江苏省徐州市2017年中考化学真题试题(含解析)下载

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  • 最近更新2023年07月22日






2017年江苏省徐州市中考化学试卷 11.下列说法或做法不正确的是 A.推广使用可降解塑料 B.酸雨的pH<5.6 D.用淘米水浇花 C.随意丢弃废旧的电池 【分析】根据常见污染物的来源及造成的污染进行分析解答本题. 【解答】解:A、推广使用可降解塑料,可减少白色污染,说法正确; B、当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时,溶液呈酸性,pH<5.6,就形成酸雨,说法正确; C、随意丢弃废旧的电池,会造成水的污染和土壤的污染,做法错误; D、用淘米水浇花,可节约用水,做法正确. 故选C. 【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染,进行分析解题的能力,及保护环境人人有责. 12.下列关于燃烧与灭火的解释,不合理的是 A.粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点 B.扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物 C.用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺——隔绝氧气 D.图书档案起火,用二氧化碳扑灭——隔绝氧气 【分析】灭火的方法有:(1)与空气(或氧气)隔绝.(2)降温到可燃物的着火点以下.(3)撤 走可燃物. 【解答】解:A、可燃物的着火点不能降低,不合理 B、扑灭森林火灾开辟隔离带–清除和隔离可燃物,可以达到灭火的目的,合理; C、用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺,是提供充足的氧气,合理; D、图书档案起火,用二氧化碳扑灭,是隔绝氧气灭火,合理. 1故选A. 【点评】解答本题要充分理解灭火的方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断. 13.以下是某同学记录的实验现象,其中符合事实的是 A.木炭在氧气中燃烧,产生红色火焰 B.向馒头片表面滴加碘水,出现蓝色 C.硝酸铵溶于水时,溶液温度明显升高 D.10mL酒精与10mL水混合后,体积等于20mL 【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断. B、根据淀粉遇碘变蓝色的特性,进行分析判断. C、根据硝酸铵溶于水的温度变化,进行分析判断. D、根据分子间有间隔,进行分析判断. 【解答】解:A、木炭在氧气中燃烧,发出白光,故选项说法错误. B、淀粉遇碘变蓝色,馒头中富含淀粉,向馒头片表面滴加碘水,出现蓝色,故选项说法正确. C、硝酸铵溶于水时,吸热,溶液温度明显降低,故选项说法错误. D、10mL酒精与10mL水混合后,分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间 隔,体积小于20mL,故选项说法错误. 故选:B. 【点评】本题难度不大,掌握淀粉遇碘变蓝色、常见物质燃烧的现象、分子的基本性质等是正确解答 本题的关键. 14.食醋中含有3%~5%的乙酸(CH3COOH),乙酸又称醋酸。下列说法正确的是 A.使用食醋可以区分纯碱和食盐 C.乙酸属于有机高分子化合物 B.食醋能使红色石蕊试纸变蓝色 D.乙酸中氢元素的质量分数最大 【分析】A、根据酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳进行分析; B、根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析; 2C、根据乙酸的相对分子质量进行分析; D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析. 【解答】解:A、酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳,所以使用食醋可以区分纯碱和食盐,故A正确; B、酸能使紫色石蕊变红色,所以食醋能使红色石蕊试纸变红色,故B错误; C、乙酸的相对分子质量是12×2+4×1+2×16=60,不属于有机高分子化合物,故C错误; D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8,可见乙酸中氧元素的质量 分数最大,故D错误. 故选:A. 【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的 能力. 15.国产打飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法 错误的是 A.铝锂合金硬度大,密度小 B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C.锂能与盐酸反应,放出热量,生成氢气 D.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价 【分析】A、根据合金的性能和制造飞机外壳材料的要求分析; B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性分析; C、根据锂的活动性分析; D、根据化合价原则分析. 【解答】解:A、由题意可知,国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料,说明了铝锂合金硬度大 、密度小.故A正确; B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜,所以铝的耐腐蚀性强,故B正确; C、由题意可知,锂(Li)的活动性比铝强,所以锂能与盐酸反应,放出热量、生成氢气,故C正确; D、在Li2O中,由于氧显-2价,可推出Li显+1价,故D错误. 故选D. 【点评】本题主要考查了金属以及合金的知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可. 16.碳酸氢铵是白色固体,在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解: △NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。下列有关叙述错误的是 A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B.加热碳酸氢铵时,白色固体会逐渐消失 C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 【分析】A、根据题意,碳酸氢铵热稳性差,稍微受热就能快速分解,进行分析判断. B、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断. 3C、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体,进行分析判断. D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效,进行分析判断. 【解答】解:A、由题意,碳酸氢铵热稳性差,稍微受热就能快速分解,则碳酸氢铵要保存在阴凉干 燥处,故选项说法正确. B、加热碳酸氢铵时,生成氨气、水、二氧化碳气体,因此白色固体会逐渐消失,故选项说法正确. C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体,可使糕点更加松软,故选项说法正确. D、碳酸氢铵属于铵态氮肥,与碱性物质草木灰混合后能放出氨气,降低肥效,故选项说法错误. 故选:D. 【点评】本题难度不大,理解碳酸氢铵热稳性差、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键. 17.如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 A.a,b分别是电源的正极、负极 B.在水中加入少许烧碱,能增强导电性 C.电解水实验表明,水由2个氢原子,1个氧原子构成 D.目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低 【分析】根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的叙述.电解水时正氧负氢,氢二氧一. 【解答】解: A、由上述分析可知,试管b中气体较多,是氢气,a收集的气体较少是氧气,a、b分别是电源的正极 、负极,故正确; 4B、在水中加入少许烧碱,可以增强导电性,故正确; C、电解水实验表明,一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成,水是由氢元素和氧元素组成的, 故错误; D、目前通过电解水获得氢能,成本高、效率低,应寻找合适的催化剂,故正确. 故选C. 【点评】本题的难度不大,了解电解水实验的现象、结论即可分析判断. 18.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确 的是 物质 甲4乙31 40 丙21 6丁10 16 反应前的质量/g 反应后的质量/g mA.甲一定是该反应的催化剂 C.并物质一定属于化合物 B.该反应一定是化合反应 D.乙、丁在反应中的质量比为5:2 【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的,生成物的质量是增加的,再由表格的信息就可以判 断出甲,乙,丙,丁是反应物还是生成物,及反应类型和质量比. 【解答】解:根据质量守恒定律,4+31+21+10=m+40+6+16,m=4,丙的质量减少,为反应物,乙、丁 质量增加,为生成物,甲质量不变,可能为催化剂. A、甲质量不变,可能为催化剂,错误; B、由以上知,丙→乙+丁,为分解反应,错误; C、由以上知,丙→乙+丁,丙一定是化合物,正确; D、乙、丁在反应中的质量比为:(40-31):(16-10)=3:2,错误; 故选C. 5【点评】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量 之和,这是进行相关方面计算的基础. 19.在下列各组物质中,每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是 ①Cu、稀硫酸、CuO A.① ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B.② C.①③ ③C、CO、Fe2O3 D.②③ 【分析】①根据金属与酸反应的条件考虑;②根据复分解反应的条件考虑;③碳与一氧化碳不反应 .【解答】解:①铜排在氢的后面,铜与稀硫酸不反应,②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,盐酸 和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,都符 合复分解反应的条件,都能反应;③碳和一氧化碳不反应. 故选B. 【点评】解答本题关键是熟悉金属与酸反应的条件,知道复分解反应的条件. 20.根据如图物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是 A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液 B.t1℃时,钾溶液、乙溶液的溶质质量相等 C.t2℃185g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体 D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶 解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的. 【解答】解:A、过滤只能除去不溶性杂质,不能将饱和溶液变成不饱和溶液,故A错误; B、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定,所以溶质质量不一定 相等,故B错误; C、t2℃时,l85g甲溶液的状态不能确定,降温至t1℃时,不一定能析出49g晶体,故C错误; D、t1℃时,甲物质的溶解度是36g,饱和溶液的溶质质量分数为: 636g 136g ×100%=26.5%,所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变,故D正确. 故选:D. 【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解 决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力. 21.(5分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空(填字母): A.O2 B.CH4 C.KNO3 D.KIO3 E.浓硫酸 F.生石灰 G.不锈钢 H.玻璃钢 (1)在防盗门表面喷漆,其防锈原理是隔绝_______和H2O2。 (2)钢筋混凝土、机动车轮胎和_______均属于复合材料。 (3)除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用__________,因为它具有吸水性。 (4)碘是人体必需的微量元素,在实验中添加________能为人体补碘。 (5)我国载南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有_________。 【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可. 【解答】解:(1)防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝,从而防锈,故填:A; (2)玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料;故填:H; (3)浓硫酸具有吸水性,可以除去二氧化碳中混有的水蒸气;故填:E; (4)碘酸钾中含有碘元素,可以给人体补充碘元素;故填:D; (5)可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷;故填:B. 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题 的关键. 22.(4分)磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。 (1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟,军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为_____ ________。 (2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗,实验过程如图。他测得氧气体积分数约是___%,燃 烧结束试管里剩余气体主要是________(填化学式)。 【分析】(1)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析; (2)根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析. 7点燃【解答】解:(1)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷;故填:4P+5O2 2P O ; 2 5 = = (2)进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积,也就是50mL空气中含有9mL氧气,所以他测得氧气体积分 9mL 数约是: 50mL 故填:18;N2. ×100%=18%;空气主要是由氮气与氧气组成的,氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气; 【点评】熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答 这类题目的基础. 23.(5分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 (1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的兼容也中都有_________(填离子符号)。 (2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是___________。 (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,该无色溶液中 一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用______(填 字母)。 A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠 【分析】(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子; (2)常用小苏打治疗胃酸过多,这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳; (3)硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠; 氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,pH大于7,能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气, 不能和氯化钠反应. 【解答】解:(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有OH-. 故填:OH-. (2)常用小苏打治疗胃酸过多,这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的 化学方程式为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑. 故填:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑. (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液,说明硫酸铜已经完 全反应,该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质氢氧化钠; 若要验证氢氧化钠是否存在,不宜使用氯化钠,这是因为氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色,因 此可以用酚酞试液检验,pH大于7,可以用pH试纸测定,能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气, 可以用硫酸铵检验. 故选:D. 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从 而得出正确的结论 三、化学实验与探究题(本题包括2小题,共21分) 24.(10分)请根据下列实验装置图回答有关问题: 8(1)写出标号仪器的名称:①________,②________。 (2)用AE组合制取氧气,有关反应的化学方程式为___________;在气体收集完毕后,接下来的操作 是__________。 (3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不是浓盐酸,是因为浓盐酸具有______。常用石灰水检验二氧 化碳气体,有关反应的化学方程式是___________。 (4)乙炔是一种微溶于水的气体,密度与空气接近,实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙 炔。制取乙炔的发生装置选_____,收集装置选_________。 【分析】铁架台是常用的加持仪器,分液漏斗可以控制反应的速率;制取装置包括加热和不需加热两种, 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度 比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验结束应先移出导管,后熄灭酒 精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制 取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密 度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:把气体通入澄清 的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳.实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔,因此 不需要加热;乙炔难溶于水,因此能用排水法收集. 【解答】解:(1)铁架台是常用的加持仪器,分液漏斗可以控制反应的速率,故答案为:铁架台;分液 漏斗; (2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平 △;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂;故答案为:2KMnO KM =42nO4+MnO2+O2↑;应先移出导管,后熄灭酒精灯; (3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有挥发性,二氧化碳一般用澄清的石 灰水检验:把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为:挥发性;CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓+H2O; (4)实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔,因此不需要加热;乙炔难溶于水,因此能用排水 法收集;故答案为:B;E; 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的 书写和注意事项等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收 集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中. 25.(11分)某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 (1)按图甲装好药品,连接装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是________。 9(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条 靠近气泡,能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_____________。 (3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还 可能含有“过量的铁”。 【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色; 铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 实验结论 实验步骤 实验现象 倒出玻璃管中黑色固体,平铺 于白纸上 黑色固体中一定没有____(填 物质名称) 黑色固体不变色 取上述黑色固体少许,装入试 管,加入足量____溶液 黑色固体中一定含有_________ ________,且有红色固体出现 _【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应,有关的化学方程式是_________。 【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置,设计出图乙装置,并分别选用湿 棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂,实验都获得成功。 ①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,请你写出一条:__________。 ②分析上述供水剂的供水原理,其中正确的是______(填字母) A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水和保水性能 B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来 C.本身不含水的固体物质,不能用作供水剂 10 【分析】(1)其中A装置的作用是提供水蒸气; (2)氢气燃烧生成水; (3)铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜; 铁与水蒸气发生置换反应,生成四氧化三铁和氢气; 不同的实验装置,优缺点不同; 疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能,新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来. 【解答】解:(1)按如图装好药品、连好装置(夹持仪器已略去).其中A装置的作用是提供水蒸气. 故填:提供水蒸气. (2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近 点 燃 气泡,能产生爆鸣,说明气泡中的气体是氢气,氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:2H2+O2 2H O. 2== (3)倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上,黑色固体不变色,说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧 化铁;取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液,黑色固体部分溶解,并且产生红色固体, 说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁,实验过程如下表所示: 实验步骤 实验现象 实验结论 黑色固体中一定没有氧化亚铁 和氧化铁 倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上 黑色固体不变色 取上述黑色固体少许,装入试管,加入足 黑色固体部分溶解,且有红色 黑色固体中一定含有铁和四氧 量硫酸铜溶液 【探究结论】 固体出现 化三铁 高温铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(气) = =Fe3O4+4H2 .高温故填:3Fe+4H2O(气) = =Fe3O4+4H2. 【拓展创新】 ①甲、乙装置相比,乙装置有很多优点,例如操作更简单,节约药品,供水物质丰富,节约能源等. 故填:操作简单. ②A.疏松、多孔的物质,有良好的吸水性和保水性能,该选项说法正确; B.新鲜的富水植物,在受热时水分容易释放出来,该选项说法正确; C.本身不含水的固体物质,也可以用作供水剂,该选项说法不正确. 故填:AB. 【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从 而得出正确的结论. 四、化学计算题(本题包括1小题,共5分) 26.(5分)徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样 品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下: 11 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g 请计算: (1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。 (2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。 (3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%) 【分析】前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g,也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应.而第四次只 减少了0.4g,说明剩余物质不能和盐酸反应,碳酸钙已经完全反应,所以碳酸钙的质量为4.0g- 0.6g=3.4g.根据对应化学方程式求算HCl的质量,进而求算其质量分数. 【解答】解: 前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g,也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应.而第四次只减少了0. 4g,说明剩余物质不能和盐酸反应,碳酸钙已经完全反应,所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g. 设10g稀盐酸中HCl的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x1.0g 100 1.0g 73 x=0.73g x0.73g 10g 稀盐酸的溶质质量分数为: ×100%=7.3% 答:(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g. (2)10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应. (3)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%. 【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要 完整. 12

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