：Ca．为故答案：（1）P2O5；（2）O；（3）（4）Ca．　选择质选下列适当的物填空（填序号）： 22． 25 盐矾烧铵A、食 E、明 B、碱C、硝酸 D、武德合金刚亚H、硝酸钠F、氧气 G、金石险丝（1）自然界硬度最大的是　G　；（2）可作保的是　D　；调（3）生活中作味品的是　A　；（4）溶于水降温的是　C　；疗净剂的是　E　．（5）可用作医急救的是　F　；（6）常作单质【考点】9G：常用的用途；69：氧气的用途；83：合金与合金的性；C6：碳的物水盐质质理性及用途．质质质质【分析】物的性决定物的用途，根据已有的物的性行分析解答即可．质进刚【解答】解：（1）自然界硬度最大的是金石，故填：G；险丝（2）武德合金的熔点低，可以作保，故填：D；生活中作味品物，故填：A；实验时调质（3）铵热（4）硝酸溶于水吸，故溶于水降温，故填：C；质疗（5）氧气具有帮助呼吸的性，可用作医急救，故填：F；矾（6）明是常作净剂质的物，故填：E．水　进图实验 23．常温下行如所示．渐发选（1）A中固体逐减少，生　物理　（填“物理”或“化学”）化．变颜（2）C中有气泡，溶液色　变红　．质【考点】6Q：二氧化碳的化学性．变【分析】根据物理化的概念以及二氧化碳的性质进行分析．渐态变质【解答】解：（1）A中固体逐减少，只是状的改，没有新物生成，属于物理化变；应（2）二氧化碳与水反生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试变红液．变红故填：（1）物理；（2）．　为备纳米CaCO3的一种流程： 24．以下制26 实验进时仪烧室中行操作1、2 ，所用玻璃器有　漏斗　、玻璃棒和杯．（1）过应（2）程中的生成物可直接用于流程的是　二氧化碳　．为转选（3）了提高“ 化”速率，可采取的措施有　ab　（填序号）．搅a、拌溶液热c、加溶液至100℃ b、适当增大通入气体的速率检验馏（4）操作2所得固体用蒸水洗涤净固体已洗的方法是　．涤滤银取最后一次洗后的液，滴加硝酸溶液，无象　．现质转备【考点】AF：物的相互化和制；4G：过滤应的原理、方法及其用．过滤仪进【分析】（1）根据的器行分析；图过应（2）从中可以看出程中的生成物可直接用于流程的是二氧化碳；为转搅（3）了提高“ 化”速率，可采取的措施有拌溶液，适当增大通入气体的速率；选择检验（4）根据溶液中的成分方法．过滤时仪烧，所用玻璃器有漏斗、玻璃棒和杯，故填实验进【解答】解：（1）室中行操作：漏斗．图过应（2）从中可以看出程中的生成物可直接用于流程的是二氧化碳，故填：二氧化碳．为转搅（3）了提高“ 化”速率，可采取的措施有拌溶液，适当增大通入气体的速率，故填：ab．检验净涤滤银固体已洗的方法是取最后一次洗后的液，滴加硝酸溶液，无象，明现说（4）净涤滤银已洗，故填：取最后一次洗后的液，滴加硝酸溶液，无象．现　观实验问题：25．察下列（1）采用冰水浴的原因是　防止氧化分解　．实验，回答过氢应单质计为的化学量数之比 3：2）　（2）写出此中反的化学方程式（其中H2O2与生成 2FeSO4+3H2O2+4KI=Fe（OH）3+2I2+2K2SO4　．盐质书【考点】9H：的化学性；G5：写化学方程式、． 27 过【分析】（1）根据氧化氢稳进定，会分解生成水和氧气行分析；不亚铁过氢钾应氢铁钾进行分析．（2）根据硫酸、氧化和碘化反生成氧化沉淀、碘和硫酸稳不定，会分解生成水和氧气，所以采用冰水浴的原因是：防过【解答】解：（1）氧化氢过氢氧化分解；止亚铁过氢氧化和碘化钾应氢铁生成氧化沉淀、碘和硫酸，化学方程式：钾为（2）硫酸、反2FeSO4+3H2O2+4KI=Fe（OH）3+2I2+2K2SO4．为过氢故答案：（1）防止氧化分解；（2）2FeSO4+3H2O2+4KI=Fe（OH）3+2I2+2K2SO4．　实验题题满分17分）四、（共2小，请结图问题合 1回答 26．：仪铁长颈（1）器名称：①　架台　，②　漏斗　．氯钾锰选和二氧化制取氧气，可用装置　A　（2）用酸选组应填序号）和D 合，反的化学方程式2KClO3 为（2KCl+3O2↑　锰，二氧化的作用是　催化作用　．实验对优应发的生和停止　（3）．用E装置收集H2，气体从　a　（填“a”或“b”）端通入．实验变浑浊图，于是作如 2探究：室可用装置B或C制H2，C装置相于B的点有　控制反应选（4）有同学将室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未实验应 ①室制CO2反的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．变浑浊变浑浊则变浑浊原石灰水未的原因是　 ②装置F、H中溶液，G中溶液不氢气体　．，氯二氧化碳中含有化证氯氢化气体已被除尽　． ③装置G的作用是　明发选剂【考点】4O：常用气体的生装置和收集装置与取方法；6J：催化的特点与催化作用质书；6Q：二氧化碳的化学性；G5：写化学方程式、．长颈药热漏斗方便加液体品；制取装置包括加和不需铁夹仪【分析】架台是常用的持器， 28 热锰热两种，如果用双氧水和二氧化制氧气就不需要加，如果用高锰钾氯钾酸加酸或制氧热气就需要加．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水优应发应进生和停止，用E装置收集H2，气体从短管入，法收集．C装置的点是：控制反为氢实验盐室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀酸制取的因气的密度比空气小；钙盐换酸互相交成分生成氯钙热和水和二氧化碳，因此不需要加．二氧化碳的，碳酸和化变浑浊能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置F、H中溶液变浑浊则变浑浊氯氢化气体；装置G ，G中溶液不，原石灰水未的原因是：二氧化碳中含有证氯氢气体已被除尽．的作用是：【解答】解：（1）架台是常用的长颈明化铁夹仪长颈药漏斗方便加液体品，故答案为铁：架持器，台；漏斗；氯钾锰和二氧化制氧气就需要加热氯钾锰剂热在二氧化做催化和加的条（2）如果用酸，酸氯钾锰剂为和氧气，配平即可；其中二氧化是催化，起催化作用；故答案：A；件下生成化2KClO3 2KCl+3O2↑；催化作用；优（3）C装置的点是：控制反应发应进生和停止，用E装置收集H2，气体从短管入，因为的氢为气的密度比空气小；故答案：控制反应发的生和停止；a；实验盐钙盐和（4）室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀酸制取的，碳酸酸互，G中溶气体；装置G的作用是气体已被除尽；故答案：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳中换氯钙热变浑浊相交成分生成化和水和二氧化碳，因此不需要加；装置F、H中溶液变浑浊则变浑浊氯氢化液不，原石灰水未的原因是：二氧化碳中含有证氯氢为：明化氯氢证氯氢化气体已被除尽；含有　化气体；③ 明现27．向Mg（HCO3）2溶液中加入一定量NaOH溶液，出白色沉淀．某同学经过过滤涤、洗、低温烘干得白色固体，并作如下探究：测【猜】白色固体可能是：①Mg（OH）2；②MgCO3；③Mg（OH）2、MgCO3混合物．资【料】 MgCO3、Mg（OH）2加易分解，生成实验热对应的两种氧化物．【1】盐现（1）取适量白色固体，溶于　稀酸（或稀硫酸或稀硝酸等）　，出气泡　 29 现（填象），则测①不成立．猜热产变蓝则测猜③　（2）另取适量白色固体，充分加，生的气体使无水CuSO4粉末，选（填“②”或“③”）成立．查阅资应为镁碱式碳酸 [xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O]，其不溶于水，有同学料得知上述固体热加易分解．实验【2】为进组该一步确定白色固体的成，同学取适量白色固体，充分加热质变量不再改，（3）至产并使生的气体全部缓缓过图如甲　通选测质填“甲”或“乙”）装置，得生成气体的量．（实验数据：热质①加后剩余固体量1.60g；浓②硫酸增重0.72g；浓③ NaOH溶液增重1.32g．则：x：y=　3：1　．【延伸】该（4）将碱式碳酸镁长浓转期浸泡在 NaOH溶液中，固体全部化 Mg（OH）2．写出此反为应的化学方程式　3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O　．业镁剂（5）工上碱式碳酸可作阻燃，其可能的原因是　bc　（填序号）．选时热，降低可燃物的着火点 a、分解吸烧绝 b、生成的固体覆盖燃物，隔氧气释围浓c、生成的气体稀了可燃物周的氧气度．实验质组见成成分以及含量；4Q：常气体的检验杂与除方法；95：【考点】2G：探究物的质盐质碱的化学性；9H：的化学性；H4：火的原理和方法．灭镁【分析】（1）若猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸对应；热（2）根据MgCO3、Mg（OH）2加易分解，生成的两种氧化物；顺计（3）根据吸收生成物的序和化学方程式的算来分析；应（4）根据化学反的原理以及化学方程式的写法来分析； 30 镁质灭（5）根据碱式碳酸的性以及火的原理来分析．镁为盐【解答】解：（1）猜想①不成立，也就是白色固体中含有碳酸，作一种碳酸能与应盐酸反生成二氧化碳气体；故填：稀酸（或稀硫酸或稀硝酸等）；气泡；为热（2）因 MgCO3、Mg（OH）2加易分解，生成对应镁热加的两种氧化物，也就是碳酸分解产，生的气体使无水CuS 为镁氢氧化和二氧化碳；氧化镁热为镁分解氧化和水；充分加热加变蓝这说，氢明有水蒸气生成，也就是白色固体中一定含有氧化镁则，猜想③成立 O4粉末；故填：③；为热过浓硫酸吸收生成的水（3）因加后生成了水蒸气和二氧化碳，所以要将生成气体先通过浓氢导氢钠带致从氧化溶液中又出部钠则蒸气；然后再通氧化溶液吸收二氧化碳，否会误分水蒸气，造成差；所以选择甲装置；故填：甲；（x+y）MgO+（y+3）H2O+xCO2↑ 40（x+y） xMgCO3•yMg（OH）2•3H2O 44x 1.60g 1.32g x：y=3：1 故填：3：1；镁氢钠应氢镁钠生成氧化沉淀、碳酸和水；故填：3MgCO3•Mg（OH （4）碱式碳酸与氧化反）2•3H2O+6NaOH=4Mg（OH）2↓+3Na2CO3+3H2O；质（5）a、可燃物的着火点是物本身的属性，不会降低，故错误；烧绝 b、生成的固体覆盖燃物，隔氧气，故正确；释围浓c、生成的气体稀了可燃物周的氧气度，故正确．故填：bc．　题题满，五、推断（共2小分11分） 28．有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一实验现现种或几种．做如下：过滤滤则得白色沉淀A和无色液B，原固体中一定不含　（1）取少量固体溶于水， 31 Cu（NO3）2　．过则（2）取白色沉淀A，滴加量稀HCl，固体不溶解，原固体中一定不含　Na2CO3　，一定含有　Na2SO4　．滤产则（3）向无色液B中通入CO2，生白色沉淀，原固体中　一定　选（填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，　不一定　含有BaCl2．鉴别质质盐、推断；95：碱的化学性；9H：的化学性质．【考点】AE：物的铜【分析】根据硝酸在溶液中显蓝钡应色，碳酸根离子和离子反生成溶于酸的碳酸沉淀钡钡应钡氢，硫酸根离子和离子反生成不溶于酸的硫酸沉淀，二氧化碳氧化钡应反生成碳酸钡氯钡应反识进沉淀和水，二氧化碳不会与化等知行分析．铜【解答】解：硝酸在溶液中显蓝钡应色，碳酸根离子和离子反生成溶于酸的碳酸沉淀钡钡应钡氢，硫酸根离子和离子反生成不溶于酸的硫酸沉淀，二氧化碳氧化钡应反生成碳酸钡氯钡应反．沉淀和水，二氧化碳不会与化过滤滤铜得白色沉淀A和无色液B，硝酸在溶液中色，所以原显蓝（1）取少量固体溶于水，固体中一定不含Cu（NO3）2；过则（2）取白色沉淀A，滴加量稀HCl，固体不溶解，原固体中一定不含Na2CO3，一定含有 Na2SO4；滤产则（3）向无色液B中通入CO2，生白色沉淀，原固体中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳应和水反生成碳酸，碳酸不会与氯钡应钡盐生成碳酸沉淀和酸，不一定含有BaCl2．化反为故答案：（1）Cu（NO3）2；（2）Na2CO3，Na2SO4；（3）一定，不一定．　图为质间转为见剂为的碱，F常作食品干燥，M 石膏的主要成分 29．如某些物的化关系．E 常应．部分反物和生成物已略去．（1）化学式：C　H2O　，F　CaO　．应（2）反 ①、③的化学方程式：①　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　，③　 2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O　．现（3）能体明代《天工开物》中“煤饼烧应选应石成灰”的反是　②　（填反序号）．业应质（4）工上可用B和H合成乙醇（C2H6O），反中B和H的量比22：3　．为32 质鉴别书、推断；G5：写化学方程式、．【考点】AE：物的为见剂钙的碱，F常作食品干燥，所以F是氧化，M 石膏的主要成分，所为【分析】根据E 常钙以M是硫酸，碳酸氢钠热钠电在加的条件下生成碳酸、水和二氧化碳，C通会生成G和H，氢钙钙所以C是水，G、H是气和氧气中的一种，D会生成氧化和B，所以D是碳酸，B是二氧化钠钠应钙氢碳，A是碳酸，碳酸和E反会生成碳酸，所以E是氧化钙氢钙氧化、二氧化硫和即可．，应钙氢G反生成磷酸，所以G是氧气，H是气，然后将推出的物质进验证行为见剂钙的碱，F常作食品干燥，所以F是氧化，M 石膏的主要成分为【解答】解：（1）E 常钙，所以M是硫酸，碳酸氢钠热钠电在加的条件下生成碳酸、水和二氧化碳，C通会生成G和氢钙钙H，所以C是水，G、H是气和氧气中的一种，D会生成氧化和B，所以D是碳酸，B是二钠钠应钙氢氧化碳，A是碳酸，碳酸和E反会生成碳酸，所以E是氧化钙氢钙氧化、二氧化，应钙氢硫和G反生成磷酸，所以G是氧气，H是气，经过验证导，推正确，所以C是H2O，F是C aO；氢钙钠应钙氢钠为生成碳酸沉淀和氧化，化学方程式：Ca（OH）2+ （2）①是氧化和碳酸反Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；氢钙应钙为③是氧化、二氧化硫和氧气反生成硫酸和水，化学方程式：2Ca（OH）2+2SO2+O 2=2CaSO4↓+2H2O；饼烧应钙钙石成灰”的反是碳酸在高温的条件下生成氧化和二氧化碳，该应反是（3）“煤 ②；氢（4）二氧化碳和气可以合成乙醇（C2H6O）， 2CO2+6H2 88 C2H5OH+3H2O 12 应质为中B和H的量比 88：12=22：3．反为故答案：（1）H2O，CaO；（2）①Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； ③2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4↓+2H2O； 33 （3）②；（4）22：3．　综题题满，分14分）六、合（共1小铜铁类应是人使用最早、用广泛的金属． 30．、对（一）古代制品的认识铜铸丝绸织劳动创辉人民造的煌成就．青件、品、陶瓷器皿是我国古代选1、上述制品不涉及到的材料是　C　（填序号）． A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料图为（2）如 1 出土文物古代青铜铸马飞该燕”．文物能保存至今的原因可能是　AC　件“ 踏选（填序号）．铜泼 A、的活性弱铜B、不会生锈绝C、深埋于地下，隔空气铁铜炼的冶（二） 1、我国古代曾用孔雀石 Cu2（OH）2CO3 H2O+CO2↑+2CuO　，2CuO+C 铜矿铁矿铁矿、炼铜应，涉及主要反的化学方程式：　 2Cu+CO2↑．铁矿铁铜矿（CuFeS2） 2、等．CuFeS2 二硫化业炼铁、石有赤（Fe2O3）、磁亚铁铜（Fe3O4）、黄（FeS2）、黄为为，其中S元素的化合价﹣2　．铁矿铁矿铁矿为炼铁应为的化学方程式（1）工 Fe3O4+4CO 大多采用赤 3Fe+4CO2　．铜矿、磁．以磁原料反炼铁铁矿铜矿不采用黄、黄，可能的原因是：铁矿铁对炼过产程中会生有毒气体二氧化硫，污环染境　 ①黄、黄含量相低；②　冶．铜矿为炼铜现炼铜艺为的新工，原理：4CuFeS2+17O2+2H2SO4 （2）以黄原料，采用生物 4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．向上述反后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．是代应发①应生主要反的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．经发浓缩结过滤、　降温晶　、 ②FeSO4溶液蒸等操作得到FeSO4•7H2O晶体．铜矿铁铜测含量的定（三）黄在科研人中、员导兴组下，趣小称取25.00g黄铜矿杂质（含少量Fe2O3和其它不含金属元素的指拟）模生物炼铜转为过，使其全部化 CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入量NaOH溶液得 34 到Cu（OH）2、Fe（OH）3固体．证过层1、明NaOH溶液量的方法：静置，向上清液中滴加　NaOH　溶液，无象．现图对 2、用 2装置固体进热行分解实验．资【料】时为时为①在68℃ ，Cu（OH）2分解 CuO；在500℃ ，Fe（OH）3分解 Fe2O3．时为为杂铁的的氧化物和O2． ②在1400℃ ，CuO分解 Cu2O和O2，Fe2O3分解实验检查装置的气密性　．复（1）装配好装置后，先要　热（2）停止加后仍需继续通N2，可防止倒吸和　使生成的气体全部被B和C装置吸收　．对（3）控制不同的温度 A中固体加热测铜得装置B和C中网的质变量化如表．，温度/℃ B装置/g 室温 100 550 1400 200.00 100.00 201.80 100.00 205.04 100.00 205.04 101.28 铜C中网/g 铜矿 ①此黄铜铁质元素的量分数：ω（Cu）%=　25.60%　；ω（Fe）%=　26.88%　．中、杂铁为的氧化物化学式Fe4O5　． ②复的见【考点】8D：常金属的冶方法；4Q：常气体的炼见检验杂与除方法；8G：金属锈蚀的条护计书件及其防；D6：有关元素化合价的算；G5：写化学方程式、．类【分析】（一）根据材料的分来分析；质根据合金的性来分析；应（二）1、根据化学反的原理以及化学方程式的写法来分析；计2、根据化合物中元素化合价的算方法来分析；应应应（1）首先根据反原理找出反物、生成物、反条件，根据化学方程式的写方法、步书骤进铁矿书行写即可；选择则铁：含量高，不含有害元素，冶炼过产程中不生或少产污环染境的物石的原生质；应（2）根据反的原理以及化学方程式的写法来分析；根据从混合物中分离纯净物的方法来分析； 35 质质（三）1、根据物的性以及检验方法来分析；实验项2、（1）根据实验操作的注意事来分析；的要求与气体流通来分析；（2）根据（3）①根据干信息与数据来分析算；题计计②根据结果来分析解答．算铜【解答】解：（一）（1）青是合金，属于金属材料；非金属材料；故填：C；丝绸属于天然材料；陶瓷属于无机铜动绝铜（2）的活性弱，且深埋于地下隔了空气，所以青器不易生；故填：AC；锈铜热铜应为（二）1、碱式碳酸 H）2CO3 H2O+CO2↑+2CuO；故填：Cu2（OH）2CO3 亚铁铜受分解生成氧化、二氧化碳和水，反的化学方程式：Cu2（O H2O+CO2↑+2CuO；为铜显铁显设为2、CuFeS2 二硫化，其中元素 +2价，元素 +2价，硫元素的化合价 x，（+2）+（+2）+2x=0，x=﹣2；故填：﹣2；铁矿炼铁则业还铁应铁生成和（1）工上用CO和磁，主要是利用CO的原性，在高温下和氧化反应为二氧化碳，反的化学方程式 Fe3O4+4CO 铁矿铜矿、黄铁含量低， 3Fe+4CO2．黄对环炼过产程中会生有毒气体二氧化硫，污环染境，因此含有境有害的元素硫，并且在冶铁矿铜矿炼铁炼过产程中会生有毒气黄、黄不宜．故填：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；冶污环境；体二氧化硫，染铁（2）①加入的粉能与硫酸铜应铜亚铁；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反生成和硫酸过滤结等操作得到FeSO4•7H2O晶体．故填：降温晶；经发浓缩结②FeSO4溶液蒸、降温晶、层氢钠产（三）1、可以向上清液中滴加氧化溶液，若生沉淀则氢钠氧化的量不足，若没有产则氢钠经过氧化已沉淀生量；故填：NaOH；对应 2、（1）于有气体生成的反，在实验检查检查装置的气密性；故填：装置前，一定要的气密性；为热（2）了使得生成水蒸气、氧气被完全吸收，所以停止加后仍需继续通N2，故填：使生成的气体全部被B和C装置吸收；设铜质为氢铜热为会分解氧化和水，方程式 Cu（OH）2 铜为（3）① 其中元素的量 x．氧化受热时质为氢铜氧化分解生成水的质CuO+H2O，从室温加到100℃ ，装置B中增重的经过应时质，物的关系是：量题量；由干信息可知，一系列化学反 36 Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O 64 x18 gx=6.4g 则设铜矿铜质元素的量分数：ω（Cu）%= 此黄中；铁质其中元素的量 y．氧化为氢铁热为铁为受会分解氧化和水，方程式 2Fe（OH）3 为氢铁氧化分解生成水热时质Fe2O3+3H2O，从100℃加到550℃ ，装置B中增重的量质题量；由干信息可知，经过应时质，物的关系是：的一系列化学反 2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O 112 y54 gy=6.72g 则铜矿铁质元素的量分数：ω（Fe）%= 此黄中为故答案：25.60%；26.88%；铜②氧化热为分解的方程式：4CuO 受Cu2O+O2↑ 设铜质为氧化分解生成氧气的量 z，则4Cu～4CuO～2Cu2O～O2 256 32 z6.4g z=0.8g 为质质为铜铁氧化、氧化分解生氧气的产总质铁量，所以氧化分解生成氧气因的装置C增重的量为量：=0.48g 铁质为量氧化的：6.72g÷ =9.6g 杂铁质为量：9.6g﹣0.48g﹣6.72g=2.4g 生成的复的氧化物中含氧元素的 37 杂铁铁为的氧化物中原子与氧原子的个数比：复的：=4：5 则杂铁为的氧化物化学式：Fe4O5；故填：Fe4O5．复的38