四川省绵阳市2015年中考化学试卷 一、选择题（每小题0分，共63分.每个小题只有一个选项最符合题目要求） 1．日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（ ） 利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水 A ． B ． C ． D ． 二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点 在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀 化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染 2．分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是 （ ） 选项 abcd化学变化 物理变化 化合物 有机化合物 混合物 铁锅生锈 C60 ABCD蔗糖溶解 纯净的空气 葡萄糖 食盐溶液 单质 无机化合物 CuSO4•5H2O 冰水混合物 纯净物 A A ．B B C C D D ．．． 3．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是（ ）汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成 A ． B ． C ． D ． 汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染 少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念 在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离 4．（2015•绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也 被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（ ） 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g A 1． B ． C ． D ． 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定 MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂 KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液 5．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（ ） Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化 A ． B ． C ． D ． 酸碱中和反应有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质 CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素 6．（2015•绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如 下： ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2③2SO2+O2 2SO3④SO2+H2O═H2SO 4下列说法不正确的是（ ） 反应①②③均有元素化合价发生变化 A ． B ． C ． D ． 反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应 将5g SO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5% 将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸 7．（2015•绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ） 选项A实验结论 实验目的 实验操作 实验现象 测定溶液pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润 试纸变为浅红色 湿的pH试纸上 溶液pH为2 鉴别NaOH和NH4N在装有等量水的试管中分别加入a、b 加a的试管水温升高，加b的试 BCA是NaOH，b是N H4NO3 O3 固体 管水温降低 验证燃烧是否 做白磷是否燃烧的对比实验 需要O2 前者不燃烧，后者燃烧 燃烧需要O2 2比较Al、Cu的 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 活泼性 无明显现象 DAl的活性炭低 于Cu A A ．B B C C D D ．．． 8．（2015•绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ） ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入 加热KNO 、Ca（OH） 的饱 少量的碳在密闭的集 3 2 敞口放置于空气中 少量等质量、等质量分数的稀盐酸中的浓硫酸或稀盐酸和溶液（不考虑溶剂的蒸发 气瓶中与氧气完全燃 烧） A A ．B B C C D D ．．． 9．（2015•绵阳）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固 体8.4g．则下列说法正确的是（ ） 与CuO反应，H2是过量的 A ． B ． C ． D ． 反应生成Cu的质量为8.4g 反应生成H2O的质量为1.6g 参加反应的CuO占原总质量的80% 10．（2015•绵阳）下列各种粒子，不带电的是（ ） 质子 电子 A 原子核 BC中子 D． ．．．11．（2015•绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看 到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明（ ） 固体分子在不停地运动 A ． B 温度越高，固体分子运动越剧烈 3． C ． D ． 固体分子之间存在着引力和斥力 固体分子之间只有引力，没有斥力 二、填空与解答题 12．（2015•绵阳）（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一 种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为 ，请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为 ，W离子的离子符号为 ；②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 ； ③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别 组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药 剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为 、 ； ④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为 ，它是一种 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为 ；⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为 ． （2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化 合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其 溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题： ①G溶液的颜色为 ，图中反应I到IV中属于置换反应的有 个； ②A+B→C+D的化学方程式为 ； ③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为 ，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式 ， ． 13．（2015•绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具 有非常广阔的前景． （1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： ①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ； ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 ； 4③流程图中制备金属钠的化学方程式为 ． （2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式： □NaCl+□H2O □ +□ +□Cl2↑ （3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究． 【查阅资料】 I．NaOH与CO2分两步反应： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 Ⅱ．NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O Ⅲ．物质的溶解性： CO32﹣ HCO3﹣ OH﹣ Ba2+ 不溶 溶溶；溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性 【提出猜想】刘廷根据资料中的I、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整 猜想1：只有NaOH，猜想2： ，猜想3：只有Na2CO3，猜想4： ， 猜想5：只有NaHCO3． 【实验验证】 结论 步骤 现象 操作 步骤1 取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 取步骤1中上层清液，滴加 无气泡产生 另取步骤1中上层清液，滴加 溶液未变红 证明猜想 不成立（填数字） 证明原溶液不含 （填“离子”） 步骤2 步骤3 证明原溶液不含 （填“离子”） 【实验结论】 通过以上实验操作得出结论：猜想 是正确的（填数字） 14．（2015•绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分． 现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关 系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g． （1）观察图象，黄铜 与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？ （选填“是”或“否”） （2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%） （3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸 溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%） 参考答案 51-11、CBDCA DBADC A 12、：（1）① ，Na+； ②2KClO3 2KCl+3O2↑； ③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O； ④酒精，可再生，C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O； ⑤2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； （2）①浅绿色，3； ②C+H2O（气） H2+CO； ③﹣1，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 13、 （1）①氯化钡，会生成新的杂质硫酸钠； ②玻璃棒； ③2NaCl 2Na+Cl2↑； 2NaOH+H2↑+Cl2↑； （2）2NaCl+2H2O （3）【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠； 【实验验证】 结论 步骤 现象 操作 步骤1 步骤2 1、5 稀盐酸 酚酞 HC 、C OH﹣ 步骤3 【实验结论】3． 14、解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体 不再增加，所以硫酸有剩余； （2）设样品中锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 x20.4g =x=13g 所以黄铜中Zn的质量分数为 ×100%=32.5%； （3）设原硫酸溶液的质量分数为y H2SO4﹣﹣﹣﹣﹣BaCl2 98 208 100mL×1.2g/mL×x 400g×26% 6=x=40.8% 故答案为：（1）是； （2）32.5%； （3）40.8%． 7
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